2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案

1、2020-2021 全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案一、高中化学物质的量1 设 na 代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打或？ 22.4l（标准状况）氩气含有的质子数为18na_标准状况下， 11.2 lch4 和 c2h4 混合物中含氢原子数目为2na_标准状况下， 2.24ln2 和 o2 的混合气体中分子数为0.2na_1mol 的 co和 n2 混合气体中含有的质子数为14na_标准状况下， 5.6lco2 气体中含有的氧原子数目为0.5na_1. 6g 由 o2 和 o3 组成的混合物中含有的o 原子数目为0.1na_常温常压下， 8g o2 含有

2、的电子数为4na_常温常压下， 22.4lno2 和 co2 的混合气体中o 原子数目为 2 na_标准状况下， 22.4lccl44a中含有的 ccl 分子数为 n _常温常压下， 18 g h2 o 中含有的原子总数为3na_?标准状况下， 11.2lch ch oh 中含有的分子数目为0.5na_32?常温常压下， 2.24 l co和 co2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1na_【答案】 【解析】【分析】运用 n=m/m 、 v=nvm、 n= v/ vm 等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。【详解】标准状况下，22.4l 氩

3、气的物质的量为1mol， 1 个氩气分子中含有18 个电子，故22.4l（标准状况）氩气含有的质子数为18na 说法正确；标准状况下， 11.2 lch42 4混合物的物质的量是：11.2l/(22.4l/mol)=0.5mol4和 c h， 1 个 ch分子中、 1 个 c2h4分子中都含有 4 个 h 原子，所含 h 原子的个数为0.5na 4=2na，故标准状况下， 11.2 lch424混合物中含氢原子数目为2na说法正确；和 c h标准状况下， 2.24ln2和 o2的混合气体的物质的量是：2.24l/( 22.4l/mol )=0.1mol ，所含分子数为 0.1na，故标准状况下

4、，2.24ln2 和 o2 的混合气体中分子数为0.2na 说法错误；1mol 的 co和 n2 混合气体的分子数为 na， 1 个 co分子中和 n2 分子中都含有14 个质子，故 1mol 的 co 和 n2 混合气体中含有的质子数为14na 说法正确；标准状况下， 5.6lco2气体的物质的量为 5.6l/(22.4l/mol)=0.25mol2， 1 个 co 分子中含有2 个 o原子，故标准状况下，5.6lco2 气体中含有的氧原子数目为0.5na 说法正确；1. 6g 由 o2 和 o3 组成的混合物中o原子的物质的量为0.1mol ，故 1. 6g 由 o2 和 o3 组成的混合

5、物中含有的o 原子数目为0.1na 说法正确；常温常压下， 8g o2 的物质的量为 8g/( 32g/mol)=0.25mol ，1个 o2分子中含有16 个电子，故 8g o2 含有的电子数为4na 说法正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4l/mol ，故常温常压下， 22.4lno22和 co 的混合气体中 o 原子数目为2 na 说法错误；标准状况下，ccl4 是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4lccl4 的物质的量，故标准状况下， 22.4lccl4中含有的 ccl4 分子数为 na 说法错误；18 g h2o 的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol ， 1

6、 个 h2o 分子中含有3 个原子，故常温常压下， 18 g h2o 中含有的原子总数为3na 说法正确；? 标准状况下，ch3232ch oh 是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2lch ch oh 的物质的量，故标准状况下，11.2lch3ch2oh 中含有的分子数目为 0.5na 说法错误；? 常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4l/mol ，故 2.24 l co 和 co2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1na 说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。2 完成下列填空：（ 1）已知反应： fe2

7、o3 2al al2o3 2fe，则该反应所属基本反应类型是 _。在反应中铁元素的化合价变化_(“” “”)_(“” “ ”)填 升高 或 降低，该元素的原子填 失去或 得到电子。发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。（ 2）反应 2kmno4 16hcl(浓)=2mncl 2 2kcl 5cl2 8h2o 中：反应中被氧化的元素是 _，被还原的元素是 _。若生成 71gcl2，则消耗的 hcl 是 _g，被氧化的 hcl 是 _g。【答案】置换反应降低得到 al fecl mn 116.8 732 o3【解析】【分析】(1)反应符合基本反应类型的ab+c=ac+b。反应中， fe 的化合价

