高考化学二轮铝及其化合物推断题专项培优及答案一

1、高考化学二轮铝及其化合物推断题专项培优及答案 (1)一、铝及其化合物1 铬鞣剂 cr(oh)so4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含 cr2o3 及少量 fe2o3、cao、 al2o3、 sio2 等杂质 )为原料制备cr(oh)so4 的工艺流程如图：回答下列问题：（ 1） “焙烧 ”时， cr2o3 转化为 na2cro4 的化学方程式为 _。（ 2） “水浸 ”过程中，物料的粒度 (颗粒大小 )对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。（ 3） “滤渣 1”中有一种成分为铁铝酸四钙 (ca4fe2al2o10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式 _。（ 4）

2、 “滤渣 2”主要成分为 al(oh)3 和 _(填化学式 )， “过滤 2”后，将溶液 ph 调至 a，a_6.5(填“小于 ”或 “大于 ”)，目的是 _(用离子方程式表示（5）已知 ch3oh 在酸性条件下可被氧化生成co2，写出)。na2cr2o7 与ch3oh 反应生成cr(oh)so4 的化学方程式_。（ 6）某厂用 m1kg 的铬渣 (含 cr2o340%)制备 cr(oh)so4，最终得到产品 m2kg，则产率为_。高温【答案】 2cr2o3+ 4na2co3+3o24na2cro4 +4co2物质的粒度为 60 目时4caofe2o3 al2o3h2sio3 小于2cro42

3、-+2h+ 垐 ?cr2o72-+h2o噲 ?2273244224238m2100%na cr o +ch oh+3h so =2cr(oh)so +co + na so +4h o33m1【解析】【分析】以铬渣 (含 cr2o3 及少量 fe2o3、 cao、 al2o3、 sio2 等杂质 )为原料制备cr(oh)so4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质fe2o3，调 ph 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物cr(oh)so。4【详解】（1） “焙烧 ”时， cr2o3 转化为 na2cro4， cr 元素的化合价升高，反应为氧化还原反

4、应，还需氧化剂 o2高温2 3232242，根据电子守恒配平方程式为2cr o + 4na co+3o4na cro +4co。（ 2）根据图示可知，当物质的粒度为 60 目时，铬的残余量最少，故最佳反应条件为物质的粒度为 60 目时。（ 3）铁铝酸四钙 (ca4fe2al2o10)，用氧化物的形式表示其化学式为4caofe2o3al2o3。（4）步骤过滤 1 后溶液中存在偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，调节ph 使其转化为沉淀al(oh)3和 h2sio，故滤渣 2 主要成分为 al(oh)和 h sio 。 “过滤 2”后，将溶液 ph 调至 a，是为将33232cro42- 转化为 cr2o72

5、-，酸性条件下可以实现转化，故a 小于 6.5实现 2cro42-+2h+ 垐 ?噲?2 72-2cr o+h o 的转化。（5）根据条件 ch3oh 在酸性条件下可被氧化生成22 273反应生成co ， na cr o与 ch ohcr(oh)so4 为氧化还原反应，其中碳元素、铬元素的化合价发生改变，根据电子守恒得化学反应方程式为 na2cr2o7+ch3oh+3h2 so4=2cr(oh)so4+co2+ na2so4+4h2o。（6）最终得到产品cr(oh)so4m2kg，其中铬元素的含量为m52kg，原料中铬元素的含2165量为 (m140%522) kg ，则产率为52216352

6、m2 165100%38m2100% 。m140%52233m12163522 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72lh 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/l 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4)

7、乙在加热条件下与 cuo反应可生成 cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu 中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 cu2o+2h=cu+cu +h2o）。【答案】 alh332323 23alh 3ho al( oh） 3hmg n2nh3cuo3cu n3h o将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有cu o，222反之则无cu2 o【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 l 的 h2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液，

