高考化学铁及其化合物推断题提高练习题压轴题训练含答案解析

1、高考化学铁及其化合物推断题提高练习题压轴题训练含答案解析一、铁及其化合物1 纳米 fe3o4 在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：已知：锌单质溶于强碱生成zno22- ； zn（ oh） 2 既能溶于强酸又能溶于强碱。请回答下列问题：( l) 用 naoh 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 _。abcd钝化. 去除油污溶解镀锌层去除铁锈( 2) 步骤生成 zn( oh) 2 沉淀的离子方程式为 _，用离子方程式结合文字说明该步骤ph不能过小的原因 _。调节 ph 的最佳方法是向溶液中通入_（填化学式）。( 3) 步骤反应的离子方程式为_；为确保纳米fe3o4粒子的纯度，应调整原

2、溶液中fe2+与所加 h2o2 的物质的量之比为_。( 4) 步骤制得 fe3o4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由_ ；t业生产中可采取 _措施提供无氧环境。( 5) 步骤 _（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米fe3o4 粒子？理由是 _。【答案】abzno22-+2h+zn oh 2zno2 2-转化为znoh 2沉淀，但加=() 加入酸是为了使（）入酸不能过多，要防止发生zn（ oh） 2+2h+ zn2+2h2产量2o，降低 znoco+3: 1+持续通入 n? 不能纳2fe2 +h2o2+2h =2fe3+2h2 o防止 fe2 或 fe（oh） 2 被氧

3、化米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸【解析】【分析】根据流程图及已知信息分析得：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液a 为 na2zno2，不溶物为 fe，溶液 a 加稀硫酸使溶液中 zno22 - 转化为 zn（ oh） 2 沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到zno，不溶物 fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量h2 2o ，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含2+3+fe、 fe 的 b 溶液，再加入 naoh，并通入氮气排除氧气，加热分解，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。【详解】（ 1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油污水解除去，同时

4、由题干信息知锌易溶于氢氧化钠溶液，故答案为： ab；（ 2）根据题给信息知，步骤为zno22 - 与酸反应生成 zn（ oh） 2 的反应，离子方程式为：22-2h+zn oh 2zno22-zn（oh 2沉淀，但加入酸不能过zno+=( ) ；加入酸是为了使转化为）多，要防止发生 zn（ oh） 2+2h+ zn2+2h2o，降低 zno 产量；所得溶液呈碱性，为了不引入新的杂质，调节 ph 的最佳方法是向溶液中通入 co2；故答案为： zno22-+2h+=zn( oh) 2；加入酸是为了使zno22- 转化为 zn（oh）2 沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生zn（ oh） 2+2h+

5、zn2+2h2o，降低 zno 产量； co2；（3）根据上述分析步骤目的是用双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2+h+2fe3+2h231 22+2fe+ 2o2+2h=+2 o fe3o4粒子中 +价铁物质的量之比为，设fe物质；铁与 +:的量为 x，则根据离子方程式分析所加21x，则应调整原溶h2o2 的物质的量为： x2=33液中 fe2+与所加 h2 o2 的物质的量之比为x: x =3: 1，故答案为：3+2h2 o； 3: 1；2fe2+h2o2+2h =2fe3（4）防止 fe2+ 或 fe（ oh） 2 被氧化，所以步骤制得fe3 o4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进

6、行；工业上通常通过持续通入n2 提供无氧环境，故答案为：防止fe2+ 或 fe（oh）2 被氧化；持续通入 n2；（5）根据加压抽滤的原理及纳米粒子半径大小分析，不能用抽滤的方法得到纳米fe3o4 粒子，原因是纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故答案为：不能；纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸。2 现有 x、 y、 z 三种非金属元素,a、 b、 c 三种金属元素 ,有 :x、 y、 z 的单质在常温下均为气体;x 的单质在 z 的单质中燃烧 ,火焰呈苍白色。产物xz 的水溶液可使石蕊试液变红;2molx 的单质可与 1moly 的单质化合生成2molx22y,x y 在常温下为液体 ;z 的单

