高中化学 3.4 离子反应（第1课时）同课异构课件 鲁科版选修4.ppt

1、第4节 离子反应,第1课时:离子反应发生的条件,第3章 物质在水溶液中的行为,三国演义第89回： 后主建兴三年(公元225年)诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉。其中一口为“哑泉”。,时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉泉水后，一个个说不出话来，后来得一智者指教，复饮“安乐泉”泉水，,哑泉 “人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。,安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。,1995年10月国内某刊报道，经研究“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。,“安乐泉”能解“哑泉”之毒的原理可能为Cu2+2OH- = Cu(OH)2,“安乐泉” 解“哑泉”之

2、毒,一、离子反应,1、定义： 通常将溶液中离子之间，以及离子与原 子或分子之间发生的反应称为离子反应。,交流研讨 离子反应发生的条件,以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。,(1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液 （2）石灰乳Ca(OH) 2浊液与Na2CO3溶液 （3）Na2CO3溶液与盐酸 （4）CH3COONa溶液与盐酸 （5）(NH4)2SO4溶液与NaOH浓溶液 （6）盐酸与锌粒 （7）溴水和KI溶液,生成沉淀,生成沉淀,生成气体(弱电解质),发生氧化还原反应,生成弱电解质,发生氧化还原反应,Ca(OH)2+CO32- =Ca

3、CO3+OH-,SO42-+Ba2+=BaSO4,CO32+2H+=H2O+ CO2,Br2+2I-=2Br-+I2,CH3COO-+H+= CH3COOH,Zn+2H+=Zn2+H2,NH4+OH-= NH3+H2O,生成气体(弱电解质),AgCl + I- AgI + Cl-,迁移应用,已知在1825难溶电解质 Ksp 单位省略 AgCl 1.810-10 AgI 8.310-17 怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI?根据所 提供的试剂设计实验并进行验证。 提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液,a、向NaCl溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液； b、将a所得混合物分为

4、两份,向期中一份逐滴加入NaI溶液至出现现象后，停止滴加。,实验方案：,沉淀转化： 沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行。简而言之，即溶解度大的物质生成溶解度小的物质，溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。,迁移应用,你能得出沉淀转化的规律吗？,你能举出沉淀转化的其它实例吗？,MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-,ZnS+Cu2+=Zn2+CuS,实验操作及注意事项,1、正确使用胶头滴管 2、药品用量:加入4mL (约两半滴管)0.1molL-1 NaCl溶液，滴加两滴0.1mol

5、L-1硝酸银溶液。 3、把上述混合物分成两份，向其中一份逐滴加入0.1molL-1的NaI溶液至出现现象。,2、离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质 （2）生成弱电解质 （3）生成易挥发物质 （4）发生氧化还原反应,实验结论,实质： 使某种离子浓度减少,1、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？ 2、向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？ 3、向同浓度的Cu（NO3）2与AgNO3混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？,5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,I-先被氧化。,Ag+先被还原。,结论:几种还原性不同但浓度相同的离子与同种氧化剂反应

6、,通常还原性强的先被氧化。,结论:几种氧化性不同但浓度相同的离子与同种还原剂反应,通常氧化性强的先被还原。,实验验证:取1ml硫酸亚铁溶液,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液至出现现象。,离子反应发生的理论判据,焓变与熵变判据,离子反应 Ba2+SO42-=BaSO4 H+OH-=H2O 2H+CO32-=H2O+CO2 Zn+2H+=Zn2+H2,-212.50 422.2 0,Cu2+Zn=Cu+Zn2+ 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2,H-TS/kJmol-1 -56.630 -79.88 0 -95.29 0 -147.0 0,电解NaCl溶液,追根寻源,离子反应发生的理论判据,平衡

7、常数判据,注：在此省略平衡常数的单位,追根寻源,生成沉淀 生成弱电解质 生成气体 发生氧化还原反应,平衡角度分析,生成沉淀 生成弱电离物质 生成易挥发物质 发生氧化还原反应,焓变和熵变判据 平衡常数判据,离子反应 共同点： 使某种离子 浓度减少,总结,实验结论,理论判据,离子反应 1.定义 2.离子反应发生条件,1、下列叙述正确的是( ) A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B 离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行 C 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中 和反应的离子方程式都是H+OH-HO D 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行,课堂练

8、习,B,2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试 剂中效果最好的是 （ ） A NaCl溶液 B NaBr溶液 C NaI溶液 D Na2S溶液,D,课堂练习,3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会 有Fe3+生成的是 （ ） A 稀硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜,BC,课堂练习,4、下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸钡与盐酸反应 2HCO32H2OCO2 B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2SO42HOHBaSO4H2O C、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl22OHClClOH2O D、CO2通入澄清石灰水中 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,C,5、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AH+、Na+、NO3-、SO32- BMnO4-、Fe2+、Na+、NH4+ CFe3+、SCN、SO42-、Cl DFe3+、HCO3-、Cl、NH4+,AB,课堂练习,如何检验溶液中含有NH4+？,方法：在待检验溶液中加入浓碱溶液，再将混合液加热，用pH试纸或红色石蕊试纸检验放出的气体。,NH4+OH-=NH3H2O,NH3H2O=