湖南省2020-2021学年高一化学6月月考试题（含解析）

1、 整理于网络 可修改湖南省双峰县第一中学2020-2021学年高一化学6月月考试题（含解析）考试范围：必修二；考试时间：90分钟选择题（每小题3分，共60分)一、单选题1.如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入2mL盐酸于试管中。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是() A. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D. 烧杯中没有任何

2、现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量【答案】A【解析】试管中Mg和盐酸反应放热，使烧杯中溶液的温度升高，由于Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而减小，所以烧杯中会有白色Ca（OH）2固体析出，对照各选项，答案选A。2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NAB. 常温常压下，CuZn原电池中，正极产生112LH2时，转移的电子数应小于01NAC. 15g含有的电子数为9NAD. 21gDTO中所含中子数为NA【答案】D【解析】试题分析：AC2H4和C4H8的最简式相同，C2H4和C4H8混合气体中氢元素的质量分数为1/

3、7，则28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的质量为28g1/7=4g，氢原子的物质的量为4mol，氢原子总数为4NA，故A正确；B常温常压下，气体的摩尔体积大于224L/mol，正极产生112LH2时，转移的电子数应小于01NA，故B正确；C甲基的摩尔质量为15g/mol，每个甲基中含有9个电子，则15g甲基含有的电子数为9NA，故C正确；D每个DTO分子中含有11个中子，其摩尔质量为21g/mol，则21gDTO中所含中子数为11NA，故D错误；答案为D。【考点定位】考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用。【名师点晴】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各

4、化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和条件。3.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素（不含稀有气体元素），已知dc=cb=ba=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数下列说法不正确的是（）A. W元素的单质常温下是气体B. X是蛋白质的组成元素之一C. Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D. Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性【答案】C【解析】有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，说明这四种元素原子序数a到d依次增大5；则Z为S或Cl；因为W、X、Y最外层电子数

5、总和大于Z的最外层电子数，因此W为He、X为N、Y为Mg，Z为Cl。A. He常温下是气体，故A正确；B. N是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C.镁不能与冷水发生剧烈反应，故C错误；D. 氯化氢的水溶液为盐酸，呈酸性，故D正确；故选C。点睛：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确元素在周期表中的位置及其性质是解本题关键。解答本题可以采用假设的方法进行解答，再用“W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数”验证。4.下列指定微粒个数比不是21的是 （ ）A. Be2+离子中的质子和电子B. 13H原子中的中子和质子C. NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子D. Na2O2固体中的阳离子

6、和阴离子【答案】C【解析】ABe2+离子中的质子和电子分别为4、2，个数比为21，故A正确；B.13H原子中的中子和质子分别为1、1，个数相同，故B错误；C NaHSO4晶体中的阳离子为Na+，阴离子分别为HSO4-，个数比为11，故C错误；DNa2O2固体中的阴离子和阳离子分别为O22-和Na+，个数比为12，故D错误；故答案为C。5.下列有关叙述不正确的是()A. 反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀B. 该实验的现象说明酸性HClH2CO3H2SiO3C. 该实验不能证明元素的非金属性：ClCD. 若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HClH2CO3H2S

7、iO3【答案】D【解析】【详解】A、H2CO3的酸性比H2SiO3的强，所以反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现H2SiO3白色沉淀，选项A正确；B、锥形瓶中CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，说明酸性HClH2CO3，将产生的气体通入NaHCO3饱和溶液可以除去CO2中的HCl，然后通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，说明酸性H2CO3H2SiO3，选项B正确；C、因氯化氢不是氯元素的最高价含氧酸，所以该实验不能证明元素的非金属性：ClC，选项C正确；D、若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，则CO2中混有的HCl也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，不能说明酸性H2CO3H

8、2SiO3，选项D错误。答案选D。6.为达到实验目的，下列实验设计错误的是（ ）A. 实验探究乙烯与Br2的加成反应B. 实验探究苯分子是否含有碳碳双键C. 实验探究乙醇的还原性D. 实验制取少量乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】A.通入CH2=CH2，Br2的CCl4溶液褪色，可证明CH2=CH2与Br2发生了加成反应，故A正确；B.酸性KMnO4溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故B正确；C.乙醇使黑色的氧化铜变为红色的铜，说明乙醇有还原性，故C正确；D.乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中能发生水解，且为了防倒吸，导管不能插入溶液中，故D错误；答案选D。7.LED(Light Emittin

9、gDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是：A. 装置中存在“化学能电能光能”的转化B. 铜片上发生的反应为2H+2e-=H2C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变【答案】C【解析】【分析】锌比铜活泼，构成的原电池中，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，据此分析解答。【详解】A原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故A正确；B铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式

10、为：2H+2e-=H2，故B正确；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；D金属性Cu比Zn、Fe弱，将锌片换成铁片，Cu仍作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极铁，故D正确；答案选C。【点睛】明确正负极的判断方法以及能量的转化是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意将锌片换成铁片后，原电池的正负极不发生变化，因此电子的运动方向不变。8.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y0)，下列说法中正确的是