7、质溶于 x2y 中所得的溶液具有漂白性;a 的单质可以在 z 的单质中燃烧 ,生成黑棕色固体 ,该固体溶于水得到棕黄色溶液;b 与 z 可形成化合物 bz33naoh 溶液 ,先生成白色沉淀后沉淀逐,向 bz 的溶液中逐滴滴加渐溶解 ;c 的单质与 y 的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体 m请回答下列问题 :（ 1）写出下列物质的化学式 :xz_,x2y_,m_（2） z 的单质溶于 x2y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式 )（3） a 的单质与 z 的单质反应的化学方程式为_（4） bz3 与过量的 naoh 溶液反应的离子方程式为 _（5） x 的单质与 z 的单

8、质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温 ,再通入足量的 naoh溶液中 ,气体被完全吸收 ,则原混合气体中 x 的单质与 z 的单质的体积关系可能为_(用相应化学式表示 x、 z 的单质 )【答案】 hcl h2o na2o2 hclo 2fe+3cl2fecl3al3+4oh-=alo 2-+2h2ov(h2):v(cl2) 1:1【解析】【分析】现有x、 y、 z 三种非金属元素，a、 b、 c 三种金属元素，有x 、y、 z 的单质在常温下均为气体； x 的单质在z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物xz 的水溶液可使石蕊试液变红，则xz 为hcl，得出x 为h， z 为cl；2molx

9、的单质可与1moly 的单质化合生成2molx2 y， x2y 在常温下为液体，则具有漂白性； a 的单质可以在x2 y 为 h2o，y 为 o； z 的单质溶于 x2y中所得的溶液 z 的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即a 为 fe； b 与 z 可形成化合物bz3，向 bz3 的溶液中逐滴滴加 naoh 溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则b 为 al； c 的单质与 y 的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体m，则m 为过氧化钠，则c 为 na。【详解】根据分析得出下列物质的化学式：xz为 hcl， x2y 为 h2o， m 为 na

10、2o2；故答案为：hcl； h2o； na2 o2。z 的单质溶于 x2y 反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：hclo。a 的单质与 z 的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为点燃点燃2fe+3cl22fecl3；故答案为： 2fe+3cl22fecl3。氯化铝与过量的naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为al3+4oh= alo2+2h2o；故答案为：al3+2h2o。+4oh = alo2x 的单质与 z 的单质的混合气体经点燃充分反应生成hcl， h2 + cl2点燃2hcl，反应后冷却至室温，再通入足量的naoh 溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和

11、氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成 hcl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中x 的单质与 z 的单质的体积关系可能为 v(h2222 。1:1):v(cl )1:1；故答案为： v(h ):v(cl )3 室温下， a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质 c 是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；e 是无色溶液， f 是淡绿色溶液。 b 和 c 反应发出苍白色火焰。请回答：（ 1） a 是 _ ，b 是 _， c 是 _ （请填写化学式）；（ 2）反应 的化学方程式 _ ；（ 3）反应 的离子方

12、程式 _ ；（ 4）反应 的离子方程式 _ 。【答案】 fe cl2 223 fe2 h22 cl23h2fe+3cl2feclfe2h2fe 2fe2cl【解析】【分析】室温下， a 是常见的金属单质、单质 b 是黄绿色气体、单质 c 是无色气体， b 是氯气， b 和c反应发出苍白色火焰， c 是氢气， e 是氯化氢。 f 是淡绿色溶液， f 溶液中含有亚铁离子，所以 a 是铁， f 是氯化亚铁， d 是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下， a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质c 是无色气体，b 是氯气， b 和c反应发出苍白色火焰， c 是氢气， e 是氯化氢。 f 是淡

13、绿色溶液， f 溶液中含有亚铁离子，所以 a 是铁， f 是氯化亚铁， d 是氯化铁，(1) 根据以上分析可知 a、 b、c 分别是 fe、 cl 2、 h2；(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2fe+3cl 22fecl 3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为2 h；fe 2h fe2(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2fe2 cl 22fe3 2cl 。4 图中，固体a 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 c 的化学式是 _，上述框图中体现了 so2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 ab的化学

14、方程式 _。（ 3）写出 de的离子方程式 _。（4）若通入的 so2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 d”中的金属阳离子 _。【答案】 fecl3还原性高温2+42- 取少量溶液 d 于试2 324fe o +3co2fe+3coba +so=baso管中，滴加kscn溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 fe2+【解析】【分析】固体 a 是铁锈的主要成分，则a 为 fe2o3，结合图中转化可知，a 与 co 反应生成 b 为 fe，b 与氯气反应生成c 为 fecl3， c 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液d 中 fe2+、 so42-等，溶液 d 与氯

