高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练∶培优篇附答案解析

1、高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练培优篇附答案解析一、高中化学钠及其化合物1 化学与生活密切相关，下列说法正确的是a酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同b氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车c葡萄酒中通常添加微量的 so2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化d大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”【答案】 c【解析】【详解】a、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过

2、部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是 nahco3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的2气体co可以是面团变为多孔，显得松软可口；a 错误；b、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀）， b 错误；c、在葡萄酒的生产过程中，so2 的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量so2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，c 正确；d、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，d 错误；

3、故选 c。2(1)配平下列方程式 _na+_h2o =_naoh+_h2 _na2o2 +_ co2 =_ naco3 +_o2 _kmno 4 +_hcl(浓 ) =_ kcl +_mncl2 +_h2o + _cl2_al+_h2o +_naoh =_na alo2 +_h2(2)用双线桥法表示电子转移的数目和方向_、 _2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 2fecl2 + cl2 = 2fecl3【答案】 22212221216228522223【解析】【分析】配平氧化还原方程时先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，可利用化合价升降守恒来配平，再通过原子守恒来配平其

4、他物质。【详解】(1) na 由 0 价变为 +1 价， h 由 +1 价变为 0 价，故方程为：2na+2ho =2naoh+h，故22答案为：2； 2； 2； 1；此为歧化反应， o 化合价由 -1价变为 -2价和 0 价，故方程为：2na o +2co=2na co+o，故答案为：2； 2；2； 1；222232mn 化合价由 +7 价下降为 +2 价， cl 化合价由 -1 价升高为 0 价，故方程为：2kmno+16hcl( 浓 ) =2kcl +2mncl2+8h o +5cl ，故答案为：2； 16；2；2； 8； 5；422al 化合价由0 价升高为 +3 价， h 化合价有

5、+1 价下降为 0 价，故方程为：2al+2h2o +2naoh=2na alo +3h，故答案为：2；2；2； 2； 3；22（ 2）此化学方程式为歧化反应，o由 +1 价变为 -2 价和 0 价，双线桥表示为：，故答案为：fe2+离子为还原剂化合价由+2 变为 +3 价失去一个电子，cl 由 0 价变为 -1 价得到一个电子，用双线桥表示为：，故答案为：。310时加热nahco3 饱和溶液，测得该溶液的ph 随温度的升高发生如下变化：甲同学认为，该溶液ph升高的原因是随温度的升高hco3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph 升高的原因是nahco3 受

6、热分解，生成了 na2co3，并推断 na2co3 的水解程度 _(填 “大于 ”或“小于 ”)nahco3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的bacl2 溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用ba(oh)2溶液？ _ 。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的 ph_(填 “高于 ”、“低于 ”或 “等于 ” )8.，3则_(填 “甲 ”或“乙 ”)判断正确。【答案】 hco3- h2o23大于32322o 若原因h co oh2nahcona co co h是 hco3-水解程度增大，则溶液中几乎没有co

7、3 2-，所以可用bacl2 溶液检验溶液中是否含有32- 来推知乙的观点是否正确，但不能选用ba(oh)22 ohhco3-co溶液，因为 ba=baco h o，若用ba(oh) 溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生等于 甲322【解析】【分析】hco 是弱酸根离子， hco 水解出碳酸和氢氧根离子；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；碱性越强，说明水解程度越大；(1) co 能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，hco 与钡离子不反应；ba(oh)2和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钡沉淀；(2)水解反应可逆，恢复到原温度，水解平衡逆向移动；【详解】hco 水解出碳酸和氢氧根离子，水解方程式：

8、hco h2o?h2co3 oh 。碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式是2nahco32322= na co co h o；碱性越强，说明水解程度越大，所以na2co3 的水解程度大于 nahco3；(1)co 能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，hco 与钡离子不反应，在加热煮沸的溶液中加入足量的 bacl2 溶液，若产生沉淀，说明溶液中含有co ；由于 ba(oh)2 和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钡沉淀，所以不能选用ba(oh)2 溶液；(2)水解反应可逆，若恢复到原温度，水解平衡逆向移动，将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph 等于 8.3，则甲判断正确。【点睛】本题考查

