高考化学培优(含解析)之化学能与电能及答案

1、高考化学培优 ( 含解析 ) 之化学能与电能及答案一、化学能与电能1 某研究小 探究弱酸性条件下 生 化学腐 型的影响因素，将混合均匀的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，塞上瓶塞 (如 1)。从胶 滴管中滴入几滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格)： 号 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作参照0.52.090.0醋酸 度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 号 得容器中 随 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了 _( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，

2、其 极反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有h2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧 原反 2h2o+o2+4e-=4oh- （或 4h+o2+4e-=2h2o）反 放 ，温度升高，体 膨 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 气排 瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验fe2+等）

3、。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】【详解】(1)探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。(2) t2 时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案为：还原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3) 图 2 中 0-t1 时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压

4、强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；(4)基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。2 某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。实验装置电解质溶液5mol / l nacl溶液实验现象a 极附近b 极附近开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉产生入 u

5、 形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随无色后 a 极附近沉淀自下而上也变为橙黄色气泡资料显示：氯化亚铜（ cucl）为白色粉末，微溶于水；氢氧化亚铜（cuoh）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的cu 2o ； cu 水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为cu2 和 cu；氢氧化铜可以溶于浓naoh 得到蓝色溶液（1）经检验， b 极产生的气体是h 2 ， b 极附近溶液的ph_（填“增大”、“减小”、或“不变” ）；铜丝 a 应与电源的 _（ 填“正”或“负”）极相连。（2）cucl，则该极的电极反应式是_。同学们分析 a 极附近生成的白色浑浊是（3）cu2 o ，则 cucl 转化为 cu2

6、o 的原因是 _（ 用方程式表示 ）；橙黄色沉淀中含有结合离子在溶液中的运动规律，解释“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是_。同学们通过实验进一步证实沉淀中含有1：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加（4）cu0.2mol / l h 2 so4 至过量，应观察到的现象是_。（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，1cu 做阳极先被氧化为 cu 。为此，他们用 cu电极电解 5mol / l naoh 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：_。【答案】增大正cueclcuclcuclohcuohcl 、2c

7、uoh cu 2oh 2 o通电时，在阴极产生的 oh向阳极定向移动沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生不能，阳极产生的大量o2 可能将 cuoh 氧化【解析】【分析】( 1) 电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断；( 2) 结合 a 极附近生成的白色浑浊是cucl 写出电极反应式；( 3) 根据电极反应式结合溶度积常数判断；( 4) 氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；( 5) 用 cu 电极电解 5mol/ lnaoh 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化 cuoh。【详解】（1）用铜做电极，电解氯化钠溶液，b 极产生的气体是

8、 h 2，则 b 极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2h 2o 2eh 22oh，因为 b 极生成氢氧根离子，所以附近溶液ph 增大； a 为阳极，与电源正极相连，故答案为：增大；正；（1）a 极为阳极，铜做阳极为活性电极，a 极附近生成的白色浑浊是cucl，（2）依据可知则其电极反应式为：cueclcucl ，故答案为： cu eclcucl ；（3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为cu eclcucl ，阴极发生还原反应，电极方程式为2h2eh 2 ，开始时生成 cucl 白色生成，随着反应进行，溶液ph 逐渐增大，因 k ap (cuoh)k ap

9、 (cucl) ，则可生成 cuoh 橙黄色沉淀， cuoh 不稳定分解生成cu 2o 和水。橙黄色沉淀中含有cu2 o ，则 cucl 转化为 cu2 o 的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大，使cucl 转化为 cuoh，方程式： cuclohcuohcl ，cuoh 不稳定分解生成 cu 2o 和水，方程式： 2cuohcu 2oh 2 o ，故答案为：cuclohcuohcl、 2cuohcu2 oh 2o ；通电时，在阴极产生的oh向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则cucl 转化为cuoh，而 cuoh 不稳定分解生成cu2 o 和水，所以看到现象为“a 极附近沉淀自下而上

10、”变为橙黄色，故答案为：通电时，在阴极产生的oh向阳极定向移动；（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式为：cu 2 oh 2so4cucuso 4h 2o ，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所以现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（ 5）用 cu 电极电解 5mol / lnaoh 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化cuoh，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论，故答案为：不能，阳极产生的大量o2 可能将 cuoh 氧化。31、右图是某化学兴趣小组探究不同条件

