备战高考化学与钠及其化合物推断题有关的压轴题附答案

1、备战高考化学与钠及其化合物推断题有关的压轴题附答案一、钠及其化合物1 已知甲、乙、丙为常见单质，a、 b、 c、d、 e、f、 g、 x 均为常见的化合物；b 和 x 的摩尔质量相同，e 的相对分子质量比d 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，g 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；d + 丙： _。（3） b 与 x 的水溶液反应生成c 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 o2so32na + sna2s2na2so3+ o2= 2na2so4na2o2+s+2h2o=4oh+s +2na【解析

2、】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2；氧化物 b 与水反应能放出 o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na o，甲是 na；又因 b 和 h 的摩尔质量相同，则x 是 na s，那么乙是 s， f22是 so2， g 是 so3；由 e 的相对分子质量比 d 的相对分子质量大16 可知 d 是 na2so3 ，e 是na2so4。【详解】（1）由以上分析可知丙是o2， g 是 so3；故答案为： o2， so3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2na

3、+s na2s； d + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2na2 so3+ o2= 2na2so4，故答案为：2na + sna2s；2na2so3+ o2= 2na2so4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 na2o2+s+2h2o=4oh +s +2na，故答案为： na2o2+s+2h2o=4oh +s +2na2 现有常见的a-j物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,已知通常情况下a、h为固态金属单质，b、 d 为气态非金属单质，e 为淡黄色固体，f 为无色液体，j 为红褐色沉淀请回答下列问题：（

4、1）写出下列物质的化学式： a_； c_； j _；（2）转化i+gj+c 的反应类型为_。（3） e 中阴阳离子个数比与_相同（填字母）a.mgcl 2b.na2oc.nacld.k2so4（4）写出下列反应的化学方程式：e+f_； b g_。（ 5）写出 e 的一种用途： _。【答案】 nanaclfe(oh)3 复分解反应bd2na2o2+2h2o=4naoh+o2 cl2+2naoh=nacl+naclo+ho 供氧剂或漂白剂【解析】已知通常情况下a、 h 为固态金属单质，b、 d 为气态非金属单质，na2o2， f 为无色液体为h2o， j 为红褐色沉淀为fe（oh）3 g 为e 为

5、淡黄色固体naoh， d 为 o2， a 为na， b 为 cl2， h 为fe， i 为fecl3，c 为nacl；（ 1）分析可知物质的化学式 a 为 na， c 为 nacl， j 为 fe（ oh） 3；（ 2）转化 i+g j+c的反应是 fecl3 和 g 为 naoh 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，fecl3+3naoh=fe（ oh） 3 +3nacl，反应类型为复分解反应；（3） e 为 na2o2，含有 na+ 和 o22-，阴阳离子个数比1:2； a mgcl2 晶体中含有mg2+和 cl-，阴阳离子个数比 2:1，故 a 错误； b na2o 晶体中含有 na+和 o2-，

6、阴阳离子个数比1:2 ，故+和 cl-24晶体中b 正确； c nacl 晶体中含有 na，阴阳离子个数比1:1，故 c 错误； d k so含有 k+和 so42- ，阴阳离子个数比1:2，故 d 正确；答案为bd；(4） e+f d+g的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2na2 o2+2h2o=4naoh+o2； 氯气溶解于naoh 溶液生成nacl 和 naclo，反应的化学方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+ho；(5） na2o2 能与 co2 反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体

7、扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“题眼 ”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定 “突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。3 下面的框图中涉及a l 十几种物质。其中h 是一种无色无味的单质气体，d 在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，e 为含钠的化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出 l 的化学式： _。(2)写出 c 与 e 反应的化学方程式：_ 。(3)由溶液 a 制备固体 a 的实验操作方

8、法是： _；(4)举例说明大气中生成气体j 的方法： _ 。(5)写出 a 溶液与过量 f 溶液在加热条件下反应的离子方程式：_ 。【答案】 hno32 22232224 +3-2na o +2co =2na co +o 常温结晶n +o2no nh +hco+2oh332-+2h2onh +co【解析】【分析】d 在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则d 为 h o， e 为含钠的化合物，能与2水反应生成 h， h 是一种无色无味的单质气体，可知h 为氧气， e 为过氧化钠，则气体c为 co2，大气中能生成气体 j，且在框图中，气体 b 和氧气也生成 j， j还能进一步与氧气反应生成

