复习题 无机化学

1、一 是非题（正确的在括号中画，错误的画X）-1-1 +NO某反应molO，O+NO，正反应的活化能为10.7kJmol1，、H=-193.8kJ32r2-1 ） （ 则逆反应的活化能为204.5kJmol 。 （ ） 2、反应的焓变值越大，反应速率越大。 2+2-2+3+ +14H=aO+7H的，而2CrK3、CrO+3Hg+6Hg22273+2+2-2+731 +HO的K=Crb。则O+Hga+7H=b。 Cr +3Hg （ ） 2272224、烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中CC键能的三分之一。 （ ） ?2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。 （ ）5、凡是中心原子采用sp

2、6、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变 ( ) 7、按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS(g)是非极性分子，C-S2键是非极性键。 （ ） 8、氢键只存在于NH、HO、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。 （ ） 239、离子晶体的晶格能越大，熔点越低。 ( ) 10、在FeCl溶液中先加入少量KCNS(s),再加入适量的NaF,最终溶液呈血红色（ ） 3二选择题（选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） -1 ，则NO生成反应的热化学方程式是（ mol）。 1、已知H(NO，g)=9.2kJ442f2-1 ； molO(g)H=9.2kJ(A) N

3、(g)+2O(g)Nr2422-1 ； mol H=-9.2kJN(B) N(g)+2O(g)O(g) r4222-1 11； (C) molO(g)+NO(g) H=-9.2kJN(g)2r22422-1 。mol H=18.4kJ(g)+4O(g)2NO(g) (D)2Nr22242、反应A+B2AB的速率方程为v=kc(A)c(B)，此反应 （ ）。 2222(A)一定是基元反应； (B)一定是复合反应； (C)无法肯定是否为基元反应； (D)对A来说是一个二级反应。 3、反应：CaCO(s)CaO(s)+CO(g)的H0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是 mr32（ ）。 (A)增

4、加CO的分压； (B)升高温度；(C)增加CaCO的量； (D)加入NaOH。 32 4、当温度一定，反应2A(g)+3B(g)5C(g)在进行过程中，下列各物理量不会发生变化的是 （ ）。 (A)G；(B)Gm；(C)v；(D)转化率。 rr 5、有一放热反应：A(g)+B(g)2C(g),在473K达到平衡时,下列叙述中正确的是（ ） (A)增大体积，反应物和产物的物质的量都不变；(B)加入催化剂，产物的量增加； (C)降低温度，不改变平衡；(D)加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。 6、当温度一定时，A(g)B(g)+C(g)K；而B(g)+C(g)A(g)K，则（ ）。 。=1K

5、/K(A)2；K=K(A)；=1K+K(B)；=1KK(A) ）。 （ 最小的是 7、下列溶液中pH-1-1 HCN； (B)0.1molLL HCl； (A)0.1mol-1-1 NHCl (D)0.1molL(C)0.1molL。HCO； 432对溶液中各种金属离子浓度的变化来说，8、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时， ）。（ 下面的叙述中正确的是 +2+2+ (B)Cu的浓度增大；(A)Cu的浓度不变，而的浓度和AgAg的浓度都不变； +2+2+ 的浓度不变；(D)Cu的浓度减小。(C)Cu的浓度增大，而的浓度减小，而AgAg气，此时由只有与浓盐酸反应才能得到Cl、在标准状态下M

6、nO与盐酸不反应，MnO9222-2+ ）。 MnO两电对/Mn（和Cl/Cl 组成的原电池的电动势为 22 0；0，E0； (B)?E?(A)E?0，E? E?0 ； (D)。E?0(C)，E?0，E?0 。 ） （ 下列物质中在氨水中溶解度最大的是10、 。(C)AgI；(D)AgS(A)AgCl；(B)AgBr；22 。 原子最外层电子构型为、ns）的某主族元素，其各级电离能I的变化应是（ 11i ；II (B)II(A)IIII； 43322114 (D)III(C)III； I 43431221 ）。12、某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于（ (D)p

