人教版化学高二选修3：第三章_晶体结构与性质_课时作业130001

1、课时作业13晶体的常识时间：45分钟满分：100分、选择题（共48分）1.卜列物质都是固体，其中不是晶体的是 （橡胶石墨冰干冰冰醋酸）石蜡玻璃A .B.C .D .解析：石墨是一类特殊晶体，石蜡是石油分馏产物之一，是由多种烃组成的 混合物。答案：A2.现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如下图所示，其化学式正确的是（B解析：利用均摊法不难确定粒子个数比。 A项错误，8个B粒子居于顶点， 一个A粒子居于体心，所以化学式应为 AB或BA; B项错误，E和F的数目完 全一致，所以化学式为FE或EF ; C项正确，一个晶胞内X、Y、Z三种粒子的个数分别为1,3,1; D项错误，A粒子居

2、于8个顶点和6个面心，真正属于一个晶胞的A粒子为4个，B粒子居于12条棱上和体心，真正属于一个晶胞的 B粒子为4个。答案：C3.（双选题）下图中是两种不同的物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）A. a是晶体B. b是晶体C. a是非晶体D. b是非晶体解析：晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 答案：AD4.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如右 图所示的是该化合物的晶体结构： 镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还 各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为 （）D. Mg 3B2A. MgBB. MgB2C. Mg2B解析：棱柱内硼原

3、子数为6,均属于这个晶胞。镁原子位于上、下面心（2个）1 1及12个顶角，共有镁原子数为2X1+ 12X 6= 3,则镁、硼原子个数之比为1:2答案：B5已知CsCI晶体的密度为p g/cm3, Na为阿伏加德罗常数，相邻两个 。5+的a3核间距为a cm,如图所示，则CsCI的相对分子质量可以表示为（）pC.Na a34D.Na a38解析：根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl粒子（Cs：1X 8= 1, Cl:81), Mr = pV NA= pa3 NA。答案：A6. 不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 （）A .石墨和金刚石是同素异形体B.石墨中的碳原子呈周期

4、性有序排列C .石墨的熔点为3 625 CD .在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线解析：原子在三维空间里呈有序排列（B项）、有自范性、有固定的熔点（C项）、 物理性质上体现各向异性、X 射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线 （D项） 等特征，都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体，却 属于非晶体。答案：A7. 下列关于晶体的说法正确的是（）A .将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C .石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D .蓝

5、宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：A选项，将饱和 CuS04溶液降温，可析出胆矶，胆矶属于晶体。 B 选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别。 C选项，非晶体没有固定的熔点。D选项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不 同方向上的硬度有一些差异。答案：B8. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）镁原子O银原子碳原子A. Mg2CNi3B. MgCzNiC. MgCNi2D. MgCNi 31解析：镁原子位于正方体的顶角，由“均摊法”可知其个数为8

6、X彳=1,镍原子位于面心，故其个数为 6X 2 = 3,碳原子位于中心，其个数为1,所以该晶体的化学式为 MgCNi 3。故选D。答案：D9. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 （）A .具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性C .晶体研碎后即变为非晶体D .将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 解析：晶体的规则几何外形是自发形成的， 有些固体尽管有规则的几何外形， 但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，A、D项错误；晶体是由晶胞通过无隙并置形成的，组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列，因此，晶体 研碎成小的颗粒仍然是晶体，C项错误；自范性是晶体与非晶体的本

7、质区别，B项正确。答案：B10. (双选题 )关于晶体的说法正确的是 ()A .晶体就是固体B.有些晶体是纯净物，有些晶体是混合物C .晶体从外观上看是有规则几何形状的固体D .不同的晶体可能有不同的几何形状解析：固体分为晶体和非晶体两类，A项错误；晶体都是纯净物，B项错误。 答案： CD11. 普通玻璃和水晶的根本区别在于 ()A .外形不一样B.普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律 呈周期性有序排列C .水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D .水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否 按一

