备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶高无机综合推断

1、备战高考化学知识点过关培优易错 难题训练高无机综合推断一、无机综合推断1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 a、 b、 c、 d、 g 含有同种元素。纯 a( 单质 )b 溶液d 固体g 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色e 是通常情况下密度最小的气体； b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 f， f 是含有三种元素的化合物，与 a 反应生成 e、g。依据以上信息填空：( 1) 写出 d 的化学式： _ 。( 2) g 生成 c 的过程中所出现的现象为_。( 3) 写出反应 a b 的化学方程式： _ 。( 4) b f 的离子

2、方程式为 _； g 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 fe2o3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2fe 3cl22fecl33so2so 2-4h2fe2 hclo 2fe3clh2o2fe22h2 o 2fe4h=【解析】【分析】结合框图， d 固体呈红棕色，则其为fe2o3； a、b、 c、 d、g 含有同种元素， b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b 为 fecl3， g 中含有 fe2+， a 为 fe。由“ b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f， f 是含有三种元素的化合物，与a 反应生成 e、g”，则 f 为

3、 h244是通常情况下密度最so ，g为 feso； e小的气体，则e 为 h2b cdcfe oh3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，d 为氧化铁，其化学式：fe2o3。答案为： fe2 o3；( 2) feso 生成 fe( oh) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 fe fecl32将 fe氧化，反应方程式为23需用 cl2fe 3cl2fecl 。答案为： 2fe3cl22fecl3；(4)feclh2so4so22fe3so2so

4、2-4h；3，离子方程式为22h2o 2fe4，应使用=feso4 与次氯酸反应，生成fe3+、 cl- 和 h+，离子方程式为h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。答案为： 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ； h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。2 某盐 a 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 a 的三种元素符号_。(2)混合气体 b 的组成成份

5、_。(3)写出图中由c转化为 e 的离子方程式_。(4)检验 e 中阳离子的实验方案_。(5)当 a 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 fe、 o、s so2 和 so3fe2o3+6h+=2fe3+3h2o取少量 e 溶液于试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为3+2+fefe-2e =fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知c为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，说明a 中含有铁元素和氧元素， 1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mol =0.01mol ；由气体 b 与足

6、量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀d 为硫酸钡、气体b 中含有三氧化硫，由硫原子个数2.33g守恒可知，三氧化硫的物质的量为233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448la 中含有硫元素、气体b 为二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol，m（so3） +m （so2） +m（fe2o3） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 a 中 nfe）： n（ s）： n

7、（ o） =1：1 ：4，则 a 为 feso。4【详解】（1）由分析可知，a 为 feso4，含有的三种元素为fe、 o、 s，故答案为：fe、 o、 s；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448l，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，a 中含有硫元素、气体b 为二22.4 l / mol =0.02mol氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：so2 和 so3；（ 3） c 为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为： f

8、e2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量e溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为fe3+，故答案为：取少量e 溶液于试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为 fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+，故答案为：2+fe-2e=fefe-2e=fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断a 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。3a h 均为短周期元素，a f 在元素周期表中的相对位置如图

9、1 所示， g 与其他七种元素不在同一周期，h 是短周期中原子半径最大的主族元素。由b、g 构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。已知图 2 中反应是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：( 1) 上述元素组成的单质中，硬度最大的是_( 填该物质名称 ) 。( 2) 若戊是含有 18电子的双原子分子，则丙的电子式为_ ；在中制取气体丙的化学方程式为_ 。( 3) 若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_ 。( 4) 如果图 2 中反应是置换反应，戊是单质，则戊不可能是_ 。( 填序母序号

10、)a、 o2b、 cl2c、 h2d、 n2【答案】金刚石nh4nacl +3223cl + naohnh + h ona sio 水溶液可以制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂d【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：a： c 元素； b： n 元素；c： o 元素； d： si 元素； e： s元素； f： cl 元素； h： na 元素； g： h 元素，据此分析。【详解】（1）上述元素中， c 元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；（2）反应是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18 电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是

11、：甲：nh4cl；乙： naoh；丙： nh3；丁： nacl；戊： hcl；氨气的电子式为；在中 nh4cl 与 naoh 溶液共热制取丙nh3 的反应的方程式为： nh4cl+naohnacl + nh3 + h2o；（3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲： na2 32232323sio ；乙：co ；丙： h sio；丁： na co ；戊： naoh。 na sio 水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；（4）反应是置换反应，戊是单质，则a. 若戊为 o2。则符合要求的各种物质分别为：甲：sio2( 或 h2o