7、区元素。(B)ds区元素；(C)d区元素；(A)s区元素；222 ）。 （ 、13若将C原子的电子排布写成1s 2s 2p ，它违背了 x6 )不相容原理；能量守恒原理； (B)Pauli(泡利(A) )规则。能量最低原理； (D)Hund(洪德(C) ）。（ 下列分子中存在孤对电子数最多的是14、 。(C)NH；(D)HO；(A)CH(B)PCl；2433）。（ 15、下列分子或离子中，含有配位共价键的是 + 。；(B)N；(C)CCl；(D)CO(A)NH2424）。（ 下列物质中，沸点最高的是16 。(A)He；(B)Ne；(C)Ar；(D)Kr）。（ 17、下列离子极化率最大的是 -+

8、- 。(C)Br；(A)K(B)Rb；(D)I； 。 （ ） 在数值上等于晶格能的是下列过程的18、H r+1(s)+ Na(g)+Br(g)；(B)NaBr(s)；(A)NaBr(s)Na(l)Br22-+1Na(g)+。Br(g) (D)NaBr(s)(g)Na(C)NaBr(s)(g)+Br；22 三填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） K将，那么当温度升高时此反应的_、某反应的?；反应物浓度增加时，HBaClMgClAgCl。 （ ） 22 二选择题（选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） -1 的是 （ 1、下列各物质中，H0kJmol）。 f(A)

9、C(石墨)；(B)Fe(l)；(C)Cl(g)；(D)Ne(g)。 23/22，则对A而言，反应级数和总反应级数c(B)C，其速率方程式v=kc(A)2、反应A+B分别为 （ ）。 (A)1，2；(B)2，2；(C)1.5，2；(D)1.5，3.5。 3、基元反应A+1/2BC，如果A、B浓度都增加到原来的4倍，那么，反应速率将增加到原来的 （ ）。 (A)16倍；(B)8倍；(C)4倍；(D)2倍。 4、当温度一定，反应2A(g)+3B(g)5C(g)在进行过程中，下列各物理量中，发生变化的是 （ ）。 (A)G；(B)Gm；(C)K；(D)k。 rr 5、反应：2CO(g)+O(g)2CO

10、(g)（?H； (D)III； (B)III； (C)III(A)III322311321231其中符合最外层电子数和元素的常见氧化值，12、下列各组数字都是分别指原子的次外层、 ） （ 。 于硫的情况的是。 ；(D)8、6、+6。、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4(A)2、6 ）。 （ 13、下列叙述中正确的是 (A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子； (B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子； L层上的电子能量高；在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比(C) 亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。某一多电子原子的(D)3p ）。（ 14、原

11、子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明 在原子中只有某些电子能够被激发；(B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态；(A) 原子发射的光是单色光；(D)白光可以由多种单色光组成。(C) ）。 （ 、15对液态空气进行分馏时，下列气体中最后才馏出的是 (D)氦。(A)氮；(B)氧；(C)氩； 。 （ ） 16、下列分子或离子中，含有配位共价键的是 + 。；(B)N；(C)CCl；(D)CO(A)NH2244 ）。 （ 17、下列化合物中，含有极性键的是 。(C)I；(D)S(A)P；(B)BF8234 ）。（ 、18晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是 (D)硬度。(A)熔点；(B)沸点；(

12、C)颜色； 三填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） 反应物H0,(s)?SO这是一个浓差电池(aq)Pb ) 7、电池(?)Pb?PbSO442?表示电子在原?、波函数?表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，8子核外空间出现的概率(几率)密度。 （ ） 9、卤化氢沸点高低的次序为HFHClHBr0。当p、V不变，增加反应物CO的浓度，正22mr反应速率系数将_；正反应速率将_；标准平衡常数将_；平衡将 移动。_ ，于某温度达到平(g)2NH(g)和H，当反应N(g)+3H(g)4、在一密闭容器中充入N(g)32222-1-1-1NL；则，c(NH)=