8、因此白色沉淀是aloh 3，则金属单质是铝，因此甲是alh3。化合物乙在催(）化剂存在下可分解得到h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1 ，1. 25 g l则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气nh3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是alh3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是alh3 3h2o al( oh） 33h 。2（ 3）氮气与金属镁反应的产物是mg 3n2。（ 4）氨气在加热条件下与 cuo 反应可生成 cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方

9、程式为 2nh3222 cu 3cuo3cun 3h o。铜与稀硫酸不反应，则根据cu o 2hcu2 h2o 可知 , 要检验产物 cu 中可能还混有 cu2o 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 cu2o，反之则无 cu2 o。3 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是

10、_。【答案】alhcl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明a 为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属al，黄绿色气体乙为 cl2，气体甲是 h2，h2 和 cl2 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生f 溶液是金属氯化物，该氯化物与cl2 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应生成

11、红褐色沉淀 h 为 fe(oh)3，则 g 为 fecl3，推断物质 f 为 fecl2；判断 c 为 fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知a 是 na， b 是 al， c 为 fe，气体甲是 h2 ，气体乙是 cl2 ，气体丙是 hcl；d 是 naoh， e 是盐酸， f 是 fecl2， g 是 fecl3， h 是 fe(oh)3。(1)根据上述分析可知，物质b 是 al，丙是 hcl；(2)黄绿色气体乙是cl ，该物质可以与水反应产生hcl 和 hclo，hclo 具有强氧化性，可作2氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2 与 n

12、aoh 溶液发生反应：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；222al+2oh-(4)反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生 naalo和 h ，反应的离子方程式为：+2h2o=2alo2-+3h2。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析

13、能力及逻辑推理能力。4 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na 、mg 2 、 al3 、 fe2、 ba2、 no3 、 so24 、 cl、 so32 、 hco3 ，取该溶液进行以下实验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。 取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入bacl2 溶液，有白色沉淀产生。 取实验 中上层清液滴加agno3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加naoh 溶液，有白色沉淀产生，当naoh 过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_

14、；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（ 2）写出 中有关反应的离子方程式： _ 。（ 3）写出 中沉淀溶解的离子方程式： _ 。（4）实验室检验na一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。2、 al32222、 hco 3、cl【答案】 mg、 no3 、 so4fe、 ba、 so3na3cu 8h2-2 no 3 =3cu 2no 4h2oal(oh) 3+oh = alo 2 +2h2o 稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根

15、据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，fe2+是浅绿色，所以不含fe2+；由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有so32- 、hco3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有no3-；取少量待测液，加入 bacl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有42-，故一定so没有 ba2+；由于的上层清液滴中加agno3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有cl-，但由于中加入了 bacl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在cl-； 由于原溶液中加入naoh 溶液有白色沉

16、淀产生，当naoh 过量时，沉淀部分溶解，则含有 al3+、 mg2+；na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在na+；(1) 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有mg 2+、 al3+、no3- 、so42- ；肯定不存在的离子是 fe2+、 ba2+、 so32-、 hco3-；尚不能确定的离子是na+、 cl-；答案为： mg2+、 al3+、 no3-、 so42-； fe2+、 ba2+、 so32- 、hco3-；na+、 cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成no，离子方程式为： 3cu+8h+ +2no3-=3cu2+2no +4h2

17、o；答案为： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o。(3) 中加 naoh 溶液，生成的白色沉淀为 mg(oh)2 和 al(oh)3 ，当 naoh 过量时，部分溶解的是 al(oh)3，离子方程式为： al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o；答案为： al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。5 从铝土矿（主要成分是al 2o3，含 sio2、 fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（

18、1）固体 a 的主要成分是 _（写名称）（ 2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、 _（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（ 4）指出流程乙的一个缺点是 _（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料aln 与一种中学常见气体x已知每转移6.02 10 23 个电子，有0.5mol 化合物 x 生成，此反应的化学方程式 _ 【答案】二氧化硅_2+h2o 2al 2o3=4al+ 3o 2 氧化al 2o3+2oh=2alo2+ h 2o sio2+2oh =sio 3铝中含有二氧化硅杂质al o+n+3c2aln+3co232【解析】流程甲：铝土

