化学化学能与电能的专项培优易错试卷练习题附答案

1、化学化学能与电能的专项培优易错试卷练习题附答案一、化学能与电能1 硝酸是氧化性酸，其本质是no3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关no3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 x实验 -16 mol l稀硝酸实验 -115 mol l浓硝酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（ 1）实验 中，铝片作 _（填 “正 ”或 “负 ”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _ 。（2）实验 中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与-

2、1稀硝酸反应有 h2+h21 mol l和 nh4 生成， nh4生成的原理是产生的过程中 no3 被还原。（3）用上图装置进行实验 ：溶液 x 为-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏1 mol l转。 反应后的溶液中含nh4+ 。实验室检验nh4+的方法是 _。 生成 nh4+的电极反应式是 _。（4）进一步探究碱性条件下no3的氧化性，进行实验： 观察到 a 中有 nh3 生成， b 中无明显现象。a、 b 产生不同现象的解释是_。3的离子方程式是 _。a 中生成 nh（5）将铝粉加入到 nano3 溶液中无明显现象，结合实验和 说明理由 _。【答案】负2no+o2=2no2 al 开始

3、作电池的负极，al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后， cu 作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含nh4+no3-8e- 10 h+ nh4+ 3h2oal 与 naoh 溶液反应产生 h2 的过程中可将 no3-还原为 nh3，而 mg 不能与 naoh 溶液反应8al 3no3-5oh- 2h2o 3nh3 8alo2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成h2 的过程， no3 无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验 中，由于 al 的金属活动性比 cu 强，因此 al 做负极。铜片表面产生的无色气体是 no，在液体上方

4、no 被空气中的氧气氧化成红棕色的no2，方程式为222no+o =2no ；（2）实验 中， al 的金属活动性比 cu 强， al 开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由于 al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，cu作负极，电流计指针偏向左边；（3） 实验室检验nh4+有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含nh4+；方法二，取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh 溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证明溶液中含nh4+； nh 4+的生成是no3

5、 被还原的结果，其电极反应式为no3- 8e- 10 h+ nh4 + 3h2o（4） 观察到 a 中有 nh3 生成，是由于al 与 naoh 溶液反应产生 h2，并且与此同时， h2可将 no3-还原为 nh3 ； b 中无现象是由于mg 与 naoh 溶液不反应； a 中生成 nh3 的离子方程式为 8al3no3- 5oh-2h2o 3nh3 8alo2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液不能生成h2， no3无法被还原，因此将铝粉加入到nano3 溶液中无明显现象。2 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)

6、。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格 )：编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2）编号 实验测得容器中压强随时间变化如图2。 t 2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_( “氧化 ”或“还原 ”)反应，其电极反应式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4）

7、假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有h2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧 原反 2h2o+o2+4e-=4oh- （或 4h+o2+4e-=2h2o）反 放 ，温度升高，体 膨 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 气排 瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同 量瓶内 化（也可 温度 化， fe2+等）。如果瓶内 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 属于开放性 ，合理答案均 分）【解析】【 解】(1)探究影响化学反 速率，每次只能改 一个 量，故有

8、 中 的量不 ， 2.0g； 中改 了碳粉的 量，故 探究碳粉的量 速率的影响。(2) t2 ，容器中 明 小于起始 ， 明 形瓶中气体体 减小， 明 生了吸氧腐 ，碳 正极， 极，碳 极氧气得到 子 生 原反 ， 极反 式 ：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案 ： 原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3) 图 2 中 0-t1 大的原因可能 ： 生了析 腐 、 与醋酸的反 放 反 ，温度升高 形瓶中 增大，所以假 二 ：反 放 使 形瓶内温度升高，故答案 ：反 放 使 形瓶内温度升高；(4)基于假 一，可知， 生 气， 送那些 化，从 化入手考 步 和 （不要求写具体操作 程）

