高中化学专题微粒间作用力与物质性质离子键离子晶体导学案苏教选修

1、3.2 离子键 离子晶体【学习目标】1加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点。2认识几种典型的离子晶体。3能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素。4晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序。【问题情境】一、离子键的形成1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程 以 NaCl 为例3判断依据：元素的电负性差要比较大。 元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用X表示，当 X 1.7，发生电子转移，形成离子键；当X 1.7，不发生电子转移，形成共价键。4、离子化合物：含有离子键的化合物。【小结1

2、】1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。二、 离子晶体1、晶格能（符号为U）：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。例：NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJmol-1 晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。2、影响离子键强度的因素离子的电荷数和离子半径（1）离子电荷数的影

3、响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。（2）离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。【小结2】离子电荷数越大，核间距（半径）越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。三、离子晶体的空间结构1、氯化钠型晶胞:【思考1】1、每个Na+同时吸引 个 Cl，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl数目之为 ，所以，化学式为 。2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl，所以，化学式为 。3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个。4、在每个Na+周围与它最近的且距离相等

4、的Cl所围成的空间结构为 体。2、氯化钠型晶胞:【思考2】1、每个Cs+同时吸引 个 Cl，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl数目之为 ，所以，化学式为 。 2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl，所以，化学式为 。3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个。【我的疑问】 【自主探究】写出下列化合物的电子式：NaCl: MgO: MgCl2:NaOH:【课堂检测】1下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ANaClBNaOHCNH4ClDI22.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶

5、液能导电 D.熔融状态能导电3.下列各指定粒子数目之比不是11的是A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子C.中的质子和中子D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子4.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为A.2B.4C.6D.8【回标反馈】【巩固练习】 1.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 A1：3：1B2： 3：1C2：2：1 D1：3：32.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C33.如下图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元 (1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有 个(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是 备 注小结：离子化合物电子式的书写1.简单阳离子的电子式就是离子符号。2.简单阴离子的电子式不但要表达