九年级化学制取氧气 (1)粤教版

1、制取氧气教学目标1、 知识与技能掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项 ,了解工业上制取氧气的方法和原理。理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。了解催化剂的概念。知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。2、 情感态度与价值观欲 , 发展学习化学的兴趣。教学重点、难点重点 : 实验室制取氧气的反应原理和操作方法 , 分解反应。难点 : 对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。教学过程第一课时复习引入上一节课,我们探究了氧气的化学性质,氧气有哪些化学性质?(

2、引导学生回答)。我们在探究氧气的化学性质时,使用了许多瓶氧气,有谁能告诉老师,这些氧气是怎样制得的呢?(停顿一会儿,让学生回答)下面我们就来探究氧气的实验室制法,并学习一些相关的化学知识。讲述你大概会觉得奇怪:空气里含有丰富的氧气,为什么常常还要制取氧气呢?这是由于某些生产、生活和科学实验的活动需要纯的氧气,而不能用空气这种混合物代替,所以需要制取氧气。板书3.2制取氧气一、催化剂问实验室制取氧气需用什么药品?需要什么条件?下面我们对用过氧化氢制取氧气进行探究。探究活动【实验3-4】用过氧化氢制取氧气需要的条件并填写第68页中的实验现象和推论。实验编号观察到的现象推断(1)带火星的木条不会复燃

3、无氧气放出(2)带火星的术条复燃有氧气放出(3)带火星的木条复燃有氧气放出(4)带火星的木条复燃有氧气放出 讨论与交流 指导学生完成第 69 页第 1 、 2 题。 阅读 第 69 页中的 解释和结论 。引导学生分析、归纳 , 然后老师讲解并板书。 板书 催化剂 : 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂,如在实验室用过氧化氢制备氧气时所用的二氧化锰。问请找出催化剂概念中的一些关键词,如何理解这些关键词? 讲解催化剂概念中的“改变”一词的涵义可以是“加快”或“减慢”,在过氧化氢的分解反应中,二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。

4、还要记住催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。在书写其文字表达式时,应该将催化剂一一二氧化锰写在箭头上方,表示该物质在反应过程中是催化剂。如还有其他条件,则把其他条件写在箭头的下方。阅读课文第69页知识视窗中的“汽车尾气催化剂转换器”,扩大学生知识面,加深对催化剂的认识和理解,培养学生的环保意识。小结1.过氧化氢在什么条件下能产生氧气?2.如何检验是否有氧气产生?3.什么物质叫催化剂?讲实验室制备氧气时,还可用高锺酸钾和氯酸钾来制备,如何用高锺酸何制取出一瓶氧气,有关的操作步骤、注意事项及其原因,我们下节课再进行探究。布置作业1.预习下节课的内容。2.习题3.2第3题。第二课时复习提问1.过

5、氧化氢在哪两种条件下可以产生氧气?2.如何检验有氧气生成?3.什么叫催化剂?新课引入本节课我们来探究用高锰酸钾制取氧气的操作步骤、收集方法、注意事项及其原因等问题。探究活动【实验3-5】用高锺酸何制取氧气。1.实验前,先强调以下几个注意事项:(1)在安装实验仪器时,应遵循的实验步骤为从左到右,从上到下;(2)要检查装置的气密性及如何检查;(3)固体药品怎样装入试管中?塞紧胶塞前要在试管口塞一团玻璃棉(为什么);(4)试管口应该稍向下倾斜(为什么);(5)怎样用酒精灯给试管加热(应先移动酒精灯,使整个试管均匀受热后,再固定加热,并用酒精灯外焰加热);(6)用什么方法收集(排水法),为什么可以用排

6、水法收集,还可用什么方法收集,该在什么时候开始收集?(7)怎样检验收集到的气体是氧气,并如何验证该气体是否已收集满；(8)实验完毕时,应先将导管移开,再熄灭酒精灯(为什么?)。2.指导学生完成实验,对学生实验中有关药品的取用量、操作要点、装置要点等问题进行指导,并对学生实验过程中出现的错误及时纠正。讨论组织学生分组讨论,完成第7071页中实验3-5的“思考和讨论”。阅读课文第72页中的有关内容。然后,老师归纳、总结并板书。板书二、实验室制氧气加热1. 反应原理 (1) 过氧化 水 + 氧气(H2O2 )(H20)( O2 )加热(2) 高锺酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气(KMn04)(K2

7、Mn04)(Mn02)( 02 )加热(3) 氯酸钾氯化钾 + 氧气(KCl03)(KCl)(02)2.装置要点(1)试管口应稍向下倾斜;(2)导管不宜伸入试管内过长;(3)铁夹要夹在距试管口1/3处;(4)药品要平铺在试管底部。3.操作步骤(1)检:检查装置的气密性;(2)装:把药品装入试管内,使之平铺在试管底部;(3)固:把试管固定在铁架台上;(4)点:点燃酒精灯加热;(5)集:收集气体;(6)移:把导气管移出水面;(7)熄:熄灭酒精灯。4.收集方法(1)排水法:因为氧气不易溶于水;(2)向上排空气法:因为氧气的密度比空气稍大。5.验满方法取一带火星术条,放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧

8、气已集满。6.操作要点(1)实验结束,应先移导气管,后移酒精灯,以防水倒流造成试管炸裂;(2)如果所用药品为高锺酸饵,通常要在试管口塞一团玻璃棉,防止加热时高锰酸钾随氧气溅入导管;(3)制备出的氧气应瓶口向上正立放置在桌面上。问实验室制取氧气属于什么变化?这三个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别?讲反应前只有一种物质,反应后产物有多种,我们将这类反应统称为分解反应。关键字眼:反应前是“一种”,产物有“两种或两种以上其他物质”。板书三、分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。AB一一A+B讲前面我们学习了氧气的实验室制法,但在实际生活或工业生产过程中,需大量的氧气,不可能通过以上方法去制备,这样,产生的氧气量少,又浪费。我们知道空气的组成中,氧气占21%,这是一个很大的氧气仓库,于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。那么,怎样从空气中得到大量的氧气呢?阅读课文第73页工业制氧气和知识视窗,组织学生讨论,教师归纳并板书。板书四、工业制氧气:分离液态空气,属物理变化。小结这两个课时,我们学习了实