备战高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练附答案

1、备战高考化学铁及其化合物的综合专项训练附答案一、高中化学铁及其化合物1已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出 b 的化学式 _， d 的化学式 _ 。(2)写出由 e 转变成 f 的化学方程式 _ 。(3)写出用 kscn鉴别 g 现象 _；向 g 溶液加入a 的有关离子反应方程式_。【答案】 (1)fecl2； kcl(2)4fe(oh)2 o22h2o=4fe(oh)33+2+。(3)溶液变血红色；fe+2fe =3fe【解析】试题分析：白色沉淀e 在空气中转化为红褐色沉淀f，可推知e 为 fe(oh)2、f 为 fe(oh)3，f 与盐酸反应得到 g 溶液，则 g 为 fecl ，

2、g 与 a 反应得到 b、 b 与 c 反应得到 e 与，可推3知 b 为 fecl2， a 为 fe， c 为碱，反应得到d 为氯化物， d 溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀 h 为 agcl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以k 元素，故 d 为 kcl、 c 为koh。(1)由上述分析可知，b 为 fecl2， d 为 kcl，故答案为 fecl2； kcl；(2)e 转变成 f 的化学方程式为： 4fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) ，故答案为22234fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) ；2223(3)用 kscn鉴别fecl溶液的现象为：溶液呈血红色，

3、向fecl溶液加入 fe的离子方程式33为： fe+2fe3+=3fe2+故答案为血红色； fe+2fe3+=3fe2+。考点：考查了无机物推断、fe、cl、 k 元素化合物的性质的相关知识。2 下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。(1)的化学式为 _，和反应的化学方程式为_ 。(2)实验室由制取的离子方程式为_；转变为的化学方程式为_ 。由转变为的反应现象为_。【答案】 al2 32 32 32+-2o2al+fe o2fe+al ofe +2oh =fe(oh) 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】到

4、分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，能与酸或碱反应，且电解生成氧气，则为al2o3，中含alo2-离子，中含al3+离子，为al(oh)3，为单质al，发生铝热反应，为fe，中含fe2+离子，为fe(oh)2，为 fe(oh)3， fe(oh)3 受热分解产生是 fe2o3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据上述分析可知：为 al2 o3，为 alo2- ，为 al3+，为 al(oh)3，为 al，为 fe2 o3，为 fe，为 fe2+， fe(oh)2，为 fe(oh)3。(1)由上述分析可知，为al2o3，和反应的化学方程式为2al+fe2o3al2

5、o3+2fe；(2)实验室由 fe2+变为 fe(oh)2 的操作方法是向其中加入naoh 溶液，因此由制取发生的离子反应为 fe2+-22+2oh =fe(oh) ；由于 fe(oh) 不稳定，容易被溶解在其中的氧气氧化变为fe(oh)3，则由转变为的离子方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，由转变为的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。3 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中c 为气体单质一种主要成分、d 在常温下是黄绿色气体、e 为 fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的

6、化学式f_，g_， h_。(2)指出 mno 2 在相关反应中的作用，反应 中是 _剂，反应 中是_剂。(3)若反应 是在加热条件下进行，则a 是 _；若反应 是在常温条件下进行，则 a 的电子式为 _。(4)写出 b 与 mno2 共热获得 d 的离子方程式 _。(5)写出 b 与 f 反应的化学方程式 _ 。【答案】 fe3 423催化剂氧化剂3 2cl ofeclfeclkclo4hmno2mn2 cl22o3 4232 2hfe o 8hcl fecl 2fecl 4h o【解析】【分析】中学阶段与 mno 2 反应的制备的气体有o2和 cl2，其中在不加热条件下，用h2o2 和 mn

7、o2制备 o2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和mno 2 制备 cl2，则 a为 h2o2， b 为 hcl， c 为 o2， d 为 cl2， f 为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明e 为变价金属，应为fe，是目前人类应用最广泛的金属，则f 为 fe3o4， g 为 fecl2， h 为 fecl3，结合物质的性质解答该题。【详解】与 mno 2反应的制备的气体有o2 和 cl2，其中在不加热条件下，用h2o2和 mno 2 制备 o2，在加热条件下用浓盐酸和mno 2制备22222cl ，则 a 为 h o ， b 为 hcl， c

