人教版化学必修二期末考试练习题一

1、嘉祥一中高一化学期末考试练习题一班级 姓名 学号 分数 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列有关有机物的说法中正确的是( )A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物；C.所有的有机物都很容易燃烧； D.大多数有机物属于共价化合物.2.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径小于硼原子半径。 B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。 D.单质铍与冷水反应产生氢气。3下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 （ ） A. 煤的干馏是物理变化 B. 石油分馏得

2、到的汽油是纯净物C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油4.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：( ) A.C、Al、P B.N、Mg、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P5下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A.淀粉、纤维素的分子式均为(C6H10O5）n，二者互为同分异构体B.蛋白质和油脂，一定条件下都能水解 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D. 鸡蛋清溶液加入浓硝酸，会析出黄色沉淀6在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发

3、生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6mol B等于1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol7对于反应4A2B=3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化8下列叙述中正确的是()A任何化学反应都能设计成原电池 B任何氧化还原反应都能设计成原电池C原电池反应一定是氧化还原反应

4、D两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池9将20mL 0.5molL1盐酸与块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A加入10mL 3molL1盐酸 B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末 D加入10mL蒸馏水10.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：BCABA、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CCB的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应DB的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低11铅蓄电池的两极分别为Pb、P

5、bO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是()APb为正极，被氧化 B溶液的pH不断减小 CSO离子浓度不变 D电解质溶液密度不断减小12.下列说法正确的是（ ）A.同周期的IIA族和IIIA族的元素原子序数一定相差1B.第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13.100 mL 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A.加入适量的6 molL1的盐酸

6、B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液14.下列事实一般不能用于判断元素原子失电子能力强弱的是（ ）A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢的难易程度15、可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是 ( )A、反应器内压强不随时间变化而变化 B、反应器内A、B、C、D四种气共存C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成1mol A同时有1mol C的消耗16已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n

7、-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、R的原子半径由大到小的顺序是( )A. ZRXYB. XYZRC. RZYXD. XZYR17、已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A、N2的能量一定高于NH3 B、H2的能量一定高于NH3 C、N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（ ）()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZ元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

8、答案栏123456789101112131415161718二、非选择题19判断原电池的正负极时，不仅要看金属活动性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活动性。试回答下列问题：(1)用铝、铜和稀硫酸组成的原电池中，_是负极，_是正极；原因是_。负极的电极反应为： 。(2)将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极分别是_。A铝片、铜片 B铜片、铝片C铝片、铝片 D铜片、铜片20氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的

9、能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)反应一段时间后，溶液中KOH的物质的量 。（填“增大”“减小”或“不变”）21有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是_，B位于周期表中第_周期_

10、族，C的原子结构示意图是_。（2）E的单质颜色是_。（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：_22.现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们间的转化关系如图所示。其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C和E分别是日常生活中所用调味品的主要成分，并且两者反应生成的F是不溶于水具有香味的物质。依据信息回答问题：BAEDCF（1）A的电子式： E的结构式： （2）写出A与H2O在一定条件下反应生成C的化学方程式： ，反应类型为： 。在Cu作催化剂的条件下C被氧化为D，写出反应的化学方程式： ，反应类型： 。写出C与E反应生成F的化学方程式： ，反应类型： 。（3） B的最简式为CH3，写出B的最简单的同系物与Cl2反应第一步反应的化学方程式： 。A B反应类型为： 。嘉祥一中高一化学期末考试练习题一答案一、选择题15 DCCCA 610 DBCDA 1115 DDBBC 1618 BCC 19、(1)铝铜铝的金属活动性在氢前面，且比铜强Al-3e-=Al3+(2)B20、(1