《碱金属元素与卤素》教案

1、碱金属元素与卤素教案一、教学目标知识与技能：1、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；2、掌握金属性、非金属性的具体体现并能通过现象判断元素金属性、非金属性的强弱。过程与方法：1、由结构决定性质的规律分析推导出元素性质的递变规律。2、让学生通过总结实验来得出物质化学性质的变化规律。情感态度与价值观：1、培养学生由实践得出理论，并由理论指导实践的能力。2、加深学生对结构决定性质规律的认识。二、教学重难点教学重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素性质的递变规律教学难点：碱金属、卤素性质的递变规律三、教学过程：【板书】1、 碱金属元素【科学探究一】请同学们看书本P5完成该表。由此可

2、以得出什么结论？元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素【板书】（一）原子结构最外层电子数均为1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。（二）物化性质1、物理性质【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（。C）沸点（。C）原子半径（nm）Li银白色，柔软0.534180.513470.152Na银白色，柔软0.9797.81882.90.186K银白色，柔软0.8663.657740.227Rb银白色，柔软1.53238.896680.278Cs银白色，柔软1.87928.40678.40.

3、265【总结】元素符号色、态硬度密度熔点沸点Li均为柔软小大高低（K除外）高低（K除外）Na银白K银白Rb银白Cs略带金黄【板书】相似性：均为银白色(cs略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。递变性：从上到下，密度增大（Na到K密度减小），从上到下熔沸点降低。【讲解】（讲解物理性质时联系之前做过的Na的实验。讲解密度时联系公式=M/V）。【板书】2、化学性质相似性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反应。【讲解】碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，易与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 【板书】递变性：从上

4、到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。【讲解】碱金属最外层都有个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,最外层电子易失去，金属性逐渐增强，表现在参加化学反应时越来越剧烈。【辨析】金属性：元素失去电子的能力。还原性：具体物质失电子能力。【板书】金属性越强具体体现在：单质与水或酸反应越剧烈，置换出氢气越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越强。另外一般来说金属在活动顺序表中越靠前，与同一种非金属反应越容易金属性也越强。（1）、碱金属与水反应【探究实验二】钾与水反应实验【投影】视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验，请学生观察,与钠与水反应的现象

5、作比较. 钾与水反应 钠与水反应【现象】：钾比钠活泼，轻微爆炸.与水反应现象方程式Na在书面上四处游动，发出嘶嘶的声音K剧烈燃烧、轻微爆炸Rb更猛烈、燃烧、爆炸【回答】碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气，但周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。氢氧化物的碱性逐渐增强。附：（2）碱金属与氧气的反应【思考与交流】请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂（白色、氧化锂）钠（淡黄色、过氧化钠）钾（橙黄色，超氧化钾）【提问】从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？碱

6、金属都能与氧气反应，但从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。产物越来越复杂。 【讲解】碱金属从上到下金属性增强，故碱金属从上到下与水或酸反应越来越剧烈，置换出氢气越来越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强；与氧气反应越来越容易，产物越来越复杂。【总结】碱金属从上到下与水或酸反应越来越剧烈，置换出氢气越来越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强；与氧气反应越来越容易，产物越来越复杂。【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素卤素【板书】2、 卤素（一）原子结构：最外层电子数相同，均为7；从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。（二）物化性质1、物理性质

7、【科学探究二】根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。【投影】资料卡片卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881-2196反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固体493g/cm3184411350029g【投影归纳】从上到下 颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 状态： 气态液态固态熔沸点： 逐渐升高 密度： 逐渐增大溶解性： 逐渐减小【板书归纳】相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），

8、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。【板书】2、 化学性质相似性:元素非金属性强，单质氧化性强。递变性：从上到下，非金属性减弱；单质氧化性减弱。附：非金属性越强表现在：非金属元素单质与H2 化合越容易，形成气态氢化物越稳定，最高氧化物对应水化物的酸性越强。另外一般来说单质越容易置换出另一单质，与同一还原剂反应越容易，金属性越强。（1） 卤素单质与H2的反应 名称反应条件光方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温500H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2

9、高温、持续加热H2+I2 2HBrHI很不稳定【归纳】 卤素单质与氢气反应反应通式：X2 + H2 = 2HX卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为： HFHClHBrHI【结论】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，说明非金属性逐渐减弱。（2）单质间的置换反应【科学探究三】完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。122将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入

10、少量四氯化碳，振荡、静置。3【演示实验】卤素单质间的置换反应上层：无色下层：橙红色NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4【实验步骤】 溶液由无色变成橙黄色 【结论】：氯可以把溴从其化合物中置换出来【板书】 (2) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加氯水【实验步骤】 溶液由无色变成棕黄色【结论】：氯可以把碘从其化合物中置换出来【板书】 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加溴水【实验步骤】 溶液由无色变成棕黄色【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来【板书】 2Na

11、I + Br2 = 2NaBr + I2 【讲解】（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱【随堂练习】1砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ）AHAt很稳定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有机溶剂 D砹是白色固2下列叙述正确的是( ) A卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C失电子难的原子获得电子的能力一定强D负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是

12、（ ）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸4、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体四、板书设计：（一）原子结构最外层电子数均为1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。（二）物化性质相似性：均为银白色(cs略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。递变性：从上到下，密度增大（Na到K密度减小），从上到下熔沸点降低。2、化学性质相似性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反应。递变性：从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。附：金属性越强具体体现在：单质与水或酸反应越剧烈，置换出氢气越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越强。另外一般来说金属在活动顺序表中越靠前，与同一种非金属反应越容易金属性也越强。二、卤素（一）原子结构：最外层电子数相同，均为7；从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。（二）物化性质1、物理性质相似性：都是双原子分子，有颜色，不