备战高考化学备考之铝及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇三

1、备战高考化学备考之铝及其化合物推断题压轴突破训练培优易错 难题篇 (3)一、铝及其化合物1 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、 25 al、 4 fe 及少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 h2o2 的作用是 _，使用 h2o2 的优点是 _；调溶液 ph 的目的是 _。（ 3）简述第 步由滤液 2 得到 cuso45h2o 的方法是 _。（ 4）由滤渣 2 制取 al2(so4 )318h2o ，设计了以下

2、三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定cuso45h2o 含量。取 a g 试样配成100 ml 溶液，每次取 20.00 ml，消除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液 bc mol ledta（ h2y2+22+22 cuy + 2h。写出计算 cuso4ml。滴定反应如下： cu + h y5h o 质量分数的表达式 _ 。【答案】 cu + 4h+ 2no3-=cu2+ 2no2 + 2h2o 或 3cu + 8h+ 2 no3-=3cu2+ 2no + 4h2oau、 pt 将 fe2+氧化

3、为fe3+不引入杂质，对环境无污染使 fe3+、 al3+沉淀除去 加热滤液 2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体甲 所得产品中含有较多fe2 (so4)3 杂质 乙cb10 3250 5 100%a【解析】【分析】【详解】（1） cu 与混酸反应的实质是与h+、 no3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为cu + 4h+ 2no3-=cu2+ 2no2 + 2h2o， 3cu + 8h+ 2 no3-=3cu2+ 2no + 4h2o，au、 pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是au、pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入

4、过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的ph 目的是使fe3+、 al3+沉淀除去；（ 3）由滤液 2 得到 cuso45h2o 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（ 4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主要成分是 fe（oh） 3、 al（ oh） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多 fe2(so4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100ml2+-3溶液中 n （cu ） =b10 a 5mol，所以 cuso45h2o 质量-3。100%分数 = b 10

5、 a 5 250/a2 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 x 的名称是 _。(2)气体 a 是 _(填化学式 )。(3)a 与 cl2 混合光照可能发生爆炸，a 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。外还有 _(填离子符号，下同)，溶液 d 中存在的金属离(4)溶液 b 中的阴离子除 oh子为 _。(5)加入足量 naoh 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 d 中加入 naoh 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。【答案】过滤h2还原剂2 -2 2h22- 3h22

6、 alofe2al2oho=2alofe2h=feh24fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】金属混合物中fe 与naoh 溶液不反应，而al 可以与naoh 溶液反应产生naalo2、h2，naalo2 易溶于水，所以气体a 是h2，溶液b 是naalo2 与naoh 的混合溶液，固体c是fe， fe 是比较活泼的金属，与hcl 发生置换反应产生fecl2 和氢气，因此溶液d 为fecl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 x 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中fe 与naoh 溶液不反

7、应，而al 可以与naoh 溶液反应产生naalo2、 h2， naalo2 易溶于水，所以气体a 是 h2，故答案为：h2；(3)a 是 h2， h2 和 cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成hcl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以h2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 b 是反应产生的naalo2 与过量的naoh 的混合溶液，所以溶液b 中阴离子除oh-外还有 alo2-，铁可以和盐酸反应生成fecl2 和 h2，溶液 d 中含有的金属离子为fe2+，故答案为： alo2 -； fe2+；(5)加入足量 naoh 溶液时， al 与 naoh 溶液反应生

8、成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，加入稀盐酸，fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故答案为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；fe+2h+=fe2+h2 ；(6)溶液 d 为 fecl2，向溶液d 加入 naoh 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案为 4fe(oh)2223+o +2h o=4fe(oh) 。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累

9、是解题的关键，hcl 的氧化性比较弱，只能把fe 氧化为 fe2+， cl2 、h2o2 具有强氧化性，可以把fe 氧化为 fe3+； al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。3 现有 a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，已知a、 b、 c、 d 四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol e 的单质可与足量酸反应，能产生233.6l h (在标准状况下 )； e 的阳离子与a 的阴离子核外电子层结构相同。abcd回答下列问题：（1）写出元素a 名称 _，元素 b 符号 _， e 原