8、为 o ，d 为 cl ， f 为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明e 为变价金属，应为 fe，是目前人类应用最广泛的金属，则f 为 fe3 423o ， g 为 fecl， h 为 fecl ，则：(1)由以上分析可知，f 为 fe3o4， g 为 fecl2， h 为 fecl3；(2)在不加热条件下，用h o 和mno2制备o ，h o起到催化剂的作用，在加热条件下用22222浓盐酸和 mno 2 制备 cl2，发生： 4hcl(浓 )+mno 2mncl2+cl2 +2h2o， mno 2 起到氧化剂的作用；(3)反应是在加热条件下进行，判断为实验室制氧

9、气的反应，加热分解氯酸钾，2kclo32kcl+3o2，若常温下反应是二氧化锰催化剂分解过氧化氢，2h2o22h o+o ， h o是共价化合物，其电子式为；222222+-2mn2+22(4)b(hcl)与 mno共热获得 d(cl )的离子方程式为 4h +2cl +mno+cl +2h o；(5)b(hcl)与 f(fe o )反应的化学方程式为fe o +8hcl=2fecl+fecl +4h o。34343224 排放的工业废水中含 fe3+、 al3+、 cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得 fe2o3、 al2o3 和金属 cu，过程如下。请回答：（ 1）固体 a

10、 的成分是 _（填化学式）。（ 2）溶液 b 中的金属阳离子有 _ 。（ 3）试剂 g 是_ （填名称）。（ 4） bd 反应的离子方程式是 _。（5）溶液 e 焰色反应呈黄色，试剂h 是_ 。【答案】 fe、 cu2+、al3+稀盐酸或稀硫酸2+3+naoh 溶液fe2fe + cl2 = 2fe+ 2cl【解析】【分析】【详解】3+3+2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应3+2+， fe+（1）向含 fe 、 al 、 cu2fe+fe=3fecu2+= fe2+cu，而铁屑是过量的，因此固体a 的成分是 fe 和 cu；（2）溶液 b 中的金属阳离子有反应产生的fe2+和废水中原有

11、的al3+；（3）向 fe 和 cu 的混合物中加入过量的试剂g 能产生溶液 b 和固体 c，则试剂 g 为稀盐酸或稀硫酸，而固体c 为不溶于稀盐酸或稀硫酸的cu；（4）向溶液b 中加入足量的氯水，fe2+被 cl2 氧化成 fe3+，而 al3+不反应，因此离子方程式为 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl；（5）溶液 d 的成分是fe3+和 al3+，向其中加入过量的 h 溶液生成沉淀 f 和溶液 e，且沉淀f 经过灼烧生成铁红，则f 为 fe(oh)3；溶液 e的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到 al2o3，说明含有铝元素，则e 为 naal(oh)4 ；

12、经过以上分析，可知 h 为naoh 溶液。5 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用fecl3 溶液作为 “腐蚀液 ”，有 cucl2 和 fecl2 生成如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得fecl3 溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：（1）实验室中检验溶液中存在fe3+的试剂是 _，证明 fe3+存在的现象是_；（2）写出 fecl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_ ；（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式： _， _， _；（ 4）含有 的滤液与 反应的化学方程式为 _ ；

13、（ 5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 _。a有铜单质剩余但无铁单质剩余b有铁单质剩余但无铜单质剩余c铁、铜单质都有剩余d铁、铜单质都无剩余【答案】 kscn溶液溶液呈红色2fe3+cu 2fe2+cu2+fefecl2hcl2fecl2+cl2 2fecl3b【解析】【分析】废液中含有fecl2 、cucl2、 fecl3，向滤液中加入过量fe，发生的离子反应方程式为2fe3+fe3fe2+、 cu2+fe 2fe2+cu，然后过滤，滤液中含有 fecl2，滤渣中含有cu、fe，向滤渣中加入过量 hcl， fe 溶解， cu