9、k，而 k 又与水反应生成 j，所以可以推知， j 为 no， k 为 no2， l 为 hno3， b 为nh ， i 为 nh?h o， nh ?h o 与过量的 co 反应生成a 为 nh hco ，据此答题。33232243【详解】(1)根据上面的分析可知，l 的化学式为 hno3；(2)c 与 e 的反应的化学方程式为2na2 o2+2co2=2na2co3+o2；(3)由于 nh4hco3 受热易分解，且能双水解，所以由溶液a 制备固体 a 的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成no，化学方程式为 n2+o22no；(5)

10、nh4hco3 溶液与过量 naoh 溶液在加热的条件下反应的离子方程式为+-nh4 +hco3+2oh332-+2h2o。nh +co4 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol 白色固体粉末x 受热分解，恢复到室温生成白色固体 a、无色液体 b、无色气体 c 各 1 mol 。 a、 x、 e、g、 h的焰色反应均为黄色，且 h 为淡黄色固体。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： x_； h_ 。(2) 写出 e+alg反应的化学方程式 _；(3) 写出 g溶液中通入过量 c 制取 d 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 x溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程

11、式：_ ；(5)0.1 mol h与足量的c 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)nahco3； na2o2；(2)2al+2naoh+2h2o=2naalo+3h2-(3) alo 2+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-2+(4) hco 3+ca +oh =caco3+h2o(5 )6.02 1022a或 (0.1n )【解析】试题分析： a、 x、 e、 g、 h 的焰色反应均为黄色，都含有na元素， h为淡黄色固体，故 h为 na2o2， x 分解生成无色液体na2o2 alg，可知 e 为 naoh， g为b，故 b 为 h2o， buuuuuur e uurnaalo

12、 ；无色气体c与 na o 反应生成白色固体 a， c 为 co， a 是 na co， 2mol 白色固体粉222223末 x 受热分解，生成白色固体1molna2co3，1molh2o， 1molco2，根据元素守恒可知， x 为足量盐酸nahco3，与 naoh反应生成na2co3， na2co3 uuuuuuuuuur co2，co2+naalo2d， d 为 al(oh) 3，符合转化关系， nahco3+fco2， f 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， x 为 nahco3， h为 na2o2，故答案为： nahco3； na2o2；(2)e 为 naoh， g为 n

13、aalo2，e+alg 反应的化学方程式 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2，该反应中氧化剂是h2o，故答案为： 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2 ； h2o；(3)g 为 naalo2， g溶液中通入过量co2制取 al(oh) 3 的反应离子方程式为alo2-，故答案为：-+co2+2h2oal(oh) 3-；+co2+2h2oal(oh) 3+hco3alo2+hco3(4)x 为 nahco， x 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-hco+ca +oh33caco3+h2o，故答案为：-2+-hco3+ca +ohcaco3+h2o；(5)

14、c 为 co，与 na o 反应为 2na o=2na co+o ，反应中 o元素化合价由 -1 价降低为 -22222+2co23221价，由-1升高为0 价， na2o2 既是氧化剂又是还原剂，各占2 ， 0.1molna 2o2 完全反应转移1电子物质的量为 0.1mol 22=0.1mola-1a，转移电子数目为： 0.1mol n mol=0.1n ，故答案为： 0.1n a【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查na、 al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体b， x、e、 g的焰色反应均为黄色等是解题突破口，

15、结合气体c 与 na2o2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。5 有 a、 b 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,c 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 a 的电子式 _（2）加热 b 产生 d 的化学反应方程式 b 加稀硫酸产生 d 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示a 在潜水艇中的一种重要用途_（4） a、 b 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物ee 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol b的溶液转变成只含a mol e 的

16、溶液 , 则该纯净物化学式为 _+o o2 +【答案】（ 1） nana；（2） 2nahcona co co ho； hco h =co ho；3232222=（ 3） 2na2o2 2co=2naco3 o2 或者 2na2o2 2h2o=4naoh o2；（ 4） na2co3； na2o2 或者 na2o。【解析】试题分析： a、 b 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此a、 b 都含有 na 元素，根据问题（ 3）a 在潜水艇中一种重要用途，则推知a 为 na o，气体 c 为单质气体，则c 为 o，222a、 b 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体d，则推知 d为 co，

