2020-2021高考化学高无机综合推断培优练习(含答案)

1、2020-2021 高考化学高无机综合推断培优练习 ( 含答案 )一、无机综合推断1 固体 x 由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1）固体 x 中含有 h、 o、 _和 _元素。（ 2）写出固体 x 受热分解的化学方程式 _。（3）取少量固体 b 溶于稀硫酸，加入适量的ki 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_。【答案】 c cu cu2+4i- =2cui+i3（ oh） 2（ co3） 23cuo+h2o+2co22cu2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1. 8g 水可知，含 h 原子的物质的量n=1. 8g/

2、 18g?mol -1 2=0. 2mol ，质量为 0. 2g；气体 a 与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量- 1m=0. 2mol 12g/ mol=2. 4g；固n=20. 0g/ 100g?mol =0. 2mol ，所以碳原子的物质的质量为体 b 与 co反应生成紫红色固体为cu，则 b 为 cuo，其物质的量为24. 0g/ 80g?mol -1=0. 3mol ，所以铜的质量为m=0. 3mol 64g/ mol=19.6g；剩余质量为 34. 6g- 0. 2g- 2. 4g-19. 6g=12. 4g，所以 x 中含 o 为 n=12. 4g/ 16g?mol -

3、1=0. 8mol ，则 n（ cu）： n（ c）： n（h）： n（ o） =3：2： 2： 8， x 为 cu3（ oh） 2（ co3 ）2，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，固体x 中含有 h、 o、 c、 cu 元素，故答案为：c； cu；（2）固体 x 受热分解的化学方程式为cu3oh 2(co3 23cuo h2o 2co2，故答案为：()+cu3( oh) 2( co3) 23cuo+h2 o+2co2；（3）取少量固体b 溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的ki 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和cui，产生该现象的离子方程式为2cu

4、2 +4i- =2cui+i2，故答案为： 2cu2+4i- =2cui+i2。2 某新型无机材料a 3m 4 由两种非金属元素组成，元素m 位于第二周期va 族。 d、 e、 h均为难溶于水的白色固体：化合物c、 e 均含a 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（ 1）写出 h 的化学式： _。（2）化合物 a 3m 4 中含有的化学键类型为：_ 。（3）写出反应的离子方程式： _。-2-+h 2o【答案】 agcl 共价键 sio2+2oh= sio 3【解析】根据题中各物质转化关系，d受热得 e， e能与氢氧化钠反应生成 f，f与过量的二氧化碳反应生成 d，说明 d为弱酸且能受

5、热分解；新型无机材料a3m 4由两种非金属元素组成，元素m位于第二周期 va族，应为 n元素， a元素为四价元素，c、e均为含 a元素，可知 a m 应为 si n4343，可以确定 a为si， e为sio ， f为 na sio ，则 d为h sio ， g与硝酸银反应生成22323不溶于稀硝酸的沉淀h，则可知 g中有 cl-，h为 agcl，故 c为 sicl4， b为cl2 ；由 sicl4+3h2 4hcl+h2sio3，生成 g： hcl；（ 1） h的化学式为 agcl；（ 2）化合物 si3n4中含有的化学键类型为共价键；2溶解于 naoh溶液发生反应的离子方程式为2-32-2（

6、3） siosio +2oh= sio+h o。3a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若 a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a 是 d 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数d 是 a 的 2 倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若 a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、 d 所含元素同主族，a、f 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 a 为常见的金属单质， d、 f 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 b、 c、f

7、都是气态单质，且 b 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，a、d 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有 3mol 电子转移，则生成d 的物质的量为_。加热高温【答案】 c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o2c+sio2si+2cocl2+2fe2+=2cl催化剂3+322+2fe4nh +5o4no+6h o 3mol加热【解析】【分析】【详解】( 1) 若 a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a 是 d 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 d 是 a 的 2 倍，则 d 处于第二周期、 a处于第三周期，设 a 原子最外层电子数为 x