8、由 +3 价变为 0 价；反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应。(2)还原剂被氧化，氧化剂被还原；根据方程式进行计算。【详解】(1)反应符合基本反应类型的 ab+c=ac+b，属于置换反应。反应中， fe 的化合价由 +3 价变为 0 价，化合价降低，得电子；反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，则al 发生氧化反应；fe2o3 发生还原反应。(2)还原剂被氧化，氧化剂被还原，则cl 被氧化， mn 被还原；若生成 71gcl2，即 1mol，需消耗3.2molhcl ，即 3.2 36.5=116.8g；化合价升高的hcl 为2mol ，即 73g。【点睛】高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气， 16m

9、olhcl 参加反应，其中有 10molhcl 发生了氧化反应，产生了 5molcl 2， 6molhcl 价态没变，生成了盐，体现了其酸性的性质。3 现有含有少量 nacl、 na2so4、 na2co3 等杂质的 nano3 溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的 nano3 固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀 a 的主要成分是 _、 _（填化学式）。(2) 中均进行的分离操作是_。(3)溶液 3 经过处理可以得到nano3 固体，溶液3 中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液 3 中加入适量的 _。(4)实验探究小组在实验中需要用到456 ml1 mol?l-1的 hno3 溶

10、液，但是在实验室中只发现一瓶 8 mol?l -1 的 hno-1 的hno3 溶液，该小组用 8mol?l3 溶液配制所需溶液。实验中所需的玻璃仪器包括_、 _ml 量筒、烧杯、 _、胶头滴管等。该实验中需要量取 8mol?l -1 的 hno3 溶液 _ml。下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_。a 取用 8mol?l-1 的 hno3 溶液溶液时仰视量筒刻度线b 量取用的量筒水洗后未进行任何操作c 8mol?l-1 的 hno3 溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯d 定容时仰视刻度线e.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作【答案】 baso

11、4baco3过滤na2co3hno3500ml 容量瓶100玻璃棒62.5ac【解析】【分析】由实验流程可知，加入过量的ba(no3)2，生成 baso4、baco3 沉淀，然后在滤液中加入过量的 agno3-全部转化为agcl 沉淀，在所得滤液中加入过量的na2 3，使溶液中的，使 clcoag+、 ba2+完全沉淀，最后所得溶液为nano3 和 na2co3 的混合物，加入稀hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3。【详解】（1）加入过量的 ba(no3 224233 2反应生成43沉淀，故)， na so、 na co和 ba(no )baso 、 baco答案为： baso4； b

12、aco3；（2）中均进行的分离操作是分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；（3）溶液 3 为 nano3 和 na2co3 的混合物，加入稀hno3，可除去 na2co3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：na233co；hno ；（4）实验室只有 500ml 的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500ml，另外需要用量筒量 8mol/l 的 hno3 溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500ml 容量瓶、 100ml 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故答案为：500ml 容

13、量瓶；100； 玻璃棒；设需要量取 8 mol?l -1 的hno-1-3-1-33溶液 vml，则 8 mol?l v 10l=1 mol?l 500 10l，解得： v=62.5ml，故答案为：62.5 ；a取 8mol?l-1 的 hno3溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故a 正确；b量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故 b 错误；c量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故 c 正确；d定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故

14、d 错误；e定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故故答案为 ac。e 错误；4 实验室需要配制0.1 mol l1cuso4溶液480 ml。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 _、 _以及等质量的两片张滤纸。(2)计算，应选择下列 _。a需要 cuso4 固体 8.0 gb需要 cuso45h2o 晶体 12.0 gc需要 cuso45h2o 晶体 12.5 gd需要 cuso4 固体 7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填 “偏高