12、) ；乙： c( 或 c) ；丙：sih2cocoo2a符合；( 或) ；丁( 或) ：戊：，选项b. 若戊为 cl2，则符合要求的各种物质分别为：甲：hcl；乙： na；丙： h2；丁： nacl；戊： cl2；反应是 na 与 hcl 反应生成 nacl 和 h2，属于置换反应，选项b 符合；c若戊为h2h2scl2( 或o2s.。则符合要求的各种物质分别为：甲：；乙：) ；丙： ；丁：hcl( 或 h2o) ；戊： h2；选项 c 符合；d若戊为n2，则符合要求的各种物质分别为：甲：nh3o2；丙：h2o.；乙：；丁：no，不符合转化关系，选项d 不符合；答案选 d。4 如图所示每一方框

13、表示一种反应物或生成物，其中a、 c、 d、e、 f 在通常情况下均为气体，且加热x 生成的 a 与 c的物质的量之比为1 1，b 为常见液体。试回答下列问题：(1)x 是 _(填化学式，下同 )， f 是 _。(2)a d反应的化学方程式为_。(3)g 与 cu 的反应中， g 表现的性质为 _。(4)x 与过量 naoh 溶液反应生成 c 的离子方程式为 _ 。(5)以 c、 b、 d 为原料可生产g，若使 amol c 完全转化为 g，理论上至少需要 d_ mol 。【答案】 nh4322 22232酸性和氧化性4 +hco32ohhcono 2na o 2co =2na co onh

14、=2h2o co32 nh3 2a【解析】【分析】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh4hco3、b 为 h2o， c(氨气 )与d(氧气 )反应生成e 为 no， e 与氧气反应生成f 为 no2， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生成 no、 no2，则 g 为 hno3，据此解答。【详解】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a

15、， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh4hco3、b 为 h2o， c(氨气 )与d(氧气 )反应生成 e 为 no， e 与氧气反应生成 f 为 no ， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生2成 no、 no2，则 g 为 hno3；(1)由上述分析可知，x 是 nh hco ； f 是 no ；432(2) ad为 na o 和 co 反应生成碳酸钠和o ，发生反应的化学方程式为2na o 2222222co =2na co o；22

16、32(3) cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中n 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；43naoh 溶液反应的离子方程式为4+hco32oh2(4) nh hco 与过量nh2h o32 nh3co；(5) 以 nh3、h2o、 o2 为原料可生产hno3，使 a mol nh3 完全转化为 hno3 ，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量= amol53=2amol。45 生氢材料甲由x、 y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12l

17、可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 h22取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞2nah+o2naoh试液，若溶液变红，则说明有oh-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 m (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 x、 y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mo

18、l子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为nah， nah 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：nah+h2o(g)=h2 +naoh，符合题意，则乙为h2，丙为naoh，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 m (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 x、 y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为nah， nah 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：nah+h2o(g)=h2 +naoh，符合

19、题意，则乙为 h2，丙为naoh；(1)乙的分子式为h2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2nah+o22naoh；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有oh-的存在。6 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、 c 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式x_， c_， f_，g_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (nh4)2co3(或 nh4hco3)nh3no2hno32na2o2 2co2=2na2co3 o24nh3 催化剂5o4

20、no 6h o22【解析】【分析】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2 与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o2，反应为 nh3 在 o2 中催化氧化生成的 e 为 no， no 和 o2 反应生成的 f 为 no2， no2 再与水反应生成 hno3 和 no，则 g 为 hno3，再结合物质的性质进行解答。【详解】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则

21、c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2 与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o2，反应为 nh3 在 o2 中催化氧化生成的 e 为 no， no 和 o2反应生成的 f 为 no2， no2再与水反应生成 hno3 和 no，则 g 为 hno3；(1)由分析知： x 为 (nh4)2co3(或 nh4hco3)， c 为 nh3， f 为 no2，g 为 hno3；(2) 反应为 co2 与 na2o2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na

22、2o22co2 =2na2co3 o2；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4nh3催化剂5o24no 6h2o。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是x 的不稳定性，且能与盐酸、浓体，确定 x 为碳酸铵或碳酸氢铵。naoh 溶液反应生成无色气7 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知a、h、 i、 k 均为家庭厨房中的常见