9、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注意碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，鉴别碳酸钠、碳酸氢钠用氯化钙或氯化钡溶液，不能用氢氧化钙或氢氧化钡。4 按要求填空(1)1mol na 2o2 固体与水完全反应时转移的电子数_ ，反应的离子方程式为_。高温(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：cu2s+o22cu+so，该反应中被还原的元素是 _( 填元素符号 )。(3)反应 (2)中产生的 so2 尾气可用 naoh 溶液吸收，若用1l 1mol/l 的 naoh 溶液吸收标准状况下 22.4l so2，反应的离子方程式为_。【答案】23+-na(或 6.02 10) 2na2o2+2h2o=4na+4oh +o

10、2cu、 o so2+oh =hso3【解析】【分析】(1) na2o2 与水完全反应产生naoh 和 o2，根据元素化合价与电子转移关系判断电子转移数目，结合离子方程式书写原则书写离子方程式；(2)根据元素化合价的升降与发生的反应类型分析判断；(3)根据 so 、 naoh 的物质的量关系书写离子方程式。2【详解】(1) na o 与水完全反应产生naoh 和 o ，反应方程式为： 2na o +2h o=4naoh+o ，在2222222这个反应中， na2o2中的 o 一部分化合价升高变为o2 中的 0 价，一部分化合价降低，变为naoh 中的 -2 价，每有 1molna2 o2 反应

11、，转移 1mol 电子，转移的电子数目为na；该反应用离子方程式表示为：2na222+-2o +2h o=4na +4oh +o ；(2)在该反应中 cu、o 元素的化合价降低，获得电子被还原；(3)n(naoh)= 1l 1mol/l=1mol，n(so2)=22.4l 22.4l/mol=1mol，n(naoh)： n(so2)=1： 1，所以naoh 溶液吸收 so2的反应方程式为：so2+oh-=hso3-。【点睛】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写及氧化还原反应中物质的作用及电子转移关系。氧化还原反应和离子反应是两种重要的反应类型，掌握氧化还原反应中反应特征与反应实质的关系及物质

12、的作用及离子方程式的物质拆分原则是本题解答的关键。5 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中so42-、 ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 _、 _、过滤、 _ 。（2）已知：几种盐的溶解度naclnh4hco3nahco3nh4cl溶解度（ 20c， 100gh2 o 时）36.021.79.637.2写出装置i 中反应的化学方程式_ 。写出装置ii 中发生反应的化学方程式_ 。（ 3）该流程中可循环利用的物质是_。（ 4）若制出的纯碱中只含有杂质nacl。检验用

13、该纯碱配制的溶液中含有cl的方法是 _ 。向 m 克纯碱样品中加入足量cacl2 溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为_（用 m、 b 来表示）。【答案】过量bacl2 溶液过量 na2co3 溶液适量（过量）稀盐酸nacl+co+nh +h o=nahco +nh cl 2nahcovco 取少量纯碱样= na co +h o+co 23234323222品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。53b 10050m【解析】【分析】（1）工业上除去 so42-用含有 ba2+的可溶性盐、除去ca2+用含有 co32-的可

14、溶性盐；（2） nacl、co23234cl；、 nh 、 h o 发生反应生成 nahco和 nh受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（3）装置 ii 中得到二氧化碳，装置i 中需要二氧化碳；（4） cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的agcl 沉淀；向 m 克纯碱样品中加入足量 cacl2溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质量，根据碳原子守恒由碳酸钙的物质的量可得到碳酸钠的物质的量，在求算出理论上碳酸钠的质量，进而求算纯碱的纯度。【详解】（1）除去饱和食盐水的中so42-要用 bacl2 溶液，除去饱和食盐水的中ca2+要用 na2co3 溶

15、液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节ph=7，故答案为：足量bacl2 溶液、足量na2co3 溶液、适量稀盐酸；（ 2）先向食盐水中通入 nh3 使溶液呈碱性， co2、 nh3 和 h2o 反应生成 nh4hco3，由于溶解度小 nahco3，所以 nacl 和 nh4hco3 反应生成 nahco3 和 nh4cl，即nacl+co2+nh3+h2o nahco3 +nh4cl，故答案为： nacl+co2+nh3+h2o nahco3 +nh4cl；nahco3v对热不稳定，受热易分解生成2322，化学方程式为3na co 、 h o、 co2nahco=na2co3 +h2

