高中化学1.2微粒之间的相互作用力第2课时_高中化学苏教版必修2-特训班

1、专题微观结构与物质的多样性1第课时分子间作用力提优特训2知能要点提 考 表 号关注基础巩固提优+思维拓展提优+开放探究提优通 分子 作用力解释 一些 物质 的物理性质 的2011 天津 91 .1、 化 。2011 江 213 46 7 8 11以水 例来 与化学 。2011 山 2、 、 、 、 、325 910 12 132 .2011 海南 14、11516(4 ) 上表中 ,和两种物质 的沸点较 同系飞跃 , 里是最好的起点, 反常的主要原因是列其他物 反常。1. 下列 化中 , 不需要破坏化学 的是( 化 溶于水) 。加 酸 使其分解a. 碘升 b . 化 溶于水2c .d. 下列

2、法正确的是() 。熔化 、冰融化 均有化学 被破坏a. nacl 是化学 的一种b .中 能越来越小, 所以它 的、hxc . h f h clh br熔沸点越来越低由于液 氨 中 含有 氢 键 , 所 以 氨的 沸 点 比、d. 要高ph33as h3 . 离子 、共价 、分子 间 作用力都 是微粒 间 的作用 力 ,下列物 中 , 含有以上两种作用力的物 是() 。7 . 2007 年 月12日新浪网 道, 美国科学家宣称 水在无9。他 现 普通 盐 水在无 线电 波的照 作用下可燃 射下可以燃 , 很可能是世纪 人类 最伟 大的发现 之21一 , 未来将有望 解决人类 的能源危 机。 无

3、线 电频 率可 以降低 水中所含元素之 的 “ 合力 ”, 释 放出 氢 原子, 一旦点火 , 原子 就 会在 这 种 频 率下持 续 燃 烧 , 上 述中 “ 合力 ”的 是 () 。离子 氢键a. 分子 作用力b . 共价 c .d. 内与 外的 梁是 架起的8 . 下列判断 的是(沸点 :) 。a. si o2b . ccl 4c . nacld. na o h4 . 从化学 的角度看化学 反应 的 实质 是旧 化学键 的 断裂 ,新化学 的形成, 下列既有 旧化学 键 的断裂 , 又有新化学 的形成的 化是() 。酒精溶解于水a. 冰融化b . 化 受 熔化c .碳酸 受 生刺激性气味

4、气体d.(5 . 下列事 与 有关的是。)a.水加 到很高的温度都 以分解水 成冰体 膨 , 密度 小b .的熔 点随相对 分子质 量 的增c . c h、4 、4 、44si hge hsn h大而升高d.h f、的 定性依次减弱h clh brhi6 . 有四种同族的物质 , 它 们 的沸点 ( p =1 .01 10 5所示 :pa ) 如 表 he ( - 268 .8 )ne ( - 249 .5 )ar (x )kr ( - 151 .7 ) f 2 ( - 187 .0 )cl 2 ( - 33 .6 )a (58 .7 )i 2 (184 .0 )h f (y )h cl( -

5、 84 .0 ) hbr ( - 67 .0 )hi ( - 35 .3 )h 2 o (z )h 2 s ( - 60 .2 ) b ( - 42 .0 )h 2 te ( - 1 .8 ) 根据上表回答下列 :(1 ) 常温下 ,a为色液体 ;的分子式 。b系列中物 主要化学性 的 律:(2 ) 写出 ( 任写一种 ) 。(3 ) 除极少数情况外, 上述四 种系列中物 质 的沸点与相 对分子 量之 均存在一定的关系 , 该 关系是。a. 熔点 : n h 3 p h 3 a s h 3 b . 酸性 : si 3 n 4 n acl s i i 4c . 碱性 : h cl o4 h 2

6、so4 h 3 po4c .nao hmg ( o h )2a l ( o h )39 . 氨气溶于水 , 大部分n h 3与以 ( 用 “ ”表示 ) 合形 成h 2o分 子。 根 据 氨 水 的 性 质 可 推 知n h 3 h 2 on h 3的 构式 () 。 h 2 ohha. n h o hb . n h h ohhhhhhc . h n o hd. h n h ohh(hh10 . 下列 法正确的是) 。原子最外的 元素 一定 处 于 周期 表 第层电 子数 为a.族2a能形成型化合物 ,则与的原主族元素、b .x y2xyx y子序数之差可能 或2 5 化 的沸点比氟化 的沸点

