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文档简介
1、2020-2021学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中 一 年 化学 试卷 完卷时间:90分钟 满 分:100分I 卷可能用到的相对原子质量:C12 Cu64一、单项选择题:( 共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意 )1化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法不正确的是( )A常用75%的酒精用于伤口消毒B可以用米汤来检验碘单质的存在C用聚氯乙烯代替聚乙烯做食品包装袋,有利于节约成本,更环保D红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应2化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )A乙烯的结构简式: CH2CH2 BNH3的结构式为:CCH
2、4 分子的比例模型: D-CH3(甲基)的电子式为: NO23下列有机物属于烃的是( )。 A BC2H5OH CCH2C12 DC3H8 4已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5将SO2和18O2充入反应容器,当反应达到平衡时,18O原子将( ) A存在于氧气和三氧化硫中 B只存在于三氧化硫中 C三种物质中都有 D无法判断6下列变化属于物理变化的是 ( )A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D煤的气化7在N23H22NH3反应中,自反应
3、开始至2S末,氨的浓度由0变为0.4 molL-1,则以氨气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是( )A0.1molL-1S-1 B0.4 molL-1S-1C0.2 molL-1S-1 D0.6molL-1S-1 8用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是( )A降温B不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C加水稀释硫酸 D不用铁片,改用铁粉9下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B葡萄糖在人体内氧化分解C二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳D锌粒与稀H2SO4反应制取H210下列说法中正确的一组是( )A1H2和2H2互为同
4、位素 BCH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体C乙烯和乙炔是同系物 D、互为同素异形体11理论上下列反应不能设计成原电池反应的是( ) AFe + 2H+ = Fe2+ + H2 B2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C2H2 + O2 = 2H2O DH+ + OH- = H2O12下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是( )A酒精和水 B乙酸和乙醇 C苯和水 D溴苯和苯13在2A( g )+B( g ) 3C( g )+4D( g )反应中,表示该反应速率最快的是( )Av( A )=0.5molL-1 s-1 Bv( B )=0.3 molL-1 s-1
5、Cv( C )=0.8 molL-1 s-1 Dv( D )=1 molL-1 s-114下列叙述中不正确的是( )A电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应C粗铜精炼时,粗铜应与直流电源的正极相连D用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极15下列不能用来鉴别甲烷与乙烯的是( ) 来源:Z#xx#k.ComA通入酸性高锰酸钾溶液中 B通入足量溴水中C一定条件下通入H2 D点燃16下列反应中属于取代反应的是( )A乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体D乙烯与
6、溴的四氯化碳溶液反应17在一定温度下,不能做为反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的判断标志是 ( ) A单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol A2 B容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2DA2、 B2和AB的分子数之比为11218只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇,这种试剂是( )ANaOH溶液 B新制Cu( OH )2 悬浊液C石蕊试液 DNa2CO3溶液19下列关于有机化合物的说法正确的是( )A可以用金属钠来检验酒精中是否有水B乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别C乙烯、聚氯乙烯
7、和苯分子中均含有碳碳双键D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应20锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中铜片表面均有气泡产生D甲、乙溶液均变蓝色21下列说法正确的是( )A分馏石油得到的各个馏分都是纯净物B石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物D不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料22设NA阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A标准状况下,22.4L苯含有的分子数为NA B标准状况下,11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NAC常
8、温下,1mol的羟基中含有的电子数为9NAD1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成水的个数为NA23淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热,使淀粉水解,为测定其水解程度,需要加入的试剂是( )NaOH溶液新制的Cu(OH)2悬浊液碘水A B C D24甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应,则理论上能最多生成几种酯( )A2种 B3种 C4种 D5种25断开1molCH键,要吸收热量414.4kJ;断裂1molCC键,要吸收热量347.4kJ;生成1molC=C键,会放出热量615.3kJ;生成1molHH键,会放出热量435.3kJ,某有机物分解的反应可表示
9、为:若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物),则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出251.2kJ的热量 B该反应吸收251.2kJ的热量C该反应放出125.6kJ的热量 D该反应吸收125.6kJ的热量II 卷二、填空题( 共5小题,共50分 )26( 6分 )将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g) xC(g),反应进行到4s末后,测得A为0.6mol,C为0.2mol。试求:( 1 )X的值 ;( 2 )此时B的浓度为 ; ( 3 )这段时间A的平均反应速率为 。27( 3分 )已知25,101KPa下,0.4molCH4燃烧生成CO
10、2和液态水放出356KJ热量,写出该反应的热化学方程式 。k1aXY28( 13分 )原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如右图装置,a为CuCl2溶液,X为Fe棒,Y为碳棒,回答以下问题:k2( 1 )若断开K1,闭合K2,则:该装置为 ; X电极上的电极反应式为 ;电解液中的阳离子向 极移动( 填X或Y )( 2 )若若断开K2,闭合K1,则该装置的总反应为 ;若线路中通过3.011022的电子,则X极上析出物的质量为 ;检验Y电极反应产物的方法是 。OHCH3CHCOOH 29( 12分 )乳酸是一种常见的酸,其结构简式为: ( 1 )乳酸分子中所含有的官能团的名称是 、 。 ( 2
11、)1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为 。 ( 3 )写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式: 。 ( 4 )写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式: 。30(16分) 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中,A为无水乙醇(沸点为78),B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C为无水硫酸铜粉末,D为碱石灰,F为含有氢氧化钠的Cu(OH)2悬浊液。(提示:乙醛具有与葡萄糖相似的性质)( 1 )加热E处固体,目的是_。若E处是KClO3与MnO2的混合物,试写出反应的化学方程式:_ _。( 2 )为了使A中的乙醇平稳汽化
12、成蒸气,可采用的加热方法是_ _ _;D处使用碱石灰的作用是_ _。( 3 )写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_ 。( 4 )图中C处和F处的现象分别为_ _、 。2020-2021学年第二学期八县( 市 )一中期末联考高一年化学科参考答案一、选择题:( 每小题2分,25题,共50分 )题号12345678910答案CBDCCBCDCB题号11121314来源:Z,xx,k.Com151617181920答案DCBBCCDBBA题号2122232425答案DCCCD二、填空题:26( 6分 )( 1 )2 ( 2 )0.45mol/L ( 3 )0.05mol/(LS) ( 每空2分 )27( 3分 )CH4( g )+2O2( g )CO2( g )+H2O( l ) H= -890 kJ/mol28( 13分 )( ( 2 )中的3分,其余的每空2分 )( 1 )原电池 Fe 2e = Fe2+ Y通电( 2 )CuCl2 = Cu + Cl2 1.6g 用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处,试纸变蓝说明有氯气生成 29( 12分 )( 1 )羟基、羧基 ( 各2分 )浓硫酸( 2 )22.4L ( 2分 )( 3 )CH3CH( OH )COOH+C2H5OH CH3CH( OH )COOC2H5+H2O( 3分 ) ( 4 )2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3
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