11、下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a 为 al、电极 b 为 cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：（2）当电极 a 为 fe、电极 b 为 cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置(填“能 ”或 “不能 ”)形成原电池，若不能，请说明理由，_；若能，请指出负极是该电极反应式是_。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 o2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极， ch4 为燃料，采用酸性溶液为电解液；则 ch4 应通入极 (填 a 或 b，下同 )，电子从极流出。电池的负极反应方程式为： _2、已知锌与稀硫酸反应为

12、放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：(反应速率最小的时间段 (即 0 1、 l 2、 2 3、3 4、 4 5 min)为 原因是 。另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率a蒸馏水b cucl2 溶液 c nacl 溶液你认为他上述做法中可行的是(填相应字母 )；做法中不可行的是_，理由是：_ 。4某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1al、 mg稀盐酸偏向

13、al2al、 cu稀盐酸偏向 cu3al、 c(石墨 )稀盐酸偏向石墨4al、 mg氢氧化钠溶液偏向 mg5al、 zn浓硝酸偏向 al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2 中 al 所作的电极 (正极或负极 )是否相同 (填“是”或“否” )？_。（2）对实验3 完成下列填空：铝为 _极，电极反应式：_ ；石墨为 _极，电极反应式： _ ；电池总反应式： _ 。（3）实验4 中铝作负极还是正极_，理由是_ 。（4）解释实验5 中电流表指针偏向铝的原因：_ 。写出铝电极的电极反应式：_ 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。【答案】（ 1）否；（2）

14、负， 2al 6e =2al3；正，6h 6e =3h ； 2al 6hcl=2alcl 3h ；232（3）负极，在 naoh溶液中，活动性 al mg；（4） al 在浓硝酸中发生钝化， zn 在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性znal ， al 是原电池的正极 . ，no3e 2h no2 h2o； (5) 另一个电极材料的活动性；电解质溶液。【解析】试题分析：（1）原电池中一般活泼金属作负极，能和电解质溶液反应，电流表指针指向正极，实验 1，电流表指针偏向al ，说明 mg作负极，铝作正极，实验2， al 比铜活泼，且铜不与稀盐酸反应，则al 作负极，故填写“否”；（2）实

15、验3，电流表指针偏向石墨，说明铝作负极，石墨作正极，铝和盐酸的反应：2al322al 6e =2al3 6e6h =2al 3h ，负极上的反应式为：，正极反应式为： 6h2=3h；（3）虽然 mg比铝活泼，但mg不与 naoh反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，其反应离子方程式为：2al 2h o=2alo 3h ；2oh22（4）虽然铝比锌活泼，但铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，锌和硝酸反应的离子方程式为：2 2no 2h o，负极zn 4h 2no=zn322反应式为 zn 2e =zn ，正极反应式为：no 2h e =no ho；（ 5）根

16、据以上分322析，影响因素是：另一个电极材料的活动性；电解质溶液。考点：考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写等知识。5 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（kio3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）写出步骤的离子方程式。（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是。（3）分离 i 2 和丁的方法是。【实验二】电解制取kio3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3i 2 6koh5ki kio3 3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却

17、。（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；电解过程中阴极附近溶液ph_（填“变大”、“变小”或“不变”）。【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤的操作名称，步骤洗涤晶体的目的是。【答案】（ 1） 2fe2 4i 3cl3 2i6cl； 2fe22（ 2） ag（或 ag、 fecl3）；（ 3）萃取；（45）冷却结晶；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质）解析】【试i题分析：（ 1）碘化亚铁具有还原性，与充足的氯气反应生成碘和氯化铁，离子方程式2 4i 2fe3 6cl为： 2fe 3cl 2i2；（ 2）从流程图分析，副产物为银，由于加入2铁过量，所以先

18、加入稀硫酸除去铁，再加入稀硝酸与银反应制得硝酸银溶液。（的3）丁为氯6化铁，分离碘单质和氯化铁溶液的方法为萃取，加入苯或汽油或四氯化碳等有机溶剂。（o4）阳极附近的阴离子有碘离子，碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失去h电子生6成e碘却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥，过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤。考点： 海水资源的综合利用，电解原理6 某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解nacl 溶液及相关实验( 此时，止水夹a 处于打开状态，止水夹b 处于关闭状态 ) 。实验

19、过程中看到了令人很高兴的现象( 阳离子交换膜只允许阳离子和水通过) 。请帮助他们分析并回答下列问题：（1）写出 b 装置中的电极反应：阴极： _ ；阳极： _ 。（2）先后观察到a 装置中的现象是：烧杯 a 中导管产生气泡数秒后溶液变红，；烧瓶中液面_ ，烧杯 a 中导管又有气泡冒出。（ 3）当观察到 a 装置中的现象后，他们关闭止水夹 a，打开止水夹 b。再观察 c装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式 ( 是离子反应的写离子方程式 ) ： _ ；片刻后再向烧杯 c中吹大量空气，则c中的现象是。-+-2+ a 烧杯中的水【答案】（ 1

