全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编一

1、全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编(1)一、化学反应速率与化学平衡1某化学 趣小 在一次 探究中 ，向草酸溶液中逐滴加入酸性高 酸 溶液 ，溶液褪色先慢后快，即反 速率由小 大。小 成 此“异常 ” 象展开 ，猜想造成 种 象的最可能原因有两种，并 此 行探究 。猜想 ：此反 程放 ，温度升高，反 速率加快；猜想 ： 。（ 目的）探究草酸与高 酸 反 的速率 化“异常 ”原因（ 用品） 器： 管、胶 滴管、量筒、 匙、玻璃棒等； ： 0.1mol/l h 2c2o4 溶液、 0.05mol/l kmno 4（硫酸酸化）溶液等。 你根据 趣小 的 探究 思路， 充完整

2、所缺内容。（ 1）草酸（ h2c2o4，弱酸）与酸性 kmno4 溶液反 的离子方程式 （ 2）要完成 猜想 的 ，至少 需要一种 器是（ 3）猜想 可是 :_要 猜想 ， 行 要 充一种 及一种 器，分 是（4）基于猜想 成立， 方案 行 ， 完成以下 表内容。 管 a 管 b加入 象（褪色 ） 猜想 正确2+2+【答案】（ 1） 5h2c2o4 +2mno4+6h =10co2 +2mn +8h2o（2）温度 （ 3）生成的 mn 2+ 反 有催化作用，加快反 速率；mnso4（ s）和秒表（4）基于猜想 成立， 方案 行 ， 完成以下 表内容。 管 a 管 b加入 224溶液、224溶液

3、、 1ml2ml0.1mol/l h c o2ml0.1mol/l h c o1ml 0.05mol/l 酸性 kmno40.05mol/l 酸性 kmno4，少量mnso （ s）4实验现象（褪色时褪色较慢褪色较快间）结论猜想 正确（加入试剂时只要 a 试管与 b 试管所加的 0.1mol/l h 2c2 o4 溶液、 0.05mol/l 酸性 kmno4 体积相等即给分。）【解析】试题分析：猜想ii：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5h2c2o4+2mno 4-+6h+=10co2 +2 mn2+8h2o，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反

4、应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的mn 2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为co2，高锰酸根能被还原为mn 2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为： 5h22 44-+22+2c o +2mno+6h =10co +2 mn +8h o；（ 2）由于猜想 i 是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想 ii 是认为生成的 mn 2+

5、在反应中起到催化剂的作用，由于cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免 cl-的干扰，故应补充mnso4 固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想 ，则实验 b 和实验 a 的试剂的选择应除了mnso4 固体不同，其他均应相同，故试管b 内加入的试剂是在试管a 试剂的基础上多加了mnso4（s），由于结论是猜想ii 成立，则试管b 的褪色时间应该比试管a 的更快，故答案为试管a试管 b加入试剂224溶液、224溶液、 1ml2ml0.1mol/l h c o2ml0.1mol/l h c o1ml 0.05mol/l 酸性 kmno40.

6、05mol/l 酸性 kmno4，少量 mnso4（ s）实验现象（褪色褪色较慢褪色较快时间）结论猜想 正确2 以环已醇 ()为原料制取己二酸hooc(ch2)4cooh的实验流程如下：其中 “氧化 ”的实验过程：在 250ml 四口烧瓶中加入 50ml 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入 9.48g(约 0.060mol) 高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至 35 ，滴加 3.2ml(约 0.031mol ) 环己醇，发生的主要反应为kooc(ch2)4cookh0（1） “氧化 ”过程应采用 _加热。 (填标号 )a热水浴b酒精灯c煤气灯d电炉（ 2） “

7、氧化 ”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为 _s/ 滴。（3）为证明 “氧化 ”反应已结束，在滤纸上点1 滴混合物，若观察到_，则表明反应已经完成 .（ 4） “趁热抽滤 ”后，用 _进行洗涤。（ 5）室温下，相关物质溶解度如表。 “蒸发浓缩 ”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至 _(填标号 )。化学式己二酸naclkcl溶解度g/100g 水1.4435.133.3a5mlb 10mlc15mld20ml（6）称取已二酸(mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50ml 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用0.2000

