2021湖南省年上学期邵东县第一中学高三化学第三次月考试题

1、只做精品湖南省2021年上学期邵东县第一中学高三化学第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与人类生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A.刚玉、水晶的主要成分为SiO2B.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，既能杀菌消毒，又能净水D.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒2、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.在反应K

2、IO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB.1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAC.1mol Na2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAD.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA3、下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC.将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl

3、2=2Fe34ClI2D.电解饱和食盐水：2Cl2H2OH2Cl22OH4、在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是（ ）A. 在该反应中NaIO3作还原剂 B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1D. 反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子5、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性：ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S

4、O2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性6、工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )A由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO47、下列示意图与对应反应情况相符的是（ ）A.硝酸银和硝酸镁的混合溶液中逐滴加入氨水B向Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2C.向KAl(SO4)2

5、溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸8、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液9、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜10、MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B酸溶时，Zn

6、S作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子C通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+D原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。）11、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是（ ）A. 浸出镁的反应为B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C

7、. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同12、某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-中的几种离子（不考虑水的电离与离子的水解）。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、NH4+B反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3 C原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2-13、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收

8、集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( )A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol14、下列说法正确的是（ ）A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液CH3COONH4溶液NH4Cl溶液(NH4)2FeSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：B室温下，将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中

9、c(CN-) c(Na+) c(H+) c(OH-)C等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(CH3COOH)D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应H015、如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加了2.24g（不考虑Na2O2与氮氧化物的反应）随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动（不考虑活塞的摩

10、擦）。下列说法正确的是（ ）A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的二氧化碳气体为标况下的2.24L（标准状况）B.NO2转化为N2O4的转化率为25%C.容器甲中NO已反应完D.活塞移至C处后，继续通入a molCO2，此时活塞恰好回到D处，则a小于0.01三、非选择题（除特殊说明，每空2分，共60分）16、（14分）.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_ 。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子

11、，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 。A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+.工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为34，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。滴定终点的现象是_ 。原样品中高铁酸钾的质量分数为_。.A、B、C、W均为中

12、学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。(1)若将标准状况下2.24L 的W通入150mL 1molL1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_。 (2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2molL1盐酸，如图所示，和分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_。.简述检验某液态卤代烃中是否含有氯元素的

13、方法：_。17、（14分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图： （1）步骤的操作是_。 （2）步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。（3）步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （4）步骤中，加入锌粉的作用是_。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实

14、验操作为_、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_。 （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为_。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O18、（16分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出

15、制备ClO2的离子方程式_。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水生成两种无毒害气体。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。装置A的名称是_，（1分）装置C的作用是_。（1分）反应容器B应置于30左右的水浴中，目的是_。通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是_。ClO2处理含CN-废水的离子方程式为_，装置E的作用是_。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式_。19、（16分）