17、 b 可能是 na co或223nahco， a、 b 混合物加热得到o，综上所述 b 为 nahco，（ 1）根据上述推断，a 的电子式323na+o o 2 +3232为：na3=；（ 2） nahco不稳定受热易分解，2nahcona cocoh2o； hco3 h =co2 h2o；（ 3） a 在潜水艇中作供氧剂，2na2o2 2co=2naco3 o2或者2 223=23222na o 2ho=4naoh o；（ 4）发生的反应是： 2nahcona co co h o、2na2o2 2co=2naco3 o2、 2na2o2 2h2o=4naoh o2，只得到一种物质，因此此物质

18、为 na2co3； e 为 na2co3，因此发生2 h2o，因此加入的物质是：na2o2 或者oh hco3=co3na2 o。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。6a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：（1）若 、 、 均为水溶液中的置换反应，且为化合物。则 a、 d、e 的氧化性由强到弱的顺序为中 a 的化学式为 _ （用元素符号表示）。a、 d、 e 是常见的卤素单质， b、 c、f _（用字母表示），其（2）若 b 是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中循环，则化合物b 的化学式为

19、 _ ； f 的饱和溶液与足量d 和 e的e 反应的离子方程式是 _ 。（3）若 b 是水， c 是一种有磁性的化合物，e是一种无色、无味的有毒气体，则反应 的化学方程式是 _ ；反应 是某些氮肥厂获得合成氨原料 d 的一个重要反应，假设反应后的气体中只有f 和 d，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出d。_ 。【答案】 e a d br222232-23-23 42将混naoco +co+ho=2hco3fe + 4h o fe o + 4h合气体通入氨水中【解析】【分析】(1)概括框图关系，题中给出了信息均为水溶液中的置换反应，a、 d、e 为卤素单质，由反应知，氧化

20、性应有ea d，因其均在水溶液中进行，故a 为溴， b 为碘化物， c 为溴化物， d 为碘， e 为氯气， f 为氯化物；(2)由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中d 和 e 的循环，则 d 和 e 分别是 co2 和 o2的一种， b 是淡黄色固体，则 b 可能是硫、溴化银、 na2o2 ，由反应可知 e和 b 反应生成 d，可以推断 b 是 na2o2， e 是 co2， d 是 o2， f 为 na2co3；(3)c 必为 fe o ， e 是一种无色、无味的有毒气体，则e 为 co，故 a 为铁， f 为 co ， d 为342h2；除去 h2 中的 co2 应选择氨水

21、，可提高经济效益。【详解】(1)均为水溶液中的置换反应，a、 d、 e 为卤素单质，由反应结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有ea d，因其均在水溶液中进行，故a 为溴(br2)， b 为碘化物， c 为溴化物，d 为碘， e 为氯气， f 为氯化物；(2)淡黄色固体有 s、 na2o2、 agbr等，而绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中o2 和 co2 的循环当淡黄色固体b 为 na2o2 且 d 为 o2 时合理，此时 e 为 co2， a 为 h2o，c 为 naoh， f 为 na2 co3，反应的离子方程式为 co2+co32-+h2o=2hco3-；(3)c

22、 必为 fe3o4， e 是一种无色、无味的有毒气体，则e 为 co，故 a 为铁， f 为 co2， d 为h2，反应的方程式为 3fe+4h2ofe3o4+4h2；从经济效益的角度分析，除去h2 中的co2 可将混合气体通入氨水中，既得到纯净的氢气，又得到化肥碳酸铵或碳酸氢铵。7 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。a、 b 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出a f 的化学式。a_,b_,c_,d_,e_,f_。【答案】 a cac12； bna2

23、co3； ccaco3；d nacl； e.co2； f.agcl 。【解析】试题分析：化合物 a 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有ca 元素，化合物b 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有na 元素。 a 和 b 混合反应产生白色沉淀c 和溶液 d,向白色沉淀 c中加入稀盐酸，产生无色无味的气体e，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-co3，c 沉淀是 caco沉淀， e 是 co, 因此说明 b 的阴离子是2-是 na co；向 d 的溶液中co ， b32323加入 agno溶液和稀硝酸，产生白色沉淀f，则 f 是 agcl，说明 d 溶液含有-， d 物质是cl3-nacl； cl