16、o+co2 ，v故答案为： 2nahco3 = na2co3+h2o+co2 ；（ 3）装置 ii 中得到二氧化碳，装置 i 中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为： co2 ；（ 4） cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有cl-；向m 克纯碱样品中加入足量cacl2 溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg为碳酸钙的质bg=b mol ，量，则根据碳原子守恒，碳酸钠的物质的量=碳酸

17、钙的物质的量 =100g / mol100b53b53bg则碳酸钠的质量=nm=mol 106g/mol=g，则该纯碱的纯度= 50 10010050mg53b= 100；50m答案为：53b 100。50m【点睛】易错点在于第（ 1）中，除杂提纯时，除杂试剂要过量，碳酸钠一定加在氯化钡溶液的后面，才能够除去多余的钡离子。6 .今有 11 种物质：铝线；石墨；氯气；baso4 晶体；纯硫酸；盐酸；石灰水；乙醇；熔融的kno3； nh3。其中：属于电解质的是 _；的物质的量浓度为 0.1 mol/l ，请回答下列问题：.已知 0.1 mol/l 的 nahso4 溶液中 h（1）写出 nahso

18、4在水溶液中电离的方程式： _。（2）写出 nahso4与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（ 3）向 nahso4 溶液中逐滴加入 ba(oh)2 溶液至溶液恰好显中性，则该反应的离子方程式是： _。.钠是一种还原性很强的金属，甚至能和冷水发生剧烈反应，写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式 _；把钠加入到饱和的石灰水中的现象是_，产生这种现象的原因是_；把钠加入到硫酸铜溶液中的现象是_，写出该过程中产生沉淀的离子反应方程式_；写出少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式_。.将一定体积的 cuso4 溶液、 nacl 溶液和 na2so3 混合，充分反应后有白色沉淀生成。经分析可知

19、白色沉淀中只含有铜元素和氯元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol 。试回答下列问题：（ 1）白色沉淀的化学式为 _。（ 2）题述过程发生的反应 _（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（ 3）题述反应的离子方程式为 cu2+cl- +so32- +h2o白色沉淀 +（ ） +h+（离子方程式没有配平），则括号内的离子为 _。【答案】nahso4+42-+-2+42-2+-42=na +h +soh +oh =h o2h +so +ba+2oh =baso +2h o2na+h2o=2na+2oh-+h2 产生气泡，析出晶体钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出产生气泡和蓝色

20、沉淀2oh-2+22+cucl2+cu =cu(oh) h +na=2na +h 属于so42-【解析】【分析】.在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质； . nahso4 属于强电解质，且在水溶液中能够完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，结合酸碱反应实质分析作答；.钠投入溶液反应的规律为：有 h+先和 h+ 反应，无 h+ 先与水发生反应，再根据产物氢氧化钠是否与溶质反应来判断现象；. （ 1）根据题中信息，结合原子守恒书写化学式；（2）化学反应过程中有元素化合价的升降，这是氧化还原反应的特征；（3）根据元素守恒、得失电子守恒考虑。【详解】.铝线为单质，不属于化合物，不是电解质，不

21、选；石墨为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；氯气为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；baso4 晶体，在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电，属于电解质，选；纯硫酸，在水溶液中有自由移动的氢离子与硫酸根离子，可导电，属于电解质，选；盐酸属于混合物，不是电解质，不选；石灰水属于混合物，不是电解质，不选；乙醇在水中或熔融状态下以分子形式存在，不导电，不是电解质，不选；熔融的 kno3 ，能够导电，属于电解质，选；nh3 在水溶液中虽导电，但不是自身电离，不是电解质，不选；综上所述，符合题意，故答案为：；0.1 mol/l ，则说明 nahso4 在水. （ 1）0.1 mol/l 的 nah

22、so4 溶液中 h 的物质的量浓度为溶液中的电离方程式应为： nahso442-；=na + h +so（ 2）根据题意易知， nahso4 与氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和水，故其离子方程式为： h+oh-=h2 o；（ 3）向 nahso4 溶液中逐滴加入 ba(oh)2 溶液至溶液恰好显中性，则两者的物质的量为2:1+42-2+-42，其反应的离子方程式是： 2h +so+ba+2oh=baso +2h o；. 钠加入到水中，会与水发生反应，生成氢氧化钠与氢气，则其离子反应方程式为+-把钠加入到饱和的石灰水中，因钠会与水反应消耗溶剂并产生气泡，且饱和石灰水中会析出晶体，故现象为：产生气泡

