高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习

1、高考化学复习钠及其化合物专项综合练习一、高中化学钠及其化合物1 如图所示， “二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干燥的试管中装入na2 221o后，在通入 co 之前，应事先将活塞（k、k ）关闭好，目的何在？ _。2（2）试管 i 内的试剂 x 是 _时，打开活塞k1、 k2 ，加热试管约 5 分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是_。（3）试管 i 内试剂为 co2 饱和水溶液时，其他操作同（2），通过 _ 的现象，可以证明2222na o

2、与潮湿的co 能反应且放出o 。（ 4） co2 与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_na2o2+_c18o2+_h218o _。【答案】以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓 h2 4so 过氧化钠与干燥的 co2不反应带火星的小木条在试管的液面上复燃，同时，内固体由淡黄色变为白色 22 2 2na2 18 3 22c o +o +2h o【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究na o 与co 反应的环境，故实验步骤中，首先让na o22222与干燥 co2反应，必须保证整个环境中不能有22ho，故通入反应装置前 co 必须干燥，故答案为

3、以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂x 浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓h2so4；过氧化钠与干燥的co2 不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管的液面上会复燃；内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管的液面上复燃，同时，内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反

4、应，碳酸中18o 完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18o，反应的化学方程式为：2na2o2 +2c18o2+2h218o 2na2c18o3+o2 +2h2o，故答案为2； 2；2； 2na2c18o3+o2 +2h2o。【点睛】本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中 18o 完全存在于碳酸根离子中。2 （ 1）常温下na2 3315.9、 8.4、 109.0g/100g 水。co 、 nahco 、 naoh 的溶解度分别为欲在 naoh 溶液中通入 co2

5、 产生 na2co3 沉淀， naoh 的质量百分数至少为多少_？(保留 1 位小数， xx.x%)nahco3 溶解度明显低于na2co3，在上述naoh 浓溶液中通入co2，为什么不考虑在na2co3 沉淀之前先产生nahco3 沉淀？ _。（2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。sio44-是一种四面体形的离子(属硅酸根其结构可用图a 表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见 )，四个氧原子各占一个顶)，点。图 b 和图 c 则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体 a 通过共用氧原子的形式构成。求 b 的化学式。 _若一个单环状离子中 si 原子数为

6、 n(n 3)，则其化学式为 _。绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6 个硅原子，该复盐的化学式是 _。【答案】 11.0% 在 naoh 存在的条件下不会先生成6-2n-nahco3 si3o9sino3nbe3al2si6o18(或 3beoal2o36sio2)【解析】【分析】(1)设 100g 水中溶有naoh ag，根据方程式2naoh co2 na2co3 h2o 计算生成碳酸钠、水的质量，产生 na2co3 沉淀，此时碳酸钠为饱和溶液，结合碳酸钠溶解度列方程计算，进而计算氢氧化钠溶液质量分数；在 naoh 存在的条件下不会先生成nahco3；(2)根据每个四面体中心含有1

7、 个 si 原子及图 b 中四面体数目判断硅原子、氧原子数目，再根据氧元素和硅元素的化合价进行判断；根据 b、 c 的化学式找出规律，然后推断硅原子数目为n 时含有的氧原子、硅原子数目及所带电荷数，从而确定其化学式；含有 6 个硅原子的化学式为si12- ，带有 12 个单位的负电荷，然后根据铍的化合价为6o18 2、铝的化合价为 3 计算出绿柱石化学式。【详解】(1)设 100g 水中溶有naoh ag，则：2naoh +co2 na2co3 + h 2o8010618a106 a18 a8080碳酸钠溶解度为15.9g/100g 水，则 106 a ： (100g 18 a )15.9：

