第1章第2节第2课时练习（物质的量浓度）

1、第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）一、选择题1下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液2下列实验能达到实验目的的是()A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为

2、0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L4配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液

3、1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容6将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1 D0.5 molL17将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中的Cl浓度为3 molL1，则溶液中Na的物质的量浓度为()A2 molL1 B1 molL1 C0.5 molL1 D0.1 molL18将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

4、()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL19现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点/沸点/密度/(gcm3)水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A萃取法B升华法 C蒸馏法 D分液法10一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L11(2010年芜湖高一检测)将2 g N

5、aOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/L C1 mol/L D2 mol/L12实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液13V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol

6、/L C. mol/L D. mol/L14下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A B C D15相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 gmL1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1

7、 C10S/Mr molL1 D. molL1二、非选择题：16200 mL 0.2 molL1和100 mL 0.5 molL1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其溶质的物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004 gmL1，则其溶质的质量分数是多少？17有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影

8、响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。18将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含 NaOH的质量为_，含 NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到 100 mL，稀释后

9、溶液中 NaOH的物质的量浓度为_。19实验室配制250 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体，第二阶段：溶解、配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二

10、阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 molL1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。(填序号)A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 molL1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100 molL1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.10 mL1.00 mL

11、溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是_。20用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制15的稀硫酸(1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度。第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）详解一、选择题：1、解析：选B。要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)1 molL1。2、解析：选B。A中，浓硫酸溶于水放出大量的热，而容量瓶是不耐热的仪器，错误；C中玻璃棒搅拌可能损坏滤纸而使过滤失败；D的操作引入新杂质NaCl。3、

12、解析：选A。在混合溶液中与Mg2结合c(SO42)0.3 molL10.1 molL10.15 molL1，故c(Mg2)c(SO42)0.15 molL1。4、解析：选D。10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中，溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中，溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL。5、解析：选D。A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的

13、质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。6、解析：选B。根据稀释定律：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)列式，5 molL110 mLc(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)5 molL10.25 molL1，从中取出5 mL，浓度不变。7、解析：选B。n(Cl)3 molL11 L3 mol。设NaCl的物质的量为x，则MgCl2的物质的量为：。由58.5 gmol1x95 gmol1153.5 g，解之得x1 mol。所以c(Na)1 molL1

14、。8、解析：选D。据公式n得，n(HCl) mol。由于m(溶液)n(HCl)M(HCl)1000 g，所以V(aq)，最后根据c得，c molL1。9、解析：选C。由表可以看出，甲和乙的溶解性相同，所以不能用分液法；但两者的沸点相差较大，所以可以用蒸馏法分离。10、解析：选B。设稀溶液的溶液质量为m，首先列式：m14%(m50 g)28%，解得m100 g，溶质KOH质量为14 g，n(KOH)0.25 mol，则c(KOH)4 mol/L。11、解析：选B。250 mL溶液的浓度为：c 0.2 mol/L，同一溶液的浓度是一样的。12、解析：选D。因为实验室中没有480 mL容量瓶，故选用

15、与之最接近的500 mL容量瓶，且欲配制0.1 molL1 CuSO4溶液，溶质必须称取：CuSO45H2O 12.5 g或CuSO4 8.0 g。13、解析：选D。因c(Fe3) mol/L，根据电荷守恒：3c(Fe3)2c(SO42)，故c(SO42) mol/L mol/L，故选D。14、解析：选A。正确。不正确，因为量筒是一种“流出量式”的量具，如用量筒量取10 mL NaOH溶液，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是10 mL，所以不应该用水冲洗残留液倒入烧杯。称量的固体先放在小烧杯中溶解，恢复至室温后再倒入容量瓶中，容量瓶不能用作溶解(或稀释)的容器，不正确；再补水会使V偏大，

16、c偏小。正确。15、解析：选B。依题意可得溶液中溶质的质量分数为：w100%，然后由溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式，可得该饱和溶液中溶质的物质的量浓度c molL1。二、非选择题：16、解析：c(HCl)0.3 molL1，w(HCl)100%1.09%。答案：0.3 molL11.09%17、解析：(1)求需要的浓H2SO4的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓H2SO4的体积为x，则：05 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 mL。(2)根据配制溶液的顺序：计算量取溶解移液定容摇匀装瓶贴标签，可知所用仪器的先后次序是：。

17、(4)误差分析根据c(H2SO4)来分析，中稀释H2SO4的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变 偏高18、解析：(1)24.4 g NaOH的

18、物质的量为：0.61 mol。c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 g/mL121.9 g。NaOH 的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1100.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 g/mL2.44 g0061 mol(4)0.61 molL119、解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