9、品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管）通入 气排 瓶内空气；滴入醋酸溶液，同 量瓶内 化（也可 温度 化， fe2+等）。如果瓶内 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。3 氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为socl，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。2国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的cl2、 so2 和scl2 制备socl2 的部分装置如图所示：已知： socl2 沸点为 78.8， scl2 的沸点为 50，且两种液体可互溶。 socl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。请回答：（ 1）实验室制

10、取 socl2 的反应方程式为 _（ 2）写出丙中发生的离子反应 _（3）仪器 e 的名称是 _，实验仪器的连接顺序为a_（仪器可以重复使用）。（4）仪器 f 的作用是_（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是_。（6）工业上常用 zncl22h2o 与 socl2 共热制取 zncl2。写出用惰性电极电解zncl2 和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为 _。甲同学认为socl2 还可用作 fecl36h2o 制取无水fecl3 的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是_【答案】 so2+cl 2+scl 2-+2+球形冷凝管2socl2 2mno4 +10cl+16h=2

11、mn +5cl 2+8h2ocdcdb 吸收 so2、 cl 2，防止外界水蒸气进入装置分馏（或蒸馏）2h+2cl h2+cl 2 socl2 可能会与 fe3+发生氧化还原反应【解析】【分析】由实验装置图可知，丙装置中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，因氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以先将气体通过盛有饱和食盐水的乙装置除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的乙装置除去水蒸气，干燥的氯气、二氧化硫和scl 2 在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得 socl2，二氯化硫（ scl2）的沸点低，甲装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流 scl2 的作用，干燥管中碱石灰的作用是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出污染

12、环境，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解。【详解】（1）实验室用干燥的氯气、二氧化硫和scl2 在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得 socl2，反应的化学方程式为 so2+cl 2+scl22socl2，故答案为so2+cl2+scl22socl2；（2）装置丙中浓盐酸与高锰酸钾反应生产氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式-+10cl-+2+-+10cl-+2+8h2o；为 2mno4+16h=2mn +5cl 2+8h2o，故答案为2mno4+16h =2mn +5cl 2（ 3）仪器 e 的名称是球形冷凝管；因氯气中混有氯化氢和水蒸气，实验时应先除去氯化氢和水

13、蒸气，制得干燥的氯气，实验仪器的连接顺序为丙（制氯气）乙（除氯化氢）乙（除水蒸气）甲（制 socl2），则仪器的接口连接顺序为 acdcdb，故答案为球形冷凝管； cdcdb；（4）仪器 f中盛有碱石灰，碱石灰的作用是吸收逸出的有毒的cl 2 和 so2 污染环境，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使socl2 水解，故答案为吸收so2、 cl 2，防止外界水蒸气进入装置；（ 5）已知氯化亚砜沸点为 77， scl 2 的沸点为 50，实验结束后，采用分馏（或蒸馏）的方法即可将之分离，故答案为分馏（或蒸馏）；（ 6）用惰性电极电解 zncl 2 和盐酸的混合溶液时，阳极上氯离子放电能力强于氢氧根

14、离子，阴极上氢离子放电能力强于锌离子，电解的总方程式为2h+2cl h2+cl 2；fecl 3具有氧化性， socl2 具有还原性， socl2 用作 fecl 36h2o制取无水 fecl 3 的脱水剂时，socl2可能会与 fecl 3 发生氧化还原反应使 fecl 3 变质，故答案为 2h+2cl h2+cl 2；3+2可能会与 fe 发生氧化还原反应。socl【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。4 广泛用于纺织工业的

15、连二亚硫酸钠(na 2s2o4) ，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。. 工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：请回答下列问题：（ 1）步骤中的化学方程式为 _ ；（ 2）步骤中沉淀为 _ （填化学式）；（ 3）步骤中加入 nacl 固体的作用是 _ ，分离出保险粉方法为 _、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是_ 。. 工业上也可用右图装置电解nahso3溶液制 na2s2o4。（1）惰性电极a 连接电源的 _（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_；（2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是_ 。. 探究 na2s2o4 的性质：某课题小组常温下测定0.050