20、） 2h2o+2e-=h2 +2oh(或 2h +2e =h2 ) ， fe-2e=fe ；（ 2)倒吸并产生红色喷泉；上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；2+-（3） fe +2oh=fe(oh)2，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。【解析】试题分析：（ 1）根据电解原理，铁做阳极，活动金属作阳极，先失电子，其电极反应式2，pt 作阴极，其电极反应式为：22；（ 2） b 装置为： fe 2e=fe2h o 2e =h 2oh产生的氢气，进入烧瓶中，使nh和水接触，利用nh极易溶于水，造成导管内的压强突然33减小，产生喷泉，因此溶液变红，a 烧杯中水倒吸并产生红色喷泉；

21、烧杯a 中导管又有气泡冒出，说明 b 中不断产生氢气，因此上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；（3）关闭止水夹 a，打开止水夹 b，生成的2 2fe和 naoh反应， fe 2oh=fe(oh)2， fe(oh)2 容易被氧气所氧化，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。考点：考查电解原理、铁化合物的性质等知识。7 ）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关k 与 a 连接，则 a 极的电极反应式为：_ 。（2）若开始时开关k 与 b 连接，则b 极的电极反应式为：_ ，总反应的离子方程式为_ 。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）

22、_+从 a 极处逸出的气体能使湿润ki 淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度( 饱和食盐水足量)若标准状况下b 极产生 2.24 l气体，则溶液中转移0.2 mol电子（ 3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_ 。此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的硫酸溶液从出口（填写“a”、“ b”、“ c”、“ d”）_ 导出。通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因_ 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组

23、合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 _ 。-+-， ；【答案】（ 1） o2+2ho+4e=4oh；（ 2） 2h +2e=h2， 2ho+2cl = cl 2 +h2 +2oh- +2h o，小于； a ；消耗了水生成了更多的-（3） 4oh -4e= okoh； o+2h o+4e2222-=4oh。【解析】试题分析：（1） k 与 a 连接，构成原电池，a 极作正极， b 极作负极，此装置属于钢铁的吸氧腐蚀， a 极电极反应式为o2 2h2o 4e连接，构成的是电解池， b=4oh；（ 2） k 与 b极为阴极 h在此得电子，2h2o 2e， a极为阳极，2cl 2e=cl 2，

24、因此总=h2 2oh点燃通电电解催化剂=，根据电解原理，阳离子向阴极移电极反应式为： 2cl 2h2ocl 2 h2 2oh动，即向 b 极移动，故错误；从a 处逸出的气体是cl ，能把i氧化成 i，淀粉遇碘单22质变蓝，故正确；应通入hcl 气体，盐酸中含有水，这样原来溶液的浓度将减小，故错误；b 极产生2.24l的氢气，则转移电子为2.24 2/22.4mol=0.2mol ，但溶液中没有电子的转移，只是阴阳离子的定向移动，故错误；（3）左端为阳极，阴离子放电，其电极反应式为： 2h2o 4e2h2o2e2=o2 4h ，阴极上的电极反应式为：=h2 2oh， so4通过阴离子交换膜，与形

25、成通过阳离子交换膜与形成的h 形成h2so4，koh形成 koh，根据得失电子数目守恒，因此填小于；根据上述分析，硫酸应从a 口导出；根据b 极电解反应式，消耗了水生成了更多的浓度增大，即ph 增大；构成燃料电oh ，因此 oh池，氧气作正极，氢气作负极，因为电解质溶液是koh，即正极电极反应式为： o2 2h2o4e =4oh 。考点：考查电解原理、原电池工作原理等知识。8 铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将cl2 通入fecl2 和kscn混合溶液中，现象为：操作现象现象 1： a 中溶液变红现象 2：稍后，溶液由红色变为黄色（ 1） b 装置中反应的化学方程式 _

26、。（ 2） a 中溶液变红的原因是 _ 。（ 3）为探究产生现象 2 的原因，该同学进行如下实验： 取少量 a 中黄色溶液于试管加入naoh 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。 取少量 a 中黄色溶液于试管中，加入过量kscn溶液，最终得到血红色溶液。的反应 _ 可逆反应（是或不是）。实验说明， fe3+与 scn 生成红色 fe（ scn)3（4）该同学根据实验猜想，scn 可能被氯水氧化。查资料得知scn 的电子式为，离子反应为： scn + cl2+9h2oso42 +no3 +16cl +18h+ + co2 ； 上述反应中， 0.5molscn 被氧化时转移的电子总数为_个

