【三维设计】高中化学第3章第3节第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治随堂基础巩固

1、名校名 推荐【三维设计】 2014 高中化学第 3 章 第 3 节 第 2 课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治随堂基础巩固鲁科版 随堂基础巩固1导致下列现象的主要原因与排放so2 有关的是 ()a酸雨b光化学烟雾c臭氧空洞d温室效应解析：酸雨so2、no、no2；光化学烟雾no、no2；臭氧空洞氟氯烃；温室效应 co2。答案： a2下列试剂中能鉴别so2 和 co2的是 ()a湿润的石蕊试纸b品红溶液c澄清的石灰水d hcl 溶液解析：碳酸和亚硫酸都能使石蕊试纸变红色，a 不正确。二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，c不正确。二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应，d不正确。

2、答案： b3在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()a硫在空气中燃烧b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应d亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：a 项硫在空气中燃烧生成so2，硫被氧化， 浓 h2so4 与铜片、木炭共热， 都是浓 h2so4被还原为so2， d 项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。答案： a4下列叙述正确的是()a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 hi 、 h2s 等气体b浓硫酸与单质硫反应的方程式为s 2h2so4( 浓 )=3so2 2h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c把足量铜粉投入到含

3、h2so4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 ld常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化解析： a 项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体(nh3) 。 b 项，参与反应的浓硫酸全部被还原为so2，只表示强氧化性。c项， cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度降低，当降到一定程度时，变为稀硫酸，cu 与稀硫酸1名校名 推荐不反应，故产生的so2不足 22.4 l 。答案： d5 (1) 硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是( 用字母填在横线上) 。a难挥发性b强酸性c吸水性d脱水性e强氧化性f催化作用

4、浓硫酸可用作气体干燥剂_往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白_实验室制硝酸_。 ( 反应式为nano3 h2so4=hno3 nahso4)浓硫酸与铜反应_。浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_。(2) 运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ _ 。(3) 用 过 量 的 锌 与 浓 硫 酸 反 应 时 ， 可 能 产 生 的 气 体 有 _ ， 理 由 是_ 。(4) 如何稀释浓硫酸？ _ 。解析： (2) 鉴别浓硫酸和稀硫酸可利用其性质差异。如利用浓硫酸的脱水性，分别蘸取两试样在白纸上写字，变黑者为浓硫酸，或利用浓硫酸的强氧化性，分别加入铁片，有气体放出者为稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸(fe 钝化 ) ，或加入 cu 片加热，有气体放出者为浓硫酸， 无现象者为稀硫酸，或根据浓硫酸溶于水时，放出大量热鉴别，或根据其密度不同称其质量等。(3) 锌与浓硫酸反应时放出 so2 气体，但随着反应进行浓硫酸浓度减小，锌与稀硫酸反应放出的是 h2。(4) 稀释浓硫酸时，放出大量的热，为防止暴沸，应将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。答案： (1) c c ab be bd(2) 用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑者为浓h2so4，反之则为稀h2so4( 其他合理答案也可 )(3)so 2 和 h2浓 h2so4 与锌反应放出so2 气体，随