专题三离子反应

1、专题三离子反应编制人 耿雷【2011年考试说明要求】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法一书写下列离子方程式1、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至中性 2、向澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液 3、铁与过量稀硝酸的反应 4、碳酸镁溶于稀硫酸 5、等量氯气与碘化亚铁的反应 6电解饱和食盐水7、电解硫酸铜溶液8用氯化铝溶液制备氢氧化铝 9、铝与氢氧化钠的反应10、氧化铝与氢氧化钠的反应 11、钠与水的反应12、氯气与烧碱溶液的反应 13、氯气溶于水14、氯气与二氧化硫同时通入水中 15、向硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中滴加稀盐酸 16、用氯化铁腐蚀铜印刷电路板【总结】二.判断下列方程

2、式的正误1、氯化铝溶液中加入过量氨水：3+Al+ 4NH?H2O =AI(OH) 4-+ 4NH2、将小块钠放入到水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H 2 T3、 碳酸钠溶于醋酸溶液：CQ2 + 2H+ = CO2T + H 2O4、 向氯化铁溶液中加入铜粉：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+5、少量稀硫酸加入到Ba(OH溶液中：H + SO4 + Ba + OH = H2O + BaSQ J6 少量SO通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2 + H 20 + Ca2+ + 2C1O - = CaSQ J + 2HC1O7、以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl +2H

3、O = 2OH_ +H2T + Cl 2? (条件：电解)8、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2+3+2Fe + H 2Q + 2H = 2Fe +2HO9、用小苏打治疗胃酸过多： HCO+ H+ = CQT + HO10、 碳酸钡加入到稀硫酸中：Ba2+ SO2_= BaSOj11、酸性条件下KIQ溶液与KI溶液发生反应生成丨2：IO 3_ + 5I- + 3HO= 312+ 6OH12、铜片加入到稀硝酸中：Cu + 4H + NO_ = Cu + NOT+ 2F2O13、盐酸和碳酸钙反应： CO32- + 2H = CO ? + H2O14、 CuSO液和 Ba(OHl溶液反应 Ba +

4、 SO- = BaSOj15、 石灰乳与NaCO溶液混合：Ca 2+C&- = CaCOsJ16、NHHSO容液与足量的NaOH溶液混合加热：NH 4+HSO+2OH=NHT +SO2- +2H2O17、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：+3+Fe(OH)3 + 3H = Fe +3HO18、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2+2HCO +2OH =CaCO J +cO- +2HO【总结】二.离子共存：判断下列离子组能否大量共存1、含有大量Al3+的溶液：N6、nH+、SO2-、C2、 水电离产生的 c(H+) = 1 x 10-13mol L-1 的溶液：Na+、CsT、SO2-、H

5、CO、3、 含有大量 Fe3+ 的溶液：Na +、Mg+、NO、SCIN4、 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-、Fe3+5、 有NO-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba2+、Fe2+、Br-6加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：Na+、SO2-、Cl-、NO7、使甲基橙试液变黄的溶液：Na+、Cl-、SO2-、Fe3+8、 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg+、NO3、Cl-9、pH=12的溶液：K+、Bf、C、Br-10、 碳酸氢钠溶液：K+、SQ2- 、Cl-、H+11、在溶液中加入过量NaO后仍能大量共存的离子组是()+ 2+ -A. NH、Ba、Cl、NO+ -2-

6、B . K、AI(OH) 4、Cl、SQC . Ca、Mg、NQ、HCO+ - 2-2-D. Na、Cl、CQ、SQ丄2一12、已知某溶液中存在较多的 H、SQ-、NQ，则溶液中还可能大量存在的离子 组是()3+.A . A1、CHCQQ C1 B.Na 、NH、C1C . M(2+ C1、Fe2+D. Mg 2+、BsT、Br-13、 若溶液中由水电离产生的 c (QH-)=1 x 10-14 moI/L ,满足此条件的溶液中一 定可以大量共存的离子组是()A.AI 3+ Na + NQ 3 Cl - B.K + Na + Cl - NQ 3+ + - - +2-C.K Na Cl Al(QH) 4D.K+ NH 4 SQ 4 NQ 3四、离子的鉴别请写出检验下列离子所需的试剂、操作、现象及离子方程式离子所需试