8、 mol/lnaoh溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗naoh 的平均体积为19.70ml.naoh 溶液应装于_ (填仪器名称).己二酸样品的纯度为_.【答案】a25未出现紫红色热水c碱性滴定管98.5%【解析】【详解】（ 1）由题可知， “氧化 ”过程中反应温度为 35，因此应采用热水浴加热，故答案为： a；（2）为保证反应温度的稳定性（小于50），由图可知，最好采用25s/ 滴，故答案为： 25；（3） 0.031mol 环己醇完全氧化为 kooc(ch0.031mol 8=0.248mol，而2)4cook，失去电子0.06mol 高锰酸钾在碱性条件下完全反应转移电子0.1

9、8mol （ kmno4 mno2），由此可知，高锰酸钾先消耗完，若证明“氧化 ”反应已结束，在滤纸上点 1滴混合物，若观察到未出现紫红色，则说明已经完成，故答案为：未出现紫红色；（ 4）趁热抽滤后，应用热水进行洗涤，故答案为：热水；（ 5）溶液中杂质 kcl 的质量为： 0.06mol (39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解 kcl 所需水的体积为： 4.47100 ml=13.42ml，当杂质全部溶解在水中时，己二酸能够最大限度析出，故33.3应浓缩溶液体积至15ml，故答案为： c；（6） naoh 溶液应装于碱式滴定管；由hooc(ch2)4 cooh+2naoh=2ho+

10、naooc(ch2)4coona 可知，1n(naoh)=n(hooc(ch2)4cooh)，故己二酸样品的纯度为2-319.710 l0.2mol/l146g/mol0.5100% =98.5%，故答案为：碱式滴定管；98.5%。【点睛】对于本题第（ 5）问解答过程中需注意，进行重结晶的试验中，对所需产品的析出纯度要求较高时，杂质最好全部溶解在水中，若杂质随产品一起析出，将会降低产品的纯度。3 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、 fe、 mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/l 、 2 mol/l 、18.4 mol/l) 。设计实验方案

11、来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的 2金属的性质越活泼，反应速率mol/l 的硫酸于试管中反应速率 mg fe，cu 不反应越快（ 1）甲同学表中实验步骤 为 _（ 2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（ 3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（ 4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 _；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 _。【答案】分别投入大小、形状相同的cu、 fe、 mg 研究金属 (或反应物 )本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(

12、或产生一定体积的气体所需时间)mg(或 fe)和0.5 mol/l 硫酸和 2 mol/l 硫酸常温下 mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成so ， fe 在 18.42mol/l 硫酸中钝化【解析】【分析】（ 1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的 cu、 fe、 mg；（ 2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（ 3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是mg（或 fe）、

13、0.5ol/l 硫酸和 2mol/l 硫酸。常温下mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成so2； fe 在18.4 mol/l 硫酸中钝化。【详解】（ 1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的al、 fe、mg；（ 2）根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，故答案为：研究金属(或反应物 )本身的性质与反应速率的关系；（ 3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据速率公式可知应该测定的实

14、验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：一定时间内产生气体的体积 (或产生一定体积的气体所需时间 )；（ 4）由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下，浓硫酸能够使fe 钝化， mg 发生氧化还原反应不生成氢气，而生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下 mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成so2， fe 在 18.4

15、mol/l 硫酸中钝化。4 生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关四环素对破氰反应速率的影响 (注：破氰反应是指氧化剂将 cn 氧化的反应 ) 相关资料氰化物主要以cn 和 fe(cn)6 3- 两种形式存在 cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂， cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。fe(cn)6 3-较 cn难被双氧水氧化，且ph 值越大，越稳定，越难被氧化。实验过程（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)实验实验目的初始 ph废水样品体cuso4 溶液双氧水溶液蒸馏水的体序号积 /ml的体积 /ml的体积 /ml积 /

16、ml1为以下实验操作参760101020考2废水的初始 ph 对破1260101020氰反应速率的影响3_760_10实验测得含氰废水中的总氰浓度(以 cn- 表示 )随时间变化关系如图所示。（ 2）实验中 20 60min 时间段反应速率： (cn-)=_mol?l-1?min -1。（3）实验和实验结果表明，含氰废水的初始ph 增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 _(填一点即可 )，在偏碱性条件下，含氰废水中的cn-最终被双氧水氧化为hco3-，同时放出 nh3，试写出该反应的离子方程式_。（4）该兴趣小组同学要探究cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上