15、化钡反应生成白色沉淀e 为 baso4。【详解】(1)由上述分析可知，固体子，作还原剂；(2)a b的化学方程式为：(3)d e的离子方程式为：c 的化学式是：fecl3，上述框图中so2 失去电子转化为硫酸根离高温fe2o3+3co2fe+3co2；ba2+so42- =baso4 ；2d 中金属阳离子为2+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)若通入的 so 是足量的，溶液fe溶液 d 于试管中，滴加kscn溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 fe2+。5 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应

16、。回答下列问题：( 1) 反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 _；写出反应的化学方程式 _。( 3) 通过比较反应i、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案

17、编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键al、 mg、 na 第四周期族2高温3 423是弱碱 ab3fe+4h ofe o +h 强 naoh 是强碱，而 fe（ oh）【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为h2，丁为 hcl；反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金

18、属钠，则焰色反应为黄色的物质为naoh，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有na、 mg、 al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为al、 mg 、 na。答案为：；离子键、共价键；al、mg、 na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与h23 4，铁为 26o 在高温下反应，生成的有磁性的物质为fe o号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为3fe+4h2o高温fe3 o4+h2。答案为：第四周期族；高温3fe+4h2ofe

19、3o4+h2 ；( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是naoh 是强碱，而fe( oh) 3 是弱碱来判断。答案为：强； naoh 是强碱，而fe( oh) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼nacl、mgcl2 、al2o3，获取单质，a 正确；+1s22s2 2p6， b 正确；b na 、 mg2、al3 都具有相同的电子排布式c naoh 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但alcl 属于共价化合物，d 不正确；3答案为： ab。【点睛】在书写铁与

20、h2o 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成fe2o3 和h2，从而产生错误。6 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含al、al2o3、 fe、 fe2 o3、 feo 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知： fe3 开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph 为 1.9 3.7。（ 1）明矾净水的原理是 _ （用离子方程式表示）。（2） “酸溶 ”时， al2o3 溶解的化学方程式为_。（3） “氧化 ”时，发生反应的离子方程式为_。（ 4） “步骤 ”的目的是 _；“滤渣 2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_（填俗称）。（ 5） “步骤 ”包含的

21、操作有 _ 、 _、过滤及干燥。【答案】 al3+23(胶体 )+3h+2 32424 32+3h o?al(oh)al o +3h so =al (so )+3h o2+2 2+3+2调节溶液 ph，使沉淀完全铁红蒸发浓缩冷却结晶2fe +h o +2h =2fe +2h o【解析】【分析】废铝灰 (含 al、 al2o3、 fe、 fe2o3、 feo 等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有al3+、 fe2+、 fe3+、 so42-的酸性滤液，滤渣 1 为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的fe2+氧化为 fe3+，由于 fe(oh)3 比 al(oh)3 更难溶，

22、向氧化后的滤液中加入al(oh)3， fe3+转化为更难溶的fe(oh)3 沉淀，过滤后得到含有al3+、 so42-的滤液，滤渣2 为fe(oh)3，向滤液中加入k2so4 制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：al3+3h2o?al(oh)3(胶体 )+3h+；(2) 酸“溶 ”时， al2o3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为al2 o3+3h2so4=al2(so4

23、)3+3h2o；(3) 氧“化 ”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 fe2+氧化为 fe3+，发生反应的离子方程式为 2fe2+h2 o2+2h+=2fe3+2h2o；(4) 步“骤 ”加入滤液中加入 al(oh)3 ，作用是调节溶液的ph 值，由于 fe(oh)3 比 al(oh)3 更难溶，使 fe3+完全转化为 fe(oh)3 沉淀而除去； “滤渣2”的成分是 fe(oh)3，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；(5) 步“骤 ”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。7 富铁铝土矿（主要含有 a12o3、 fe2o3、 feo

24、 和 sio2）可用于制备净水剂明矾 kal （so4)212h2o 和补血剂 feso47h2o。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：（ 1）操作 1 的名称是 _。（ 2 ）反应中是氧化还原反应的是_（填写编号）。（3）综合考虑，金属x 最好选择的试剂是_，写出该反应的离子方程式_。（ 4）反应的离子方程式是 _、 _ 。（5）溶液 d 中含有的金属阳离子是_，检验方法是 _。（6）用含铝元素27的上述矿石10 吨，通过上述流程最多生产明矾_吨。【答案】过滤 fe3+2+-2-22 3-fe+2fe=3fe2322sio +2oh=sio+h oal o +2oh =2alo +h ofe

