九年级化学下期复习资料

1、九年级化学复习资料下期 班级 姓名 目录中考知识点-2化学方程式汇总-5各单元涉及考点的复习-8实验现象和反应方程式-15必背知识汇总-17重庆市初中毕业生学业暨高中招生考试考试说明(化学)考试形式 闭卷、笔试。试卷结构1 内容结构与比例全卷共70分，化学基本概念和原理约占30%，常见的物质约占35%，化学实验约占25%，化学计算约占10%。2 题型结构与比例选择题约占46%(以往43%)，填空题约占28%(以往30%)，实验题约占16%(以往17%)，计算题约占10%。考试内容与要求（下期）常见的酸碱盐考点16：了解常见的酸和酸的通性考点17：了解常见的碱和碱的通性考点18：了解常见的盐和盐

2、的性质考点19：知道常见化肥的名称和作用化学与社会考点20：知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用考点21：了解某些元素对人体健康有重要作用考点22：了解糖、油脂、蛋白质、维生素对生命活动具有重要意义考点23：知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康考点24：了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害物质的性质和变化考点32：了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐物质的性质和变化考点38：了解复分解反应和复分解反应发生的条件溶液考点44：认识溶解现象，了解溶液的组成考点45：了解饱和溶液、不饱和溶液考点46：了解溶解度和溶解度曲线考点47：了解溶液的酸碱性和pH考点48：了

3、解结晶现象化学实验考点52：知道过滤、蒸发这些分离物质的方法考点53：了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-考点54：了解配制一定溶质质量分数溶液的方法化学计算考点57：能进行溶质质量分数的简单计算以上知识自然联系生活、生产实际及社会热点问题，并知道用一分为二的观点看待化学物质。中化学方程式汇总第十单元1、氧化铁和盐酸反应 Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O2、氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 + 3 H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3 H2O3、生石灰与水反应 CaO + H2O =Ca(OH)24、氢氧化钠和二氧化碳反应 CO2 +

4、2 NaOH = Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应 2 NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应 2 NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O7、盐酸和氢氧化钠发生反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O8、 盐酸和氢氧化钙发生中和反应 Ca(OH)2 + 2 HCl =CaCl2 + 2 H2O9、 稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2 H2O10、 稀硫酸和氢氧化钙发生中和反应 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 + 2 H2O11、 盐酸和氢氧化铝发生中和反应 Al(O

5、H)3 +3HCl=AlCl3 + 3H2O12、 .盐酸和氢氧化镁发生中和反应 Mg(OH)2 + 2 HCl =MgCl2 + 2 H2O第十一单元1、 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2、 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 Na2CO3 +Ca(OH)2=2 NaOH +CaCO33、 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl4、硝酸银溶液与盐酸反应 AgNO3 + HCl=AgCl + HNO35、硝酸银溶液与氯化钠反应 AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO36、稀硫酸和氯化钡溶液反

6、应 H2SO4 +BaCl2=2HCl +BaSO47、硫酸钾溶液和氯化钡溶液反应 K2SO4 + BaCl2=2KCl + BaSO48、 稀硫酸和硝酸钡溶液反应 H2SO4 + Ba(NO3)2=2 HNO3 + BaSO49、 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应 Na2SO4 +Ba(NO3)2=2 NaNO3 + BaSO410、 草木灰与稀盐酸反应 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 各单元知识与中考相关知识点九单元十单元十一单元十二单元5常见的酸碱盐考点16：了解常见的酸和酸的通性盐酸： 色 的 体（工业级浓盐酸含有杂质铁离子而显黄色），有 气味；浓盐酸打开后，

7、在瓶口有 生成（氯化氢气体易挥发，与空气中的 结合形成盐酸小液滴-敞口放置溶质会挥发质量 而溶剂质量 ，导致盐酸的质量分数 ）；有腐蚀性用途： 硫酸： 色 液体， 气味，打开瓶口 生成；有吸水性（敞口放置可以吸收 ，使溶剂增加且溶质不变，导致溶液的质量分数 -可以做 剂、吸水剂）、强腐蚀性、强氧化性。浓硫酸稀释时，应该在敞口容器中将酸倒入水中（杯壁下流），并不断 同时散发 用途： 酸的通性：（电离时，阳离子全是 离子，从而酸具有相似的性质）遇紫色石蕊试剂变成 ，遇无色酚酞试剂 酸+ （ ）金属 （硝酸、浓硫酸例外）例如：酸+金属氧化物 如：酸+碱 （中和反应）如：酸+盐 如：考点17：了解常见