8、，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 a 为 mg，d 为 c，则 b 为 co2， c 为 mgo，与两个反应中都有红棕色气体生成，则f 为 hno3， e 为 mg ( no3) 2，反应的化学方程式加热是：c 4hno3222+( 浓 )co4no2h o+；(2)a、d、f都是短周期非金属元素单质，且ad所含元素同主族，af所含元素同周、期，则 a 为 c， d 为 si， f 为 o， b 为 sio2，反应为c 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2c+sio2si+2co；( 3) 若a 是常见的金属的单质，d、 f 是气态单质，且反应在水溶液中进行，d 和f 单

9、质化合反应生成b 为酸，由转化关系可知a 为变价金属，气体单质f 能与a 反应生成高价态化合物，则推断变价金属 a 为 fe，f 为 cl2，d 为 h2， b 为 hcl， c 是 fecl2， e 为 fecl3 ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为 cl2+2fe2+=2cl- +2fe3+；( 4) 若 b、c、 f 都是气态单质，且b 为黄绿色，则 b 为 cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知c 为 n2， f 为 o2， e 为no， a 为 nh3，反应为置换反应， a、 d 相遇有白烟生成，可推知d 为 hcl，反应的化

10、催化剂学方程式是： 4nh3+5o24no+6h2o，反应为： 2nh3+6cl2=6hcl+n2，每生成加热6molhcl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成 hcl 的物质的量为3mol。4ah 等 8 种物质存在如下转化关系 (反应条件，部分产物为标出 ).已知 : a 是酸式盐， b 是能使品红溶液褪色的气体， g 是红棕色气体。按要求回答问题 :（1）写出下列物质的化学式:a_，b_，写出b 的一种危害_。（2）写出下列反应的化学方程式:e f_；红热的木炭与d 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与h 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含a 中阳离子

11、的方法_。【答案】 nh4hso3so2酸雨4nh3+5o24no+6h2oc+2h2so4(浓 ) co2 +2so +2ho cu+4h+2no3-=cu2+2no2 +2h2o取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+nh【解析】【分析】g 是红棕色气体，则g 是 no2； f 和 o2 反应生成 no2，所以 f 是 no； no2 和水反应生成的h 是 hno3； a 是酸式盐，和 naoh 反应生成 e， e 和 o2 反应生成 no，则 e 是 nh3；b 能使品红溶液褪色，且b 能和 o2 反应生成 c，所以 b 是 so2， c

12、 是 so3； so3 和水反应生成的 d为 h2so4； a 是酸式盐且是铵盐，所以a 是 nh4hso3。【详解】（1）通过以上分析知，a、 b 分别是 nh4hso3、 so2 ，so2 属于酸性氧化物，能和h2o 反应生成 h2so3， h2so3 不稳定，易被空气氧化生成 h2so4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成no 和 h2o，反应方程式为 4nh3+ 5o22222o，反4no + 6h o， c 和浓硫酸在加热条件下反应生成so、 co和 h应方程式为 c + 2h2so4(浓)co2 + 2so +

13、 2ho，铜和稀硝酸反应生成cu(no3)2、 no 和h2o，离子方程式为 3cu +8h+ 2no3 =3cu2+ + no + 2ho；（ 3） nh4+检验方法是取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 nh4+，故答案为取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+。5 某无机盐 x(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量 270g mol-1) ，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，x 与水反应只生成 a、 b 两种物质，其中气体单质 a能使带火星的木条复燃。下列说法正确

14、的是：（ 1） x 的组成元素为 o 和 _ （用元素符号表示）。（ 2） x 的 化学式为 _。（3）下列说法正确的是（na 为阿伏加德罗常数）_ 。a酸式盐b 的焰色反应颜色可以直接观察b盐 x 中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 1 摩尔的固体 b 中含 2na 个离子d氮气和气体单质 a 点燃即可发生反应（4） x 氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下x 氧化 so32- 的离子方程式_。【答案】 k 、 s k2-2-2-+ h2o2 s2o8c so28+ so3+2oh =3so4【解析】【分析】单质 a 能使带火星的木条复燃，则a 为 o2，