23、，析出晶体；把钠加入到硫酸铜溶液中，因钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜继续反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则现象为：产生气泡和蓝色沉淀，有产生沉淀的离子反应方程式为：2oh-+cu2+=cu(oh)2；少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中，钠先与溶液中的h+反应生成钠离子与氢气，其反应的离子方程式为：2h+na=2na+h2；故答案为： 2na+h2o=2na+2oh-+h2；产生气泡，析出晶体；钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出；产生气泡和蓝色沉淀；2oh-+cu2+=cu(oh)2；2h+na=2na+h2；.白色沉淀中含有cu 和 cl 两种元素，且该化

24、合物的摩尔质量为99.5g/mol ，则可以确定白色沉淀的化学式为cucl；（ 2）由于 cu 元素从 +2 价变为 +1 价，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应；（ 3）对于上述反应 (括号内的离子中一定含有 s 元素 )， cu 元素的化合价降低，则必定有元素的化合价升高，因此可确定是 s 元素的化合价升高到 +6 价，结合原子守恒，可知括号内的离子为 so4 2-。7 将 1.05 g 由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加 50 ml 1 mo1/l 的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。(1)要使混合物溶于水无剩余，则n(al)与

25、 n(na o )的关系须满足 _；22(2)写出沉淀溶解的离子方程式：_ ；(3)求原混合物中铝、过氧化钠的质量_ ；(4)求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积_ 。【答案】 n(al) 2n(na2 23+3+22 210 mlo )al(oh) +3h =al +3ho m(al)=0.27 g； m(na o )=0.78 g；【解析】【分析】(1)根据反应方程式找出使混合物溶于水无剩余，则n(al)与 n(na2o2)的关系；(2)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；(3)al 与 na2o2 在水中发生的反应分别为2na2o2+2h2o=4naoh+o2和2al+2naoh+2h

26、 o=2naalo +3h ，加入盐酸后又发生了反应naoh+hcl=nacl+ho、2222naalo2+hcl+h2 o=al(oh)3 +nacl、 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2 o，可得反应的关系式：alnaalo2 al(oh)3 alcl3 3hcl，na2 o2 2naoh 2nacl 2hcl，根据反应的关系式来列式计算；(4)开始生成沉淀时，原溶液中的氢氧化钠恰好被盐酸中和，根据(3)得出剩余氢氧化钠的物质的量，再计算出消耗盐酸的体积。【详解】(1)al 与 na o在水中发生的反应分别为：2na o +2h2o=4naoh+o 、222222al+2naoh

27、+2h o=2naalo +3h ，要使混合物溶于水无剩余，则n(al) 与 n(na o )的关系须22222满足，则铝的物质的量必须钠离子的物质的量，即：n(al) 2n(na2o2)；(2)生成的沉淀为al(oh)3，al(oh)3 能够溶于盐酸，反应的离子方程式为：3+3+2al(oh) +3h =al+3h o；(3)al 与 na2o2 在水中发生的反应分别为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ，加入盐酸后又发生了反应：naoh+hcl=nacl+h2 o、naalo2+hcl+h2 o=al(oh)3 +nacl、 a

28、l(oh)3+3hcl=alcl3+3h2 o，最后所得溶液中的溶质是nacl和 alcl3，综合上述五个化学方程式可得如下关系式：al naalo2 al(oh)3 alcl3 3hcl，na2o2 2naoh 2nacl2hcl，设原混合物中 x mol al ，有 y mol na 2o2，则根据关系式al3hcl 可知 x mol al 反应需消耗 3x mol hcl，根据 na2o2 2hcl 可知 y molna 2o2 反应需消耗-32y mol hcl，则 27x+78y=1.05 ， 3x+2y=1 50 10，联立两式解得： x=y=0.01 mol ，则 al 的质量

29、m(al)=0.01 mol 27 g/mol=0.27，g na22的o质量 m(na2o2)=0.01 mol 78 g/mol=0.78；g(4)开始出现沉淀时，原溶液中剩余的氢氧化钠恰好被盐酸中和，根据(3)可知， 0.01 molna2o2 完全反应生成0.02 mol naoh，而 0.01 mol 铝消耗 0.01 mol naoh，故反应后剩余0.01 mol naoh，中和 0.01 molnaoh 需要消耗0.01 mol hcl，则消耗1 mo1/l 的盐酸的体积n0.01?mol为： v(hcl)=0.01 l=10 ml。c1?mol / l【点睛】本题考查了混合物反