23、物质，其中a 是食品调味剂， h 是消毒剂的有效成分，i、 k可用作食品发泡剂。 b 是一种有机酸盐，e、 f、g 均为氧化物， l 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) b 的组成元素为 _。( 2) 鉴别等物质的量浓度的i、k 稀溶液的实验方法为 _。(3g j的离子方程式为_。) ( 4) m 是含氧酸盐，反应中h、 l、 d 的物质的量之比为 3： 2： 4，则 m 的化学式为_。【答案】 fe、 c、o取 i、 k 的稀溶液，分别滴加cacl2 溶液，出现白色沉淀者为 i+na2feo42feo+h2o2 +6h 2fe3 +4h2o【解析】【分析】a 是食品调味剂，h

24、 是消毒剂的有效成分，则a 为 nacl， h 为 naclo， g 为氧化物，加h2so4、h2o2 生成 j，j加 d 得 l， l 为红褐色沉淀，则l 为 fe( oh) 3， d 为 naoh，以此逆推可知 j 为 fe2so43，g为feob中含有fe元素，c为cl2，b为有机酸盐，则一定含有()，则c、 o 两元素， e、 f 为氧化物，结合框图，则f 为 co， e 为 co2， i 为 na2co3( 纯碱 ) ， k 为nahco3( 小苏打 ) 。【详解】(1)由以上分析可知b加热分解可生成coco、2、 feo，则应含有 fe、 c、o 三种元素，故答案为： fe、 c、

25、o；( 2) i 为 na233233co ( 纯碱 )， k 为 nahco ( 小苏打 ) ， na co 与氯化钙反应生成caco 为白色沉淀，可加入 cacl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为23i、 k 的稀溶液，分na co ，故答案为：取别滴加 cacl2溶液，出现白色沉淀者为i；( 3) g j 的反应为 feo 生成 fe243的过程，2 2具有氧化性，反应的离子方程式为( so )h o+2feo+h2o2 +6h 2fe3+4h2o，故答案为： 2feo+h2o2+6h 2fe3 +4h2o；(4)hl d分别为：naclo fe oh 3 naoh32 4，结合生成、 、()

26、、，根据物质的量之比为：一种含氧酸盐m，可确定 m 的化学式为 na243feo ，方程式为 3naclo+2fe( oh)+4naoh2na2 feo4+3nacl+5h2o，故答案为：na2feo4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如a 是食品调味剂，是氯化钠，h 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， i、 k 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， l 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。8 中学化学常见物质a i 的转化关系如框图所示，其中a 为化合物， b 为常见金属单质， h 的焰色反应为黄色，y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应

27、、的离子方程式 _、 _。(2)0 10 molh的溶液，要使其转化成含0.10mol f的溶液，则：现有含 .若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】+ 4oh-+o2-2na2o2+ 2h2o=4naalo2+ 2h2o + co2=al( oh) 3 + hco3 na2o或 na2o2naoh 或 na【解析】【分析】由 h 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与f 在加热与过量的y 之间相互转化，则h为 nahco3， f 为 na2 co3，气体

28、 y 为 co2，溶液 d 为 naoh，化合物 a 能与液体 x 反应生成 naoh 和气体 c，那么 a 为 na2 o2，液体 x 为 h2o；因为 b 为金属单质，固体 e 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则b 为 al， e 为 al2o3 ， g 为 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳产生 al( oh) 3 和 nahco3，所以 i 为 al( oh) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是 na2o2与 h2o 反应，所以离子反应方程式为2na2o2+ 2h2o=4na+ 4oh-+o22通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：2-+ 2h2；反应是向naaloalo

29、o+co233- ；=al( oh) + hco( 2) 由分析可知na2o 或 na2o2， naoh 或 na。【点睛】本题关键点在于 h，h 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 f 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。9 根据右边反应框图填空，已知反应 是工业上生产化合物d 的反应，反应 是实验室鉴定化合物e 的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。（1）单质 l 是 _ 。（2）化合物b 是 _。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和 _（填代号）。请写出他们的化学反应方程式：_、 _。【答案】 h2 h2o 2nacl+2h2o电解2naoh+h

30、2+cl2 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】从框图中看，反应是工业上煅烧石灰石的反应，反应 是实验室鉴定化合物e 的反应，则 c 为 caco3，e 为 co2，d 为 cao， g 为 ca(oh)2， b 为 h2o；反应是工业制烧碱的反应，则 a 为 nacl， h 为 cl2， l 为 h2， m 为 naoh；反应为制漂白粉的反应，则k 和 j 中一种为 cacl2，一种为ca(clo)2，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1）单质 l 是 h2。故答案为： h2；（ 2）化合物 b 是 h2o。故答案为： h2o；（ 3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和。化学反应方程式：2nacl+2h2o电解 2naoh+h2 +cl2；2cl2+2ca(oh)2=cacl2