14、 不溶解，然后过滤得到金属单质cu，滤液中含有fecl2，向 fecl2 滤液中通入过量cl2，发生的反应为 2fe2+cl2 2fe3+2cl ，从而得到溶液3fecl 溶液，以此解答。【详解】（1）铁离子和 kscn溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用kscn溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；（2）氯化铁具有氧化性，能氧化cu 生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为 2fe3+cu2fe2+cu2+；（ 3）通过以上分析知，分别是fe、 fecl2、 hcl；（ 4）含有的滤液中含有亚铁离子、为氯气，二者发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子

15、，化学方程式为：2fecl2 +cl2 2fecl3；（5） a加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故a不符合题意；b加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故 b 符合题意；c若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故c 不符合题意；d若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故d 不符合题意；故选 b。6 某固体化合物a，按图所示发生系列变化，已知e 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 a 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）

16、反应的化学反应方程式为 _。【答案】 fe(oh)3 fe2o36h =2fe3+ 3h2o 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 【解析】【分析】已知 e 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明化铁， fe(oh)3， a 加热分解生成b 为 fe2o3 ，c 为 h2o，依据流程分析判断fe， e 为 fecl2 溶液，据此分析。【详解】已知 e 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明化铁， fe(oh)32 32， a 加热分解生成 b为 fe o，c 为 h o，依据流程分析判断fe， e 为 fecl 溶液。2（1）依

17、据推断可知a 为 fe(oh)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为a 为氢氧d 为 fecl3，x 为a 为氢氧d 为 fecl3，x 为fe2o3 6h=2fe3+ 3h2o；（ 3）反应是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为 4fe(oh)2+o2+2h2 o=4fe(oh)3。7 已知 a、 b、 c、 d 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 c 溶液中应加入 _，以

18、防止其转化为 d。检验 d 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。【答案】 2al+fe2o3高温2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2 o 铁粉（屑）kscn2fe+al2o3 还原剂（或 nh4scn）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成a，则 a 为 fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 b， b 为黑色磁性氧化物，则b 为 fe3o4， fe3o4中铁元素的化合价含有 +2、 +3 价，与盐酸反应生成 fecl3 和 fecl2，铁与过量盐酸反应生成fecl2 ，则 c 为 fecl2， fecl2 与双氧水反应生成 fec

19、l3，则 d 为 fecl3，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应(属于置换反应 )，该反应的化学方程式：高温2al+fe o2fe+al o ，2323反应中 al 有 0 价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；232+2 2+3+2o；(2)反应为 fecl 与双氧水反应生成 fecl ，离子方程式为： 2fe +h o +2h =2fe +2h(3)c 为 fecl2， d 为 fecl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的fecl2 溶液中应加入铁粉 (屑 )，以防止其转化为 fecl3。检验三价铁离子常用试剂是kscn(或 nh4scn)，三价铁离子遇 s

20、cn-变为血红色溶液。8 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：( 1) 反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_；写出反应的化学方程式_。( 3) 通过比较反应i、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二

21、者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键al、 mg、 na第四周期族3fe 4h2o高温fe3o4+h2强naoh是强碱，而feoh 3是弱碱ab+（）【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为h2，丁为 hcl；反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与h2o

22、在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为naoh，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有na、 mg、 al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为al、 mg 、 na。答案为：；离子键、共价键；al、mg、 na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与h23 4，铁为 26o 在高温下反应，生成的有磁性的物质为fe o号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族

23、；反应的化学方程式为3fe+4h2o高温fe3 o4+h2。答案为：第四周期族；高温3fe+4h2ofe3o4+h2 ；( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是naoh 是强碱，而fe( oh) 3 是弱碱来判断。答案为：强； naoh 是强碱，而fe( oh) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼nacl、mgcl2 、al2o3，获取单质，a 正确；+、 mg2+1s22s2 2p6， b 正确；b na、al3 都具有相同的电子排布式c naoh 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正

24、确；d金属氯化物都是电解质，但alcl 属于共价化合物，d 不正确；3答案为： ab。【点睛】在书写铁与 h2o 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成fe2o3 和h ，从而产生错误。29 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 x 的名称是 _。(2)气体 a 是 _。(3)a 与 cl2 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，a 在该反应中作为 _(填 “氧” “”)化剂 或 还原剂 。(4)溶液 b 中阴离子除 oh-外还有 _，溶液 d 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤h2(或氢气 )hcl 还原剂alo2