30、应的计算，明确发生反应原理为解答关键，题目充分考查了学生的分析能力及化学计算能力，注意掌握关系式法在化学计算中的应用。8 如图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为 78.5 )，请根据要求完成下列问题 (仪器装置可任意选用，必要时可重复选择， a、 b 为旋钮 )。(1)将 a 中 a 旋钮打开，通入 co和 co2 的混合气体，欲得到纯净干燥的co，装置的连接顺序为： a 接 _(填写装置代号 )；若要验证 co 的还原性及氧化产物，e 内应放置_，装置的连接顺序为： a c b e cg，能验证 co 氧化产物的实验现象是_。(

31、2)完成 (1)实验后，将 a 中 a 旋钮关闭，并在 e 内换成放置 na2o2，按 a e d bh装置顺序，制取纯净干燥的o2，并用 o2 氧化乙醇。为获得氧气，关闭a 旋钮后，首先需进行的操作是_。将试管 k 放入水温78.5或略高于 78.5的水浴中加热的目的是_。 m 中发生反应的化学方程式是 _若想观察到试管n 中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是_。【答案】 b cuoab之间的 c 装置中溶液保持澄清，ef 之间的 c 装置中溶液变浑浊打开旋钮 b，加入浓硫酸为了得到平稳的乙醇蒸汽流2ch32o2cu3ch oh2ch cho2h2o取出试管n 并用酒精灯加热【解析】【分析】

32、（ 1）用 naoh 溶液澄清石灰水除去 co2，用浓硫酸干燥 co，用 cuo 氧化 co，用澄清石灰水检验 co 的氧化产物，燃烧法除去多余的co；（2）利用 na2 222naoh 溶液除去氧气中混有的2o与水或 co 反应制备o ，同时用co ，用浓硫酸干燥所得氧气；装置 a 中烧瓶内的naoh 溶液吸收co2 后生成了碳酸钠，可通过滴加浓硫酸与生成的碳酸钠反应生成co2；乙醇的沸点为78.5，利用加热可促进乙醇挥发；乙醇在铜作催化剂的条件下，被氧气氧化生成乙醛和水，据此可写出此反应的化学方程式；乙醛和新制的氢氧化铜混合后，在加热煮沸的情况下反应生成红色沉淀。【详解】(1) 欲得到纯净

33、干燥的co，将 a 中 a 旋钮打开，通入 co和 co2的混合气体， a 中的 naoh溶液吸收 co2，再通过b 浓硫酸干燥 co气体，得到纯净干燥的co；若要验证 co的还原性及氧化产物，co 就必须用a 中的 naoh 溶液吸收co2，并通过c 中的澄清石灰水不变浑，证明co2 已被完全吸收，再通过b 浓硫酸干燥co气体， co 通过 e 中加热的cuo 被氧化成 co2， c 中澄清石灰水变浑浊，证明 co有还原性及其氧化产物为二氧化碳，故答案为： b； cuo；ab 之间的 c 装置中溶液保持澄清， ef 之间的 c 装置中溶液变浑浊；(2) 实验 (1)中通入 co、co2 时，

34、 a 中的 naoh 已与 co2 反应生成了 na2co3，只要将浓硫酸滴下就可以与na2co3 反应生成co2，然后 co2 气体和水蒸气经过na2o2 后，二氧化碳和水蒸气与过氧化钠反应生成o2，故答案为：打开旋钮b，加入浓硫酸；为得到平稳的乙醇蒸气流，提高反应效率，可将试管k 放入水温78.5或略高于78.5的水浴中加热，乙醇蒸气与o2 在加热的铜丝网作用下被氧化成乙醛，反应的化学方程式为2ch3ch2oh+o22ch3 cho+2h2o，故答案为：为了得到平稳的乙醇蒸汽流；2ch ch oh+o2ch cho+2h o；32232乙醛和新制氢氧化铜反应需要加热，若想观察到试管n 中有