7、高c .同主族元素形成的氧化物的晶体 型均相同d.11 . 一定 温 度 和 压 强 下 , 取 两 份 等 体 积 的 氟 化 氢 气 体 , 在和时测得其摩 尔质量分 别为- 135 90 40 .0 g mol和- 120 .0 g mol。时 , 氟化 的化学式 。(1 )35 (2 ) 氟化 气体在不同温度下摩尔质 量不同的可能原因是12 . 已知周期表中, 元素。、 、 、与元素相 。的最q rw yxy:高价氧化物所 的水化物是 酸。回答下列 答案 : 硝酸甘油提优特训w w w. x uek e wng .c o m与可以形成一种 高温结构陶 瓷材料。的 氯(1 ) wq面体结

8、构 ,w化物分子呈正四的氧化 物 的晶体类 型是w。的具有 相同 化合 价 且可 以相 互转 变的 氧 化物 是(2 ) q。和 形成的二元 化合物中 ,呈现 最 高化合价 的(3 )ryr化合物的化学式是。(4 ) 这 5种元素的氢化物分子中:氢化物的沸点从高到低排列立体结构类型相同的次序是 ( 填化学式 ),其原因是;电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是。和所形 成的结构 陶瓷材 料的一 种 合成方法 如(5 ) wq的氢化物加热反应, 生成化合物下 :的氯化物与w和q在高温下分 解生w ( q h 2 )4气体 ;h clw ( q h 2 ) 4成的氢化物和该陶瓷材料。上述相关

9、反应的化学q) 是方程式 ( 各物质用化学式表示。对未知的探究, 你也行 !13 . 有、 、 、五种短周期元素, 其中、 、 、同周期x yz w m+ 与xy z w; 离,同主族 ;2 - 具有相同的电子层结构、xmz m子半径 :2 -的单 质晶体熔 点高、硬度大 , 是 一z w; y(种重要的半导体材料。下列说法中正确的是) 。两种元素只能形成型化合物、x2ma. x mb .由于、 、元素 的氢气化 物相对分子质量依 次减w zm小 , 所以其沸点依次降低元素的单质晶体属于同种类型的晶体c .、元素y zw的某些单质可作为水处理中的消毒剂和d.wm“氢键 ”的作用 ( 介于范德华

10、力与化14 . 水分子间存在一种叫学键之间 ) , 且其 彼此结合而形成 (nh 2 o ) 。 在冰中 每个水分 子被 个水分 子包 围形成 变形 的正四 面 体 , 通 过4“氢键 ”相互连接成庞大的分子晶体 冰 , 其结构示意图如下图所示:冰中有m氢键 。(1 )1m olol(2 ) 水分子中 可电离生 成两种含 有相同 电子数的 微粒,其电离方程式为。(3 ) 在冰的结构个水分子 以中 , 每 个水 分子与相 邻的 4氢键相连接。 在冰中 除氢键外 , 还存 在分子 间的 作用力 (-111k j mol) 。 已 知冰 的 升 华热 是 51k j - 1, 则冰中氢键的能量是kj

11、 mol- 1。mol() 用x yz 分别表 示2、 2、 2的沸点 () , 则4、hssexy z的大小关系是o hh, 其判断依据是、。解剖真题, 体验情境 。15 . ( 20 11 海南 1 ) 下列化合物中 , 在常温常压下以液态形式存在的是() 。甲醇乙炔a. 丙烯b .丁烷16 .c .d.20 11 山东 32。() 氧是地壳中含量最多的元素(1 ) 氧元素基态原子核外未成对电子数为个。分子内的、(2 ) h 2 ooh键 分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。o h?高,h o? ?ch o的沸点比? ?ch o原因是。+ 可与形成+ 中原子采用h 2 o+, h 3 o

