中考化学考点全解 考点十九 常见的酸碱盐

1、考点十九 常见的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈 制造药物

2、人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白

3、色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生

4、成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应 溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨五、常见的盐 1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途氯

5、化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多2、盐的化学性质盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 易错考点

6、复分解反应的条件：1、反应物：溶液+溶液，固体+酸 2、生成物：沉淀、气体、水例题解析例题1：某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是_（填字母代号）A 酚酞试液B石蕊试液C锌粒D碳酸钙B （2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有_，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为_。答案：（1）A（2）NaCl、NaOH HCl + NaOHNaCl + 2H2O解析：【解答】(1)要想检验滴加

7、的盐酸是否过量，应抓住酸的化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C、锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生，D、碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气泡产生，而酸不能使酚酞变色，故选A(2)该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，说明氢氧化钠过量，故此时溶液中含有的溶质有NaCl、NaOH，该中和反应的化学方程式为：HCl + NaOHNaCl + 2H2O【分析】：酸性物质pH7，能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。例题2、下列有关硫酸的说法错误的是（ ）A 硫酸浓度越大，密度越大，pH越大B浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸

8、的吸水性D锌和稀硫酸反应后的溶液为无色答案：A解析：【解答】A、硫酸浓度越大，密度越大，酸性越强，pH越小，错误，B、浓硫酸倒入水中，即溶液稀释时溶液温度升高，正确，C、实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性，正确，D、锌和稀硫酸反应，得到硫酸锌溶液，为无色，正确，故选A【分析】：浓硫酸具有腐蚀性、吸水性、脱水性等特点。浓硫酸遇水放出大量的热，因为具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。课后练习练习1、A、B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀，C、D、E三种常见的氧化物，C通常情况下为气体，下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“一”表示

9、一种物质能转化为另一种物质。 请回答下列问题：（1）在图中标出五种物质的化学式；_（2）D与E反应的化学方程式为_（3）A与B反应的实验现象为_2、过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：（1）A在反应中起作用，红色金属的化学式为。（2）反应的化学反应方程式为。（3）蓝色沉淀属于（填“酸”、“碱”或“盐”）3、 NaOH溶液敞口放置一段时会发生变质请用三种不同的类别的物质证明NaOH发生了变质（用化学方程式表示）（1） （2） （3） 4、下列方法不能将饱和石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）A分别升高温度B分别通入CO2C分别滴加碳酸钠溶液D分别滴加稀盐酸5、下列物质的鉴别方法正确的是（）A用澄清石灰水鉴别氧气和一氧化碳B用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水C用无色酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水6、下列离子在酸性溶液和碱性溶液都能共存的是（）ACl-、NO3-、