13、3.8molc(N)=2.5molL，c(H)=6.5molL衡时，测得平衡浓度2232 和_。和H的起始浓度分别为_2 K=0.403(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)，5、已知1273K时，；2 O(g)(g)=0.669；则反应CO (2)FeO(s)+H(g)+H(g)Fe(s)+HO(g)，CO(g)+HK22222 _=_，其。K的的表达式为K-1 ，mol(g)是一个基元反应，正反应的活化能为114kJ6、反应2NO(g)2NO(g)+O22-1 ，其正反应的速率方程式为=113kJmol?_Hr _。逆反应的活化能为-1色；当把溶液加热L_NaAc溶液中加入几

14、滴酚酞试液时，溶液呈7、向0.10mol-pHAc，溶液的的标准水解常数变_至沸腾时，溶液的颜色将变_。此时， 。值变_2+-+；在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在OMnO+Cl+H+Cl+H?Mn8、反应242；浓度减小的离子有_；_；电池放电过程中浓度增大的离子有_。 四问答题(本大题共2小题，总计15分). (答案请写在答题纸上) 2+2+ /Z)?(Z=0.440V。()?(M()电极电势绝对值?EE/M)?=0.126V，半电池半电池1、当它们分别与标准氢电极组成原电池时，两种金属都被溶解。请回答：(1)半电池()和() 的E各等于多少?(2)半电池()和()分别与标准氢电极组

15、成两个原电池，其中，最强的氧化剂和最弱的还原剂各是何物种?(3)若将()和()连接成原电池，写出电池符号；(4)标准 电动势E等于多少?（共8分） 2、原子的第四电子层最多可容纳多少个电子？周期系第四周期中包含多少种元素？二者是否相同？为什么？（7分） 五根据题目要求，解答下列各题 1、在514K时，PCl的分解反应为：PCl(g)PCl(g)+Cl(g)的K=1.78;若将一定量的2553PCl放入一密闭真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa；计算PCl的分解分数为55多少？（8分） -1)反应而生成Cl与盐酸(1mol.l的反应趋MnO；2、根据电极电势比较KMnOKCrO和2

16、2274势。(5分) 2-3+-2+)=1.228V,) (MnO/MnO(已知：(Cr(Cl/Cr)=1.23V，/Cl)=1.358V,2227若用MnO与盐酸反应，使能顺利地发生Cl，盐酸的最低浓 22 一 ）X是非题（正确的在括号中画，错误的画 1、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。 （ ） 2、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。（ ） -存在,酸性介质中发生某氧化还原反应。在已配平的该反应的离子方程式的右边有OH3、这个反应方程式是正确的。 （ ） -2-1-1 。（ mol?）H=-639kJmol 4、O(g)+2e，即氧的电子亲和能为?O63

17、9kJ(g)，r5、含有奇数电子的分子是顺磁性分子。 （ ） -1的某一有机弱酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该弱酸盐的水解度为0.10%.（6、0.10mol.L ） -1-1HF溶液混合，生成CaF0.20molL、将0.10molL沉淀，此时CaCl溶液与等体积7222+-1-1HFL溶液混合，CaCl溶液与等体积0.80mol为c。如将0.10molL溶液中c(Ca)212+)为c，则cc。 生成CaF沉淀后溶液的c(Ca（ ） 2221-11-17 ，则在Zn(OH)饱和溶液中的?10， K(Zn(OH)8、已知)=1.2K(ZnCO)=1.4?102322+2+)。 c(Zn小于)

18、ZnCO饱和溶液中的c(Zn （ ） 39、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HHH，因为H是状态函数，故Qp也12是状态函数. （ ） 10、所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。 （ ） 二选择题（选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） -1 G为（ ）。则反应:2AgCl(s)2Ag(s)+Cl(g)的1、G(AgCl,s)=-109.8kJmol ,rf2-1-1-1-1。 (D)109.8kJ；(C)219.6kJmolmol(A)-219.6kJmol；(B)-109.8kJmol2、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差