16、 mol?l -1 na2s2o4 溶液在空气中的ph 变化如下图所示；（1） 0-t 1 段主要生成-，根据 ph 变化图，写出 0- t 1发生反应的离子方程式为hso3_；（2）若 t 1 时溶液中 na s o 全部被氧化成 nahso，此时溶液中 c(so2-)-c(hso)3222433_-1（填具体数值，不考虑溶液体积变化）=mol?l【答案】 zn+2so=zns2o4zn(oh)2 降低 na2s2o4 的溶解度，使更多na2s2o4 析出 过滤 乙醇-=s o2-+-na s o 被阳极生成的氧气氧化或-负极 2hso +2e2ohhso在阳极失电子得到硫酸根3242243

17、2-5-10-92ho+2so4+o2=4hso3 10【解析】 .锌粉加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到zns2o4，加入 18%d naoh 溶液反应得到氢氧化锌沉淀、na2242 2 4的溶解度，析出s o ，最后加入 nacl 降低na s ona2s2o4，溶液 d 中含有 nacl。(1)根据上述分析，步骤中的化学方程式为zn+2so=zns2o4，故答案为：zn+2so2=zns2o4；(2)步骤中沉淀为zn(oh)2，故答案为： zn(oh)2；(3)步骤中加入 nacl 固体可以降低 na2s2 o4的溶解度，使更多 na2s2o4 析出，然后过滤、洗涤、干燥即可分离出保

18、险粉；连二亚硫酸钠(na2s2o4)是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇。为了减少na2242 24s o的溶解损失，洗涤液可以选用乙醇，故答案为：降低na s o的溶解度，使更多na2 24析出；过滤；乙醇；s o. a 极上 nahso3 生成 na2s2o4， s 元素化合价由 +4 价降低到 +3 价，发生还原反应，应为阴极， a 连接电源的负极，b 极上氢氧化钠溶液中的水被氧化生成氧气，为阳极，b 连接电源的正极。(1)根据上述分析，惰性电极3-2 42-+-a 连接电源的负极 ”)，其电极反应式为 2hso +2e =s o2oh，故答案为：负极；2hso3- 2 42-+- ；

19、+2e =s o2oh(2)若不加隔膜， na2s2o4 被阳极生成的氧气氧化得到硫酸根，得不到连二亚硫酸钠，故答案为： na2s2o4 被阳极生成的氧气氧化得到硫酸根；.(1)na2s2o4 溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0 t1 段发生离子反应方程式为2s2o42-2-+o2+2h2o=4hso3 ，故答案为：2s2o4+o2+2h2o=4hso3 ；(2)若 t1 时溶液中 na2s2o4 全部被氧化成nahso3，浓度为0.1 mol/l ，根据图像，此时溶液的2-ph=5，溶液中存在物料守恒， c(so3)+c(h2so3)+ c(hso3 )=0.1 mol/l ，也存在电

20、荷守恒，+2-2-+-c(na )+ c(h )=2c(so3)+ c(hso3 )+ c(oh )，则 c(so3)-c(h2so3)= c(na )+ c(h )- c(oh )-0.1 mol/l=c(h+)- c(oh-)=(10-5-10-9)mol/l ，故答案为：10-5-10-9 。5 钢铁分析中常用高氯酸 (hclo4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到 ：a hclo4 浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;b naclo4 与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;c naclo3 在 673k(400) 分解

21、产生 naclo4、 nacl 和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;（三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸2naclo4+h2so4(浓);na2so4+2hclo4 。（ 1）制取氯酸钠的装置连接顺序为a,_（2） b 装置中发生反应的离子方程式为_ 。（ 3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙 )如下 ：该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取naclo3样品 2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到 224 ml (标准状况下 )气体，则该反应的