25、2+取少量溶液 d 于试管中，滴入硫氰化钾溶液，若无明显变化，再滴入几滴氯水，若溶液变红，证明含有 fe2+47.4【解析】【分析】由流程可知，富铁铝土矿用氢氧化钾溶液浸取后过滤，滤渣为氧化铁，滤液中含有硅酸钾和偏铝酸钾；向滤液中加入足量的硫酸，可以得到硅酸沉淀和硫酸铝、硫酸钾溶液，结晶后得到明矾；滤渣经硫酸溶解后可以得到硫酸铁溶液，加入铁粉后得到硫酸亚铁溶液，用结晶法可以得到绿矾。【详解】（1）操作 i 得到溶液和滤渣，因此操作i 为过滤；（2）反应中加入naoh 溶液，根据成分只有al2o2 和 sio2 与 naoh 反应，发生al2o3h2 h22232o，不属于氧化还原反应，反应中加

26、入硫酸，2oh =2aloo， sio oh =sio发生的 sio32 2h =h2sio3，alo2 4h =al3 2h2o，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，反应发生 fe2o3 6h =2fe3 3h2o， feo 2h =fe2 h2o，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，根据操作4 得到 feso47h2o，说明反应中加入一种金属，把fe3 转化成 fe2 ，即这种金属是铁单质，离子方程式为fe 2fe3 =3fe2 ，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；（3）操作 4 得到 feso47h2o，不能引入新杂质，因此此金属为fe，离子方程式为：fe2fe3 =3fe2；（4

27、）根据（ 1）的分析，离子方程式为al2 32 h2232 o 2oh=2aloo，sio oh =sioh2o；（5）根据（ 3）的分析，溶液 d 中含有的金属阳离子是 fe2，利用 fe2的还原性，具体操作是：取少量溶液 d 于试管中，滴入硫氰化钾溶液，若无明显变化，再滴入几滴氯水，若溶液变红，证明含有fe2+；（6）根据铝元素守恒，最多可以得到明矾的质量为6 6 27t=47。.4t1010 27% 10 474【点睛】本题的难点是问题（6），一般的化学计算，都有简单的方法，根据整个流程，铝的质量没有增加和减少，因此根据铝元素守恒可以计算。8 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣 ( 主要成

28、分为 fe2o3、 feo、 sio2、 al2o3，不考虑其他杂质 ) 制取七水合硫酸亚铁 ( feso4 7h2o) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的fe2+易被空气中的o2 氧化，其离子方程式为 _。能提高烧渣浸取速率的措施有_（填字母）。a将烧渣粉碎b降低硫酸的浓度c适当升高温度（2）还原时，试剂x 的用量与溶液 ph 的变化如图所示，则试剂x 可能是 _（填字母）。a fe粉b so2c nai还原结束时，溶液中的主要阴离子有_。（ 3）滤渣主要成分的化学式为 _；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是 _ 、 _过滤、洗涤、干燥。+-【答案】 4fe2 +o2+4h=4fe3

29、+2h242al( oh)3蒸发浓缩冷却结晶o ac b so【解析】【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂x，随着 x 的加入，溶液 ph 逐渐减小， x 应为 so2，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液ph，生成氢氧化铝沉淀，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到feso4 ?7h2o。【详解】2+易被空气中的o2 氧化，反应的离子方程式为2+（1）溶液中的 fe4fe +o2+4h=4fe3+2h2o，提高烧渣浸取速率，可增大固体的表面积，提高反应温度，或增大离子的浓度的方法，所以选项 ac 正确；

30、（ 2）由以上分析可知，随着 x 的加入，溶液酸性增强，应通入二氧化硫，被氧化生成硫酸，反应后溶液中含有 so42- ；（3）由以上分析可知滤渣为氢氧化铝，即al( oh) 3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到feso4?7h2o。92019 年诺贝尔奖授予 johnb goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（ lifepo）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：4（1）制备水合磷酸铁（ fepo4xh2o）固体过程，加 naoh 溶液调 ph=2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是h2 4-，过程发生po的主要离子方程式是 _。过程 “氧