10、子电子式 _（2） c 的简单离子结构示意图为_（3） b 单质在 a 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_（ 4） a 与 e 形成的化合物的电子式为 _ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_ （酸性氧化物 / 碱性氧化物 / 两性氧化物）（ 5）向 d 与 e 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_，写出化合物de与过量烧碱反应的化学反应方程式_。【答案】氧p剧烈燃烧，有大量白烟p2o5两性氧化物先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解alcl3 + 4naoh = 3nacl + naalo2 + 2h2o【解析】【分析】由位置图可知，a 在第二周期

11、，b、 c、 d 处于第三周期，设c 的质子数为x，则 a 的质子数为 x-8， b 的质子数为x-1，d 的质子数为x+1， a、 b、c、 d 四种元素原子核外共有56 个电子，则 x+（ x-8） +（ x-1）+（ x+1）=56，解得 x=16，即 a 为 o， b 为 p， c 为 s， d 为cl；1mole 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生标准状况下33.6lh2，设 e 的化合价为y，根据电子转移守恒可知 ymol=3.36le 的阳离子与 a 的阴离子核外电 2=3mol ，22.4l / mol子层结构完全相同，则e 为 al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答

12、。【详解】（1）由题可知，元素a 名称为氧，元素 b 符号为 p， e 原子的最外层含有 3 个电子，电子式；（2） c 为硫，简单离子结构示意图为；（ 3） b 单质在 a 单质中燃烧，产生了五氧化二磷，反应现象是剧烈燃烧，有大量白烟，生成物的化学式为 p2o5；（4） a 与 e 形成的化合物为氧化铝，电子式为，它既能与酸反应，又能与碱反应，性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；（ 5）向 d 与 e 形成的化合物氯化铝的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，产生偏铝酸钠，此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解，与过量烧碱反应的化学反应方程式 alcl3 + 4naoh

13、= 3nacl + naalo2 + 2h2o。4 铝土矿的主要成分是 al2o3，含有杂质 sio2、 fe2o3 、mgo。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（ 1）玻璃中含有 b，刻蚀玻璃的化学方程式为 _。（ 2）沉淀 c 的成分是 _，溶液 d 中存在较多的阴离子是 _。（3）步骤所加入的试剂是_，生成沉淀 f 的离子方程式是 _。【答案】 sio2 +4hf=sif4+2h 2 ofe(oh) 3 、 mg(oh) 2oh - 、 cl - 和 alo 2-co2co 2 +alo 2- +2h 2o=al(oh) 3+hco 3-【解析】【分析】首先加入过

14、量盐酸，几种物质里只有sio2 不溶于盐酸，即沉淀b，其它元素全部进入溶液amg和fecnaalo2，再加入过量烧碱，2+3+ 转化为氢氧化物，即沉淀，而所有铝转变为进入溶液 d，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧化铝得到的，因此物质m 是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的f 转化来的，因此 f 是 al(oh)3 ，反应其实是向naalo 2溶液中通入二氧化碳气体，故溶液e 为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。【详解】（1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的sio 2 ，其反应方程式为sio2 +4hf=sif4+2h 2o ；（2）沉淀 c 的成分为 fe(oh)

15、 3 和 mg(oh) 2 ，而溶液d 中存在较多的阴离子是oh- 、 cl -和 alo -2 ；（3）步骤所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀f 的离子方程式为co 2 +alo -2 +2h 2o=al(oh) 3+hco -3 。5a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中a 的单质在常温下为气体。c 与 b、h 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。 d 与 f 同周期。 g 的单质常用作半导体材料。请回答：(1)c 和 h 分别与 a 形成的简单化合物沸点较高的

16、是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)c、e 形成的简单离子半径大小：r(c)_r(e)(填 、 h+h oal +3oh3sio +6c+2n2si n +6co234【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中a 的单质在常温下为气体，则a 为 h；g 的单质常用作半导体材料，g 为 si，结合原子序数可知f 为 al； c与 b、 h 在元素周期表中处于相邻位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， b 为n、 c 为o、 h 为s， d 与f 同周期，位于第三周期

17、，d 为na、 e 为mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，a 为h、 b 为 n、c 为o、 d 为na、 e 为mg 、 f 为al、g 为si、 h 为 s。(1)c 和 h 分 与a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸点 高的是h2 o，原因是h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 c、e 形成的 离子半径大小：r (c)r(e)；(3)f 最高价氧化物 的水化物al(oh)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 h+alo2-+h2oal(o