35、红色沉淀出现，还需要进行的操作是取出试管n 并用酒精灯加热，故答案为：取出试管n 并用酒精灯加热。【点睛】乙醛和新制氢氧化铜反应需要加热，若想观察到试管n 中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是取出试管n 并用酒精灯加热是解答关键。9 某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，设计下列两种不同实验方案进行探究。方案一：称取 w g 样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105pa）的体积。同学们拟选用下列实验装置完成实验：（ 1）你认为上述装置（填编号） _是可以省略的。（ 2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差

36、：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积_（填 “偏大 ”或 “偏小 ”）；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积_（填 “偏大 ”或“偏小 ”）。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a 的作用是 _；实验前后量气管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml（实验条件下的气体摩尔体积为vml/mol ），试计算试样中过氧化钠的质量分数：_；通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是_。a.测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面b.锥形瓶中留有反应生成的气体c.测定气体体积时未冷却至室温方案二：利用如图装置测

37、定混合物中 na2o2 的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表：实验操作时间（ s）质量读数（ g）烧杯 +水190.7200192.28030192.160+ +样品60192.060烧杯 水90191.985120191.985（3）该方案数据处理如下：样品中过氧化钠的质量分数为_；若样品中过氧化钠的质量分数的标准值为93.22%，则相对误差为：_。【答案】乙偏大偏小能使水能顺利滴下，可消除由于加入水引起的氧气体积误差0.156(v1v2 )w vm【解析】【分析】c92.19%-1.11%(1)w g 样品与足量的水反应生成氧气，利用排水法测定o2 体积，不需要干燥气体；(2)水滴

38、入锥形瓶中会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小；导管 a 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时水能顺利滴下；根据过氧化钠与水反应的方程式中过氧化钠和氧气的物质的量关系，求出过氧化钠的物质的量，进而计算试样中过氧化钠的质量分数；根据可能测得氧气体积偏大的情况进行分析；(3)由表格中数据可得样品质量和产生氧气的质量，根据过氧化钠与水反应的方程式中过氧化钠和氧气的物质的量关系，求出过氧化钠的物质的量，进而计算试样中过氧化钠的质量分数；测量值 真实值相对误差 =-100%.真实值【详解】(1)w g 样品

39、与足量的水反应生成氧气，利用排水法测定o 体积，不需要干燥气体，故装置2乙是可以省略的；(2)水滴入锥形瓶中会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小；导管 a 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时水能顺利滴下，滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氢气体积误差；实验前后量气管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml(实验条件下的气体摩尔体积为vm(v1v2 ) 10 3mol ，根据 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，可得mol/l) ，则 o2 的物质的量为v

40、m2 222(v1v2 ) 10 3n(na o )=2n(o )=vmmol，则试样中过氧化钠的质量分数为2(v1 v2 )10 3mol78g/mol0.156(v1v2 )vm=；w vmw g a测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面，压强增大，读出的氧气体积偏小，导致试样中过氧化钠质量分数偏低，故a 错误；b锥形瓶中留有反应生成的气体，不影响实验结果，故b 错误；c测定气体体积时未冷却至室温，会导致读出氧气体积偏大，测得试样中过氧化钠质量分数偏高，故 c 正确；故选 c；(4)由表格中数据可得样品质量为：192.280g-190.720g=1.56g ，产生氧气的质量192.28

41、0g-191.985g=0.295g，根据 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，可得n(na2o2)=2n(o2 )= 20.295g0.5932g/mol=mol ，试样中过氧化钠的质量分数为320.59 mol 78g/mol92.19%，；32100%1.56g测量值 真实值0.59 mol78g/mol相对误差 =-100% = 32100% 93.22%-真实值1.56g100%93.22%1.11%.10 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法 ”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用nahco3、 nacl、nh4cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得nah

42、co3，进而生产出纯碱。以下a、b、c、 d 四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法 ”制取 nahco3 的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：b：稀硫酸c：盐酸、碳酸钙d：含氨的饱和食盐水、水四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）表(说明： 35 nh4hco3 会有分解 )请回答以下问题：(1)装置的连接顺序应是_（填字母）；(2)a 装置中盛放的试剂是_，其作用是 _；(3)在实验过程中，需要控制d 温度在 30 35，原因是 _为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为_；(4)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_( 以化学式表示 )，可加入氯化钠，并进行_操作，使 nacl 溶液循环使用，同时可回收nh4cl。(5)测试纯碱产品中 nahco3 含量的方法是：准确称取纯碱样品wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1