人教版高中化学选修4第1章第3节化学反应热的计算1

1、名校名 推荐第 3 节 化学反应热的计算1相同温度时，下列两个反应的反应热分别用h 1 和h 2 表示，则 () h 2(g)1o2(g)=h 2o(g)h 1 q1kjmol 1； 2h 2o(l )=2h2 (g) o2(g)h 22 1 q2 kjmol。1a q1q2b q1 q2c2q 1q 2d.q2 q122已知： 2h2(g) o2(g)=2h 2o(l)h 571.6 kjmol 1；ch 4(g) 2o 2(g)=co 2(g)2h 2o(l)h 890 kjmol 1。现有 h 2 与 ch 4 的混合气体112 l(标准状况 )，使其完全燃烧生成co2 和 h2o( l

2、)，若实验测得反应放热3 695 kj。原混合气体中 h2 与 ch 4 的物质的量之比是 ()a 1 1b 1 3c 1 4d 2 33已知热化学方程式： c2 h2(g) 5o2(g)=2co 2 (g) h2o( l)h1 1 301.0 kjmol 12 c(s) o2(g)=co 2(g)h 2 393.5 kjmol 1 h2(g)1o2(g)=h 2o(l )h3 285.8 kjmol 12则反应 2c(s) h2(g)=c2h2(g) 的 h 为 ()1b 228.2 kjmol 1a 228.2 kjmol1d 1c 1 301.0 kjmol621.7 kjmol4已知

3、h2o(g)=h 2o(l)h q1 kjmol 1 ； c2h 5oh(g)=c 2h 5oh( l) 1； c2h 5oh(g) 3o2(g) =2co2(g) 3h 2o(g) 1kjmolh q3 kjmol 。若使液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()a (q1 q2 q3) kjb 0.5(q 1 q2q3) kjc(0.5q 2 1.5q1 0.5q3) kjd 1.5q1 0.5q2 0.5q3h q2 23 g 酒精5在一定条件下，当64 g so2 气体全部被氧化成 so3 气体时，共放出热量98.3 kj，已知 so2 在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学

4、方程式正确的是()a so2(g) 1o2(g)so3(g) 12h 98.3 kjmol 1b2so2(g) o2(g)2so3(l)h 196.6 kjmolcso2(g) 1o2(g)so3(g)h 78.64 kjmol 12 1d 2so2(g) o2(g)2so3(g)h 196.6 kjmol6火箭发射时可用肼(n2h4)为燃料， no2 作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： n2(g) 2o2 (g)=2no2(g) 1h 67.7 kjmol n2 h4(g) o2(g)=n2(g) 2h2o(g)h 534 kjmol 1则 1 mol 气体肼和 no2 完全反应时

5、放出的热量为 ()a 100.3 kjb 567.85 kjc500.15 kjd 601.7 kj 1;7已知：c(s) o2(g) =co 2(g)h 393.5 kjmol2h 2(g) o2 (g)=2h 2o(g)h 483.6 kjmol 1 。现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kj 热量，则混合物中 c 与 h 2 的物质的量之比为 ()a 1 1 b 12 c 2 3 d 3 28将煤转化为水煤气的主要化学反应为c(s) h 2o(g)高温 co(g) h 2(g)；c(s)、co(g)和 h 2(g)完全燃烧的热化学方

6、程式为 1c(s) o2(g)=co 2(g)h 393.5 kjmol1名校名 推荐h2(g)1 1o2 (g)=h 2o(g)h 242.0 kjmol2co(g)11o2(g)=co 2(g)h 283.0 kjmol2请回答：(1) 根 据 以 上 数 据 ， 写 出 c(s) 与 水 蒸 气 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：_ 。(2)比较反应热数据可知，1 mol co(g) 和 1 mol h 2(g) 完全燃烧放出的热量之和比1 molc(s)完全燃烧放出的热量多。 甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“

7、煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_( 填“甲”或“乙”)；判断的理由是_ 。(3) 将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_ 。9氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是 n2 (g)和 h2(g)反应生成 1 molnh 3(g)过程中能量变化示意图，请写出n2 和 h 2反应的热化学方程式： _ 。(2)若已知下列数据h hn n化学键 1435943键能 /(kjmol ) 1试根据表中及图中数据计算n h 的键能为_ kjmol。(3)用 nh3

8、 催化还原 nox 还可以消除氮氧化物的污染。已知： 14nh 3(g) 3o2(g)=2n2(g) 6h2 o(g)h1 a kjmoln2(g) o2(g)=2no(g)h 2 b kjmol1h3 _ kjmol 1若 1 mol nh 3 还原 no 至 n2，则该反应过程中的反应热(用含 a、b 的式子表示 )。2名校名 推荐参考答案及解析1. 解析： 将式改写成式：2h2o(g)=2h 2(g) o2(g) 1h3 2q1 kjmol ，式中的化学计量数与式相同，但式中h 2o 为气态，式中 h2o 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2q10)(3)减少污染，燃烧充分，方便运输(答两点即可 )9. 解析： (1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol nh3(g) 时，放出的热量为(300 254) kj 46 kj。故 n2 和 h 2 反应的热化学方程式为n2(g) 3h2(g)nh3(g)h 92 kjmol 1。 11(2)设 nh 键能为 x，故反应热6 x，h 92 kjmol (3 435 943) kjmol1x 390 kjmol 。(3)将 3，反写，然后再与相加，可得 4nh 3(g) 6no(g)=5 n2(g) 6h