备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题附答案解析

1、备战高考化学易错题专题训练- 物质的量练习题附答案解析一、高中化学物质的量1o2 和 o3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（ 1）等质量的 o2 和 o3 所含原子个数比为 _，分子的物质的量之比为 _。（ 2）等温、等压下，等体积的o2 和 o3 所含分子个数比为 _，质量比为 _。（3）设 na 为阿伏加德罗常数的数值，如果ag 氧气中含有的分子数为准状况下的体积约是_(用含 na 的式子表示 )。（ 4）常温下，将 20g 质量分数为 14%的 kno3 溶液跟 30g 质量分数为合，得到密度为 1.15g cm -3 的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为b，则 cg

2、氧气在标24%的 kno3 溶液混_moll-1。22.4bc【答案】 1： 1 3：21：1 2：3l 2.28an a【解析】【详解】(1)等质量的 o2 和 o3 的物质的量之比为 3 2，则所含分子个数之比为3 2，原子个数之比为 1 1，故答案为： 1:1； 3:2；(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即o2 和 o3所含分子数之比为11，则原子个数比为2 3，质量比为 2 3，故答案为： 1： 1； 2：3；(3)氧气的摩尔质量为m gmol 1，则 cg o2 在标准状况下体积为v vm22.4lmol1l，故答案为：22.4bc l；ana(

3、4)混合后溶液中的kno 的物质的量为 n(kno ) 0.099 mol，混合后溶液的总体33积为 vkno3324.35 103(aq) 43.5 cml，混合后溶液中 kno 的物质的量浓度为 c(kno 1 2.28mol，故答案为： 2.28。3)l12 实验室需要配制 0.1 mol l cuso4 溶液 480 ml。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、 _以及等质量的两片张滤纸。(2)计算，应选择下列_。a需要 cuso4 固体 8.0 gb需要 cuso45h2

4、o 晶体 12.0 gc需要 cuso45h2o 晶体 12.5 gd需要 cuso4 固体 7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”，下同 )。(4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度会_。(5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_。【答案】胶头滴管500 ml 容量瓶ac偏高偏高偏低偏低【解析】【分析】本题是一定量浓度溶液配制题目，注意其操作的相

5、关注意事项即可【详解】(1)配制的是 480 ml 溶液，需要容量瓶不能小于此体积，又定容后期需要胶头滴管，故本题答案为胶头滴管、 500 ml 容量瓶；(2)因为定容时使用的 500 ml 容量瓶，其物质称量时时按500ml 算，不是按480 ml 算，若果是硫酸铜固体其质量为500ml 0.1 molmoll 1 160 g1 =8.0g ，若为 5 水硫酸铜其质量为 500ml 0.1 moll1 250 g mol1 =12.5g ，故答案为 a、 c；(3)砝码生锈，其砝码质量比本身标记质量大，其称量的物质质量增大，其配置容溶液浓度会偏高，故答案为偏高；(4)若未冷却，会导致定容的溶

6、液体积减少，最终导致溶液浓度偏高，故本题答案为偏高；(5)若未洗涤，其烧杯中还残留有少量物质，其溶液中溶质质量减少，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低；(8)因仰视，溶液体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低。【点睛】注意：计算物质质量时是以容量瓶体积来计算，不是配置的体积；定容时要平视，不要仰视和俯视；溶液移液要先冷却，转移时要多次洗涤。3 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：（）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是-_ mol l1。（2）某同学用该浓盐酸配制100ml 1moll-1 的稀盐酸。

7、请回答下列问题：通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸_ ml。使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）a量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制_。b转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_。c定容时俯视容量瓶的刻度线_。（）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：mno2 + 4hcl(浓 )mncl2 + cl2 + 2h2o；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：（1）哪位同学

8、的装置能够有效地防止副反应的发生？_。（2）上述装置中，甲由 a、 b 两部分组成，乙由c、 d、 e 三部分组成，丙由 f、 g 两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_。（3）利用（ 2）中实验装置进行实验，实验中若用-1的浓盐酸 200 ml 与足量二氧12 mol l化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol ，其可能的主要原因是 _（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。（）已知 hclo 的杀菌能力比 clo-强。 25时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中 cl2、hclo

9、和 clo-的物质的量分数（ a）随 ph 变化的关系如图所示。由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的ph 范围是 _，当 ph=7.5元素的微粒有 _。【答案】 11.68.6胶头滴管、 100 ml 容量瓶偏低无影响偏低甲时，氯水中含氯 f b e 浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成氯气，故生成的ca（ clo） 2少于 0.3mol2 6hclo、 clo-、 cl-【解析】【分析】（ ） (1)根据 c= 1000计算浓度；m(2)配制一定物质的量浓度的溶液，步骤为计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（ ） (1)要防止副