8、100，8080解得 a 12.3，故 naoh 的质量百分数至少为12.3g 100%11.0%，故答案为：100g12.3 g11.0%；在 naoh 存在的条件下不会先生成nahco3，故不需要考虑在na2co3 沉淀之前先产生nahco 沉淀，故答案为：在 naoh 存在的条件下不会先生成nahco ；33(2) b 含有氧原子个数为9，含有 3个四面体结构，则含有硅原子个数为3，根据化合物中si 的化合价为396-，故答案为：4、 o 氧元素化合价为 -2 可知， b 的化学式为： si o3 96- ；si oc 中含有 6 个四面体结构，所以含有6 个 si 原子，含有的氧原子数

9、为18，含有氧原子数比 6 个硅酸根离子少 6 个 o，带有的电荷为：6(-2) -12 ；根据图示可知：若一个单环状离子中 si 原子数为 n(n 3)，则含有 n 个四面体结构，含有的氧原子比n 个硅酸根离子恰好少 n 个 o 原子，即：含有n 个 si，则含有 3n个 o，带有的负电荷为：n(-2) -2n ，其化学式为： sin 3n2n- ，故答案为： sino3n2n- ；o根据 sino3n2n- 可知，含有6 个硅原子，该硅酸盐所带的负电荷为：-12 ，设铍的个数为x，铝的个数为y，则 2x 3y 12，讨论可得 x 3、 y 2，其化学式为： be3al2si6o18，故答案

10、为： be3al2 si6 o18(或 3beoal2o36sio2)。【点睛】本题 (2)注意掌握确定复杂化学式的方法，能够根据题中信息找出规律是解答本题关键。3 欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中nahco3 的质量分数可用以下四种方法。方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:（1）方法一:加入足量的试剂a 是 _(填写a 的化学式),可将hco3-转化为沉淀并称重。操作1、 2、 3、4的名称依次是溶解、_、洗涤和干燥(烘干 );（2）方法二:在操作1 中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是 _,应选择甲基橙作

11、指示剂;（ 3）在方法二中计算该样品中nahco3 的质量分数为 _;（ 4）在方法三中 ,根据所用的实验装置 ,除了称量样品质量外 ,还需测定的实验数据是_;（ 5）仔细分析方法三中的实验装置 ,若由此测得的数据来计算实验结果 ,则有可能偏高也有可能偏低 ,偏高的原因可能是 _,偏低的原因可能是 _(均文字简述 );（ 6）方法四的实验原理是 _(用化学方程式表示 )。【答案】 ca(oh)2 或 ba(oh)2 过滤 100 ml 容量瓶 0.042v/m 100%装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和co2 气体装置内会留存部分 co2 气体 2nahco3

12、na2co3+h2o+co2 【解析】【分析】方法一： (图甲 )固态样品加试剂 a 使碳酸氢跟生成沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量，从而根据碳守恒计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；方法二： (图乙 )固态样品加水溶解成 100ml 溶液，取 20ml 加指示剂，用标准盐酸进行滴定，从而计算出碳酸氢钠的质量分数；方法三： (图丙 )固态样品加稀硫酸充分溶解，再经过浓硫酸干燥，用碱石灰吸收生成的二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；方法四：不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数。【详解】(1)

13、与 hco3-反应钠产生沉淀的试剂有 ca(oh)2 或 ba(oh)2 ；操作 1、 2、3、 4 的名称依次是溶解、过滤、洗涤、干燥；(2)方法二操作1 的步骤是溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100 ml 容量瓶，还需 100ml 的容量瓶；(3)由所用盐酸的体积可计算出20ml 的待测液中碳酸氢钠的物质的量，原液是待测液的5倍，所以，样品中nahco3 的质量分数为 v(hcl) -10342v hcl 0100 5/m84 100%=100%；1000m(4)方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数，所用需要称量装有碱石灰的干燥管在

14、实验前后的质量；(5)偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大；偏低的原因是装置中会有残留的二氧化碳未被吸收；(6)不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数，化学方程式是2 nahco3na2co3+h2o +co2 。4 某化学小组进行na2o2 与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c 中红色褪去的原因进行探究。（1） na2o2 中含有的化学键类型：_；请写出a 中反应的化学方程式_。查阅资料：当 naoh 溶液 ph13时，可以使酚酞由红色褪为无色； na2o2 与水反应分两步进行： na2o2+ h2 o =