15、 b 焰色反应呈紫色，则含有k 元素， b 的酸性溶液与 bacl2反应产生白色沉淀，则42-，27gx 物质的量为0.1mol ， s 元素物质b 中含有 so46.6g=0.2mol0.2mol的量，则 s 原子个数为=2 ，结合摩尔质量和原子个数比推出233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质 a 能使带火星的木条复燃，则a 为 o2， b 焰色反应呈紫色，则含有k 元素， b 的酸性溶液与 bacl2反应产生白色沉淀，则42-，27gx 物质的量为0.1mol ， s 元素物质b 中含有 so的量46.6g=0.2mol ，则 s 原子个数为233g/mol270g mol -1

16、，则化学式为k2s2o8，（1） x 的组成元素为o 和 k 、 s，0.2 mol0.1 mol=2 ，原子个数比为1:1:4 ，摩尔质量故答案为： k 、 s；（2）由上述推断可知x 的化学式为 k2 2 8s o ，故答案为： k2s2o8；（3） ak 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a 错误；b盐 x 中的两种非金属元素所组成的氧化物有so2、 so3、 h2o、 h2o2 ； so2 和 h2o2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色， so3 和 h2o 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；c b 为酸性溶液则4+和 hso4-离子，故1 摩尔的固体 b 中含b 为 khso，固体

17、b 中含有 k2na 个离子，故c 正确；d氮气和o2 不可点燃，故d 错误 ；故答案选： c；（4） x 氧化 so32-x 为氧化剂， so32- 为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：s2 o82- + so32- +2oh- =3so42- + h2o ，故答案为： s2o8 2- + so3 2- +2oh- =3so4 2- + h2o 。6 现有金属单质 a、 b 和气体甲、乙、丙及物质 c、 d、 e、 f、 g，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， f_。(2) 写出下

18、列反应的离子方程式：金属a 和水反应_。红褐色沉淀c 与物质e 反应 _。f与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 cl222+ 23+3+2fecl2na+2h o=2na +2oh+h fe(oh)+3h=fe +3h o1 100nm是否有丁达尔现象2fe2+cl2=2fe3+2clcl2+2oh =cl +clo +h2o【解析】【分析】金属 a是食盐中的元素为 na元素， na和

19、水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为cl ，2则与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为naoh，盐酸与金属 b反应，生成的产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与 d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2，g为 fecl3， c为fe(oh)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是na，所以金属 a是 na， na和水反应生成 naoh和氢气，黄绿色气体乙为cl2，与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为 na

20、oh，盐酸与金属 b反应，生成产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2， g为 fecl3， c为 fe(oh)3。(1)由以上分析可知，乙为cl2， f为 fecl2；22+-2；(2) 金属 a为钠和水反应生成 naoh和h ，离子方程式为： 2na+2h o=2na +2oh + h红褐色沉淀 c与物质 e反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程3+3+2式为： fe(oh) +3h=fe +3h o；f是fecl2222+23+-；， fecl与cl 反应生成氯化

21、铁，反应的离子方程式为：2fe +cl =2fe+2cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：cl2+2 oh-=cl-+clo-+h2o；(3)将 fecl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】7 常见无机物a、 b、 c、d 存在如图转化关系：(1)若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 a 为常见挥发性

22、强酸，d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b 的化学式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 的电子式是 _ 。(4)若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d 为 co2 ，举出 c 的一种用途_。催化剂fe(no 3 )3【答案】 4nh 35o24no 6h 2o治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，b 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 b 是 no， d 是氧气， c 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4nh 3 5o24no6h 2o ，催化剂故答案

23、为： 4nh 35o24no 6h 2o ；（2）若 a 为常见挥发性强酸， d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则d 是fe， b 能和 d 反应生成 c，则 a 是硝酸、 b 是硝酸铁、 c 是硝酸亚铁，则b 的化学式为fe(no 3 )3 ，故答案为： fe(no 3 ) 3 ；（3）若 a、 c、 d 都是常见气体， c 是形成酸雨的主要气体，则c 是二氧化硫， a 是硫化氢、 d 是氧气、 b 是 s， a 的电子式是，故答案为：；（4）若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有na 元素， d 为co2 ， a 为 naoh、 b 是碳酸钠、 c 为

