高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质-钠及其化合物 新人教版必修1

1、金属及其化合物,钠及其化合物,第一次爆炸，相当于3吨TNT； 第二次爆炸发生相当于21吨TNT,银白色 Ag,金黄色 Au,地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数,黄铁矿(FeS2,菱铁矿(FeCO3,铝土矿(Al2O3,赤铁矿(Fe2O3,绝大多数金属是 以化合态存在于自然界,金属的存在及含量,地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在,化合态：元素以化合物的形式存在,游离态：元素以单质的形态存在,回忆金属有哪些物理共性,金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性,

2、思考与交流,结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应,与氧气反应,Mg与O2,Fe与O2,与其他非金属反应,Na与Cl2,Na与S,ZnCu2=Zn2Cu,2Al3Cu2=3Cu2Al3,Cu2Ag=Cu22Ag,Mg与盐酸,Fe与稀H2SO4,Zn与稀H2SO4,Mg2H=Mg2H2,Fe2H=Fe2H2,Zn2H=Zn2H2,与酸的 反应,钠,钠的原子结构示意图,反应中易失去电子，表现出还原性，作还原剂,钠的性质,钠在空气中反应,注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则,实验1,钠的性质,银白,变暗,银白色小球,黄色,银白,小,低,石蜡

3、,煤油,特殊的氧化物过氧化钠： Na2O2,1 -1,常温下,4Na + O2 = 2Na2O,白色,加热下,1,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,失去4e-，化合价升高，被氧化,得到4e-，化合价降低，被还原,结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。,不稳定,稳定,钠与氧气反应,2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色,钠的保存,保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中,不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水,浮,小,熔,较低,实验2,钠与水的反应,游,气体,嘶,嘶,剧烈,红,NaOH,金属钠与水反应,原

4、因,浮,熔,游,响,红,反应放热 ，钠熔点低,有气体产生,反应剧烈,有碱生成，NaOH,现 象,2Na2H2O=2NaOHH2,2.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是() A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说 明钠与水反应有热量放出 B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应,C,思考与交流,1.钠着火时，应如何灭火,用干沙土扑灭,2.钠与酸溶液（HCl溶液）反应,3.钠与碱溶液（NaOH溶液）反应,4.钠与盐(CuSO4)溶液反应,思维拓展,2.钠与酸溶液（HCl溶液）反应,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,3.钠与碱溶液（NaOH溶液）反应,实质：钠与碱溶液中的水反应,4.钠与盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应,思维拓展,例如：钠和CuSO4溶液反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中