18、h)3al3+3oh-；(4)将 g 的氧化物与b 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3sio2+6c+2n2si3n4+6co。【点睛】本 考 元素及化合物的推断及物 性 的方程式表示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。6a-j 分 表示中学化学中常 的一种物 ，它 之 相互关系如 所示(部分反 物、生成物没有列出 )，且已知 g 主族元素的固 氧化物， a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物 中均含同一种元素。 填写下列空白：(1)a、 b、c、 d、 e、f 六种物 中所含同一种元

19、素在周期表中位置_(2)写出 d 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反 的离子方程式_。(4)若向气体 k 的水溶液中加入 酸，使其恰好完全反 ，所得溶液的ph_7(填“ 、”“ c(so) c(h )c(oh )【解析】【分析】g 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成i 和 h，能与 naoh 溶液反应，说明g 为al2 o3，与 naoh 反应生成 naalo2，而 i 也能与 naoh 反应生成 naalo2，则 i 为 al， h 为o2， c 和碱、 d 和气体 k 反应生成 e、 f，则说明 e、 f 都为氢氧化物， e 能转化为 f，应为 fe(oh)2 fe(oh)3 的转化

20、，所以 e 为 fe（ oh） 2 ，f 为 fe(oh)3，则 c 为 fecl2， d 为 fecl3 ，k为 nh3 ，b 为 fe3o4 ，与 al 在高温条件下发生铝热反应生成a，即 fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液变红色，证明d 溶液中含有 fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，al 与 naoh 溶液反应生成 naalo2 和 h2，反应的离子方程式为： 2al

21、+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3h 2；（4）气体 k 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以ph 7；反应的离子方程式为：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向气体 nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入 ph=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1l，发生反应：nh3gho+h + =nh+ho32242， n(nh?h o)=0.1mol ，n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为： c(

22、nh +4 )c( so24- )c(h+ )c(oh-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（ 1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水 )的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中： ch3cooh? ch3 coo-h+，h2o? oh- h+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序： c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（ 2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， +

23、- + - - +7a、 b、 c、 d、 e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，a、 b、 f 三者原子序数之和为 25，且知 b、 f 同主族， 1.8g e 与足量的盐酸反应生成ecl3 和 2.24l 氢气（标准状况下）， d+和 e 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素b 和 e 能形成离子化合物的方法冶炼 e 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第_周期第 _族；由a、 b、 d 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明b、 f 非金属性强弱的方法有_a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态

24、氢化物的沸点b 比 f 高d.向 f 的气态氢化物溶液中通入b 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式e 与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼e 单质 _(4)写出足量 d 的高价氧化物对应水化物与ecl3 相互反应的离子方程式_【答案】 c 二 abd2al+6hcl=2alcl3电解22 32+3h2al o (熔融 ) =4al+3o 4oh - +al 3+ =alo 2 +2h 2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8ge 与足量盐酸反应生成ecl3 和 2.24l 氢气（标况），故e 为 +3 价元素，设 e

25、的相对原子质量为m，则2.24l1.8ge 为铝，工业2=3 ，解 m=27，故 e 为 a 族元素，依据计算得知22.4l/molmg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以b 为氧元素， b、 f 同主族，则 f 是硫， a、 b、 f 三者原子序数之和为25，则 a 是氢，且 d+离子和 al 离子具有相同的电子结构，故d 能形成+1 价阳离子，故d 为钠， c 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故c为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是c， c 为氟，位于周期表中第二

26、周期第 a 族，由 a、b、 d 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为： c；二； a；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故 d 正确，故答案为： bd；（3） al 与足量的盐酸反应的化学方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2；电解工业上用电解法冶炼al 单质的化学方程式为2al2 o3(熔融 ) = 4al+3

27、o2；（4）氢氧化钠与 alcl3相互反应的离子方程式为4oh - +al 3+ =alo 2 +2h 2 o 。8 工业上用某矿渣 (含有 cu22 32 32(金属单质 e 可o、 al o、fe o、 sio )提取铜的操作流程如图由滤液 c 制取 )：已知： cu2+2+2o+2h =cu+cu +h o(1)固体混合物 b 的成分是 _。它与 naoh 溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液 a 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与fe 元素有关的离子反应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液 c 中通入足量 co 的离子方程式为 _2(4)金属单质 e