15、 ”“偏低 ”或 “无影响 ”，下同 )。(4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度会_。(5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_。【答案】胶头滴管500 ml 容量瓶ac偏高偏高偏低偏低【解析】【分析】本题是一定量浓度溶液配制题目，注意其操作的相关注意事项即可【详解】(1)配制的是 480 ml 溶液，需要容量瓶不能小于此体积，又定容后期需要胶头滴管，故本题答案为胶头滴管、500 ml 容量瓶；(2)因

16、为定容时使用的500 ml 容量瓶，其物质称量时时按500 ml 算，不是按480 ml 算，若果是硫酸铜固体其质量为500ml 0.1 mol l1 160 gmol1 =8.0g ，若为 5 水硫酸铜其质量为 500ml 0.1 moll1 250 g mol1 =12.5g ，故答案为 a、 c；(3)砝码生锈，其砝码质量比本身标记质量大，其称量的物质质量增大，其配置容溶液浓度会偏高，故答案为偏高；(4)若未冷却，会导致定容的溶液体积减少，最终导致溶液浓度偏高，故本题答案为偏高；(5)若未洗涤，其烧杯中还残留有少量物质，其溶液中溶质质量减少，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低；(8)

17、因仰视，溶液体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低。【点睛】注意：计算物质质量时是以容量瓶体积来计算，不是配置的体积；定容时要平视，不要仰视和俯视；溶液移液要先冷却，转移时要多次洗涤。5 根据所学的知识填空。(1)已知铜在常温下能被稀hno3 溶解： 3cu+ 8hno3=3cu(no3)2 + 2no+4h2o用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)_。请将上述反应改写成离子方程式：_ ；19.2g 铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_l；若4 mol hno3 参加反应，则该过程转移电子的数目为_。(2)标准状况下， 44.8 l 由 o2 和

18、 co2 组成的混合气体的质量为82g，则 o2 的质量为_g，该混合气体的平均摩尔质量为_ 。(3)3.4g nh3 中所含氢原子数目与标准状况下_ l ch4 所含氢原子数相同。【答案】3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o244.483na 或 1.806 101641g/mol3.36【解析】【分析】（1） cu+4hno3 cu（ no3） 2+2no2 +2h2o 中， cu 元素的化合价由0 升高为 +2 价， n 元素的化合价由 +5 价降低为 +4 价，该反应中转移 2mol 电子，根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、还原产物以及参加氧化还原反应的硝酸的

19、物质的量；（2）根据 n= v计算 co 和 co2 组成的混合气体的物质的量，设co 和 co2 的物质的量分vm别为 xmol、 ymol ，根据二者物质的量与质量，列方程计算x、 y 的值，进而计算co 和 co2的物质的量之比，根据m= m 计算混合气体的平均摩尔质量；n（3）根据 n= m 计算出氨气的物质的量，再根据n=nna 计算出含有氨气分子数及含有的m氢原子数目，结合甲烷的分子结构求出甲烷的物质的量，根据v=nvm 求甲烷的体积。【详解】（1）化合价升高元素cu 失电子，化合价降低元素n 得到电子，化合价升高数=化合价降低数 =转移电子数 =6，电子转移情况如下：，故答案为：

20、；在 3cu+8hno3322332溶于水且电 3cu（no ）+2no +4h o 反应中， hno 和cu（no ）离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3cu+8h+2no3- 3cu2+2no +4h2o，故答案为： 3cu+8h+2no3- 3cu2+2no +4h2o；铜的物质的量为 0.3mol ，该反应中 cu 元素由0 价升高到 +2 价，则 0.3mol cu 失去的电子为 0.3mol （2-0） =0.6mol ，设 no 的物质的量为n，由电子守恒可知， 0.3mol 2=n（ 5-2），解得 n=0.2mol ，则 no 的体积为 4.48l；由方程式 3cu+

21、8hno 3cu（ no ）332+2no +4h o 可知 8 mol 硝酸参加反应，转移6mol 电子，因此有 4mol 硝酸参加反应，转2移电子 3mol，个数为 3n a或 1.80624，故答案为： 4.48； 3na或 1.80624。 10 10（2）标况下44.8 l 由 o2244.8l=2mol ，设 o2和 co 组成的混合气体的物质的量为22.4 l / mol和 co2 的物质的量分别为xmol、 ymol ，则： x+y=2mol ； 32x+44y=82g；解得： x=0.5、 y=1.5，则混合物中 o2 的的量为0.5mol 32g/mol=16g，混合气体的

