高中化学离子共存问题及分析知识点总结

1、高中化学离子共存问题及分析知识点总结1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、 HCO3、- HSO3、- HS- 等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。女口 Ba2+、Ca2+ Mg2+ Ag+等不能与SO42- CO32等大量共存；Mg2+ Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+ Fe3+等不 能与 0H大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43、Ag+与 I- 不能大量共存。( 3)有弱电解质生成。 如 OH-、CH3COO-PO43-、HPO42- H2PO4- F-、CIO-、

2、AIO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等与 H+不能大量共 存；一些酸式弱酸根如 HCO3- HPO42- HS-、H2PO4- HSO3不能与 OH大量共存；NH4与 OH不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AIO2-、S2-、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存 在；如Fe3+、AI3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类 离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AIO2- +3AI3+6H2O=4AI(OH)3；等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1) 具有较强还原性的离子不能

3、与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32- I-和Fe3+不能大量共存。(2) 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4- Cr2O7-、N03- CIO-与 S2-、HS- SO32- HSO3-I-、Fe2+等不能大量共存；SO32千口 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32+6H+=3S +3H2O反应不能共在。 H+与 S2O32不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存 （双水解）。例：AI3+ 和 HCO3、CO32- HS-、S2-、AIO2-、CIO-等；Fe3+与 CO3

4、2、HCO3- AIO2-、CIO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与 SCN不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H刃、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可 燃气体的溶液、由水电离出的 H+或OH-=1X 10-10mol/L的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。MnO4-,NO3- 等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32在酸性条件下发生氧化还原 反应：S2O32*2H+=S +SO2? +H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还

5、应特别注意以下几点：（1 、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO3能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+、NO3- H+相遇） 不能共存；MnO4与CI-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在 钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（0H-）、强酸（H+） 共存。女口 HC03-+0H-二CO32-+H20HCO3遇碱时进一步电离）； HC03+H+二C02 +H2O1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，女口： CO32- HCO3-CH3COO- HS-、S2-、F-、SO32- HSO3? PO43- HP

6、O42- AI02、SiO32-等都 不能与H+大量共存。2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如： NH4+、 Fe3+、 Fe2+ 、 Cu2+、 AI3+、 Zn2+、 HCO3、- HS?、 H2PO4、-HPO42- HSO3? SO32-等与0H不能大量共存。3、 能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与 CO32-，Ba2+与 SO42-Cu2与 S2-，Pb2+与 SO42-等不能大量共存。4、 离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I- ； MnO4与 SO32- S2- ； MnO4 H+与 Cl- ； NO3?

7、H+与 Fe2+； CIO- 与S2-等不能大量共存。5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：AI3+ 和 HC03- Fe3+与 HCO3- AIO2-与 AI3+,NH4+与 SiO32- 等不能大量共存。6、 微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与 SCN，Ag+与 NH3 练 习 1 、 在 某 无 色 透 明 的 PH=0 的 溶 液 中 能 共 存 的 离 子 组是ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-C MnO4、- K+、SO42-、Na+)B. Na+、AlO2?、K+、NO3?D.K+、 SO42-、HCO3、- Na+C.K+ Na+OH

8、- AlO2-D.Mg2+ Fe2+2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是()A.Na+K+S2O32-SO42-B.Na+Ca2+ClHPO42-NO3- SO42-D.Al3+ NH4+ Cl-SO42-3、在水电离出的 H+=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A K+Fe2+SO32-MnO4-B.Na+Cl-NO3- SO42-C.Na+AlO2-Br-Cl-4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A K+Br- HCO3- NH4+B.AlO2- Na+Cl-NO3-C. Fe2+

9、SO42- NH4+ N03-D.Cu2+ N03-Fe3+ Cl-5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是()A. Cu2+Na+Cl-S2-B.AlO2-Na+Cl-HCO3-SO42-C.AIO2-Na+Cl-Al3+D.H2PO4-Na+Cl-PO43-离子大量共存的归纳一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应，共存。例1 :下列各组中的离子，（ ）A. K +、H+、SQ2-、OH B. NaC. Na+、H、CQ2-、Cl-D. Na如能发生反应，即离子不能大量能在溶液中大量共存的是+、cf、C&

10、-、NO-+、cf、Cl-、so2-解析：A项中，因为H+、与OH结合生成水而不能大量共存，B项中,CsT与CO2-反应生成CaCQ沉淀，C项中，H与C&-反应生成气体和水， 只有D项中的四种离子之间不会发生反应而共存，所以答案为 Do例 2： 下 列 各 组 中 的 离 子 ， 不 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 的 是 （）A. K +、Na+、 CO32- 、NO3-B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42-2+ + - - + 2+ - 2C. Fe 2+、H+、 NO3-、Cl -D. NH 4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而