11、：A. v正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态B. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量C. 2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变D. 2s 末反应达到平衡时，Y的消耗量是X的生成量的2倍【答案】D【解析】【详解】A. 2v正(M)= v逆(N)可说明正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，关系式错误，A项错误；B. 在反应X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) H=akJ/mol(a0)中表示1mol X完全反应吸收热量为a kJ，而化学平衡状态反应物不可能完全转化，反应吸收的能量小于a kJ，B项错误；C. 2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率会加快，

12、C项错误；D. 2s 末反应达到平衡后，正逆反应速率相等，则相同时间内Y的消耗量是X的生成量的2倍，D项正确；答案选D。18.某固体酸燃料电池以CHSO4固体为电解质传递OH一，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是A. 电子通过外电路从a极流向b极B. b电极为正极C. a极上的电极反应式为：H22e= 2 HD. 该装置能将化学能转变为电能【答案】C【解析】【详解】A.根据总反应可知氢元素的化合价升高，失去电子，则通入氢气的一极为负极，则a为负极，b为正极，电子通过外电路从负极流向正极，所以电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确；B.通入氧

13、气的一极为正极，则b电极为正极，故B正确；C.由题意可知，该燃料电池以CHSO4固体为电解质传递OH-，则a极上的电极反应式为：H2+2OH-2e=2H2O，故C错误；D.该装置为固体酸燃料电池，能将化学能转变为电能，故D正确。故选C。19.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）酸性:H2SO4H3PO4 热稳定性:Na2CO3NaHCO3 非金属性:ClBr熔点:H2OH2S 碱性:NaOHNH3H2O 稳定性:H2OH2S酸性:HIHCl 还原性:I-Cl-A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性SP

14、，则其酸性H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故不选；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故选；Cl和Br是同一主族的元素，从上至下，非金属性逐渐减弱，故非金属性:ClBr，能用元素周期律解释，故不选；水分子间含氢键，故熔点:H2OH2S，不能用元素周期律解释，故选； NaOH在水中完全电离，而NH3H2O部分电离，则碱性NaOHNH3H2O，因一水合氨不是氮元素最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释，故选；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性:H2OH2S，能用元素周期律解释，故不选； 判断非金属性强弱时不能用氢化

15、物的酸性强弱进行比较，可用氢化物的热稳定性进行比较，则酸性：HIHCl不能用元素周期律解释，故选； 非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性:I-Cl-，能用元素周期律解释，故不选；故选D。20.下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C. F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大【答案】D【解析】【详解】A.同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A错误；B.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强

16、，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符合递变规律，故B错误；C.单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C错误；D.颜色由浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色，颜色加深，不符合递变规律，故D正确。故选D。非选择题（每空2分)21.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极(填字母)。（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。（4）MnO2可与

17、KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。【答案】 (1). b (2). a (3). MnO2+e+Li+=LiMnO2 (4). 否 (5). 电极Li是活泼金属，能与水反应 (6). 3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O (7). 21【解析】试题分析：(1)外电路电流方向是由正极b流向负极a。（2）在电池正极b上发生的电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3)由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合

18、有机溶剂。(4)根据题意结合原子守恒、电子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3 +6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O; K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2.根据化合价升降总数等于电子转移的数目可知：每转移2mol的电子，产生1mol的MnO2、2mol KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1.考点：考查原电池电极的判断、电极反应式的书写、反应条件的选择、化学方程式的书写及氧化产物与含有产物 的物质的量的关系的计算的知识。22.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作

19、用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 _填“a”或“b”口进入。（2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_ 。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_ ；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 _填试剂名称，当出现_ 现象也能说明发生取代反应。（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_ 。（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；_填操作名称【答案】 (1). a (2). 吸收溴蒸气 (3). III中硝

20、酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 (4). 石蕊 (5). 溶液变红 (6). III、IV (7). 蒸馏【解析】【分析】实验原理为：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K1打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr被NaOH吸收。【详解】实验原理为：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K1打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。（1）冷凝水从a口进入，采用逆流操作，冷却更充分；（2）因该实验的目的是要探究苯与溴发生反应的原理，若为加成反应，则无HBr生成，而取代反

21、应有，通过III中硝酸银溶液内是否出现淡黄色沉淀来证明反应为取代反应还是加成反应。由于溴化氢气体中可能混有一定量的溴蒸气，溴易溶于苯而溴化氢不溶，故需先通过苯吸收溴蒸气，排除溴蒸气对实验的干扰；（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊，由于溴化氢溶于水使溶液显酸性，故当出现溶液变红现象也能说明发生取代反应；（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有III、IV；（5）利用苯与溴苯之间的沸点差异，可以采取蒸馏的方法将两者分离，故为蒸馏。【点睛】本题考查溴苯的制备原理及实验基本操作。实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，

22、注重创新是近年高考化学试题的一大特点。考查考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：(1)根据题干给予的新信息，预测实验现象等。(2)药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。(3)面对新情境，能够正确提取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。(4)面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。23.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。（1）B的反应速率v(B)_，X_。（2）此时容器内的压强与开始时之比为_。（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的化学键的类型_。（4）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体