22、平均摩尔质量为：82 g=41g/mol ，故答案为： 16；41g/mol ；2mol（3）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol ，则 3.4g 氨气的物质的量为： n（nh3）=3.4g=0.2mol ，含有氢原子的数目为： n（h） =3n（ nh3） =0.6na，与氨气含17g / mol有 h 原子数目相等的0.6 nch4 的物质的量4a =0.15na，故 ch4 的体积=0.15mol 22.4l/mol=3.36l，故答案为：3.36。【点睛】本题考查有关物质的量的计算，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量等物理量之间的转化关系，灵活运用公式

23、是解答的关键。6 某同学设计如下实验方案，以分离kcl 和 bacl2 两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂： na2so4 溶液、 k2co3 溶液、 k2so4 溶液、盐酸（ 1）操作的名称是 _，试剂 a 的溶质是 _ （填化学式）（2）加入试剂b 所发生反应的化学方程式为_ 。（ 3）该方案能不能达到实验目的： _ ，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答） _ 。（ 4）用分离出的固体 b 配制 100ml 0.5mol/l 的溶液 b，现有如下可供选择的仪器：a 胶头滴管 b 烧瓶c 烧杯d药匙 e.量筒 f.托盘天平。用托盘天平称得固体b 的质量是 _g。配制溶液 b 时，

24、上述仪器中一定不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器有 _ （写仪器名称）。【答案】过滤k2 3322不能 应在操作的滤液中加入过cobaco+2hcl=bacl+co +h o量盐酸后再蒸发结晶10.4b100ml容量瓶、玻璃棒【解析】【分析】【详解】2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量2co3使 bacl2转化为沉分离 kcl 和 baclk淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2 溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作 所得滤液为 kcl 和 k co的混合物，蒸发结晶得到固体c 为 kcl 和 k co ，应加入过量2323盐酸可得 kcl，沉淀 a 为 baco3，

25、洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体b 为 bacl 2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作 为固体和液体的分离，为过滤操作；根据以上分析可知，溶液中加入过量的k2 co3 溶液使 bacl2 转化为沉淀，试剂a 的溶质是 k2co3；综上所述 ，本题答案是 ：过滤 ；k2 3co 。（2）沉淀 a 为 baco3，加足量的盐酸，反应生成氯化钡和二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ： baco3+2hcl=bacl+co2 +h2o；综上所述 ，本题答案是： baco3+2hcl=bacl2+co2 +h2o。（3）该方案不能达到实验目的，因为操作进行完成后，所得滤液为kcl 和 k2co3 的混合

26、物，应该加入过量的盐酸，把k2 3，然后再进行蒸发结晶，得到氯化钾固co 变为氯化钾体；综上所述，本题答案是：不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（4） 固体 b为氯化钡，其质量是 0.1l 0.5mol/l；，本题 208g/mol=10.4g综上所述答案是 ： 10.4。 固体配制氯化钡溶液时，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有100ml容量瓶、玻璃棒 ；综上所述 ，本题答案是： b， 100ml 容量瓶、玻璃棒。7 请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06 g na2co3 固体配制0.100 mol/l na 2co3 溶液100 ml，所需要的仪器为_ 。(

27、2)除去na2 co3 固体中混有的少量kno3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、 _。(3)除去 kcl 溶液中的so42-，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_。【答案】烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管溶解趁热过滤、洗涤、灼烧bacl2、 k2co3、 hcl【解析】【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；(2)na2co3 和 kno3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离；(3)除去 kcl 溶液中的so42- ，应使 so42-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质。【详解】(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、

28、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100ml 容量瓶进行配制，故所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 100ml 容量瓶、胶头滴管；(2)na2co3 和 kno3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发、结晶，趁热过滤、洗涤晶体，最后灼烧晶体可得到碳酸钠；(3)除去 kcl 溶液中的2- ，应先加入过量bacl的使 so42-生成沉淀，然后再加入k使so422co3过量的 bacl2生成沉淀，过滤后加入 hcl除去过量的232、k co 。故依次加入的溶液为baclk2co3、 hcl。【点睛】本题考查了物质的量溶液的配制、物质的