24、 是 a 溶液产生的，a 是 cacl2 溶液；8 如图所示的转化关系中，已知a 是由短周期元素组成的酸式盐。d yh 为气体， x 为无色液体， g 和 k 均是常见的强酸。h 与 na2反应可2o2可发生化合反应，生成的盐与ba生成不溶于稀 g 的白色沉淀，一个d 分子中含有10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 x 的形成过程： _。（2）写出 d h x 反应生成a 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2h（ g） +y（ g） ? 2i（ g） h=-196.6 kj?mol-1 当加入 4 mol h 和 2 mol y 后，放出 345 kj 的热量时，h 的转化率

25、最接近于 _（填字母）。a40%b50%c80%d90%（4）写出 d 与 k 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。5）一定温度下，有可逆反应：adg +by gce g+dxg2l密闭容器（ ）（ ） ?（ ）（ ）在中，充入 4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率为_ mol?l-1?min-1，平衡时 d 的浓度为 _ mol?l-1。【答案】+-d+)nh3+so2 +h2o=nh4 +hso3c(nh4c(so42-) c(h+ ) c(oh-)0.5 1【解

26、析】【分析】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为10 电子分子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体h，且 h 能与 na o 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产22物能与 ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是baso443，据此逐步推出，a 为 nh hso ， c为 na2323e 为 no， f 为so ， h 为 so ，i 为 so ， k 为硫酸；由 d 到 g 的转化过程可判断，no2， g 为 hno3，据此解答。【详解】

27、x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为 10 电子分子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体h，且 h 能与 na o 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产22物能与ba2+basoa 为 nh4hso3， c生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是4，据此逐步推出，为 na2so3， h 为 so2，i 为 so3， k 为硫酸；由 d 到 g 的转化过程可判断，e 为 no， f 为no2， g 为 hno3；(1)x 为 h2o，是共价化合物，电子

28、式形成过程为；(2)亚硫酸属于二元酸，nh3 少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：nh3+so2+h2o=nh4+ +hso3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol so2 与 2 mol o2 完全反应放出的热量为：196.6kj 2=393.2kj，实际放出的热量为345 kj，故 so2 的转化率为：=87.7%，故答案为d；(4)nh3 与硫酸反应生成(nh4)2so4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为： c(nh4+) c(so42-) c(h+) c(oh-)；(5)一定温度下，在2l 密闭容器中，充入4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下，2

29、min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，依据化学平衡三段式列式计算：反应为 4nh3+5o2 =4no+6h2o，设生成一氧化氮物质的量为 x 有可逆反应： 4nh3(g)+5o2(g)? 4no(g)+6h2o(g) 起始量 (mol) 4 5 0 0变化量(mol) xxxx平衡量(mol) 4-x 5- xxx测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，4-x+5- x+x+ x=5+4+(5+4)， x=2mol，则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率=0.5mol/l?min ；平衡时 d 为 nh3 的浓度 =1mol/l

30、 ；9 现有含nacl、 na so和 nano3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的nacl 和24na so ，从而得到纯净的nano 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：243（1）试剂 x 最好是 _（填化学式），检验x 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的_，之后若要获得纯固体nano3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） ba（ no3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加ba（ no3） 2 ，若无沉淀生成，则说明b

31、a（no3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） ag+cl- agcl ；（ 3） na2co3； hno3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的nacl 和 na2so4 ，从而得到纯净的nano3溶液，由实验流程可知，如先加入 agno3，则会同时生成 ag2so4 和 agcl 沉淀，则应先加入过量的x 为 bacl2 或ba（ no3） 2，生成沉淀 a 为 baso4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的agno3，使 cl-全部转化为 agcl 沉淀，即沉淀b 为 agcl，再向所得溶液2 中加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、 ba2+完全沉淀，沉淀c 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 nano3 和 na2co3 的混合物，加入稀 hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到nano3，试剂 x 最好是 ba（ no3） 2，检验 ba（no3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加ba（ no3） 2，若无沉淀生成，则说明 ba（no3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：ba（ no3）2；溶液静置分层，继续滴加 ba（ no