22、化学方程式为_ ；不选用乙装置的原因可能为_ 。（4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_，仪器 e 的名称为_。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为_。 发现后的正确操作为_。（ 5）工业上大量制备 naclo4 常用高电流密度电解 naclo3 的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式 ： _ 。【答案】 c,b,d 3cl2-3-2342+6oh5cl+clo +3ho 2 naclonaclo +nacl+o 乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集橡胶中含有 “碳

23、”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸锥形瓶碎瓷片 (或沸石 )停止实验，冷却后加入碎瓷片 (或沸石 )再继续进行实验clo -+3-2e+h2 o=clo4 +2h【解析】（1） . 装置 a 制取的氯气通过装置c 除去氯化氢杂质，在装置b 中，氯气与氢氧化钠溶液反应制得氯酸钠，用 d 吸收多余的氯气，防止污染环境，所以制取氯酸钠的装置连接顺序为 a， c，b， d，故答案为 c， b， d；（2） .在 b 装置中，氯气和氢氧化钠溶液在加热的条件下发生反应，生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的离子方程式为：3cl2+6oh-5cl-+clo3-+3h2o，故答案为3cl2+6oh-

24、5cl-+clo3 +3h2o；（ 3） . 用甲装置制备高氯酸钠， 2.13gnaclo3 样品的物质的量为 0.02mol ，224ml(标准状况下)气体的物质的量为0.01mol ，则该反应的化学方程式为2naclo3naclo4+nacl+o2；因乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集，所以不选用乙装置，故答案为 2naclo3naclo4+nacl+o2；乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集；（4） . 实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是橡胶中含有“碳 ”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸；仪器 e 的名称为锥形瓶；

25、该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为碎瓷片（或沸石），发现后的正确操作为停止实验，冷却后加入碎瓷片（或沸石）再继续进行实验，故答案为橡胶中含有“碳”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸；锥形瓶 ；碎瓷片 (或沸石 )；停止实验，冷却后加入碎瓷片(或沸石 )再继续进行实验；（ 5） .工业上大量制备 naclo4 常用高电流密度电解 naclo3 的方法，以惰性电极电解时 ，阳极发生氧化反应，则阳极反应式为 ： clo3-2e- +h2o=clo4-+2h+，故答案为 clo3-2e-+h2o=clo4-+2h+。6mnso4 在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为

26、mno2 和水，含有fe2 o3、 feo、al2o3 和少量 pbo 等杂质 )浸出制备mnso4 ，其过程如下：（资料）部分阳离子形成氢氧化物沉淀的ph离子fe2+fe3+al3+mn 2+pb2+开始沉淀时的 ph7.62.73.88.38.0完全沉淀时的 ph9.73.74.79.88.8(1)向软锰矿浆中通入so2 生成mnso4，该反应的化学方程是_。(2)加入mno 2 的主要目的是_；(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph， ph 应调至 _范围，生成的沉淀主要含有_ 和少量caso4。(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是_。(5) 用惰性电极电解 mnso4溶液

27、，可以制得高活性mno 2。 电解 mnso4、 znso4和 h2so4 的混合溶液可制备 mno2 和 zn，写出阳极的电极反应方程式 _ 。【答案】 so2 +mno 2=mnso4将 fe2+氧化为 fe3+4.7 phc(h )【解析】试题分析： (i)通入 co 的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2co-4e-32- 4co2，正极上的电极反应式为2-232- ；(ii)（ 1）开始时开关k 与 a+2coo +4e +2co 2co连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，电极反应为fe-2e- = fe2，向 b 极附近滴加铁氰 化 钾 溶 液 现 象 是 出 现

28、带 有 特 征 蓝 色 的 沉 淀 ； 离 子 反 应 式 为 3fe2+63-+2fe(cn) =fe3fe(cn)6 2 ；（ 2）开关k 与 b 连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2h+2e-=h2 ，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢电解氧化钠，总方程式为2cl-+2h2o2oh-+h2 +cl2，通常将惰性电解电解食盐水称为氯碱工业；（ 3） a电解过程中阳离子向阴极移动，b 为阴极，溶液中 na+向， b 极移动，故 a 错误； b a 生成氯气，能使湿润ki 淀粉试纸变蓝，故 b 正确； c反应一段时间后加适量 hcl 气体，可恢复到电