28、 从固体混合物f 中置换出 cu 的化学方程式为 _【答案】 sio2和 cu2-2-22+3+232 3sio+2oh =sio+h o fefe o +6h =2fe +3h o、2fe3+cu=2fe2+cu2+取少量溶液于试管中，滴加kscn，溶液不变红，再加入氯水，溶液2+-高温变为血红色，则有 feoh+co2 =hco3 ； alo2+co2+2h2o=al(oh)3+hco32al+3cuoal2 o3+3cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚

29、铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液c中含有偏铝酸根离子，金属e 为铝，固体d 为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧， f 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物b 的成分是 sio2 和 cu。它与 naoh 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为sio2+2oh-=sio32-+h2o。(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液a 中铁元素的存在形式为2+，生成该离子与fe 元素有关的离子反应方程式为fe+3+fe2

30、o3+6h =2fe +3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加kscn，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有fe2+。(3)在滤液 c 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量co2 的离子方程式为oh-+co2=hco3- ；2-2233-。alo +co +2h o=al(oh) +hco(4)金属单质 e 为铝，从固体混合物 f 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出cu 的化学方程式为铝热反应， 2al+3cuo 高温 al2o3+3cu。9 以高硫铝土矿(主要成分为al2o3、 fe2o3 、sio2，少量 fes2 和金属硫酸

31、盐)为原料，生产al(oh)3 并获得 fe3o4 的部分工艺流程如图：（ 1）焙烧过程均会产生 so2，用于吸收 so2 的试剂可以是 _。（ 2）添加 1%cao和不添加 cao 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600焙烧后矿粉中硫元素总质量) 100%硫去除率 =(1-焙烧前矿粉中硫元素总质量500焙烧 (不添加 cao的矿粉 )时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添加 1%cao的矿粉硫去除率比不添加 cao 的矿粉硫去除率低的主要原因是_ 。（ 3）向含大量 alo2-的滤液中通入过量 co2 ，得到 al(oh)3 白色沉

32、淀，发生该反应的离子方程式为 _。（4） fes2 与滤渣中 fe2o3 在缺氧条件下焙烧生成fe3o4 和 so2，理论上 1molfes2 完全参与反应生成的 fe3o4 的物质的量为 _mol 。【答案】 naoh 溶液、 na2 3242-so溶液 fes 硫元素转化为caso 而留在矿粉中alo2233-11+co +2h o=al(oh) +hco【解析】【分析】高硫铝土矿生产 al(oh)3 并获得 fe3o4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤

33、液为偏铝酸钠溶液，焙烧时fe2o3与 fes混合后在缺氧条件下焙烧生成fe3o4 和 so2，滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化2铝，以此来解答。【详解】(1)吸收过量 so2 可以用 naoh 溶液或 na2so3 溶液；(2)不添加 cao 的矿粉中s元素来源是fes2 和金属硫酸盐，多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ，所以可判断焙烧过程中s元素主要来源是fes；2700 焙烧时，添加1%cao的矿粉硫去除率比不添加cao 的矿粉硫去除率低，考虑加入cao 可能使s 转化为caso4，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致s 的脱除率降低；(3)向含alo2-的滤液中通入过量co2，得到

34、al(oh)3 和hco3-，离子方程式为alo2-+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3-(4)fes2 与滤渣中fe2o3 在缺氧条件下焙烧生成fe3 o4 和so2，设有xmolfe2o3 和ymolfes2 完全参加反应，根据电子得失守恒：2x(3-8) 2y 5y（8-2)x 16，所以理论，解得33y上完全反应消耗的 n(fes2)：n(fe2o3) 1：16，若 1molfes2 完全参与反应，消耗n(fe o )=16mol ，根据铁元素守恒，生成的fe o 的物质的量为11mol 。2334【点睛】本题 (4)计算时注意跟据得失电子守恒计算出n(fes2)：n(fe2

35、o3)，根据元素守恒得出生成的fe3 o4 的物质的量。10 铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3 和冰晶石（ na3alf6）混合熔融电解制得。. 铝土矿的主要成分是 al2 32等。从铝土矿中提炼23的流程如图：o和 sioalo（1）写出反应 1 中涉及的任意一个化学方程式_；（2）滤液中加入cao 生成的沉淀是 _，已知气体 a 在标准状况下的密度为1. 96g/ l，写出 a 过量时，反应2 的离子方程式 _；. 以萤石（ caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：（3）萤石（ caf2）的电子式 _；（4）若 e 为硫酸钙， d 为最稳定的气态氢化物，则化合物c 是 _，写出由 d