高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第2课时）5 新人教版必修1

1、第二节 气体摩尔体积,7. 2cm3,10cm3,18.3cm3,18cm3,53.6cm3,22.4L,22.4L,22.3L,注：气体密度在标况下测定 标况：101325Pa,0oC,讨论题： 1、物质体积的大小取决于哪些微观因素,2、当粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素,3、为什么比较一定量气体的体积要在相同的温度、压强下才有意义,4、为什么相同条件下，1mol固、液态物质的体积不同而1mol气态物质的体积却相同,一、决定物质体积的因素,微粒本身的大小 微粒数的多少 微粒间的平均距离,决定固、液的体积,决定气体的体积,同温、同压下，任何气体的分子间距远大于分子本身的

2、大小且大约相等,二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做 气体摩尔体积体积。 符号：Vm 单位：Lmol-1 m3mol-1,2、计算式： Vm=V/n,注：气体的体积总是和一定的温度和压强联系在一起的。描述一定量的气体体积时，必须注明温度和压强，否则无意义,压强 温度,注: 标准状况:温度: 0、压强: 1.01105 Pa 1mol任何气体(纯净、混合) 约为22.4Lmol-1 注意单位,3、标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都 约为22.4Lmol-1,判断对错 1molCO2气体占有的体积约是22.4升 标准状况下，1molH2SO4占

3、有的体积约是22.4升 CO2气体在标准状况下占有的体积约是22.4升 1mol HCl气体在标准状况下占有的体积约是22.4升 0.5molSO2气体通常状况下体积为11.2升 标准状况下，CO2气体摩尔体积为22.4升,小结,讨论,同温同压下，相同体积的任何气体是否含有相同数目的分子,同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(具有相同的物质的量,三. 阿伏加德罗定律(气体定律,注：适用范围：任何气体（纯净、混合,特征：四同,拓展：P V n T中，三同决定一同,与标况下气体摩尔体积的关系,22.4Lmol-1是阿伏加德罗定律的特例，阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的补充和拓展,讨论

4、,22.4Lmol-1一定只是标准状况下的气体摩尔体积么,克拉伯龙方程 P V = n R T,压强,体积,物质的量,常数,绝对温度,当pPa Vm3 nmol TK , R = 8.314 Jmol-1K-1,四、阿伏加德罗定律的推论,推论1 同温同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比,推论2 在同温、同体积下，任何气体的压强之比等于其物质的量之比,推论3 在同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比,相对密度：1/2通常也叫作气体1对气体2的相对密度,推论4 在同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比,练习2 下列叙述是否正确 （1）1mol任何气体体积约是22.

5、4升 （2）在标准状况下，某气体体积约是22.4 升，该气体所含分子数为6.021023个 （3）在200，1mol任何气体体积总比22.4升大 （4）在2.02105 Pa的条件下，1mol任何气体体积总小于22.4升,5）在非标准状况下，1mol任何气体体积一定不是22.4升 （6）1LSO2和1LCO2所含分子数相同 （7）1LCO和1LCO2在同温同压下所含分子数相同 （8）标准状况下，1gCO和1gCO2所含分子数相同,五、混合气体的平均摩尔质量,1、下列有关气体体积的叙述中,正确的是（） A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定。 B、一定温度和压强下

6、，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。 D、气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4升,B,2、由等体积的H2和水蒸气的混和气体（同状况），氢气和水蒸气的质量比为，物质的量之比为。 3、同状况下等体积的NH3和H2S的质量之比为； 等质量的NH3和H2S在同状况下体积之比为,1:9,1:1,1:2,2:1,4、当氢气和氦气的质量比为1：2时，它们具有相同的（） A、质子数B、体积 C、原子数D、中子数,A,5、空气中各气体的体积分数如下： O2 21%，N2 78%，Ar 1%（近似）。求空气的平均相对分子质量,6、按体积比为1 : 2 : 3组成的N2、O2、CO2混合气体100g，在标准状况下的体积为多少,60