29、分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为(3)，注意加入试剂的顺序和除杂原理。8 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 y 物质的化学式为 _。(2)治理含 co、 so2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质s 和无毒的气体则治理烟道气反应的化学方程式为 _。(3)实验室中 x 气体由不溶性的硫化亚铁(fes)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)na s o (硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。223下列物质用于na2s2o3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。

30、a.na2s+sb.z+sc.na2so3 +yd.nahs+nahso3na2s2o3 具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后2-转变为 so 2- 。s2o34现需处理含标准状况下cl2 2.24l 的织锦物，理论上需要 0.00100mol/l na 2s2o3溶液的体积为_l。【答案】 so32co+so2co2+s+2+25fes+2h=fe +h2s bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，x 为气态氢化物为h2 s， y为硫元素的 +6 价氧化物为so3， z 为 +4 价的盐可以为na2so3。(1)y 是 s 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成

31、物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)fes与稀硫酸发生复分解反应产生h2s 和 feso4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4) na s o中 s 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中s 元素化合价必须分别大于 2223和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的na2 2 3的物质的量，再根据 n=cv 计算s o其物质的量。【详解】根据上述推断可知x 是 h2s， y 是 so3， z 是 na2so3。(1)y 为 s 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 y 为 so3；(2) co、 so2 反应产生 s 单质和 co2，根据电

32、子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2co+so22co +s；(3)fes与稀硫酸发生复分解反应产生h s 和 feso，反应的离子方程式为：24+2+2fes+2h =fe +h s；(4) na2s2o3 中 s 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中s 元素化合价必须分别大于 2和小于 2， a 中 s 化合价都小于 2， c 中物质中 s化合价都大于 +2 价， b、 d 中 s 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，故合理选项是 bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：na2s2 o3+4cl2+5h2o=2nacl+2h2so4+6hcl，标准状况下 2.24l cl2

33、的物质的量是n(cl2)=2.24l 22.4l/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为-1 价的cl-， 0.1molcl 2 获得电子的物质的量是0.2mol ； s2o32- 转变为 so42-，每 1mol s2o32- 失去 8mol电子，则转移 0.2mol电子，需消耗s 2- 的物质的量n(s 2-)=0.2mol 8=0.025mol，根据2o32o3n=c v可知理论上需要0.00100mol/l na 2s2o3 溶液的体积 v=0.025mol 0.00100mol/l=25l。【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还

34、原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。9ba(oh)2 是一种强碱，可用于测定天然气中co2 的含量。（1）请写出足量氢氧化钡溶液吸收co2 气体的离子方程式：_。（2）某课外小组通过以下实验操作测定ba(oh)2nh2o 中 n 的值。称取 5.25g 试样（含有杂质）配成100ml 溶液。配置溶液中用到的仪器有天平、_、 _、 _ 和胶头滴管。若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水，则所得溶液的浓度将_ （填 “偏大 ”、 “不变”或 “偏小 ”）。用 30.00ml 1moll-1 盐酸与上述 ba(

35、oh)2溶液反应，消耗该2ba(oh) 溶液 100.00ml （杂质不与酸反应），则该ba(oh)2 溶液的物质的量浓度为 _。另取 5.25g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g，则ba(oh) nh o 中 n=_。22【答案】 co22+-32100ml 容量瓶 玻璃棒 烧杯 偏小0.15mol/l+ba +2oh =baco +ho8【解析】【详解】(1)足量氢氧化钡溶液吸收co2 气体生成baco3，发生反应的离子方程式为co2+ba2+2oh-=baco3 +h2 o；(2)称取 5.25g 试样 (含有杂质 )配成 100ml 溶液，需要经过溶