15、naoh + h2o22h2o2= 2h2o + o2（2）请设计实验验证 na2o2与水反应后的溶液中有h2o2 残留：取少量b 溶液于试管中，_，证明溶液中有h2o2 残留。（3）结合资料，该小组同学针c 中溶液红色褪去的原因提出以下假设： _ ； 溶液中 h2o2破坏酚酞的结构； naoh 和 h2o2 共同作用结果。（4）该小组同学测出c 中溶液的 ph 为 14，认为还不能排除假设、，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：实操作现象结论验向少量 h22o中滴加 2 滴酚加入 naoh 后，无色溶液先变红，后1酞，放置一段 _褪色时间，再加入naoh 溶液至ph=12向少量 naoh

16、溶液（ ph=14）中溶液先 ，后褪色；加 酸后，又2滴加 2 滴酚出 色，且不褪色 ；再加适量稀 酸至溶液ph=12向 na2o2 与水反 后的溶液溶液 ph 大于 13 ， naoh（ ph=14）中使 的溶液褪色；ph 在3滴加 2 滴酚 _ 813 ， naoh 和 h2o2 共 ；再加适量同作用使溶液褪色稀 酸至溶液ph=12（5）某同学按取（4）中述 2 褪色后的溶液，加水稀 至ph=12，没有 察到溶液 。 同学推 2 加 酸后溶液 可能与温度有关， 写出理由：_。【答案】离子 、非极性共价 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 加入少量 mno2 粉末， 生大量

17、气泡，用 火星的木条 ，木条复燃溶液中 naoh 度 大， ph13仅 h2o2不能破坏酚 构，酚 褪色是h2o2 和 naoh 共同作用 果 (或 假 不正确，假 正确)溶液先 ，后褪色；加入稀 酸，会因 生中和反 而放 ，使溶液温度升高【解析】【 解】（ 1） na2o2 中含有的化学 型有离子 、非极性共价 ； na2o2 与水反 生成 氧化 和氧气，化学方程式 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2（ 2） 明 氧化 的存在，利用其在二氧化 作催化 的条件下 生分解反 ，生成氧气来判断。操作步 是加入少量 mno2 粉末， 生大量气泡，用 火星的木条 ，木条复燃。（3）当

18、 naoh 溶液 ph13 ，可以使酚 由 色褪 无色；所以的假 是溶液中 naoh 度 大， ph13；（4） 1 的 象 明 h2o2 不能破坏酚 构，酚 褪色是h2o2 和 naoh 共同作用 果；实验 3 的 明 na2o2 与水反 后的溶液（ ph=1413），所以滴加2 滴酚 先 后褪色；加入盐酸使氢氧根离子浓度减小，又出现红色，ph 在 813 时， naoh 和 h2o2 共同作用使溶液褪色，所以最终溶液褪色。（ 5）加水稀释不变红，加盐酸后变红，因为加盐酸后发生中和反应，中和反应是放热反应，体系温度升高，溶液红色出现。5 钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：（1）一小块金

19、属钠长时间放置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_ （填序号）；变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_（填名称）。（ 2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是 _（填序号），发生反应的离子方程式为： _。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：al+4hno3=al(no3)3+no +2h2o，该反应的氧化剂是_（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有 5.4gal 发生反应时，转移的电子数为 _。【答案】碳酸钠 bc 2na+2ho=2na+2oh-+h2 hno31:1

20、0.6na【解析】【分析】(1)切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目 ) 变暗 (生成 na o)变白色固体2(生成 naoh)成液 (naoh 潮解 ) 结块 (吸收 co2 成 na2co3?10h2o)最后变成na2co3 粉 (风化 )；(2)依据钠的物理性质及钠与水反应产物解答；(3)反应中铝失去电子化合价升高，硝酸中的氮元素化合价从+5 价降为 +2 价，据此分析氧化剂和还原剂，依据化合价变化结合方程式进行电子转移数目计算。【详解】(1)钠在空气中发生如下变化：na na o naoh na co ?10ho na co，发生的变化：金223223属钠在空气中易被氧气