11、能大量共存，B项中，Mg+与C&-反应生成MgCC沉淀，Mg+与 SQ2-结合成微溶物，C 项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发， 表面能共存， 而 H+与 NO合并可看作HNO具有强的氧化性，Fe2+具有还原性，它们能 发生氧化还原反应， 故不能共存， 任何两种离子之间均不会发生反应 而能大量共存， D 项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量 共存，所以答案为 B 、 C。可见，考虑离子是否大量共存时， 不能只是考虑任何两种离子之间能 否发生反应，也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应。二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目， 首先要弄懂题干中的隐藏条件， 解题时要逐个 条

12、件分别考虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。例 3： 在 无 色 透 明 的 溶 液 中 可 以 大 量 共 存 的 离 子 组 是 （）A. Fe 2+、K+、Cl-、 MnO4-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2+ + - - + 2+ - 2C. Ca 2+、K+、NO3-、Cl-D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件， 即有颜色的离子不能符 合题意。A中的MnO为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cf为蓝色，因而均不符合 无色的条件。而D中的H+与 OH吉合为水，Ca2+与C&-结合生成沉淀， H与C&-也会结合放出气体，因而不能共存。

13、故答案是C有些题目，文字说法表面不同， 但实质却是一样的， 如下面几题例子： 例 4 ： 在 强 酸 性 溶 液 中 可 以 大 量 共 存 的 离 子 组 是 ()A. K +、Na+、CH3COO-、 Cl -B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C. Ba 2+ 、Na+、 NO3-、CO32-D. K+、Na+、Cl-、S2-例 5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是()A.K +、Cu2+、CI-、SO42-B.NH+4、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、CI-D.K+、Na+、I、HCO3-例6：下列离子在PH=I的

14、溶液中能大量共存的是()AF-、Na+、 K+、CI -B. Ca 2+、K+、CI -、NO3-CFe2+、K+、CI-、NO3-D. AI 3+、AIO2、K+、 CI -解析：以上三例中，例 4是酸性、例 5 滴加紫色石蕊试液时呈红色、 例6是PH=I。这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量 的因此，解题时一定要将加在各选项中进行分析，若撇开此条 件，容易出现错误的答案。例4, A中的CHCOC与H结合为弱电解质，C中CO2-与H反应放出气 体且ca+与C&-结合为沉淀，D中S2-与H结合为气体，所以答案为 B 例5,答案D中HCO与H反应放出气体，因此答案为 D。例6, A中的

15、F与H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO三种离 子会发生氧化还原反应, D 中 Al3+、 AlO 2-会发生双水解,且 AlO2- 与 H能反应，因此答案为Bo例 7：下列各组中 的 离子, 能在强碱性溶 液中 大量共存的 是 （）A.Na+、K、HCO、Cl-B. Ba2+、N6、NQ-、Cl-+ + - - + 2+ - 2C.NH 4+、Na+、 NO3-、Cl-D. K+、 Cu2+、 Cl-、 SO42-例 8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中,下列各离子组能大量 共存的是 （）A. Na+、 NO3-、 Al3+、 Cl- B. CO32-、 Na+、 NO3-、

16、 K+-2- 2+3+2+-C. Cl -、 SO42- Mg2+、 Fe3+D. K+、 Ba2+、 Cl -、 NO3-例 9：在 PH=l3 的 溶液中 , 下列各离子组可以大量共存的 是 （）A. Na+、 NO3-、 H+、 Ag+B. K+、 Fe2+、 Cl-、 SO42-C. K +、 Ba2+、 Cl -、 NO3-D. Na+、 AlO2-、 K+、 Cl-解析：以上三例中,例 7是强碱性,例 8滴入无色酚酞试液时呈红色,例9是PH=I3,这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液 中暗含有大量的0H离子。因此在考虑问题的答案时，要把0H加在各 选 项 中 进 行 分

17、析 思 考 o 所 以 ：例7中A的HCO与0H反应生成CQ2-和水，C中NH% OH结合为 NH HO弱电解质，D中Cf与OH结合成沉淀，所以答案为B。例8 A 中Al3+与OH结合为沉淀C中Mg+、Fe3+均与OH结合成沉淀，故正确 答案为B和D。例9，A中的M、与OH反应生成水，A&与OH结合 成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变为黑色沉淀 B中Fe2+与 OH结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被O氧化成红褐色沉淀，所以答案C和Do例1O:2 5C 时，某溶液中由水电离出的C( OH-)=1x10-13 mol/L ，该溶液一定大量共存的离子组是()A.NH4+、Fe3+、SO4

