高三化学第二轮专题复习课件七电解质溶液 课件 人教课标版

1、电解质,溶液专题复习,高考知识点,强弱电解质的概念和判断,电离,概念及电离方程式,弱电解质的电,离平衡,电离度概念、表示方法,影响因素,溶液酸碱性判断,水,的电离及,K,w,概念,pH,值概念及计,算方法,指示剂的变色范围,盐,类水解实质、水解离子方程式的书写,应用,离子反应和离子方程式的书,写,离子共存,问题,电,解,质,溶,液,强弱电,解质,水的离,子积和,pH,值,盐溶液,离子反应,电解质和非电解质,强弱电解质,电离方程式和电离平衡,水的电离和,pH,值,pH,值得计算,盐类的水解，盐溶液的酸碱性,盐溶液中的离子浓度大小关系,离子反应发生的条件,离子方程式的书写,离子的共存,一、电解质和

2、非电解质,注意概念中的,或”，“和”，“化合物,等,关键词,CO,2,SO,2,NH,3,Cl,2,Fe,等均不是电解质,CO,2,SO,2,NH,3,是非电解质,Cl,2,不是非电解质,电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里,自由移,动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关,酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质,电解质的导电必须有,一定的条件,水溶液或熔化状态,一,强弱电解质,二、强电解质和弱电解质,强、弱电解质的,根本区别,在于,一定条件下能否,完全电离,强电解质电离方程式用,无电离平衡,弱电解质电离方程式用,有电离平衡,注意：多元弱酸分步电离,强电解质溶液中溶质的微粒是,离子,弱电解

3、质溶液中溶质的微粒是,离子和分子,共存,强电解质是指强酸,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,HBr,HI,HClO,4,HMnO,4,等,强碱,NaOH,KOH,Ba,OH,2,Ca(OH,2,等,大部分盐,弱电解质是指弱碱,不溶性的碱和,NH,3,H,2,O,弱酸,HClO,HF,H,2,S,CH,3,COOH,H,2,CO,3,H,2,SO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,4,等）；和,H,2,O,C,6,H,5,OH,等,电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电,性强弱不一定和电解质的强、弱有关,强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极,性共价键,例,下列物质的水溶液能导

4、电，但属于非电解质的是,A. CH,3,CH,2,COOH B. Cl,2,C. NH,4,HCO,3,D. SO,2,D,例,下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是,A,将,pH = 4,的盐酸和醋酸稀释到,pH = 5,的溶液，醋酸所加,的水量多,B,B,盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取,C,C,相同,pH,的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固,体，醋酸的,pH,变化大,D,相同,pH,的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢,气速率相同,A.C,例,通过那些事实（或实验）可以证明,CH,3,COOH,是,弱电解质,方法一,取同浓度的,HCl,和,CH,3,COOH,进行

5、溶液导,电性实验,方法二,测定,CH,3,COONa,的水溶液应呈碱性,方法三,测定,0.1mol/L CH,3,COOH,的,pH,值,方法四,相同浓度的,HCl,和,CH,3,COOH,和相同大,小颗粒的锌粒比较反应速率,方法五,相同,pH,值，相同体积,的,HCl,和,CH,3,COOH,和,足量的锌粒反应,CH,3,COOH,产生的氢气多,方法六,取相同浓度的,HCl,和,CH,3,COOH,稀释,100,倍,pH,值变化小的是,CH,3,COOH,例,有,0.1 mol/L,的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各,50ml,试比较,A,四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是,B,四种酸跟足量的锌反应

6、,开始实产生,H,2,的速率是,C,四种酸跟足量的锌反应产生,H,2,的体积是,D,四种酸分别跟,0.1 mol/L,的,NaOH,溶液中和，消,耗,NaOH,体积由大到小的顺序是,E,四种酸分别跟,50ml 0.1 mol/L,的,NaOH,溶液反应,后；溶液的,pH,值由大到小的顺序是,F,四种酸的,pH,值由大到小的顺序是,例,有相同,pH,值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各,50ml,试比较,A,四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是,B,四种酸跟足量的锌反应,开始实产生,H,2,的速率是,C,四种酸跟足量的锌反应产生,H,2,的体积是,D,四种酸分别跟加水稀释到原体积的,m,n,o,p,倍,