10、反应的发生就要控制反应的温度。【详解】（ ） (1)根据 c= 1000计算盐酸的浓度，有m1000 1.1636.5%c=mol / l11.6mol / l ；(2) 根据溶质的物质的量不变，需要量取的盐酸的体积0.1l1mol / lv=0.0086l8.6ml ；11.6mol / l 量取盐酸的时候需要量筒；稀释浓盐酸，需要玻璃棒、烧杯；转移时，需要100ml 容量瓶，玻璃棒、烧杯；定容时，需要胶头滴管；则还需要的仪器有100ml 容量瓶，胶头滴管；a 、浓盐酸易挥发，置于烧杯后，较长时间配制，盐酸挥发，溶质减少，溶液的浓度偏低；b、容量瓶中存在蒸馏水，由于定容前，需要往容量瓶中加入

11、蒸馏水，因此之前存在的蒸馏水，对浓度无影响；c、俯视刻度线，定容时，水会少加，体积偏小，浓度偏大；（ ） (1) 氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，所以必须要控制反应温度，甲装置有冰水浴，可以较好地控制副反应的发生；(2)f 装置可以通过分液漏斗来控制反应的速率，b 装置有冰水浴可以较少副反应的发生，e装置可以做到尾气吸收，答案为f b e；(3)mno 2 只与浓盐酸反应生成氯气，虽然反应的进行，浓盐酸浓度降低，不与mno 2 反应，所以生成氯气的值小于理论值，答案为浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成氯气，故生成的ca(clo)2

12、少于 0.3mol ；( )hclo 的杀菌能力比 clo-强，所以 hclo 的浓度越大，杀菌效果最好，根据图像ph 最好为 2 6 之间；当 ph=7.5 时，根据图像，氯水中没有cl2，韩律的微粒有hclo、 clo 以及与水反应生成的 cl 。【点睛】( )第二小问是易错点，很容易忽略-；不要忘记， cl22生clh ohcl hclo，有 cl成。4 按要求完成下列填空。（1）在等体积的 nacl、 mgcl2、 alcl3 三种溶液中，分别加入等量的agno3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为_。（2）将 3.22 g 芒硝（ na个水分子中溶有+，则2so

13、410h2o）溶于水中，要使每1001 个 na需水的质量为 _g。（ 3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_。（4） 100 ml 0.3 mol/l na 2so4 (密度为 d1 g/cm 3)和 50 ml 0.2 mol/l al 2(so4)3(密度为 d2 g/cm 3)混合，所得密度为d3g/cm3的混合溶液中so42- 的浓度为 _。（用含 d1 23， d ， d的式子表示）（5）已知两种碱aoh 和 boh 的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol ao

14、h 与 5 mol boh 混合后，从中取出 5.6 g，恰好可以中和 100ml 浓度为1.2 mol/l 的盐酸，则 aoh 的摩尔质量为_。【答案】 6： 3： 234.256d340g/mol(或 83.3%)610 d1 +5 d 2【解析】【分析】（1）分别加入等量的agno3 溶液恰好都完全反应可知，溶液中cl 的物质的量相等；（2）每 100 个水分子中溶有1 个钠离子说明水和钠离子的物质的量比为100:1 ；（ 3）将盛有氨气的烧瓶气体倒置于水槽中，溶液上升体积等于氨气的体积；（ 4）溶质物质的量和质量、溶液的质量具有加合性，溶液的体积不具有加合性；（ 5）由混合碱 5.6

15、g 恰好可以中和 100ml 浓度为 1.2 mol/l 的盐酸可知，混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等。【详解】（1）设 nac1、 mgcl2、 a1cl3 的物质的量分别为x、y、 z，由分别加入等量的agno3 溶液恰好都完全反应可知，溶液中cl 的物质的量相等，则有x=2y=3z，解得 x： y： z=6： 3：2，因溶液的体积相同，由物质的量之比等于浓度之比可得浓度之比为6： 3： 2，故答案为：6：3： 2；（2） 3.22g 芒硝的物质的量为3.22 g322 g/ mol =1mol ，溶液中 n（ na+） =2n（ na2so4?10h2 o）=0.01mol 2=0.