18、2- 、Cl -B.CO32- 、PO43- 、Na+、K+C.Na +、 NO3-、 Cl-、 SO42-D Na+、K+、 Cl -、 HSO3-解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的C(OH) =1X 10-13 mol/L，很多学生都认为水电离出的 C(OH)就是溶液的C(OH),故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液， 而忽视C(OH)只是由水电离而出，而不是就是溶液的总的C(OH)。 因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：HO = H+ + OH-，溶液的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的C(H+) = C(OH-) =1 x 10-7 mol/

19、L 1 x 10-13 mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有 可能是酸性，也可能是碱性。当溶液呈酸性时，B 选项 CO3 与 H 不共存，D选项中的HSO与H+不共存，即A与C选项可共存；当溶液呈 碱性时，A选项中的N/与OH结合为弱电解质，Fe3+与OH结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO与0H不共存，即B与C选项可共 存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A与B选项，一定能大量共存的是 C选项，因此此题的正确答案是 D选项 1与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na +、 Ba2+、 Cl - 、 S

20、 O42-C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH-D AlO 2-、K+、OH-、Al 3+ 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K+、HCO3-、CO32-、Br -B SO32-、HSO3-、OH-、K+3+ 2+ - 2- + + - -C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D H+、Na+、NO3-、I -3. 在pH=O和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K +、Cl- 、I -、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2-D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4. 某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag

21、+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的2- 2- - 2-A CO32-B SO42-C NO3-D S2-5. 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1 的溶液中 Na+、 S2-、 K+、 MnO4-B. pH=7 的溶液中 .Al 3+、 Cl-、 SO42-、 HCO3-C. pH7 的溶液中 Na+、AIO2-、SO2-、KD. pH=0 的溶液中 N才、Kf、Fe2+、CIO-6下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色 溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH

22、4+C. AlO 2-、Na+、Al3+、I -D. H +、Cl- 、Ba2+、NO3-7 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：2+ 2- 2-+-A. Fe 2+、SO42-、Cl2、H2SB. S 2-、Br2、Na+、I -+ 2- 2+ - 3+2+ -C. H +、SO42- 、 Ba2+、OH-D. Fe 3+、Cl2、Mg2+、NO3-8下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnG、Cl-、SGTB Na+、AIO2-、NQ、cgTC N扌、H+、NG、SQ2-D Na Ag NG、I -9. 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且

23、加入过量NaQH溶液或过 量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、 CI 、 Na+、 SQ42B AI 3+、 Na+、 CQ32、 NQ3+ +2 2 C Ag+、 Na+、 SQ42、 NQ3D AIQ2、 CQ32、 K、 Na10. 下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.AI3+B.AIQ2C.HCQD. Mg2+11. 无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是： 亠?一 一A . NO 3、N 八、S 、C1B .+ 2 +Na C1 、SO 4 、K212 一2i一一C. A1 、SO 4 一、Mg 、NO 3D. C1 一、Na 、A1O 2、MnO 4

24、12. 下列各组离子：(1) I-、CIO-、NQ、H+(2) V、NH HCO、OH-(3) SO2-3、SO2-4、CI-、OH-(4)Fe3+、Cu2+、SO42-、CI-(5)H+、+ - - 2+ + 2- 2-K+、 AIO2-、 HSO3 - ( 6) Ca2+、 Na+、 SO42- 、 CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A (1)和(6)B (3)和(4)C (2)和(5)D (1)和( 4)13. 在水电离出来的 H+=10 2.5 moI/L 的溶液中，下列各组离子可大 量共存的是+2+ 2 3 +A. Ag+K+Ba2+I B. AIO 2S2PO43 Na+C.

25、NH4+Fe3+BrSO2D. Fe 2+Cu2+Mg2+ NO314. 某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为+ 2- 2- 2-A Ag+B SO32-C CO32-D SiO32-15. 某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A. Na ,OH-,K + ,HPQB. cf,K + g-,CI C. Fe3+,CI -,H+,I -D. Ca2 + ,HCO_,CI -,AIO 216. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、 Na+、 S2O32- 、 CI-B Fe3+、 K+、 SCN-、 NO3-C Fe3+、 K+、 CI-、 CO32-D K+、 Fe3+、