25、-fe2+【解析】【分析】金属混合物中fe 与 naoh 溶液不反应，而al 可以与 naoh 溶液反应产生 naalo2、h2，naalo2 易溶于水，所以气体a 是 h2，溶液 b 是 naalo2 与 naoh 的混合溶液，固体c是fe， fe 是比较活泼的金属，与hcl 发生置换反应产生 fecl 和氢气，因此溶液 d 为 fecl ，22据此分析解答。【详解】(1)操作 x 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体 a 是 h2 ；(3)a 是h2， h2 和cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成hcl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被

26、氧化，所以h2 作还原剂，；(4)溶液b 是反应产生的naalo2 与过量的naoh 的混合溶液，所以溶液b 中阴离子除oh-外还有alo2-；铁可以和盐酸反应生成fecl2 和h2，溶液d 中含有的金属离子为fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，hcl 的氧化性比较弱，只能把fe 氧化为fe2+， cl2 、h2o2 具有强氧化性，可以把fe 氧化为fe3+； al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。10 已知 a 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出

27、b 的化学式 _， d 的化学式 _。（ 2）写出由 e 转变成 f 的化学方程式 _。（3）检验g 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向g 溶液加入a 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 b 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】3+-fecl2 kcl 4fe( oh) 2+o2+2h2o=4fe( oh) 3 kscn fe +3scn=fe( scn) 33+ 2+ 2fe +fe=3fe2+ 3+4fe+o2+4h=4fe+2h2o3+- 2+2fe+2i=2fe+i2【解析】【分

28、析】白色沉淀 e 在空气中变为红褐色沉淀f，所以 e 为 fe(oh) 2， f 为 fe(oh) 3， fe(oh) 3 和盐酸反应生成的 g 为 fecl3； d 溶液和 agno 3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 h （agcl ）和含 k+ 的溶液，所以 d 为 kcl ，则 b 和 c 分别为 koh 和 fecl2 中的一种；g(fecl 3)可以和 a 生成 b，所以 b 为 fecl2， a 为铁，铁和盐酸反应生成fecl2 和氢气。【详解】（1） b 为 fecl2 ，d 为 kcl；（2）由 fe(oh)23的化学方程式为2223；转变成 fe(oh)4fe(oh) +

29、o +2ho=4fe(oh)（ 3）可以用 kscn溶液检验 fecl3 溶液中的 fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 fe3+3scn-=fe(scn)3；（4）向 fecl3 溶液加入 fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2fe3+fe=3fe2+；（5） fecl2 中的 fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的fe3+可以氧化 i- 生成 i2，所以把 fecl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4fe2+o2+4h+ =4fe3+2h2o 和 2fe3+2i-=2fe2+i2 。11 已知： m 是人们日常

30、生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 a、 b、 d 均为单质，在 f 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） m 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 e 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） f 和 d 反应生成 g 的离子方程式为 _。（4）向 g 的溶液中滴加c 的溶液，观察到的现象为 _。【答案】 2nacl + 2h2o2naoh + cl2 + h2+-3+2+先有白色沉hcl=h +cl2fe+ fe=3fe淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】m 是人们日常生

31、活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 m 是 nacl，电解 nacl 的水溶液产物为h2、 cl2 和 naoh，结合 a、 b、 d 均为单质，可知 c 为 naoh， e 为 hcl；在 f 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知f 为fecl3，则 a 为 cl2、 b 为 h2，d 为 fe，g 为 fecl2，据此分析解题。【详解】由分析知： m 为 nacl、 a 为 cl2、 b 为 h2、c 为 naoh、 d 为 fe、 e 为 hcl、 f 为 fecl3、 g 为fecl2；(1)电解 nacl 的水溶液发生的化学方程式为2na