24、碳酸氢钠， b 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。8 已知a b c dxy六种物质均由短周期元素组成，其中x为常见离子化合物，它、 、 、 、们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件i 和条件 ii 相同，则该反应条件为_ 。（ 2）物质 x 的电子式为 _ 。（3）写出 b 与 ca(oh)2 反应的化学方程式_ 。（4）写出 x 在条件 ii 下反应生成b、 c、d 的离子方程式_ 。（5）写出实验室制 b 的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_

25、 。（6）请简述鉴定物质x 的实验方法 _ 。【答案】通电2cl 2+2ca(oh)2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o 2cl -+2h 2o电解 2oh -+h 2 +cl2（用双线桥表示也可） 用焰色反应检验na+ ，用硝酸银和稀硝酸检验cl -【解析】【分析】x 为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明x 易溶于水，则只可能为nacl 、mgcl 2。若 x 为 mgcl 2，电解其水溶液，生成mg(oh) 2、 h2、 cl 2，电解其熔融液时，生成mg 、 h 2。则 b 为 cl 2， a 为 mg ，但 mg 生成mg(oh) 2 时，需要与水反应，而mg 与

26、 h 2o不反应，所以 x 只能为 nacl 。从而得出 a 为 na， b 为 cl 2，c、 d 为 naoh 、 h2 中的一种， y 为 h 2o。（ 1）已知条件 i 和条件 ii 相同，则该反应条件为通电。（ 2）物质 x 为 nacl ，由此可写出其电子式。（ 3） cl2 与 ca(oh)2 反应，用于生产漂白粉。（4） x 为 nacl，在条件ii 下，电解氯化钠的水溶液，反应生成naoh 、 cl 2、 h2。（5）实验室制cl2 是利用 mno 2 与浓盐酸在加热条件下制得。（ 6）鉴定物质 nacl 时，既要鉴定 na+，又要鉴定 cl-。【详解】（ 1）已知条件 i

27、和条件 ii 相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质 x 为 nacl ，其电子式为。答案为：；（ 3） cl2 与 ca(oh)2 反应，化学方程式为 2cl2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o。答案为：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h 2o；（4） x 为 nacl，在条件 ii 下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2cl-+2h2o2oh-+cl +h。答案为： 2cl-+2h2o2oh-+cl +h；2222（5）实验室制cl2 是利用 mno 2 与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程

28、式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质nacl 时，既要鉴定na+，又要鉴定cl-，鉴定 na+用焰色反应，鉴定cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验na +，用硝酸银和稀硝酸检验cl -。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。9a、 b、 c、 d、 e、 x 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 a 为常见的金属单质，焰色反应呈黄

29、色，x 能使品红溶液褪色，写出c 和 e 反应的离子方程式： _ 。（ 2）若 a 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 a 的元素在周期表中的位置为 _ 。 x 可能为 _（填代号）。a nahco3b.na2co3 c na2so3 d al（ oh）3（3）若a 为淡黄色粉末，回答下列问题：a 与h2o 反应的氧化产物为_ 。若x 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出e 的化学式_。若x 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的d、 e 两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a盐酸 b bacl2 溶液 cnaoh 溶液 d ca（ oh） 2 溶液（

30、4）若 a 为氧化物， x 是 fe，溶液 d 中加入 kscn溶液变红。a 与 h2o 反应的化学反应方程式为_ 。检验溶液d 中还可能存在fe2+的方法是 _ （注明试剂、现象）。【答案】 oh-+hso3 -=so32-+h2o第三周期 a 族bco2coa b3no2+h2o=2hno3 +no取 d 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无【解析】【详解】（1）若a 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为na， x 能使品红溶液褪色，应为so2，则b 为h2，c 为 naoh， d 为na2 so3， e 为nahso3，则c

31、 和e 反应的离子方程式为oh-+hso3-=so32-+h2o。（2）若 a 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为cl ，则 b 为 hclo， c 为 hcl。 cl 原子核外有3 个电子层，最外层电子数为7，位于周期2表第三周期 a 族；c 为盐酸，可与nahco3 反应生成 co2，co2与 nahco3 不反应， a 项错误；盐酸与na2co3 反应生成co2， co2 与 na2 co3 反应可生成 nahco3， b 项正确；盐酸与na2so3 反应生成 so22233， so 与 na so 反应可生成 nahso， c 项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成