27、。 若要检验产物中含有so42 ，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。 zn k2feo4 碱性电池的某电极的放电产物为 feooh，该极电极为 _极，电极反应式为 _。【答案】 2naoh + cl222+被 cl23+3+与-fe氧化产生fe，fescn反应生成 nacl + naclo + hofe(scn) 呈红色3+是 823正feo2+3efe 6.02 氯10化钡溶液、盐酸+3h o342feooh+5oh【解析】【分析】【详解】试题分析：（ 1）为防止污染，b 中氢氧化钠吸收多余氯气，其化学方程式为：2naoh + cl2 nacl + n

28、aclo + h2o（ 2） cl2 可氧化 fe2+生成 fe3+，fe3+与 scn-反应生成 fe(scn)3 溶液，呈红色 .（ 3） 取 a 中黄色溶液于试管中，加naoh 溶液，生成红褐色沉淀，说明有氢氧化铁固体生成，所以原溶液中一定存在fe3+；另取少量 a 中黄色溶液于试管中，加入过量kscn溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，fe3+与 scn生成红色 fe（ scn)3是可逆反应。（ 4） 、由可 s 为 -2 价， c 为 +4 价， n 为 -3 价，所以scn 的电子式为cl2 +9h2 o so4中， s 元素与 n 元素被 cl2 氧在方程式 scn +2+no3

29、 +16cl +18h+ + co2化，所以 1mol 反应转移 16mole-23,则 0.5molscn 被氧化时转移的电子总数为86.02 10个。 、检验 so42 ：加入盐酸酸化后再加bacl2 溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有so42； ii、已知： znk24feooh，feo 碱性电池的某电极的放电产物为可知在该电极 fe 由 +6 价变为 +3价，为正极，电极反应式为feo422+3e +3h ofeooh+5oh 。考点：了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和

30、相关计算。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。点评：本题以铁的化合物的性质为载体综合考查了物质的检验，尾气处理，氧化还原反应的分析与相关计算，电化学电极反应分析与电极反应方程式的书写。9 类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成fe(no3)3，但当铁过量时，产物是 fe(no3) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当cl2 足量时生成 fecl3，当铁粉过量时产物是fecl2 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的cl2 中点燃，取其表面生成物并分别编号为a、 b，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提

31、出假设： a 是 fecl3， b 是 fecl2 。（ 1）设计实验方案：分别取 a、 b 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结论分别向 a、 b 溶液中加kscn溶液_固体物质中有fecl3分别向 kmno4 溶液中加适量a、kmno4 溶液颜色无明显变化固体物质中不含_b 溶液（2）根据上述实验结论，写出cl2 与铁粉加热时发生反应的化学方程式_ 。（3）为进一步探究 fecl溶液的性质，他又利用a 溶液做了如下一些实验，其中明显错误3的是 _（填写序号）。a将 a 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象b向 a 溶液

32、中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深c在 a 溶液中滴加naoh 浓溶液，出现红褐色沉淀d将a 溶液加热蒸干并灼烧，得到fecl3 固体（4） fecl3 溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有fecl3、 fecl2、 cucl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收cu 的方案：方案 1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_ 。2ph 1方案 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的= ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回

33、收的cu 已全部析出。该方案中铜作_极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出） _ 。方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案1 简便，但方案2 也有不足之处，主要表现为_。【答案】溶液变红色fecl3+ cu2+2+3+ -2 2fe+3cl2fecl3 bdfe h fe阴 fe +e=fe2+、 cu2+2e-=cu 、 2h+ +2e-=h2污染性气体cl2 产生；使用了电解装置，成本较高等【解析】【分析】【详解】（ 1）铁离子与 kscn溶液反应溶液显红色，则实验现象是溶液变红色， kmno4 溶液颜色无明显变化，说明不存在氯化亚铁；（2）根据以上分析可知铁与氯气反应只能生成氯化铁，反应的化学方程式为2fe+3cl22fecl3；（3） a将 a 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，这是由于碘化钾被氧化为单质碘，淀粉溶于水能形成胶体，因此该液体能产生丁达尔现象，a 正确；b向a 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，生成亚铁离子，溶液颜色变浅，b 错误；c在a 溶液中滴加naoh 浓溶液，出现红褐色沉淀，该沉淀是氢氧化铁，c正确；d氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，且生成的氯化