7、pH,值仍相等,n,m,o,p,的大小关系是,E,四种酸分别跟,足量的,0.1 mol/L,的,NaOH,溶液反,应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是,F,四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是,三,电离方程式和电离平衡、电离度,书写电离方程式的基本原则,强电解,质完全电离,用,弱电解质部分电离,用,其中多元弱酸分步电离,其中主要是第,一步,多元弱碱一步电离,思考因多元弱酸分步电离而引起的反应,思考,1,向,Na,2,SO,3,溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有,关现象,写出相关的化学反应方程式,思考,2,不用任何试剂,如何鉴别,Na,2,CO,3,溶液和,HCl,溶液,电离平衡,弱电解质溶液中存在电离

8、平衡,电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释,影响电离平衡的因素有,1.,温度,电解质的电离都是吸热过程,2,溶液的浓度,溶液越稀,电离程度越大,溶液越浓,电离程度越小,实验,4.2,3,溶液的酸碱性,H,或,OH,变化会影响电离,平衡,电离度,电离度的定义和表示符号,P76,数学表达式,100,分子数,溶液中原来电解质的总,已电离的电解质分子数,影响电离度大小的因素,相同温度下,浓度越大,越,小,浓度越小,越大,相同浓度下,温度越高,越大,温度越低,越小,例,若室温时,pH = a,的氨水与,pH=b,的盐酸等体积混,合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为,A,10,a+ b,12, B.

9、10,a+b,14, C. 10,12,a,b,B,D. 10,14,a,b,A,例,已知某二元酸,H,2,A,其电离方程式为,H,2,A,H,HA,HA,H,A,2,测得,25,时,0.1mol/L,的,H,2,A,溶液中,c(H)=0.11mol/L,该条件下,HA,的电离度,是,A. 1,B. 9.1 % C. 10 % D. 20 ,A,例,某二元弱酸溶液按下式发生电离,H,2,A H,HA,HA,H,A,2,已知相同浓度的电离度,H,2,A,HA,，设有下列四种溶液,A .0.01mol/L,的,H,2,A B . 0.01mol/L,的,NaHA,溶液,C . 0.02mol/L,

10、的,HCl,与,0.04mol/L,的,NaHA,溶液等体积混,合,0.02mol/L,的,NaOH,与,0.02mol/L,的,NaHA,溶液等体积混,合,据此，填写下列空白,c(H,最大的是,最小的是,c(H,2,A,最大的是,最小的是,c(A,2,最大的是,最小的是,A,D,C,D,D,A,例,用水稀释,0.1mol/L,氨水时，溶液中随著水量的增加而减,小的是,A. B,C. H,和,OH,乘积,D. OH,的物质的量,2,3,一,O,H,NH,OH,0,一,2,3,O,H,H,N,H,B,例,某氨水的,pH,a,其中水的电离度为,1,某硝酸的,pH=b,其中水的电离度为,2,且,a+

11、b= 14,a,11,将氨,水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为,3,相同条件下纯水的电离度为,4,则下列关系中正确,的是,A.c(NO,3,c(NH,4,c(H,c(OH,B,4,3,2,1,C,c(NH,4,c(NO,3,c(OH,c(H,D,B,C,二,水的离子积和溶液的,pH,值,一、水的电离,K,W,和,pH,值,H,2,O H,OH,例,在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平,衡的是哪些？如何影响,加入酸溶液或加入碱溶液,加入强酸强碱盐溶液,加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液,升高或降低温度,投入金属钠,pH,增大,1,个单位相当于氢氧根离子浓度增,大,10,倍

12、，或氢离子浓度是原来的,1/10,倍,常温下,溶液酸性,c(H,c(OH,pH,7,c(H,10,7,pH,值越小，酸性越强,溶液碱性,c(OH,c(H, pH,7, c(H,10,7,pH,值越大，碱性越强。溶液中性,c(H,c(OH,pH=7,24,是时,K,w,c(H,c(OH,1.0,10,14,常温下,pH,lgc(H,pH = 14 + lgc(OH,K,w,随温度升高而增大,如,99,时,K,w,1.0,10,12,c(H,c(OH,1.0,10,6,对一元弱酸或一元弱碱来讲,c(H,= c,c(OH,= c,指示剂的变色范围,例,某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显,色，