19、矿中加入过量的稀盐酸，sio2 与盐酸不反应， al 2o3、fe2o3、 mgo均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为al 23=2al3 3h 22 3 6ho 6ho； fe o3 3h 22h 2al3变为 alo 2=2feo； mgo 2h=mgo；反应液中加入过量烧碱， ， mg 2 、 fe3 变为 mg（ oh） 2 和 fe（ oh） 3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了 al （ oh）3 沉淀；反应方程式为alo 2 co2 2h2o al （ oh ）3 hco 3。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，fe2 o3、 mgo 与氢氧化钠不反

20、应，sio 2、al 2 o3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 al （ oh ）3 沉淀和硅酸。（ 1）综上所述，固体 a 的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（ 2）铝土矿中 al 2o3、 sio2 均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分-alo2_2al_2 322322 32别为： al o+2oh=2+ h o、 sio +2oh =sio+ho；正确答案：+2oh =2aloo+ h 2o 、 sio 2+2oh _ =sio32 +h2o。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2al 2o3=4

21、al+ 3o 2；正确答案： 2al2o=4al+ 3o 。32（ 4） sio2、 al 2o3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 al （ oh ） 3 沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料aln 与一种中学常见气体x，根据元素守恒可以知道x 中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02 1023个电子即 1mol 电子，有 0.5mol 化合物 x 生成，由电子转移守恒，可得在x 中 c 的化合价为, 所以 x

22、 是 co，所以该反应的化学方程式为al 2 o3 +n2+3c2aln+3co；正确答案： al 2o3+n2+3c2aln+3co。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。6 简要回答下列问题（1）医疗上，常用胃舒平主要成分al(oh)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（3）工业制备漂白粉原理是_（用化学方程式表示）。（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发

23、生反应的化学方程式是_。（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的co2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是 _。【答案】 3h+al(oh)33+3h2o23 2naalo22 alalo +2naoh+h o；2al+2naoh+2h 2o=2naa1o 2+3h 22cl 2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2osio2+4hf=sif 4 +2h 2o na 2sio3+2co2+2h 2o=h 2sio 3 +2nahco3 【解析】【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不

24、过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。【详解】(1)胃舒平中的al(oh)3 与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3h+al(oh)3al3+3h2o；答案为： 3h+al(oh)3 al3+3h2o；(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的al2o3 与naoh 反应后，里面的 al 与naoh 溶液继续反应，化学方程式为al2o3+2naoh 2naalo2+h2o；2al+2naoh+2h2o=2naa1o2+3h2；答案为： al2o3+2naoh 2naalo2+h2o；2al+2naoh+2h2o=2naa1o2+3h2

25、；(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；答案为： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的sio2 发生复分解反应，反应的化学方程式为sio2+4hf=sif +2h2o；答案为： sio2+4hf=sif +2h2o；(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的co2，会出现软而透明的硅酸凝胶和nahco3，反应的化学方程式为 na2 sio3+2co2+2h2o=h2sio3 +2nahco3；答案为： na2 sio3+2co2+2h2o=h

26、2sio3 +2nahco3。【点睛】“向硅酸钠水溶液中通入过量的co2”，若不注意审题，我们很容易写成na2sio 3+co 2+h2 o=h 2sio 3 +na2co3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。7 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为al2o3，含 sio2 和 fe2o3 等杂质 )为原料制备铝的一种工艺流程如图：注： sio2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)al 的原子结构示意图为_； al 与 naoh 溶液反应的离子方程式为_。(2)碱“溶 ”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 _。(3)电“解 ”是电解熔融 al2o3，电解过程中作阳极的石墨易消耗

27、，原因是_。(4)电“解 ”是电解 na co 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产23生的物质 a 的化学式为_。【答案】2al+2h2-2-22 3-2-2石墨电极被阳极o+2oh =2alo +3hal o +2oh =2alo +h o上产生的氧气氧化4co2-h23+2h2o-4e =4hco3 +o2【解析】【分析】以铝土矿（主要成分为al2o3 ，含 sio2 和 fe2o3 等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加naoh 溶解时2 o3 不反应，由信息可知sio2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到fe的滤渣为 fe233o 、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生