17、述结论，完成表2 中内容。 (己知：废水中的cn-浓度可用离子色谱仪测定 )_实验步骤 (不要写出具体操作过程)预期实验现象和结论【答案】双氧水的浓度对破氰反应速率的影响10 20 0.0175 初始 ph 增大，催化剂cu2+会形成 cu(oh)2 沉淀，影响了cu2+的催化作用 (或初始 ph 增大， fe(cn)63- 较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化 ) cn-2 2233-+h o +h onh +hco实验方案 (不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两相同时间内，若甲试管中的cn-浓度小于支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧乙试管中

18、的 cn-浓度，则 cu2+对双氧水破水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜氰反应起催化作用；若两试管中的cn-浓粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支度相同，则 cu2+对双氧水破氰反应不起试管中的 cn-浓度催化作用【解析】【分析】(1)影响该反应的因素有溶液的ph 以及双氧水的浓度，根据实验2 实验目的确定实验3 的实验目的，根据实验1 的数据确定 cuso4 溶液的体积和双氧水的体积；c(2)根据 =计算求解；(3)6 3-越稳定，越难被氧化，破氰反应速率减小，且ph 较大时，溶根据 ph 越大， fe(cn) 液的碱性较强，铜离子可能形成氢氧化铜沉淀；根据氧化还原反应的规律书写离

19、子方程式；(4)要探究 cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份，滴加相同的过氧化氢，一份中加入少量的无水硫酸铜粉末，另一份不加，用离子色谱仪测定废水中的cn 一浓度来做对比实验。【详解】(1)影响该反应的因素有溶液的 ph 以及双氧水的浓度，实验 2 的目的为废水的初始 ph 对破氰反应速率的影响，则实验 3 的目的为双氧水的浓度对破氰反应速率的影响，其它量应不变， cuso4 溶液的体积为10ml，而且总体积不变，蒸馏水的体积为10ml，所以双氧水的体积为 20ml，故答案为：双氧水的浓度对破氰反应速率的影响；10； 20；c 1.

20、4 0.7 (2)根据 = t = 60 20mol/(l?min)=0.0175mol?l -1 ?min-1，故答案为：0.0175；63-越稳定，越难被氧化，且铜离子可能生成氢氧化铜沉淀，所以破氰(3)ph 越大， fe(cn) 反应速率减小；因为氰废水中的cn- 最终被双氧水氧化为hco3- ，其中的碳由 +2 价变成 +4价， 1mol 转移 2mol 的电子，而过氧化氢 1mol 也转移2mol 的电子，所以cn- 和 h22o 的物质的量之比为 1 1，所以反应的离子方程式为：cn-2 2233 -，故答案+h o +h onh +hco为：初始 ph 增大，催化剂 cu2+会形

21、成 cu(oh)2 沉淀，影响了cu2+的催化作用 (或初始 ph 增大， fe(cn)6 3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化)； cn-2 2233-；+h o +h o nh +hco(4)要探究 cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，可以分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份，滴加等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份中加入少量的无水硫酸铜粉末，另一份不加，用离子色谱仪测定废水中的cn- 浓度，如果在相同时间内，甲试管中的 cn-浓度小于乙试管中的 cn-浓度，则 cu2+对双氧水破氰反应起催化作用，反之则不起催化作用，故答案为：实验方案 (不要求写出具体操作过程

22、)预期实验现象和结论分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两相同时间内，若甲试管中的cn-浓度小于支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧乙试管中的 cn-浓度，则 cu2+对双氧水破水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜氰反应起催化作用；若两试管中的cn-浓粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支度相同，则 cu2+对双氧水破氰反应不起试管中的 cn-浓度催化作用5 为比较 fe3+和 cu2+对 h2 o2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2 所示的实验。请回答相关问题。（1）定性分析：如图1 可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3 改为0.05 m

23、ol/l fe 2(so4)3 更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图2 所示，实验时均生成40 ml气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（ 3）加入 0.10 mol mno 2 粉末于 50 ml h2o2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 3 所示。写出 h2o2 在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_ 。实验时放出气体的总体积是_ml。a、b、 c、 d 各点反应速率快慢的顺序为：_ _ _ _。解释反应速率变化的原因_ 。h2o2 的初始物质的量浓度是_（请保留两位有效数字）。【答案】产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰产生40

24、ml气体所需的时间2h2o22h2 o+o260dcba 随着反应的进行，h2o2 浓度减小，反应速率减慢0.11 mol/l【解析】【详解】该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据 v=v 知，需要测量的数据是产生 40ml 气体所需要的时