21、氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，naoh 具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，即现象出现的先后顺序是，且最后生成的物质是碳酸钠；(2)钠密度小于水，熔点低，浮在水面，故答案为bc；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式： 2na+2h2 o=2na+2oh-+h2；反应放热，使钠熔化成小球，产生的氢气推动钠四处游动；(3)al+4hno3 al(no3 )3+no +2h2o，反应中 1mol 铝失去 3mol 电子，做还原剂， 4mol 硝酸中有 1mol 硝酸中 +5 价的氮元素化合价降为一氧化氮中 +

22、2 价，有 1mol 硝酸做氧化剂，消耗 1mol 铝转移 3mol 电子，则有 5.4gal(物质的量为 0.2mol) 发生反应时，转移电子的物质的量为 0.6mol ，电子数为 0.6na。6 （ 1）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。na2o2 属于 _（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_ 。将包有少量 _ 色 na2o2 固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是 _，由此得出的结论是_。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，na2o2 所发生反应的化学方程式为_ ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中na2o2 的作用是_ 。某潜水艇上

23、有25 人，如果每人每分钟消耗的o2 在标准状况下体积为 0.80l（标准状况下o2的密度为 1.429g/l ） ,假设所需要的 o2 全部由 na2o2 来提供，则该潜水艇一天所需要的na2o2 的物质的量是 _。（2）写出下列反应的离子方程式：nahco3 溶于醋酸： _ 。过量 co2 与 naoh 溶液： _ 。工业制漂白液：_ 。生活中漂白粉的漂白原理：_ 。【答案】金属氧化物焰色试验，火焰呈黄色淡黄棉花立刻燃烧起来过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生2na 2o 2 +2co 2 =2na 2co 3 +o 2，2na 2 o 2 +2h 2 o=4naoh+o 2既做氧化剂又做还

24、原剂2.57 103mol hco 3 +ch 3cooh=ch 3coo - +co 2 +h 2oco2 +oh - =hco 3cl 2 +2oh - =cl - +clo - +h 2o co 2 +h 2 o+2clo - +ca 2+ =caco 3 +2hclo 【解析】【分析】根据物质的组成进行分类，根据常见阳离子的检验方法分析解答；根据过氧化钠反应生成氧气的方程式进行相关计算；根据常见无机物的制备原理书写相关离子方程式。【详解】（ 1） na2o2 由两种元素组成， na 属于金属，所以属于金属氧化物；阳离子为钠离子，检验的方法是焰色试验，火焰呈黄色； na2o2 为淡黄色固

25、体，过氧化钠与水反应放热，同时生成氧气，所以棉花会立刻燃烧；在潜水艇和消防员的呼吸面具中，na2o2 可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2na 2o 2 +2co 2 =2na 2co3 +o 2 ，2na 2o 2 +2h 2o=4naoh+o 2； na2o2 中 o 元素化合价为-1，反应后变为-2 和 0，则na2o2 的作用既做氧化剂又做还原剂；潜艇上的人一天中共需要的氧气质量为：41155.2g0.80l 60 24 25 1.429g/l=41155，n(o.2g)=1286mol ，根据过氧化钠反应生32g/mol成氧气的方程式

26、得： n(na2o2)=2n(o2)=1286mol3 2=2.57 mol10，故答案为：金属氧化物；焰色试验，火焰呈黄色；淡黄；棉花立刻燃烧起来；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生； 2na 2o 2 +2co 2 =2na 2co3 +o 2，2na 2o 2 +2h 2o=4naoh+o 2；既做氧化剂又做还原剂；2.57 103mol ；（2） nahco3 溶于醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：hco 3 +ch 3cooh=ch3 coo- +co 2+h 2o ；过量co2 与naoh 溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：co 2 +oh - =hco 3 ；工业