16、02mol ，每 100 个水分子中溶有 1 个钠离子，所以n（ h2o） =100n（ na+）=2mol ， 0.01molna 2so4?10h2o 中含有水的物质的量为0.01mol 10=0.1mol ，需要的水的物质的量为 2mol-0.1mol=1.9mol ，则需要水的质量为1.9mol 18g/mol=34.2g ，故答案为：34.2；（3）由瓶内气体对氢气的相对密度为9.5 可知，混合气体的平均摩尔质量为2g/mol 9.5=19g/mol ，设氨气的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），故17x+29（1-x）=19，解得 x= 56 ，溶液上升体积等于氨气的体积，

17、故烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 56 ，故答案为：56 ；（4） 100ml0.3mol/lna 2so4 溶液中 so42- 的物质的量为0.1l 0.3mol/l=0.03mol ，50ml0.2mol/lal 2（ so4） 3 溶液中 so42- 的物质的量为0.05l0.2mol/l 3=0.03mol ，混合后2-100d1 50d2 3的总 so4 的物质的量为 0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合溶液的体积为d 310l，0.06 mol6d 3mol/l ，故答案为：6d3则混合溶液中so42- 的浓度为 100 d150d 2 10 3 l =10 d

18、1+5 d 2；d310 d1 +5 d 2（5）由混合碱5.6 g 恰好可以中和100ml 浓度为 1.2 mol/l 的盐酸可知，混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等，盐酸的物质的量为1.2 mol/l 0.1l=0.12mol ，设 5.6 g 混合碱中aoh 的物质的量为 7a，则 boh 的物质的量为5a，由混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等可得 7a+5a=0.12mol ，解得 a=0.01mol ，设 aoh 的摩尔质量为5b，则 boh的摩尔质量为 7b，由混合碱的质量为5.6g 可得： 0.07mol 5b+0.05mol 7b=5.6，解得 b=8，则 aoh的摩尔质量

19、为40g/mol ，故答案为： 40g/mol 。【点睛】溶质物质的量和质量、溶液的质量具有加合性，溶液的体积不具有加合性是解答混合溶液的解答关键，也是易错点；由混合碱5.6 g 恰好可以中和定混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等是计算难点。100ml浓度为1.2 mol/l的盐酸确5 请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06 g na co 固体配制 0.100 mol/l na co 溶液 100 ml，所需要的仪器2323为_ 。(2)除去 na co 固体中混有的少量kno ，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结233晶、 _。(3)除去 kcl42-，依次加入的溶液为 (填物质的化学

20、式 )_。溶液中的 so【答案】烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管溶解趁热过滤、洗涤、灼烧bacl2、 k2co3、 hcl【解析】【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；(2)na2co3 和 kno3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离；(3)除去 kcl 溶液中的so42- ，应使 so42-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质。【详解】(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100ml 容量瓶进行配制，故所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 100ml 容量瓶、

21、胶头滴管；(2)na2co3 和 kno3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发、结晶，趁热过滤、洗涤晶体，最后灼烧晶体可得到碳酸钠；(3)除去 kcl 溶液中的42- ，应先加入过量bacl242-生成沉淀，然后再加入k2 3使so的使 soco过量的 bacl2生成沉淀，过滤后加入 hcl除去过量的232、k co 。故依次加入的溶液为baclk2co3、 hcl。【点睛】本题考查了物质的量溶液的配制、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为(3)，注意加入试剂的顺序和除杂原理。6 某课题研究小组

22、的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和nacl 溶液的配制。. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：fe2(43溶液 nacl 溶液24so ) na so 溶液 饱和澄清石灰水 ca( hco3) 2溶液。回答下列问题：( 1) 既有气体，又有白色沉淀产生的是_ ；( 2) 写出金属钠与反应的离子方程式_ ；( 3) 若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成_ 。. 配制 480ml 0. 2mol l- 1 nacl 溶液。( 1) 计算后，需称出nacl 质量为 _g。( 2) 在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）配制前，容量瓶内有水 _溶液未冷却便定

23、容_定容时仰视刻度线_3+ 6na + 6h2o2fe oh 3 6na+ 3h2na2co3 5 9【答案】2fe无影响偏() +.高偏低【解析】【分析】( 1) 钠的活泼性较强，能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；( 2) 金属钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；( 3) na 的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠；.( 1) 配制 0. 2 mol l- 1 nacl 溶液 480ml，需要配制 500ml 溶液；根据 m=nm 计算出需要氯化钠的质量；( 2) 根

24、据 c=n/ v 进行分析。【详解】（1）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是；故答案为：；( 2) 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀

25、；所以金属钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式： 2fe3+ + 6na + 6h2o 2fe( oh) 3 +6na+3h2；+2fe oh 3+故答案是： 2fe3 + 6na + 6h2o6na + 3h2；()+( 3) na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o， na2o 易与水反应生成naoh， naoh吸收空气中的水和 co2生成na2co3 xh2ona2co3 xh2o风化脱水生成na2co3?，?，故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成na2co3；故答案是： na2co3；.( 1) 配制 0. 2 mol l- 1