31、化、沉淀 ”反应生成 fepo4 沉淀的离子方程式是 _。进行过程 iii 之前，需确认过程 ii 中无 fe2+，检验试剂为 _。fepo4xh2o 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：水合磷酸铁的化学式为_。（ x 取整数）（2）制备 lifepo 固体：4在氮气气氛保护下，高温焙烧过量葡萄糖作用是_。fepo、 li co 和过量葡萄糖的固体混合物。423锂离子电池在充电时，电极材料lifepo4 会迁出部分li+，部分转变为li(1-x)fepo4。此电极的电极反应为 _ 。-2+铁氰化钾溶液【答案】 h3po4 +oh =h2po4 +h2o 2h2po4 +

32、h2o2+2fe =2fepo4 +2h +2h2ofepo42h2o 还原剂，把三价铁还原成二价铁lifepo4xe-=xli+li(1 x)fepo4【解析】【分析】 “feso4?7h2o 在 h3po4中溶解，加入氢氧化钠溶液中和磷酸生成h2po4 ，过程氧化、沉淀”反应主要是 fe2+与 h2o2 、 h2po4反应生成 fepo4 沉淀、 h+和 h2o，再加入氢氧化钠中和酸，最后得到 fepo42423和过量葡萄糖的固体混合物得到xh o。高温焙烧fepo 、li colifepo 固体，铁化合价降低，过量葡萄糖化合价升高，作还原剂。4【详解】过程 ，加 naoh 溶液调 ph

33、= 2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是h24，说明过po程 主要发生磷酸和氢氧化钠反应生成水和h24，其主要离子方程式是h34popo +oh =+ h o。h po + h o；故答案为： h po +oh = h po24234242过程 “氧化、沉淀 ”反应主要是 fe2+与 h2224 反应生成 fepo4沉淀、 h+和 h2o，o、 h po因此生成fepo4沉淀的离子方程式是242 22+4+22h po+h o +2fe= 2fepo + 2h +2h o；故答案2+为： 2h2po4 +h2o2 +2fe = 2fepo4+ 2h +2h2o。进行过程 iii 之前，需确认

34、过程ii 中无 fe2+，常用铁氰化钾溶液试剂检验；故答案为：铁氰化钾溶液。假设 100g fepo424固体 80g，水 20g，根据物质的量比例得到xh o 样品受热，得到 fepo80g:20g1: 2 ，因此水合磷酸铁的化学式为fepo42h2o；故答案为：151g mol 118g mol 1fepo42h2o。高温焙烧fepo4、 li2co3 和过量葡萄糖的固体混合物得到lifepo4 固体，铁的化合价降低，则过量葡萄糖化合价升高，作还原剂，主要是将三价铁还原成二价铁；故答案为：还原剂，把三价铁还原成二价铁。锂离子电池在充电时，电极材料lifepo4 会迁出部分li+，部分转变为

35、li(1-x)fepo4。此电极的电极反应为 lifepo4+(1x)44+(1 xe= xli + lifepo；故答案为： lifepo xe= xli + lix)4。fepo10 钼酸钠晶体 (na2moo 4 2h2o)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的mos2 )制备钼酸钠的两种途径如图所示。（ 1） naclo 的电子式为 _。（ 2）途径碱浸时发生反应的化学方程式为_。（3）途径氧化时还有na2so4 生成，则反应的离子方程式为_。（4）已知途径的钼酸钠溶液中c(moo 42-)=0.40mol/l ， c(co32-)=0.10mol/l 。由钼酸钠

36、溶液制备钼酸钠晶体时，需加入ba(oh)2- 。当 bamoo2- 的去2 固体以除去co34 开始沉淀时， co3除率是 _ 已知 ksp(baco-9、 ksp(bamoo-8，忽略溶液的体积变化 。3)=1 104)=4.0 10（5）分析纯钼酸钠常用钼酸铵(nh4)2moo4 和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_。（ 6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_。若缓蚀剂钼酸钠 -月桂酸肌氨酸总浓度为300mg l-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠 (m=206g mol -1 ) 的物质的量浓度为 _(计算结果保留3 位有效数字 )。【答案】moo323422-42-+na co =na2moo +