27、制漂白液是用氯气和氢氧化钠反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：cl 2 +2oh - =cl - +clo - +h 2o ；漂白粉的漂白原理是与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式为：co 2 +h 2o+2clo - +ca 2+ =caco 3+2hclo ，故答案为：hco 3 +ch 3cooh=ch 3 coo- +co 2+h 2o ； co 2 +oh - =hco 3 ；.cl 2 +2oh - =cl - +clo - +h 2o ； co 2 +h 2o+2clo - +ca2+ =caco 3+2hclo 。7 按要求回答下列问题(1)质子数为 1

28、7、中子数为20 的原子可表示为 _，na+ 的结构示意图 _。(2)焰色反应是 _变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈_。(3)漂白粉有效成分的化学式_，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式_。【答案】 1737cl物理 黄色ca(clo)2ca(clo)2+co2+h2o=caco3 +2hclo【解析】【分析】(1)根据原子符号中各个角标的含义书写；na+是 na 原子失去最外层的1 个电子后形成的；(2)焰色反应是原子核外电子发生能量跃迁时的结果，na 元素焰色反应呈黄色；(3)漂白粉是氯气与石灰乳反应产生，其有效成分是次氯酸钙，漂白时次氯酸钙与co2、 h2 o反应产生 hclo。【详解】(

29、1)在原子表示中，在元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，等于质子数与中子数的和，该原子质子数为17，是 cl 元素的原子，中子数为20，则其质量数为17+20=37，该原子可表示为1737cl ； na 是 11 号元素，na 原子失去最外层的1 个电子形成na+，其结构示意图为：；(2)当金属或其化合物灼烧时，电子由能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态，电子处于激发态时，不稳定，多余的能量以光的形式释放出来，因此在发生焰色反应是时没有新物质生成，发生的是物理变化；将碳酸钠进行焰色反应，由于含有 na 元素，所以火焰呈黄色；(3)漂白粉是氯气与石灰乳反应产生，其成分是cacl2、 ca(c

30、lo)2，有效成分是次氯酸钙，漂白粉发挥漂白作用时，其中含有的次氯酸钙与co2、 h2 o 反应产生 hclo，反应方程式为：ca(clo)2+co2 +h2o=caco3 +2hclo。【点睛】本题考查了原子的表示、离子结构示意图及金属元素的检验方法和物质成分及作用等知识。掌握物质的结构含义、物质的制备和反应原理是本题解答关键。注意焰色反应是元素原子核外电子发生跃迁的能量变化，不能说有“反应 ”字样就发生了化学变化。8 某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和nacl 溶液的配制。. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：fe2(43溶液 nacl 溶液24so ) na

31、so 溶液 饱和澄清石灰水 ca( hco3) 2溶液。回答下列问题：( 1) 既有气体，又有白色沉淀产生的是_ ；( 2) 写出金属钠与反应的离子方程式_ ；( 3) 若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成_ 。. 配制 480ml 0. 2mol l- 1 nacl 溶液。( 1) 计算后，需称出nacl 质量为 _g。( 2) 在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）配制前，容量瓶内有水 _溶液未冷却便定容_定容时仰视刻度线_3+ 6na + 6h2o2fe oh 3 6na+ 3h2na2co3 5 9【答案】2fe无影响偏() +.高偏低【解析】【分析】(

32、1) 钠的活泼性较强，能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；( 2) 金属钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；( 3) na 的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠；.( 1) 配制 0. 2 mol l- 1 nacl 溶液 480ml，需要配制 500ml 溶液；根据 m=nm 计算出需要氯化钠的质量；( 2) 根据 c=n/ v 进行分析。【详解】（1）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；钠与氯化钠溶

33、液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是；故答案为：；( 2) 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；所以金属钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式： 2fe3+ + 6na + 6h2o 2fe( oh) 3 +

34、6na+3h2；+2fe oh 3+故答案是： 2fe3 + 6na + 6h2o6na + 3h2；()+( 3) na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o， na2o 易与水反应生成naoh， naoh吸收空气中的水和 co2生成na2co3 xh2ona2co3 xh2o风化脱水生成na2co3?，?，故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成na2co3；故答案是： na2co3；.( 1) 配制 0. 2 mol l- 1 nacl 溶液 480ml，需要配制500ml，需要氯化钠的物质的量为0. 2mol / l0. 5l=0. 1mol ，质量为0. 1mol 58. 5g/