25、间，答案为：分液漏斗，关t闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2h2o22h2 o+o2；根据图象知，第4 分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是 60 ml；根据图象结合v=v 知， a、 b、c、 d 各点反应速率快慢的顺序为 d c ba；t反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率

26、逐渐减小，设双氧水的物质的量为x，2h o2h o+o 22222mol22.4lx0.06l2mol0.06 l=0.0054mol ，x=22.4 l所以其物质的量浓度=0.0054 mol0.05l-1-1=0.11 mol l ，故答案为0.11 mol l 6 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管 (如图 )中加入 2ml 浓硫酸、 3ml 乙醇和 2ml 乙酸的混合溶液。按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热35min 。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙

27、酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)若实验中用乙酸和含18o 的乙醇作用，该反应的化学方程式是：_ ；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 _ 。(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_ ；(3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_ ；(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号 )。a 反应掉乙酸和乙醇b 反应掉乙酸并吸收乙醇c 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出d 加速酯的生成，提高其产率(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填：“下口放”或“上口倒”)出。(6)生成乙酸乙酯的反

28、应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号 )。混合物中各物质的浓度不再变化；单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸；单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸。(7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：有机层的实验编号试管中试剂试管中试剂厚度 /cma2ml 乙醇、 1ml 乙酸、 3ml 18mol l-1浓硫酸3.

29、0b2ml 乙醇、 1ml 乙酸、 3ml h o0. 12饱和 na2 co3 溶液2ml 乙醇、 1ml 乙酸、 3ml 2mol l-1c0. 6h so24d2ml 乙醇、 1ml 乙酸、盐酸0. 6实验 d 的目的是与实验 c 相对照，证明 h+对酯化反应具有催化作用。实验d 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 _ml 和 _mol l-1 。分析实验 _( 填实验编号 )的数据，可以推测出浓h2 4so 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(8)若现有乙酸90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。 _(产率 %=(实际产量 / 理论产量 )100%)

30、【答案】ch33218318232防倒吸乙醇浓硫cooh+chch ohch co och ch +h o酸，乙酸减少反应物的挥发；增大产率bc分液漏斗上口倒 34 ac 66.7%【解析】【分析】(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-oh，醇中的 -oh 提供 -h，相互结合生成水；球形干燥管容积较大，利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；(2) 三种试剂滴入顺序原则是：密度先小后大；(3)乙酸、乙醇均有挥发性，温度过高易挥发；(4) 用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；(5) 乙酸乙酯与

31、饱和碳酸钠溶液混合后分层，可以通过分液方法分离，乙酸乙酯的密度小于饱和碳酸钠溶液的，所以在混合液的上层；(6) 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此判断平衡状态；(7)对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变；分析使用浓硫酸和稀硫酸的稀硫酸的实验，比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多；(8)先判断过量情况，根据反应方程式及不足量计算出生成乙酸乙酯的质量，然后计算出乙酸乙酯的产率。【详解】(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-oh，醇中的 -oh 提供 -h，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆

32、，反应的化学方程式为ch3cooh+ch3ch2 18ohch3co18oc2h5+h2o；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；(2) 三种试剂滴入顺序原则是：密度先小后大，根据表中数据应该先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；(3) 乙酸、乙醇均有挥发性，步骤中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率；(4) 制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以bc正确，故答案为bc；(5) 分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸

33、钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出；(6) 混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间里，生成1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸，不能说明反应达到平衡状态，故错误；单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故答案为；(7)本题是研究实验d 与实验 c 相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变

34、量，实验c2mol?l-1 2 4盐酸，所以达到实验目的，实验d 与实验 ch so ，实验 d中 h+的浓度一样，实验 c 3ml 乙醇、 2ml 乙酸、 2mol?l-1 h2so4，实验 d3ml 乙醇、 2ml 乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4ml，实验 d 与实验 c 中 h+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol?l -1；对照实验 a 和 c 可知：试管中试剂实验a 中使用 1ml18mol?l-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比 c 中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，故答案为a、 c；(8)90g 乙酸的物质的量为

35、：=1.5mol ， 138g 乙醇的物质的量为：=3mol ，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应ch3cooh+c2h5 ohch3cooc2h5+h2o 可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol ，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为： 100%=66.7%。【点睛】乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；饱和 na2co3 的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。7 某兴趣小组用铝箔制备al 2o3、alcl 36h2o及明矾大晶体，具体流程