36、解、转移并定容，其中溶解时需要玻璃棒和烧杯，转移时需要玻璃棒引流，定容时需要容量瓶和胶头滴管，则配置溶液中用到的仪器有天平、100ml 容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水，导致所配溶液的体积偏大，则所得溶液的浓度将偏小；设 ba(oh)2 溶液的物质的量浓度为-1 0.03l=cmol/l 0.，1l解2得：cmol/l ，则 1mol lc=0.15，该 ba(oh)2 溶液的物质的量浓度为0.15mol/l ； 5.25g 试样中含有 ba(oh)2 的物质的量为 0.15mol/l 0.1l=0.015mol，含有水的物质的

37、量为5.25g3.09g=0.12mol ，所以 1： n=0.015mol ： 0.12mol ，解得 n=8。18g / mol10 近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖 (c6h12o6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：（ 1）葡萄糖的摩尔质量为 _；（ 2）该溶液中含水 _ g；（3）该溶液的物质的量浓度为_ mol/l( 精确到小数点后面两位【答案】 180 g/mol237.50.28【解析】【分析】)。(1)葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，单位是g/m

38、ol ；(2)根据标签给出的数据可以知道， 250ml 葡萄糖注射液中含葡萄糖 12.5g，含量为据“葡萄糖质量 葡萄糖含量 ”计算出一瓶葡萄糖注射液的质量；根据溶液中含水的质量5%，根=葡萄糖注射液的质量水的含量（1-葡萄糖质量分数)；(3) 先根据葡萄糖的质量求出它的物质的量，然后代入公式c=n/v求出溶液的物质的量浓度。【详解】(1)葡萄糖的相对分子质量为180，所以葡萄糖的摩尔质量为；答案是: 180 g/mol；(2)因为溶液中溶质的质量分数为5%，且含有共12.5g 葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=12.5g 5%=250g，所以该溶液中含水的质量=250g（ 1-5%）=23

39、7.5 g；答案是:237.5；(3) 葡萄糖物质的量为n=12.5g/180 g/mol= 0.069mol，所以溶液的物质的量浓度c=n/v=0.069mol/ 0.25l0.28 mol/l ；答案是 :0.28。11 计算：（1）用 14.2g 无水硫酸钠配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为- 1_moll 。（ 2）若从中取出 50ml，其物质的量浓度为 _moll- 1；溶质的质量为 _g。（ 3）若将这 50ml 溶液用水稀释到 100ml，所得溶液中 na+的物质的量浓度为 _moll-1， so42- 的物质的量浓度为_moll- 1。（4）已知： a g 某气体 a 含

40、有 b 个分子，则c g 该气体在标准状况下的体积为_ l。22.4bc【答案】 0.20.21.420.20.1ana【解析】【分析】（1）根据 n=m/m 计算硫酸钠的物质的量，再根据c=n/v 计算；（ 2）溶液是均匀的，取出 50ml 溶液的浓度与原溶液浓度相等；含有溶质质量为原溶液中的 1/10；（ 3）根据稀释定律计算稀释后na 、 so42-的物质的量浓度；（4）根据 ag 气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为m=n aag/bmol=a na /bg mol 1 .【详解】（ 1） 14.2g 硫酸钠的物质的量 =14.2g/142g mol - 1=0.1mol ，溶于水

41、配成 500ml 溶液，所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/0.5l=0.2mol l- 1;（2）溶液是均匀的，取出50ml 溶液的浓度与原溶液浓度相等为0.2mol l - 1；含有溶质质量为原溶液中的1/10，含有溶质的质量 =14.2g 1/10=1.42g;（3）根据稀释定律，稀释后na+的物质的量浓度 =0.2mol l- 1 20.05l/0.1l=0.2mol l -1；so2-的物质的量浓度=0.2moll - 11 0.05l/0.1l=0.1moll - 14 ；（4）根据 ag 气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为m=n aa g/b mol=a na/b- 1cgn=m/m= an a gmol 1 =bc/an a mol ，在标况下的体积g mol，则 c g 该气体的物质的量b22.4bc为l。an a【点睛】本题考查物质的量浓度计算、溶液稀释，注意根据物质的量浓度 c=n/v 计算，利用稀释定律，注溶液中粒子的浓度。难点 (4) ：先算出摩尔质量，再算出 cg 的物质的量，再