8、的碱和碱的通性氢氧化钠：俗称： ； 体， 溶于水；可以吸收空气中的 ，表面 而潮解，具有 性（可以做 剂）；还能吸收 而变质（保存氢氧化钠应该 ）。具有强 性，沾上后先要 ，再 。溶于水放出 ，温度 。 用途： 氢氧化钙：俗称 ， 体， 溶；由氧化钙和水反应生成（反应时有大量产生 ）方程式 ：能对皮肤、衣物有 作用。用途： 化学通性：（离解时生成的阴离子都是 从而具有相似的性质）遇酸碱指示剂遇紫色石蕊试剂 ，遇无色酚酞试剂 碱+非金属氧化物 如：碱+酸 如：碱+盐 如：考点18：了解常见的盐和盐的性质氯化钠：（俗称 ） 色六面体 体， 气味，味道显 味， 溶于水。作用：人体内氯化钠大多数是以

9、形式存在。钠离子 氯离子 用途：制取： 碳酸钠（俗称 ） 体， 溶于水。用途:碳酸氢钠（俗称 ） 体 溶于水 用途：碳酸钙（俗称 ） 体 溶于水 用途：考点19：知道常见化肥的名称和作用氮肥：常见的有 作用 磷肥：常见的有作用： 钾肥：常见的有 作用： 复合肥：作用： 利： 弊： 6化学与社会考点20：知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用合成纤维（有涤纶、 等），其特点是: 常将合成纤维与 混纺，使衣服穿起来 用途： 塑料（分成：热塑性塑料和 塑料），其特点是： 其用途有： 合成橡胶（有 等），其特点是; 用途有： 考点21：了解某些元素对人体健康有重要作用钙:作用 缺乏： 过量： 食物

10、来源： 铁：作用 缺乏： 过量：导致细胞老化和死亡，组织炎症、多器官的损伤食物来源： 锌：作用 缺乏： 过量： 食物来源： 硒：作用 缺乏： 过量： 食物来源：豆类、动物内脏、海产品等 碘：作用 缺乏： 过量： 食物来源： 氟：作用缺乏： 过量：食物来源： 考点22：了解糖、油脂、蛋白质、维生素对生命活动具有重要意义蛋白质：（由 化合物，相对 ）用途： 来源：特殊蛋白质：血红蛋白：酶： 糖类：（由 化合物 ）用途： 来源： 常见的糖类：淀粉：蔗糖：葡萄糖： 油脂（ 油 脂 ）用途： 来源： 维生素：（ ）用途：来源： 考点23：知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康甲醛： 黄曲霉素： 考点2

11、4：了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害土壤污染物考点32：了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐酸 碱 盐 组成情况：酸 碱 盐各物质之间的转变金属 氧化 金属 碱 单质 氧化物 中和反应 盐 非金属 非金属 和水反应 酸 单质 氧化物 关系图 化合物 混合物 纯 合 净 酸 金 物（填： 单质、溶液、碱、盐、氧化物）考点38：了解复分解反应和复分解反应发生的条件复分解反应：指 条件 固-有 生成四大基本反应类型 液-有 生成 气-有 生成各反应类型的关系（化合、分解、置换、复分解和氧化反应） 氧 化 分解 反 应 反应 溶液考点44：认识溶解现象，了解溶液的组成溶液的

12、定义 溶解的定义 组成 影响溶解的因素考点45：了解饱和溶液、不饱和溶液定义： 限制条件： 关系：在 、 种类、 种类相同时，饱和溶液的 一定比不饱和溶液的大；如果没有限制上述条件则无法直接比较。转变 饱和溶液 不饱和溶液考点46：了解溶解度和溶解度曲线溶解度： 注意 溶解度曲线 意义考点47：了解溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性 酸碱性的鉴别：常见的是利用酸碱指示剂进行判断 紫色石蕊 无色酚酞 Ph ph检验：最简单的是利用 。试纸使用过程：将 意义考点48：了解结晶现象定义： 蒸发结晶（适用于 ） 冷却结晶（适用于 ）化学实验考点52：知道过滤、蒸发这些分离物质的方法蒸发（适用于将 和可溶物

13、分离开，另外易挥发和难挥发的混合也可以这样分离）需要的仪器 加热时要用 不停 ，以免受热不均而溶液 ；有较多固体析出时 加热用余热蒸干。考点54：了解配制一定溶质质量分数溶液的方法1、计算:算出固体的 ,换算出液体的 2、称量:先称量溶质的 或 ,倒入大烧杯;再量取溶剂的 ,倒在一起.3、溶解:不断 ,直至溶质溶解完全4、装瓶:倒入试剂瓶中贴上标签(标签上有 和 ),密封备用.错误操作和结果变化：（变大、变小或是不变）称量时， 物码放反-质量分数 ， 俯视读取-质量分数 ， 仰视读取-质量分数 转移时，部分溶质洒出-质量分数 ， 部分溶剂洒出-质量分数 溶解时， 溶质有剩余-质量分数 ， 溶解