32、cl + 2h2o2naoh + cl2 + h2；(2)hcl 溶于水电离出 h+ 和 cl-，电离方程式为hcl=h+cl-；3+2+(3)fe 溶于 fecl3 溶液生成 fecl2 的离子方程式为 2fe + fe=3fe；(4)向 fecl 溶液中滴加 naoh 的溶液，先有白色沉淀生成，因fe(oh) 易被空气中氧气氧化22成 fe(oh)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件

33、是解答该题的关键。12 aj 都是初中化学常用的物质。其中b、 e、 h、 j是单质，其余均为化合物，气体c可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：写出物质d、 j 的化学式： d_,j_。“气体 cb”的转化过程，在自然界中称为_作用。反应的反应条件_，其基本反应类型_。写出反应的化学方程式：_ 。若要实现 “h+i红色固体j”的转化，物质i 必须满足的条件是_。【答案】 caco高温光合 点燃化合反应c + co22co 可溶性铜盐3 cu【解析】【分析】根据 a-j 都是初中化学常见的物质，b、e、 h、 j是单质，其余均为化合物

34、，气体c 可用于灭火，所以 c 是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以d 是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以e是木炭， f 是一氧化碳，一氧化碳和g 生成的会转化成红色固体j，所以 g 是氧化铁， h 是铁， i 可以是硫酸铜， j 是铜，铁和b 会生成黑色固体a，所以 b 是氧气， a 是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知，（1） d 是 caco，j是 cu，故答案为： caco3； cu；3（ 2） “气体 cb”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用，故答案为：光合；（ 3）反应 是铁和氧气在点燃的条件下生成

35、四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，故答案为：点燃；化合反应；（ 4）反应 是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：高温c+co22co；（ 5）若要实现 “h+i红色固体 j”的转化，物质 i 必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案为：可溶性铜盐。13 归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现a、 b、 c 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知a 是常见金属，人体缺乏组成素易患贫血症；b 胃酸的主要成分；b 与 c 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则（填化学式（下同），

36、c 是 _。请写出下列反应的化学方程式：a 与 b_；b 与a 的元a 是 _c_。（2）乙同学发现 x、 y、 z 三种物质有如图2 所示的循环转化关系“”表示能转化。若 x、 y、 z 均为含钙化合物，x 是一种常用干燥剂氯化钙，y 俗称熟石灰。则x 的化学式为_；请写出 y z 的反应化学方程式 _。【答案】 fe agno3 fe 2hclfecl2h2hcl agno3agclhno3 cacl2+ca( oh) 2+co2caco3+h2o【解析】【详解】（1） a 是常见金属，人体缺乏组成a 的元素易患贫血症，所以a 是铁， b 是胃酸的主要成分，所以 b 盐酸，盐酸与 c 反应

37、产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以c 是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故a 是 fe，c 是 agno3， a与 b 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：fe+2hcl fecl2+h2， b与c的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：hcl agno3+agcl+hno3 ；（ 2） x、 y、 z 均为含钙化合物， x 是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为 cacl2， y 俗称熟石灰，所以 y 是氢氧化钙，依据 x、 y、 z 三种物质的转化

38、关系可知， z 是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故x 的化学式为 cacl2， yz 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： ca( oh) 2+co2 caco3+h2o。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。14 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、丙以及物质d、 e、 f、 g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示

39、(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属 c 的名称 _气体丙的分子式_写出下列反应的化学方程式：反应_；反应 _ 。【答案】铁hcl2na 2h2o 2naoh h23naoh fecl3 fe(oh)33nacl【解析】【分析】金属 a 的焰色为黄色，即金属a 为 na ，na 与 h2o 反应，气体甲为h 2，物质 d 为naoh ，金属 b 能与 naoh 反应生成 h 2，则金属 b 为 al ，气体甲与cl 2反应生成 hcl ，溶于水后生成盐酸，沉淀h 为红褐色， h 为 fe(oh) 33，则物质 f 中含有，物质 g 中含有fefe2 ，即金属 c 为 fe，据此分析；【详解】金属 a 的焰色为黄色，即金属a 为 na ，na 与 h2o 反应， 2na 2h2o=2naoh h2，气体甲为 h2d为naoh，金属b能与naoh反应生成h2b为al，气体甲与，物质，则金属cl2 反应生成 hc