12、(3 ) h中h 3 oo中杂 化。h 3 o+ho h键 角 比h 2 oho键角大 , 原因为。h的晶胞同为面心立方结构, 已知(4 ) ca o与晶naclncao体密度为 a gc m- 3表 示阿伏加 德罗常数 , 则,aca o晶胞体积为3c m 。 北约 ) 铁器为什么能够存放浓硫酸?(2011第课时分子间作用力解析 :2, 共价键在水分子作用气体溶于水完全电离1 . ch cl中存在离子键 , 溶于水后电离下断裂 , 破坏了化学键 ;成自由移动的阴nacl是离子化、阳离子, 化学键被破坏 ;合物 , 存在 +与kcl o3 共 价-间 的离 子 键 , 也 存 在kcl o3c

13、lo键 , 加热分解为和o 2 , k cl o3中的部分化学 键断裂 ;碘升华是物理变化k cl, 碘分子 本身未变化 , 只是状态变化 , 仅仅破坏了分子间作用力。解析 : 物质熔化 时破坏 的 是直接构成物质的 微粒之间2 . d的作用 , 构成离子 化合 物的阴、阳离 子之间 的作用是 离子键 ,而冰 、等由分子直接构成的物质,微粒间h fh clh br,分子 内化学键的强弱不影响物质的作用是分子间作用力的熔沸点 ;氢键是分子间作用力 , 不是化学键 ,它影响物质的熔沸点 。解析 :是由和之间的共价键结合而成的空、si o2sio3 . b d分子 内存在和间网状结构, 只存在极性共

14、价键 ;之间的极性共价键 ,且ccl 4cclccl 4分子之 间 又存在分 子间作 用力 ;中只存在- 之间的离子键 ;中存+ 和na o h在na clnacl, 且+ 与oh- 之间的离子键-内又存在氧原子和na。o h氢原子之间的共价键解析 :、两项没有涉及化学键的变化, 克服的是分子4 . dab没 有化 学键 的形成 ;间作用力 ;c项只 有化学键 的断裂 ,d项碳酸氢铵受热反应 物中有旧 化学键的 断裂 , 生成 物中有新化学键的形成。5 . b解析 :项水受热难以分解, 说明水分子内氢和氧之间a;项与水 分子间的 氢键 有关 , 液 体水结 冰的共价键较强时 ,b, 水分子 有

15、规律地排列形成晶体 ,使水由于氢键的作用分子之间的空隙增多, 体积变大 , 密度变小 ;项 与分子间的作用力大小有关 ,c碳 族元素的 氢化物中 , 分子之间 均不存在氢键 ,只有分 子之 间的作用 力 ,且随着 相对分子 质量的增大而升高;项中 , 虽然 低温下分 子之 间存在 氢键 ,dh f但热稳定性与分子之间的氢键无关,、h f h cl h brhi的热稳 定 性只 与 卤 素 原 子 和氢 原 子 之 间 的共 价 键 强 弱有关 。6 . (1 ) 深红棕h2 se(2 ) 单质 的氧化 性越 来越弱 或氢 化物 的 稳定 性越 来越 弱( 或其他合理答案)(3 ) 相对分子质量

16、越大, 熔沸点越高()、 2分子中含有氢键 , 使沸点反常的高4hf h2o hofh元素的单质和气态氢化物的解析 : 表中所给的是四种同族沸点 , 同主族非金属元 素的性质 随着原子 序数的递 增 , 单质的氧化性越来越弱 , 氢化物的 稳定性越 来越弱 , 最 高价氧化物对应的 水 化物的酸 性越来 越弱。 同 族非金属 元素的性质随着原子序数 的递增 , 相 对分子质 量越大 , 分 子间作用力越大, 熔沸 点越高 。 但、 2分 子中含有氢键 ,o其沸点反常的高。h f h7 . d解析 : 依题意 , 降低所含元 素之间的 “结 合 力 ”, 释放出的氢转化成游离态的氢 ,氢原子 ,

17、 即将化合态h 2 o 2 h+o, 破坏了水分子中的共价键。8 . a解析 :b 考 不同 型晶体的熔沸点高低, 一般 认为离子晶体分子晶体 , 所以正确 ; 正确 ,原子晶体bc一般元素的非金属性越 , 对应 最高价氧化物的水化物的酸性越 ;正确 , 一般 元素的金属性越 强 , 对应 最高价氧d越强 ;项错误 ,分子间 存在氢化物的水化物的碱性an h 3键 , 故最高 ,3 、分 子 间 不 存 在 氢 键 , 只有 范 德 华as h3p h其分子间力 , 成和 构相似的分子 相 对 分子 质 量 越大 ,作用力越大, 熔沸点越高,故 n h 3 a s h3p h 3 。解析 :、