29、解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故c 错误； d若标准状况下 b 极产生 2.24l氢气，氢气物质的量为0.1mol ，依据电极反应计算，由2h+2e-=h2得到电解过程中转移0.2mol 电子，溶液里只有离子移动，无电子转移，故d 错误；答案为b；（ 4）电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4oh-4e-=2h2o+o2；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；氢氧化钾在阴极生成，所以在

30、d 口导出；通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的 ph 值增大。【考点定位】考查原电池和电解池理论【名师点晴】本题以原电池和电解池为载体，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用，连接外接电源为电解池，电解池的阴极连接电源负极，发生还原反应，没有外接电源是原电池，活泼金属作负极，发生氧化反应，电极反应式书写时要结合电解质溶液对电极反应的影响，根据离子的还原性或氧化性强弱判断电解产物，（ 3）的 d 选项是易错点，结合生成的氢气可以确定电子转移数目为 0.2mol ，但溶液里无电子转移，只有阴阳离子定向移

31、动，如果缺泛对题意的理解易出错，据此分析解题。8 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。（1）写出负极的电极反应式：_。（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：2假设 1：铁参与反应，被氧化生成fe；3假设 2：铁参与反应，被氧化生成fe；（3）为了探究假设1、 2，他采取如下操作：取 0 01 mol/l fecl3 溶液2 ml 于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2 滴k3fe（ cn） 6 溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2 滴 k3fe （ cn） 6 溶液，

32、未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2 滴 kscn溶液，未见溶液变红。据、现象得出的结论是_ 。（ 4 ） 该 实 验 原 理 可 应 用 于 防 护 钢 铁 腐 蚀 ， 请 再 举 一 例 防 护 钢 铁 腐 蚀 的 措 施_ 。利用如图所示装置做电解50 ml 0 5 mol/l的 cucl 2 溶液实验。实验记录：a阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：cl 2氧化性大于io3 ）；b电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。（ 1 ）分析实验记录a 中试纸颜色变化，用离子方程式解释： _ ； _。（2）分析实验记录b

33、中浅蓝色固体可能是 _ （写化学式）【答案】（ 1） zn 2e=zn2（ 2）铁参与反应，被氧化生成fe2 和 fe3（3）正极附近溶液不含 fe2 和 fe3 （ 4）油漆（其他合理答案均可）（ 1） 2i cl 2=i 2 2cl 5cl2 i 2 6h2o=10cl 2io3 12h（2） cu（ oh） 2【解析】试题分析：（1）锌比铁活泼，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为zn 2e=zn2。（2）根据假设 1、 2 进行分析，得出假设3 为铁参与反应，被氧化生成fe2和 fe3 。（3）从分析得出的试管中含有fe2 ；现象说明不含fe2 ；现象说明不含fe3 ；因此可

34、得出的结论是正极附近溶液不含fe2 和 fe3 。（4）防护钢铁腐蚀的措施有油漆、电化学保护法等。（ 1）阳极上氯离子放电，有氯气产生，由于2i cl =i 2cl，该气体使湿润的22淀粉碘化钾试纸变蓝；当氯气过量时，会发生反应5cl 2 i 2 6h2o=10cl 21o3 12h，颜色褪去。22 （2）电解一段时间后， cu 浓度下降，h 开始放电，溶液ph 增大， cu 转化为 cu（ oh）2。【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式

35、的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p h 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步入手：看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。9（ 15 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度3+-2+3+2+的相互转化。实验如下：研究 “2fe+2i2fe +i2”反应中 fe和 fe（1）待实验 i 溶液颜色不再改变时，再进行实验ii，目的是使实