13、由此可知道该溶液的,pH,值范围是,例,求,0 .005mol/L H,2,SO,4,溶液的,pH,值,pH,值,12,的,NaOH,的物质的量浓度为,例,把,1.71g Ba(OH,2,配成,200ml,溶液，溶液的,pH,值是,有,pH,值,12,的,Ba(OH,2,溶液的物质的量,浓度为,取出,10ml,Ba(OH,2,溶液，把它稀释,到,1,升，则溶液的,pH,值是,二、有关,pH,值得计算,一般计算,例,求,0.01 mol/L CH,3,COOH,的,pH,值,4.17,例,求,0.1 mol/L NH,3,H,2,O,的,pH,值,1.33,强酸和强碱溶液稀释的计算,例,pH,值

14、为,5,的硫酸溶液稀释,1000,倍,溶液中,H,和,SO,4,2,浓度比是多少,例,用,0.01mol/LH,2,SO,4,滴定,0.01mol/LNaOH,溶液,中和后加水至,100ml,若滴定时终点判断有误差,多加了,1,滴,H,2,SO,4,少加了,1,滴,H,2,SO,4,设,1,滴为,0.05ml,。则和,H,之比的值是多少,强酸溶液和强碱溶液混和后的计算,基本原则,酸酸，按,c(H,计算,碱碱,按,c(OH,计算,酸碱,酸过量按,c(H,计算；碱,过量按,c(OH,计算；正好反应,pH,7,三,盐溶液的酸碱性,例,将下列物质（浓度均为,0.1mol/L,按,pH,值由大到,小排列

15、,H,2,SO,4,NaHCO,3,Ba(NO,3,2,CH,3,COOH,NH,4,Cl,KOH,HCl,Na,2,CO,3,NH,3,H,2,O,Ba(OH,2,一、盐溶液的水解,什么是盐类的水解,有弱才水解，无弱不水解,盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的,盐类水解中的电离平衡,盐类水解离子方程式的书写,弱离子,H,2,O,弱电解质,H,OH,注意,一般用可逆符号,个别强烈水解用箭号,如,Al,2,S,3,的水解,水解程度一般很小，不用,多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看,成一步水解：如,Na,2,CO,3,FeCl,3,注意：水解离子方程式和电离方程式，化学反,应的离子方程式的区别

16、,例,下列式子分别表示什么意义,NH,4,OH,NH,3,H,2,O,NH,4,H,2,O NH,3,H,2,O + H,NH,3,H,2,O + H,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O NH,4,OH,NH,3,H,3,O,NH,4,H,2,O,NH,4,OH,NH,3,H,2,O,NH,3,H,NH,4,5,影响盐类水解平衡的因素,内因：物质的性质,如,水解程度,Na,2,CO,3,Na,2,SO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,外因,溶液的浓度,越稀水解程度越大,温度,越高水解程度越大,溶液,pH,值,具体分析,例,在,NH,4,Cl,溶液中分别采取下列措施对,NH,4,

17、Cl,溶液水解有什么影响？加入固体,NH,4,Cl,加入同,浓度的,NH,4,Cl,溶液,加入,NaOH,固体,加水稀,释,滴入稀硫酸,加入,NaCl,稀溶液,加热,6,酸式盐溶液的酸碱性问题,能分析,NaHSO,4,NaHCO,3,NaH,2,PO,4,Na,2,HPO,4,溶液的酸碱性,7,盐类的双水解,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应,不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解,常见的有,NH,4,Al,3,Fe,3,S,2,CO,3,2,AlO,2,HS,HCO,3,例,写出,AlCl,3,溶液和,NaAlO,2,溶液反应的离子方,程式,FeCl,3,溶液和,NaHCO,3,溶液反应的离子方