36、如下已知： (1) alcl36h2o易溶于水、乙醇及乙醚；(2) 明矾在水中的溶解度如下表：温度 / 010203040608090溶解度 /g3.003.995.908.3911.724.871.0109(1) 步骤中生成 al(oh) 3 的离子方程式为_ 。(2) 步骤灼烧al(oh) 3 所用实验室常用仪器为_，为了提高al 2o3 纯度，需_( 填操作步骤 ) 。(3) 制备 alcl 36h2o的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入hcl 气体。通入hcl 的作用主要有两点：_和 _。(4) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入hcl 气体，通入量对alcl36

37、h2o结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备alcl36h2o晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，_ 。【答案】 alo2- co2 2h2 o=al(oh)3hco3-坩埚 灼烧至恒重抑制 alcl 3 水解 增加c(cl ) ，有利于 alcl 36h2o结晶在 45 以下 ( 或冷水浴条件下 ) 通入 hcl 气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2 3 次，低温 ( 或减压 ) 干燥，得到 alcl 36h2o晶体【解析】【分析】根据 al2o3、 alcl36h2o 及明矾大晶体的制备流程，结合题中相关信息及数据，综合运用物质的分离与提纯的

38、方法进行分析。【详解】(1)步骤 向 naalo2 溶液中通入过量co2 生成 al(oh)3 沉淀，离子方程式为alo2-co22h2o=al(oh)3 hco3-。(2)步骤 灼烧 al(oh)3 固体，应使用坩埚；提高 al2o3 纯度须使 al(oh)3 完全分解，故应灼烧至恒重。(3)用酸浸取胶状al(oh)3 固体后，通入hcl 气体，可抑制alcl3 水解，同时增大c(cl )，有利于 alcl36h2o 结晶析出。(4)由图可知，温度不超过45 时， alcl36h2o 的结晶量和结晶效率均较高。应控制低温条件下向溶液中通入 hcl 气体直至有大量晶体析出；为防止alcl36h

39、2o 水解和分解，alcl 6h o 晶体应用浓盐酸洗涤、低温(或减压 )干燥。因此，由胶状固体制备alcl 6h o 晶3232体的实验方案为：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，在45 以下 (或冷水浴条件下 )通入 hcl 气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2 3 次，低温 (或减压)干燥，得到 alcl36h2o 晶体。8 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 mol l 1 的醋酸溶液，用0.2 mol l 1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓

40、度进行标定。回答下列问题：（1）配制 250 ml 0.2 mol l 1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和 _。（ 2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 mol l 1 的 naoh溶液对 20.00 ml 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗 naoh溶液的20.0520.0018.8019.95体积 (ml)则该醋酸溶液的准确浓度为_( 保留小数点后四位 ) 。 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用 ph 计测定 25时不同浓度的醋酸的ph，结果如下，回答下列问题：醋酸浓度0.01000.02000.10000.

41、20000.0010(mol l 1)ph3.883.383.232.882.73（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_( 填“增大”“减小”或“不变”) 。（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_ 。【答案】胶头滴管 1增大 0.010 0 mol 1醋酸的 ph250 ml 容量瓶 0.2000 mol ll大于 2 或醋酸稀释10 倍时， ph 的变化值小于1（或其他合理答案）用 ph 计 ( 或 ph 试纸 )测定

42、相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph【解析】【分析】实验一：（ 1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250ml 容量瓶配制溶液，（2）根据 naoh 的体积，第3 次数据显然误差较大，舍去；实验二：（ 1）以 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l醋酸为例，设0.1000mol/l的醋酸溶液体积为1l，将其稀释至 0.0100mol/l ，体积变为 10l，两溶液中 h+的物质的量分别为： 10-2.88mol 、 10-2.38mol ，可见溶液变稀，电离出的h+的物质的量增大 ；【详解】实验一：（ 1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250ml 容量瓶配制溶液，答案为：胶头滴管； 250ml 容量瓶；（2）根据 naoh 的体积，第3 次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用naoh 平均体积为：ml=20.00ml，则氢氧化钠溶液平均浓度：=0.2000mol/l ，答案为： 0.2000mol/l ；实验二： （1）以 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l 醋酸为例，设0.1000mol/l 的醋酸溶液体积为1l，将其稀释至0.0100mol/l ，体积变为10l，两溶液中h+