高中化学专题1第一单元第二课时元素周期表及其应用每课一练(苏教版)

1、名校名 推荐元素周期表及其应用一、选择题 (本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分 )1元素性质呈周期性变化的根本原因是()a 元素相对原子质量的递增，量变引起质变b元素的原子半径呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：原子的结构决定元素的性质。元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。答案： c2x 、y 、z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是 xh 3h2yyzb原子得电子能力xyzc原子半径xyzd离子还原性x3 y 2 z解析： x 、y 、 z 三种元素位于同一周期，

2、因氢化物的稳定性逐渐增强，故原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，对应的离子失电子能力逐渐减弱。答案： b3下列说法不正确的是 ()a sih 4 能自燃， h2s 在 300分解，说明硫的非金属性比硅强bcl 2 h 2s=s 2hcl ，说明氯的非金属性比硫强ch 3po4 为三元酸， h2so4 为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强d hcl 比 hbr 稳定，可推知非金属性氯大于溴解析： 气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，a 、d 正确；氯能置换出硫，可说明氯的非金属性比硫强，b 正确； 酸的元数多少不能说明非金属性相对强弱，应由最高价氧化物对

3、应水化物的酸性强弱来说明，c 不正确。答案： c4下列说法中正确的是()a元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化b元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化1名校名 推荐c从 li f， nacl ，元素的最高化合价均呈现从1 价 7 价的变化d电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1 个到 8 个呈现周期性变化解析： 元素性质不包括核外电子排布，a 错误； o 无最高正价， f 无正价， c 错误； h、he 的最外层电子数从1 到 2， d 错误。答案： b5某元素 x 最高价含氧酸的化学式为hnxo 2n 2，则在其气

4、态氢化物中x 元素的化合价为 ()a 5n 2b 3n 12c3n 6d n 10解析： 设 x 的最高化合价为y，n y 2(2n2) 0，所以y 3n 4，则在氢化物中显负价： 8 (3n 4) 3n 12。答案： b二、非选择题(本题包括3 小题，共 30 分 )6 (6 分 )现有 a 、b、 c 3 种元素， b 原子序数大于 a ， a 与 b 的质子数之和为 27，质子数之差为 5。0.9 g 单质 c 与足量盐酸反应放出 1.12 l 标准状况下的氢气， 且生成 c 的三氯化物，完成下列问题：(1)a 是 _，b 是 _， c 是 _。(填元素符号 )(2)三种元素的原子半径由

5、小到大的顺序是_。解析： 设 a 与 b 的质子数分别为x 和 y，由此可得x y 27，y x 5，解得 x 11， y16，则 a 为 na 元素，b 为 s 元素。设 c 的相对原子质量为mr,2c 6hcl=2ccl 3 3h 2 ，则有 2mr g 0.9 g (3 mol 22.4 l mol1) 1.12 l ，解得 mr 27，故 c 为 al 元素，则原子半径大小应为r (s)r(al) r(na) 。答案： (1)nasal(2)r (s)r (al) r (ca)r (s)r(cl)(2)h 2so4、hclo 4、 koh 、 ca(oh) 2酸性： hclo 4h 2

6、so4，碱性： kohca(oh) 2(3)hcl 、 h2s hclh 2s8 (10 分 )元素 a 、b 、 c、 d 的简单离子，核外都有10 个电子， a 的氯化物分子中，电子总数为 28， a 和 b 的化合物分子 a 2b 中共有 30 个电子， b 与 c 的化合物为 c2b3 型； c 与 d 的化合物为 cd 3 型。(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。acl_ ；a 2b_ ； c2b 3_； cd3_。(2)四种原子半径大小关系：_ 。(3)a 元素最高价氧化物对应水化物与c 元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 _ 。解析： 由元素 a

7、、 b、 c、 d 的离子核外都有10 个电子，可知a、 b、 c、d 是 c、 n、o、f、na、mg 、al 中的四种元素。设a 的氯化物分子式为acl x，因其电子总数为28，只有 x 1 时合理， 可确定 a 为 na 元素。 a 与 b 元素形成的化合物为 na2b，两者的电子总数为 30，可得 b 有 8 个电子， b 是 o 元素。 b 与 c 元素形成的化合物为 c2o3，可知 c 为 al元素。 c 与 d 元素形成的化合物为ald 3，可得 d 为 f。 na 与 al 电子层数为3， o 与 f 电子层数为 2，故原子半径大小是naal o f， na、 al 最高价氧化物对应水化物分别是naoh