26、 nacl 溶液 480ml，需要配制500ml，需要氯化钠的物质的量为0. 2mol / l0. 5l=0. 1mol ，质量为0. 1mol 58. 5g/ mol 5. 85 g；需称出 nacl 质量为5. 9g；故答案为： 5. 9；( 2) 配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；故答案为：偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。故答案为：偏低。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容

27、、摇匀。根据c=n/ v 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积v 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n 和 v 怎样的变化，若n 比理论值小，或v 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n 比理论值大，或v 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。7 近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖 (c6h12o6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：（ 1）葡萄糖的摩尔质量为 _；（ 2）该溶液中含水 _ g；（3）该溶液的物质的量浓度为_ mol

28、/l( 精确到小数点后面两位)。【答案】 180 g/mol237.50.28【解析】【分析】(1)葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，单位是g/mol ；(2)根据标签给出的数据可以知道，250ml 葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，含量为据“葡萄糖质量 葡萄糖含量 ”计算出一瓶葡萄糖注射液的质量；根据溶液中含水的质量5%，根=葡萄糖注射液的质量水的含量（1-葡萄糖质量分数)；(3) 先根据葡萄糖的质量求出它的物质的量，然后代入公式c=n/v求出溶液的物质的量浓度。【详解】(1)葡萄糖的相对分子质量为 180，所以葡萄糖的摩尔质量为；答案是 : 180 g/mol ；(2)因为溶液

29、中溶质的质量分数为5%，且含有共12.5g 葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=12.5g 5%=250g，所以该溶液中含水的质量=250g（ 1-5%）=237.5 g；答案是:237.5；(3) 葡萄糖物质的量为n=12.5g/180 g/mol= 0.069mol，所以溶液的物质的量浓度c=n/v=0.069mol/ 0.25l0.28 mol/l ；答案是 :0.28。8 实验实验室配制500ml 0.1mol?l -1 的碳酸钠溶液，请回答下列问题（ 1）应用托盘天平称取 na2co3?10h2o 晶体 _g.（ 2）配置碳酸钠溶液时，需要的主要玻璃仪器除烧杯和胶头滴管以外还需要_、

30、_.（ 3）配置过程中，若遇到以下操作可能造成实验结果偏大，偏小还是不影响？容量瓶中原来有少量蒸馏水 _定容时，俯视液面_有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯中_盖好瓶塞反复摇匀，发现液面低于标线，再加蒸馏水使液面达到刻度处_【答案】14.3玻璃棒500 毫升容量瓶不影响偏大偏小偏小【解析】【详解】（1）配制 500ml 0.1mol/l 的碳酸钠溶液，其中碳酸钠物质的量为-350010 l0.1mol/l=0.05mol ，则需要称取的质量为na2 co3?10h2o（ 2）玻璃棒、 500ml容量瓶；（ 3）容量瓶在定容的过程中还需要加蒸馏水，因此原来有少量蒸馏水对实验无影响；定容时，俯视液面，液

31、体的实际体积偏小，则浓度偏大；有少量溶质残留在烧杯中，则溶质物质的量减小，体积不变时浓度偏小；摇匀后液面低于标线是正常现象，再加入蒸馏水会使浓度偏小。【点睛】盖好瓶塞反复摇匀，发现液面低于标线属于正常现象。9 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制o2。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0 ml ，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 ml.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根

32、据上述实验过程，回答下列问题：(1) 如何检查装置的气密性？_ 。(2) 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_( 请填写步骤代码。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。(3) 实验过程中产生氧气的物质的量是_mol ；实验测得氧气的摩尔体积是_( 保留小数点后两位) 。【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下

33、降，则证明该装置不漏气偏小0.012522.38 l/mol【解析】【分析】【详解】(1) 往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。(2) 在测量收集到 o2 的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体

34、积与产生的o2 的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为；读数时若仰视量筒内的液面，会使读取o2 的体积偏小；综上所述，本题答案是：；偏小。(3) 根据质量守恒定律，产生o2 的质量为15.95 g 15.55 g 0.4 g ；n(o2) 0.4/32=0.0125 mol， o2 的摩尔体积为0.2797/0.0125=22.38 l/mol；综上所述，本题答案是： 0.0125 ，22.38 l/mol。【点睛】用排水法测量收集到气体体积时，要注意：先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，易引起误差；第二，要调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体