18、程式,注,Fe,3,和,S,2,发生氧化还原反应,8,水解应用实例,明矾净水,配制澄清透明的,FeCl,3,溶液,制,Fe (OH,3,胶体,合理施肥和土壤的改,良等。不能在溶液中制取,Al,2,S,3,Mg,和,NH,4,Cl,溶液,的反应等,9,其它,分清,水解、水化、水合,例,某溶液中水电离出的,c(H,是,10,12,mol/L,该溶液,可能是,0.01mol/LHCl,0.01mol/LNaOH,PH=12,的,Na,2,CO,3,溶液,PH=12,的,NH,4,Cl,溶液,例,在由水电离提供的,H,为,10,13,mol/L,的溶液中，一定能,大量共存的一组离子是,A,NH,4,N

19、O,3,Na,AlO,2,B. K,Cl,HSO,3,CO,3,2,C. K,NO,3,Na,Cl,D. Cl,Na,Mg,2,Fe,2,例,常温下一种,PH=3,的酸溶液和一种,PH=11,的碱溶液,等体积混合后测得溶液的,PH=5.6,其原因可能是,A,浓的强酸和稀的弱碱溶液反应,B,浓的弱酸和稀的强碱溶液反应,C,等浓度的强酸和弱碱溶液反应,D,生成了一种强酸弱碱盐,例,在一种一元碱,ROH,的溶液中，加入一种一元,HA,当反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是,A,加入的一元酸过量,B,生成的盐不能水解,B,C,加入的酸和碱的物质的量相等,C,D,反应后溶液中,A,= R,二,盐溶液

20、中各离子浓度大小的比较,要点,离子会水解其浓度变小,如,在,NaHS,溶液中,Na,HS,OH,S,2,H,物料守恒的关系,如,Na,2,CO,3,溶液中,Na,2 CO,3,2,+ 2 HCO,3,+ 2 H,2,CO,3,电荷数平衡的关系,如,NaHCO,3,溶液中,Na,H,= HCO,3,2 CO,3,2,+ OH,水的电离离子数平衡的关系,如,Na,3,PO,4,溶液中,OH,HPO,4,2,+2 H,2,PO,4,+ 3 H,3,PO,4,+ H,如,Na,2,CO,3,溶液中,和,要点的合并,HCO,3,+ H,= OH,- 2 H,2,CO,3,如,Na,2,CO,3,溶液中,

21、和,要点的合并,Na,OH,2 CO,3,2,3 HCO,3,4 H,2,CO,3,H,盐和盐溶液之间的反应要考虑四种情况,一般的,复分解反应；盐类的双水解；氧化还原反应；络合反,应,中学范围的水解反应有：无机盐的水解；有机盐,的水解；卤代烃的水解；酯类的水解；糖类的水解,蛋白质的水解,NaH,Mg,3,N,2,CaC,2,的水解等,能破坏水的电离平衡的方法有：水解；向水中加,入可溶性的酸或可溶性的碱；加入某些和水反应的,物质如,Na,等,加热,FeCl,3,溶液,和,Fe,2,SO,4,3,溶液分别得到什么产,物,四,离子反应,一、离子反应和离子反应分类和发生的条件,离子互换的反应（复分解反

22、应,向着,离子浓度减小的方向进行,个别有例外,氧化物和酸溶液或碱溶液的反应,按性,质,有离子参加的氧化还原反应,按性质,有络离子参加的反应,按性质,二、书写离子方程式,离子方程式是表示,一类,反应的式子,例,下列化学反应能用,H,OH,H,2,O,来表示的,是,A,H,2,SO,4,2NaOH Na,2,SO,4,2H,2,O,B,2NaHSO,4,2KOH K,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,C,H,2,S + 2NaOH Na,2,S + 2H,2,O,D,2HCl + Cu(OH,2,CuCl,2,2H,2,O,E,H,2,SO,4,Ba(OH,2,BaSO,4,2H,2

23、,O,离子方程式书写注意事项,知道离子方程式书写的方法,可溶性的强电解,质,用离子符号表示；其他用物质用化学式表示,微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以,离子符号来表示。如：澄清石灰水中通入过量,CO,2,浓,NaOH,溶液中加入浓,CaCl,2,溶液,熟记常见酸、碱、盐的溶解性,熟记常见强、弱电解质,检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总,数是否相等；能约的系数是否约去,非水溶液状态（包括很浓的溶液如浓硫酸）的反,应，不宜写离子方程式。如：浓硫酸和铜的反应,熟石灰和氯化铵在研钵中研磨,注意有水参加的反应：如,钠投入硫酸铜溶液；二,氧化硫气体通入溴水中；铝片和氢氧化钠溶液反应,注意反