14、溅出-质量分数 装瓶时， 部分洒出-质量分数 化学计算考点57：能进行溶质质量分数的简单计算溶质质量分数= 溶液质量= 公式变形：1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收H2O质量增加甲碱石灰吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2质量增加乙氧化铜或氧化铁通过H2或CO后失去氧元素质量减少乙氧化铜和碳粉释放CO2质量减少丙氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加丙浓硫酸吸收H2O质量增加2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2-质量增加、 碳酸钙高温分解释放CO2-质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2

15、-质量减小过氧化氢与二氧化锰混合释放O2-质量减小3.计算公式：（w-溶质的质量分数或百分含量） M质=M液w； M=V； M质=Vw； M纯=M混w。实验现象和反应方程式1、 氧化铁和盐酸反应 ：溶液变成 色，方程式： 2、氧化铁和稀硫酸反应：溶液变成 色，方程式： 3、生石灰与水反应：有大量的 放出，溶液变 方程式： 4、氢氧化钠和二氧化碳反应 ：没有明显现象 方程式： 5、 氢氧化钠和二氧化硫反应 方程式： 6、 氢氧化钠和三氧化硫反应 方程式： 7、盐酸和氢氧化钠发生反应 方程式： 8、盐酸和氢氧化钙发生中和反应 方程式： 9、稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应 方程式： 10、稀硫酸和氢氧

16、化钙发生中和反应 有 沉淀生成方程式： 11、盐酸和氢氧化铝发生中和反应 （可用于治疗胃酸过多） 方程式： 12、盐酸和氢氧化镁发生中和反应 方程式： 13、碳酸氢钠与盐酸反应 有大量的 生成（可用于灭火） 方程式： 14、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，有 生成 方程式： 15、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 有 生成 方程式： 16、硝酸银溶液与盐酸反应 有 生成且不溶于 方程式： 17、硝酸银溶液与氯化钠反应 有 生成且不溶于 方程式： 18、稀硫酸和氯化钡溶液反应有 生成且不溶于 方程式： 19、硫酸钾溶液和氯化钡溶液反应 有 生成且不溶于 方程式： 20、稀硫酸和硝酸钡溶液反应 有 生成且

17、不溶于 方程式： 21、硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应，有 生成且不溶于 方程式： 22、草木灰与稀盐酸反应 有 生成 方程式： 中考化学考前必背知识点总结物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H酸根离子）、碱（金属离子OH）、盐（金属离子酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、）有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。酸性土壤用熟石灰氢氧化钙：Ca(OH)2改良-中和反应。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温度升高

18、）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温度降低）。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。 物理变化氢氧化钠反应。 化学变化 【原理不同】基本操作蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅；有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大-降温结晶，影响小-蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、透明（混合物）。-可以有颜色溶质固、液、气态。 溶剂水、酒精、汽油。【例如：碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温； 不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。 （注意：氯化钠和氢氧化钙的溶解度受温度影响的变化

19、）溶液配制计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】（标签内容：试剂名称和质量分数）物质的用途：【性质决定用途】氧化钙（与水反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应除锈；胃酸助消化），硫酸（与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水干燥剂），氢氧化钠（吸水干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水检验二氧化碳；与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙

20、补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应治疗胃酸过多）。蛋白质供能：动物蛋白-鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催化剂】糖类人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能：动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A夜盲症、缺维生素C坏血病；无机盐（不供能）微量元素缺乏：铁贫血；锌生长迟缓发育不良；硒表皮角质化、癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能）六大营养素之一。 塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手

21、柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号5.溶解度曲线： 结合右图回答问题会画：【描点、连线】会查：30时A的溶解度为40g。60时B的溶解度为30g。会比较大小：0时溶解度ABC；t时溶解度A=BC；30时溶解度ABC；。确定结晶方法：结晶A陡升型冷却热饱和溶液； 结晶B缓升型蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3 的化合物都溶于水。含Cl 的化合物:只有AgCl不溶。含SO42 的化合物:只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32 的化合物：(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，Mg

22、CO3微溶，其余不溶。含OH 的化合物：NH3H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。8. 化学方程式： 化合反应多变一、 四大基本反应类型 分解反应一变多、 置换反应单1化1单2化2、 （必须相互交换成分） 复分解反应化1化2化3化4 。9. 能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。 新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： H和OH 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】： Ca2与CO32【CaCO3】； Ba2与CO

23、32【BaCO3】；Cu2与OH【Cu(OH)2】； Ag与Cl【AgCl】；Ba2与SO42【BaSO4】； Mg2与OH【Mg(OH)2】；【相遇后能生成气体】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。推断题的“题眼”5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊试液变红； pH试纸；ph7 Zn、Fe等活泼金属气泡碱溶液（OH）：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变红； pH试纸ph7CO32或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀且不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42）：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀且不溶于稀硝酸】动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 结晶法粗盐提纯实验中滤液