28、成al（ oh） ，过滤 ii 得到 al（oh3，灼烧生成氧化铝，电解i为电解氧化铝生成al和氧气，电解ii为电解na23）co 溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气；据以上分析解答。【详解】(1) a1 原子的核电荷数为13，原子结构示意图为； a1 与 naoh 溶液反应的离子方程式为： 2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2；(2) “碱溶”时氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；(3 ) “电解 ”是电解熔融 al2o3 得到氧气和铝；电解过程中作阳极的石墨易消耗，是因

29、为阳极生成的氧气与阳极材料碳反应，不断被消耗；(4) 由图可知，阳极区水失去电子生成氧气，剩余的氢离子结合碳酸根生成碳酸氢根，电极方程式为 4co3 2-+2h2o-4e- 4hco3-+o2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质 a 的化学式为 h2。8 利用含铬废料 (主要含 cr2o3，还含有 feo、 sio2、al2o3 等杂质 )制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：回答下列问题：(1)焙烧 cr2o3 转化为 na2cro4 的化学反应方程式是_；(2)实验室模拟此工业流程，控制反应温度60的方法是 _；(3)流程用石墨做电极电解na2cro4 溶液，制备na2

30、cr2o7，其原理如图所示，a 是 _极；电极的电极反应式是_；当生成2mol na2cr2o7 时，电路中转移的电子_mol ；(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程制备k2cr2o7，应先充分加热，然后_反应才能顺利进行；重铬酸钠的溶解度表：温1020406080100度溶解61.662.865.171.878.781.1度%(5)为进一步减少制得的k2cr2o7 晶体中 nacl 等杂质，应再进行_操作；(6)流程 na2cr2o7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_(写一种即可 )。【答案】 2cr2 3232242负极- 2h2o +4na co +3o4na cro +4co 水浴

31、加热4oh 4eo22-2+4 冷却结晶（降低温度）重结晶乙醛3o 或2h o 4e =o +4h(ch cho)、乙酸(ch3cooh)、二氧化碳 (co2)等【解析】【分析】利用含铬废料 (主要含 cr2o3 ，还含有 feo、 sio2、 al2o3 等杂质 )制备重铬酸钠。将铬铁矿和碳酸钠、空气混合焙烧，发生反应得到na24223等和2cro、 naalo 、 na sioco ，然后在 60时调节溶液的ph=6.5，用盐酸浸取后过滤，得到的滤渣中主要含有硅酸、氢氧化铁、氢氧化铝等，滤液中含有na2cro4 和 nacl，然后用石墨做电极电解na2cro4 溶液，制备na2cr2o7，

32、在 na2cr2o7 溶液中加入氯化钾固体可以制得k2cr2o7，在 na2cr2o7 溶液中加入稀硫酸和乙醇，可以制得na cr(so4)2，据此分析解答。【详解】(1)cr o与碳酸钠在空气中焙烧反应生成na cro 的化学反应方程式为 2cr o+4na co +3o2324232324na2cro +4co ，故答案为：2cr o +4na co +3o24na cro +4co；422323242(2)可以采用水浴加热的方法，控制反应温度60，故答案为：水浴加热；24溶液中存在42-+cr2 72-224(3)na cro2cro+2h ?o+h o，用图示装置 (均为石墨电极 )电

33、解na cro溶液制取 na2cr2o7，需要通过电解生成h+提高溶液的酸性，说明该电极(电极 )是阳极，连接电源的正极，即b 为正极，则 a 为负极；电极为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4oh-222-2+；由cro42-+272-4e =2h o+o 或2h o4e =o +4h+2h =cr o+h2o 可知，每生成 2molna 2cr2o7时，理论上 ii 电极生成 4molh +，根据阳极反应式4oh-4e-=2h2o+o2可知，每生成 4molh +，转移 4mol 电子，故答案为：负极；4oh- 4e- 2h2oo2或 2h2o4e-=o2 +4h+； 4；