24、应物用量的多少：如,碳酸氢钙溶液中加,入少量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液中加入过量,的氢氧化钠溶液,注意氧化还原反应中物质反应的先后顺序：如,溴,化亚铁溶液中通入少量的氯气和溴化亚铁溶液中通,入过量的氯气,例,正确写出澄清石灰水和下列物质反应的离子方,程式,纯碱溶液,少量的二氧化硫,硝,酸溶液,足量的碳酸氢钠溶液,过量的二氧化碳,少量的碳酸氢钠溶液,氯化铜溶液,硫酸氢,钠稀溶液,硫酸氢钠浓溶液,碳酸氢镁溶液,例,完成下列离子方程式,向,100ml0.15mol/L,的,氢氧化钠溶液中通入,0.224L,标准状况）二氧化碳,向,FeBr,2,溶液中通入少量的氯气,向,FeBr,2,溶液,中通入过

25、量的氯气,例,往,100ml,物质的量浓度相同的,FeBr,2,和,FeI,2,混合,溶液中缓慢通入,2.24L,标准状况下,Cl,2,结果溶液,中有二分子一溴离子被氧化成溴单质，求原,FeBr,2,溶,液的浓度（已知：还原性强弱是,I,Fe,2,Br,例,下列反应的离子方程式错误的是,A,向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠,Ca,2,2HCO,3,2OH,CaCO,3,2H,2,O,CO,3,2,B,等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按,溶液混合,Ba,2,2OH,NH,HCO,3,BaCO,3,NH,3,H,2,O,H,2,O,C,氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH,3,3H,Al,

26、3,3H,2,O,D,过,量,CO,2,通,入,氢,氧,化,钠,溶,液,中,CO,2,2OH,CO,3,2,H,2,O,三、离子共存的问题,离子不能共存的几种情况,离子和离子相互,之间结合成难溶的物质、挥发性的物质、弱电解,质,两种弱离子的双水解,如,Al,3,AlO,2,离子和离子相互之间发生氧化还,原反应（如,Fe,2,H,NO,3,Fe,3,S,2,I,S,2,O,3,2,H,等,离子和离子相互之间,结合成络离子（如,Fe,3,SCN,Fe(SCN,2,注意：试题给出的条件中溶液是无色还,是有色；溶液的,pH,值是多少,例,下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不,能大量共存的是,A,H,

27、3,O,NO,3,Fe,2,Na,B,Ag,NO,3,Cl,K,C,K,Ba,2,OH,SO,4,2,D,Cu,2,NH,4,Br,OH,例,在,pH,1,的无色溶液中能大量共存的离子组是,A . NH,4,Mg,2,SO,4,2,Cl,B. Ba,2,K,OH,NO,3,C . Al,3,Cu,2,SO,4,2,Cl,D. Na,Ca,2,Cl,AlO,2,再见,人的思想是了不起的，只要专注,于某一,项事业,就一,定会做,出使自,己感到,吃惊的,成绩来,没有播种，何来收获；没有,辛劳,何来成,功；没,有磨难,何来,荣耀,没有挫,折，何,来辉煌,我的最高原则是：不论对任,何困难,都决,不屈服,天行健，君子以自强不息,地势坤,君子,以厚德,载物,过去属于死神，现在属于自,己,伟大的事业是根源于坚韧不,断地工,作，以,全副精,神去从,事，不,避艰苦,思想上的努力，正如可以长,出大树,的种子,一般,在眼睛,里是看,不见的,但,人类社,会生活,的明显,的变化,正发生,于其中,书山有路勤为径，学海无崖,苦作舟,有志者，事竟成,10,我们比较容易承认行为上的,错误,过失和,缺点,而对于,思想上,的错误,过失,和缺点,则不然,11,每个人都有错，但只有愚者,才会执,迷不悟,12,不经一翻彻骨寒，怎得梅花,扑