35、 mol 5. 85 g；需称出 nacl 质量为5. 9g；故答案为： 5. 9；( 2) 配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；故答案为：偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。故答案为：偏低。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=n/ v 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积v 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n 和 v 怎样

36、的变化，若n 比理论值小，或v 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n 比理论值大，或v 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。9na o 是重要的化工原料，具有多种用途。22（1） na22具有氧化性，可以将2oso 氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：_ ，该反应中， na o 的作用为 _（填 “还原剂 ”、 “氧化22剂”或 “既是氧化剂又是还原剂 ”）。（2） na2222 22反应。o与 co 反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证na o能否与 co(图中铁架台等装置已略去)。装置 a 的名称是 _，a 中的固体为 _，装置 b 中试剂的作用为_若 na2o2 能与 co

37、2，则装置c 中的现象是 _（3）碱石灰是干燥剂，在a 处收集气体，检测发现该气体中几乎都是co2 气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与co2 气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置b，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与co2 气体反应需要 _ 。（4）将一定量的na2o2固体投入到含有下列离子的溶液中：、hco -、co 2 、 na，no333反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）_（填离子符号）。【答案】 na2 2224氧化剂 锥形瓶碳酸钠干燥二氧化碳气体淡黄色变成

38、o so =na so白色固体有水的参与no3【解析】【分析】（1） na22具有氧化性，可以将2oso 氧化为硫酸钠，据此写出反应的化学方程式；（ 2）根据仪器 a 的结构进行分析；产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥； na2o2 为黄色固体，与 co2 发生反应生成白色固体碳酸钠；（3）根据题给信息进行分析；（4） na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中发生nahco3+naoh= na2 co3 +h2o 反应，据此分析溶液中-2），+n （hco3 ）， n（ co3n(na )， n（no3 ）变化规律。【详解】（1） na2o2具有氧化性，可以将so2

39、氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为：na2o2so2=na2so4；该反应中， na2o2中 -1 价的氧降低到so42-中的 -2 价， na2o2 发生还原反应，做氧化剂；故答案是： na2 2224；氧化剂；o so =na so（2）装置a 的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置b 中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；故答案是：锥形瓶；碳酸钠；干燥二氧化碳气体；na2 2为黄色固体，与2c中的现象是淡黄色oco 发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置变成白色固体；故答案是：淡黄色变成白色固体；（ 3）根据信息可知，过氧化钠与 co

40、2 气体不反应，然后撤掉装置 b，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其它都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与co2 气体反应需要有水的参与；故答案是：有水的参与；（4） na2o2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为发生hco3-+oh-= co32 +h2o 反应，所以溶-2+）不变；液中 n（ hco3 ）减小， n （co3）增大， n(na)增大， n（ no3故答案选 no3 。10 按要求写出下列变化，（1 ）（ 2）写化学方程式，（3）（ 4）写离子方程式_【答案】 ca(oh)2423222322 2+ 2nh

41、 clcacl + 2nh + 2h osio + 2naoh = na sio + h o2na o +2+23+3234+2h o = 4na + 4oh + o al + 3nhh o= al(oh) + 3nh【解析】试题分析：（1）实验室用 ca(oh)2和 nh4cl 制取氨气，化学方程式为：ca(oh) + 2nh clcacl + 2nh3 + 2h o；2422（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：sio2+ 2naoh =na2sio3+ h2 o；（ 3）将 na2o2 粉末投入水中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2na2 o2 + 2h2o = 4na+ 4oh+ o2；（ 4）向 alcl3 溶液中加入足量氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：al3+ 3nh3h2 o= al(oh)3 + 3nh4+。考点：考查化学用语，涉及化学方程式和离子方程式的书写。11 （）实验室需要1. 0mo/ l 硫酸溶液480ml，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外