8、定规律呈周期性有序排列。 两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的 体现。答案： B12. 有四种晶体，其粒子排列方式如下图所示，其中化学式不是MN 的是解析:M66N6QM1A选项中，含M为8X8= 1,.6Nr + wrB Mj -6-IQO H 4 ;含N为1,1 1 1 1X 8=玄 含N为4X 8 = Q,化学式为MN ;* dD化学式为MN ; B选项中,1C选项中，含M为8X 1=1 1M 为 8X+ 6X2= 4,含 N11,含N为12X4= 3,化学式为MN3； D选项中，含晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个

9、顶角各有一个硼原子，如图所示，请回答：(1) BB键键角为。(2) 晶体硼中硼的原子个数为 ； B B键有条。解析：已知晶体硼含有等边三角形，等边三角形的角度即为BB键键角，为60 又已知结构单元中有20个等边三角形，每个硼原子又与其他5个硼原子20 X 320 X 3相连，所以此结构单元含有硼原子数为 一5一 = 12(个), BB键有一2 = 30(条)。 答案：(1)60 (2)123014. (12分)有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe11属于该立方体，则该立方体中有12X -= 3个CN，所以该晶体的化学式为44 FeFe(CN)6，带负电荷，若结合Rn*形成电中性粒子，此粒子的化

10、学式为+和Fe3+分别占据立方体 互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个 CN。(1) 根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式为 。(2) 此化学式带何种电荷 ，若Rn+或Rn与其结合形成电中性粒子，则此粒子的化学式为。解析：Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个1Fe2*、4个FeRFeFe(CN)6h。答案：(1)FeFe(CN) (2)负电荷 RFeFe(CN) 6n15. (10分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：十，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有属于该立方1 1体，则该立方体中有Q个Fe2*、Q个Fe3+ , CN-位于立方体

11、的棱上，棱上的粒子有(1) 平均 碳原子构成一个正六边形。(2) 石墨晶体每一层内碳原子数与 CC化学键之比是 。(3) n g碳原子可构成正六边形。1 解析：(1)方法1:利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：6X1=2(个 )。1方法2:每个碳原子提供的边数为3x2 = 15,O(2) 分析每一正六边形：1 所占的碳原子数为6X 所占的C C键数为6X2= 3,故答案为2:3。(3) n g碳的原子数为牯Na，故答案为nN4A。 答案：(1)22 3呀16. (10分)如图所示为高温超导领域里的一种化合物一钙钛矿晶体结构，该 结构是具有代表性的最小重复单位。= 2;(1) 在该物

12、质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子各有个、。(2) 该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是 该物质的化学式可表示为。(3) 若钙、钛、氧三种元素的相对质量分别为a、b c,晶体结构图中正方体边长(钛离子之间的距离)为d nm(1 nm= 10_9 m),则该晶体的密度为 g/cm3。解析：(1)以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛离子成为空间角坐标系的中心原子，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有一个氧 离子，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含一个钙离子。1 1(2)该晶体中含氧原子个数为12X4 = 3,钙离子1个，钛离子8X1,故其原子个数

13、比为3:1:1，那么它的化学式可表示为 CaTiO 30(3)晶体的质量即三种离子的质量，即a + b+ 3c6.02X 1023晶体的体积为d3 x 10_21 cm3m a + b + 3c a+ b + 3c则其密度为 p= V = 6.02X 1023xd3x 10-21 =602d3。答案：(1)6 8(2)3:1:1 CaTiO 3(a + b+ 3c)(3) 602d317. (11分)A、B、C、D为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减 小，A、B原子的最外层电子数之和等于 C、D原子的最外层电子数之和。A元 素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn, B的氢化物可与其

14、最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。试回答下列问题：(1) C元素基态原子的核外电子排布式是 。(2) A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是傾化学式)。(3) 下列晶体结构示意图中如下图(黑点表示阳离子，白点表示阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构的是 (填字母标号“a或“b”。)解析：这是一道综合性的物质结构推断题，既考查了原子结构知识，又考查 了晶体知识。由信息“A元素基态原子的最外层电子排布为 nsnnpn”可推知ns 轨道已经填满电子，所以n=2,故A元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2, 即A为碳元素；由信息“B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 ” 可推知B为氮元素；由“D元素位于元素周期表中第一长周期， 是维持青少年骨 骼正常生长发育的重要元素之一 ”可推知D为钙元素；由“ A、B原子的最外层 电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和”可推知C元素最外层电子数= 4+