烃燃烧的几条规律

1、. 烃燃烧的几条规律烃的燃烧通式是：CxHy (Xy/4 )O2 xCO2 + y/2 H2O（1)当温度高于100，生成物全部是气体，气体体积变化量为：V=V前V后 =1- 分三种情况：当y=4时，V=0，体积不变。当y0，体积减小。当y4时，V0，体积增大。通常把V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。(2）当室温（或者低于100）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则V=1 ，此时，V均大于0，即体积不会不

2、变，也不会增加，只能减小。一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+y/4 ）mol，显然（x+ y/4）值越大，耗氧量越多。练习取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ D ） A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x 的值，y/x越

3、大，耗氧量越多练习等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ A ） A CH4 B C2H6 C C3H8 D C6H6二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较 对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。三、任意比混合方面的潜在规律：最简式相同（如C2H4和C3H6等）的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。分子中具有相同氢原

4、子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值。练习1下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是（ C ）A CH4 C2H6 B C2H6 C3H6 C C2H4 C3H6 D C2H4 C3H42、燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（ B ）。A 丁烯 丙烷 B乙炔 乙烯 C 乙炔 丙烷 D 乙烷 环丙烷 四、典题例析：例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A 乙烯和乙醇

5、 B 乙炔和乙醛 C 乙烷和乙酸甲酯 D 乙醇和乙酸解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。CH3COOH（乙酸）可改写成CH4CO2或C22H2O。答案：D。例2充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃的质量相等。则X的分子式是（）AC10H14 BC11H16 CC12H18 D C13H20解析：由燃烧通式CnHm + （n

6、+ m/4）O2nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。答案：C。例3常温下，10mL某种气态烃在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（） A.甲烷 B乙烷 C丁炔 D丙烯解析：本题在考查烃燃烧规律的同时，还涉及过量判断的问题。根据“液态水和体积为35mL的混合气体”可知O2有剩余。故CnHm + （n + m/4）O2nCO2 + m/2 H2O V 1 n + m/4 n (1+ m/4)

7、10mL (60-35)mL=25mL解得：m=6；而n是任意实数，即分子中有6个H原子的气态烃就满足条件。C2H6、C3H6和C4H6分子中均含有6个H原子，又因10mLC4H6完全燃烧时至少需要55mL氧气，故C4H6不符题意。答案：B、D。例4丙稀和某气态烃组成的混合气体，完全燃烧时所需O2的体积是混合气体的5倍（同温同压下），则另一种气体是 （ ） AC4H8 B C3H4 C C2H6 D C2H4解析：根据烃燃烧规律可知1mol烃的耗氧量等于（n+m/4）mol，故丙稀为4.5mol、C4H8为6mol，C3H4 为4mol，C2H6为3.5mol，C2H4为3mol。由题意得1m

8、ol混合气体完全燃烧所需的氧气平均为5mol，所以根据平均值原理知另一种组分的耗氧量应大于5mol。答案：A 十字交叉法一般只适用于两种已知成分组成的混合体系，解题关键往往在于求平均值。其广泛应用于有关同位素、相对原子质量、溶质质量、二组分混合物质量分数、化学反应中的物质的量、体积、电子转移数及反应热等方面的计算。例5：CH4和C2H4混合气体，其密度是同温同压下乙烷的，求混合气体中CH4的质量分数。解析：相同状态下气体密度之比等于相对分子质量之比：由十字交叉法得：混合气体中CH4的质量分数为。例5相同状况下，1.12升乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需氧气4.76升，求混合气体中乙烷的百分含量。解析：由题意知1L混合