18、 明 显错误 。 水溶液中9 . dn h32o ?b c结构能 说明h+o h-n h 3h 2 o的 电 离n h 4, 故 只有 d 物 。10 . b解析 : 本 考 物 构知 ;本 可用 例法 , 氦原项错误 ;中原子序子最外 子数 , a数之差 2 零族mg cl2由于, co2中原子序数之差 正确 ;5的沸点比2, b项错误 ; 第hf中存在 ,故的高 ,族形成的氧化物中hfhclcah2o为分子晶体, 其他碱金属氧化物 离子晶体,项错误 。11 . (1 ) ( h f )2或dh 2 f 2形式 存在 , 其摩 尔 质 量是(2 ) 高 温 度下 , 氟化 氢 以 hf以 氢

19、键结 合而成 (20 g- 1nmol, 在 低 温度下 , h fh f )(n = 2,3, ) , 其摩 量- 1, 随着 n值的大于 20 gmol不同 ,而出 了不同的摩尔质量。随着温度升高, 氢键 不断被破坏 , 气体摩 量减小; 反之亦然解析 : (的摩 质 量为- 1, 故摩 尔质 量为1 ) h f20 .0 gmol- 1 的氟化 氢 的化学式 为 ()2。( ) 在 较40 . 0 gmolh f2低温度下h f以 结 合而成 (n n = 2,3, ) , 其摩 量大于hf ) (h f的摩 质 量 , 随着温度升高,氢键不断被破坏 ,。气体摩 量减小12 . (1 )

20、 原子晶体和(3 )as2 s5(2 ) no2n 2 o4(4 ) n h3 as h 3 p h因 为中 含 有 氢 键 ,3n h 3电子数as h3、3的构型相同 ,分子 间 作用力不同p h和相同的有4 、, 构分 正四面体、三角 和形si h3h2sphv(5 ) si cl 4 + 4 n h 3 si ( n h 2 )4 + 4 h cl , 3 si ( n h 2 ) 48 n h 3+si 3n 4则 应为或解析:的 化 物 为 正四 体型 ,44, 又与 w 形成高温陶瓷, 故可推断为 si clccl为原wqwsi。( )2为1si o子晶体 。(n4 , q与2

21、) 高温陶瓷可 想到si 3n, 有n o2可以相互 。(的最高价氧化物所 的n2o4,且与3 ) y元素相邻, 则 只能是水化物 酸、等 都与six为n。,的最高价化合物 应为。( ) 显sras所以ras2s5氢化 物沸 点 顺 序 为4然为 元 素 。xpn h 3 as h 3 p h 3, 因 前者中含有氢键 后两 者构型相同 , 分子 间 作用力不同 。4 、和的电 子 数均为, 结 构分si h3h2s18p h 正四面体、三角 和形。(v 5 ) 由 中所 出的含字母的化学式可以写出具体的物 , 然后配平即可 。解析 : 本 的突破点是y , 由 y的性 知是硅元素 ,13 .

22、 d属于第三周期y即, 根据的简单 离子可x、 、 、y zw、x zw知分 属于 。因为同主族且、 、硫氯元 素、x z w具有相同的 子 构,所以z m+ 与2 -m是氧元素 。 钠xm错误,和氧 可以形成na 2 o2, a; 由于水分子中存在 所以水的沸点最的单 质 晶体分高 ,错误 ; 元 素、 、b 属于原子晶体y zw错误 ;和、分子晶体、分子晶 体 ,可以作 消毒 , 故正确 。ccl 2o3d14 . (1 )2(2 )2 h2 o ?(3 )20(4 )x z yh 3 o +o h+-水分子 存在 ,的分子 作用力大于解析 : (h 2 seh2 s个水 分 子以 氢键 相连1 ) 每 个水 分子 与 相 邻 的 4接 , 形成个 氢 键 , 但每个 氢键归 个水分子所有 , 所以4215 .16 .冰中有2m ol氢键 。(, 可 离1m ol2 ) 水是极弱的