19、最小的是 （ ）。 (A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压。 3、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是 （ ）。 G越小，反应速率越快； (B)(A)?H越负，反应速率越快； rr(C)活化能越大，反应速率越快； (D)活化能越小，反应速率越快。 4、在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是 （ ）。 (A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括HO的浓度或分压； 2(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的； (D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数

20、量纲为1。 5、对于反应A+B2AB，测得速率方程式v=kc(A)c(B)，下列判断可能错误的是（ ）。 2222(A)对反应物A ；2反应级数是(B) 来说是一级反应；2 反应一定是基元反应。 (D)(C)无法肯定是否为基元反应； 。（ ） 对某化学反应来说，能使其反应速率系数改变的是6、 反应级数。(C)压力；(D)(A)温度；(B)浓度；-1-1 。（ ）组成的溶液中，HF的解离度为 、0.100molL HF和0.100molL NaF71/21/2-1-1+ )/(0.100mol.LK(A)c(H)/(0.100mol.l(OH);(B)();(D)K/0.100)(HF)/0.1

21、00;(C)c ）。 （ 8、欲使Mg(OH)溶解，可加入2 ；(D)NaOH。；(C)NHHO(A)NHCl；(B)NaCl234-1-1的第一电，推测Na和418.8kJmol9、已知Li和K的第一电离能分别为520.2kJmol）。 （ 离能应 -1-1 mol；小于 (B)418.8kJ520.2kJmol； (A)大于-1-1-11等于(D)大于418.8kJmol；但小于520.0kJ(520.0+418.8)kJmolmol。 (C)210、下列分子或离子中，含有配位共价键的是 （ ）。 + (D)CO。 (C)CCl； (A)NH ； (B)N； 2424） 。 （ SiF11

22、、分子中Si原子的成键杂化轨道应是 4323 spsp不等性。；(A)sp；(B)sp(D)；(C) （ 。） 、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是 12 (B)分子的空间几何构型；(A)分子中的三电子键； (D)分子中化学键的类型。(C)分子中键的极性； ）。 （ 13、下列物质极化率最小的是 (D)HTe。(B)HS；(C)HSe；O(A)H；2222、n表示，如果用T、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用pVi14表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是 （ ）。 (A)pV=nRT；(B)pV=nRT；(C)pV=nRT；(D)pV=nRT。 iiiiiii1

23、5、将一定量PCl气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 5 PCl(g)PCl(g)+Cl(g)(?H0)，达到平衡时，其PCl的解离率为50。改变下列条件，55r23m不能使PCl解离率增加的是 （ ）。 5(A)减少压力，使反应器体积变为2L；(B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L； (C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍；(D)反应器体积不变，升高温度。 16、降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是 （ ）。 (A)Al(OH)；(B)PbCl；(C)AgPO；(D)ZnCO。 3423317、具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各

24、10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是 （ ）。 1262102。 ds(C)3d4s4；(D)3(A)4s；(B)3s；18、下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是 （ 。） 和 ；O和 ；和(B)N ；和(A)NONH H(C)N (D)HClNH。323222 三填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） G(HBr，g)，则所对应的化学反应的反G=应方程式为1、某fr G(HI，g)_；某反应的，则G=-fr在所对应的化学反应方程式为_。 32J的功，则系统的热力学能变化5.41.001010J热量，并对环境做了2、某系统吸收了22J的4.62.81010J的热量，同时环境对系统做了U=_J，若系统吸收了功，则系统的热力学能的变化U=_J。 (g)PCl(g)+Cl(g)，在PCl5.0L密闭容器内盛有1.0molPCl。3、PCl的分解反应为：55325某温度下，平衡时有0.75mol分解，则其分解分数为_，PCl的浓度为5-1。 L_mol O(g)CO(g)+H(g)的H0。当p4、反应：C(s)+H、V不变，降低温度，则正反应速m2r2率系数将_；正反应速率将_；标准平衡常数将_；平衡将_移动。 -12-1。（填入、0,这是一个浓差