34、(4) 根据溶解度曲线和重铬酸钠的溶解度表可知，k2cr2o7 的溶解度随温度的变化较大，而na2cr2o7 的溶解度受温度的影响不大，且温度较低是由水中的溶解度：na2cr2o7 k2cr2o7，因此流程中向na2cr2o7 溶液中加入适量kcl，充分加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，然后冷却结晶，析出k2cr2o7 固体，反应才能顺利进行，故答案为：冷却结晶(降低温度 )；(5) 根据溶解度曲线， k2cr2o7 的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，为进一步减少制得的k22 72 2 7晶体进行重结晶cr o晶体中 nacl 等杂质，需要对 k cr o操作，进一步分离

35、提纯，故答案为：重结晶；(6) na cr o溶液具有强氧化性，na cr o溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为乙醛227227(ch cho)、乙酸 (ch cooh)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案为：乙醛(ch cho)、333乙酸 (ch3cooh)、二氧化碳2(co )等。9 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为al2 o3（含少量杂质sio2、 feo、 fe2o3），其制备实验流程如图：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中 “滤渣 ”的主要成分为_(填化学式 )。加 30%的 h2o2 溶液发

36、生的离子反应方程式为2fe2+h2o2 +2h+ =2fe3+2h2o。(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4nh4al(so4)212h2o 2al2o3+2nh3 +n2 +5so3 +3so2 +53h2o。将产生的气体通过如图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 _(填化学式 )。足量饱和 nahso3 溶液吸收的物质除大部分h2o(g)外还有 _(填化学式 )。kmno4 溶液褪色 (mno4-还原为 mn 2+)，发生的离子反应方程式为_。【答案】 al2 32424 322静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加o

37、+3hso =al (so ) +3h osiok fe(cn) 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加kscn溶液n462332mno4-222+42-+so 、 nh+5so+2ho=2mn +5so+4h【解析】【分析】铝灰的主要成分为 al2o3（含少量杂质 sio2、 feo、fe2o3），加入稀硫酸浸取，只有 sio2 不溶而成为滤渣；加入 30%h2o2，将 fe2+氧化为 fe3+，加入 k4fe(cn)6溶液，生成 kfefe(cn)6蓝色沉淀；加入(nh4)2so4， al3+转化为 nh4al(so4)2，再蒸发结晶，便可获得nh4al(so4)212h2

38、o，煅烧后得到-al2o3。【详解】(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为al2 o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o。答案为： al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o；(2)由以上分析可知，图中“滤渣 ”的主要成分为sio2。答案为：sio2；(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子，可使用k4 fe(cn)6溶液检验，操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加 k4fe(cn)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加 kscn溶液，观察溶液是否变为血红色；答案为：静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加 k4fe(c

39、n)6 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加 kscn溶液；(4)煅烧后，所得气体为nh3、 n2、 so3、 so2，通过nahso3 溶液，可吸收so3 和nh3 ；通过kmno4 溶液，可吸收 so2，最后剩余 n2 和水蒸气，用排水法收集，气体主要为n2。集气瓶中收集到的气体是n2。答案为： n2；足量饱和 nahso3 溶液吸收的物质除大部分h2o(g)外还有 so3 、nh3。答案为： so3、nh3；kmno4 溶液褪色 (mno4-还原为 mn 2+)，则 mno4-与 so2 反应生成 mn 2+、 so42- 等，发生的离子反应方程式为2mno-2+2-+-4+5so2+2h2o=2mn+5so4+4h 。答案为： 2mno 4+5so2+2h2o=2mn2+2-+5so4+4h 。【点睛】so3 通入 nahso3 溶液中，若nahso3 溶液足量，则发生反应为so3+2nahso3=na2so4 +h2o+2so2；若 nahso3 溶液不足量，则发生反应为so3+nahso3=nahso4+so2。10 近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(a1n)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为a12o3,还含有少量s