35、的压强和外界气压相等，这样才能减小实验误差；最后再读取量筒内水的体积，要平视进行读数，减小实验误差；只要做到以上三点，就能提高测定数据的准确度。10 某实验小组拟配制-10.10 mol l 的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475 ml 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体_g。(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器_(填序号 )。(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_( 偏高，偏低或不变)。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低_(填序号 )。称量读数时，左盘高，右盘低溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容

36、时，仰视容量瓶的刻度线在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线【答案】2.0偏低【解析】【分析】(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cvm 计算需要氢氧化钠的质量；(2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；(3)、 (4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/v进行误差分析。【详解】(1)配制 475ml、 0.10mol/lnaoh 溶液 ,应选择 500ml 容量瓶，实际配制氢氧化钠质量m=0.50.1 40=2.0g，故答案为：2.0；500ml溶液，需要(2)

37、氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯，故答案为：；(3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；(4)称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；在烧杯中溶解naoh 后，立即将所得溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体

38、积偏小，溶液浓度偏高，故不选；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；综上所述，满足题意，故答案为：。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液误差分析要依据c=n/v 进行分析：凡是实验操作中引起溶质的量 n 增大的，所配溶液的浓度偏高，凡是实验操作中引起溶液体积v 增大的，所配溶液的浓度偏低。-111 实验室需要480ml 0.3 mol. l naoh 溶液和一定浓度的硫酸溶液。请回答：(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为_(填选项字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为_(填仪器名称)。(2)配制 naoh 溶液。计算用托

39、盘天平称取 naoh 固体的质量为 _g。若 naoh 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将_(填 “偏高”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。(3)配制硫酸溶液。3-1的硫酸溶液 500ml，需准确量取 98%的实验室用 98%(=1.84g cm)的硫酸配制 3.68mo l硫酸的体积为 _ml。该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol l-1，原因可能是 _(填选项字母 )。a 用胶头滴管加水定容时俯视刻度b 容量瓶中原来存有少量水c 稀释硫酸的烧杯未洗涤d 用胶头滴管加水定容时仰视刻度【答案】 ac烧杯、玻璃棒6.0偏低100mlcd【解析】【分析】配制一定物质的量

40、浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。配制硫酸溶液时，根据浓稀硫酸物质的量相等计算，浓硫酸的浓度可根据公式c= 1000进行计算。m【详解】(1)用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒，因此一定不会用到的是 a 烧瓶和 c 分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(2)配制溶液应根据体积选择合适的容量瓶以确保精度，然后根据容量瓶体积计算溶质的量，配制 480ml 0.3 mol/l 的 naoh 溶液需要选择500ml 容量瓶，因此需要naoh 的物质的量为 0.5l 0.3 mol/l=0.15mol，需要 naoh

41、 的质量为： m=nm=0.15mol/l40g/mol =6.0g，因此需要称取 6.0naoh 固体。naoh 溶液转移时洒落少许，会使溶质物质的量减小，配制的溶液浓度偏低。（3） 98%的浓硫酸的分数为 : c= 1000= 1000 1.84g/l 98% =18.4mol/l,需要浓硫酸的m98g/mol体积为： v= n = 3.68mol / l 0.5l0.1l100ml 。c18.4mol / l(4)a.用胶头滴管加水定容时俯视视刻度，读数比实际体积大，加入的水会低于刻度线，会使实际溶液浓度偏大，a 错误；b.容量瓶中有水不会影响配制溶液的浓度，b 错误；c.稀释硫酸的烧杯

42、未洗涤可能会导致硫酸残余在烧杯中，会使配制的溶液浓度减小，确；c 正d.用胶头滴管加水定容时仰视刻度，读数比实际体积小，加入的水会超过刻度线，会使实际溶液浓度减小， d 正确；故选 cd。【点睛】本题的易错点为（ 3），计算浓硫酸用量时，需根据稀释前后物质的量不变来计算，稀硫酸的浓度和体积是已知的，只需要知道浓硫酸的浓度即可，浓硫酸的浓度可用公式1000c=算出。m12 i配制 0.5 mol/l 的 naoh 溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）（ 1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_；（ 2）定容时观察刻度线仰视，其结果_ 。ii（ 1）实

43、验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：_ 。（2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_ （将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_。装置有：abcdefgh试剂有： anaoh 溶液 b 澄清石灰水c浓硫酸 d饱和 nahco 3 溶液 e碱石灰f品红溶液g湿润的红色石蕊试纸【答案】偏大偏小 2nh42322o a ecl+ca(oh)2nh +cacl+2h【解析】【分析】根据 n=cv 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积 v 引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若v 比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若 v 比理论值小时