培优易错难题高无机综合推断辅导专题训练一

1、【化学】培优易错 难题高无机综合推断辅导专题训练(1)一、无机综合推断1 下列各物质中只有a、 b、c 三种单质， a 的焰色反应为黄色，主要以g形式存在于海水中， f 是一种淡黄色的固体， h是一种常见的无色液体， i 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） a 是： _，c 是： _， l 是： _， i 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 nacl 2hclco22na+2ho=2naoh+h2na2o2+2h2o=4naoh+o22nahco3na2co3+co2+h2 o【解析】【分析】焰色

2、反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，a 是钠， b 是氧气， c 是氯气， d 是氢氧化钠， e 是氧化钠， f 是过氧化钠， g 是氯化钠， h 是水， i 是二氧化碳， j 是碳酸氢钠， k 是碳酸钠， l 是盐酸。【详解】（1） a 是钠，化学式为na， c 是氯气，化学式为cl 2， l 是氯化氢，化学式为hcl， i 是二2；氧化碳，化学式为 co（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2na+2ho=2naoh+h；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2na2o2+2h2o=4

3、naoh+o2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2nahco3na2co3+co2+h2o；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。2 现有金属单质a 和气体甲、乙、丙及物质b、 c、 d、 e、 f、g，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的名称：丙 -_；（ 2）写出下列物质的化学式： f_；（ 3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶

4、液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因_ 。 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质b 制取简易消毒液d。其反应原理为：（用化学方程式表示） _。【答案】氯化氢ca(clo)2先变红后褪色氯气和水反应生成 hcl、 hclo，溶液显酸性使石蕊变红 hclo 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色cl2+2naoh=nacl+naclo+ho【解析】【分析】金属单质 a 和氧气反应生成淡黄色固体 g，所以 a 是钠、 g 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化

5、钠与氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。【详解】（ 1）根据以上分析，丙是氯化氢；（ 2） f 是 ca(clo)2；（ 3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+ho。3 已知 a 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出物质 b 的化学式： _（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应 _反应 _（3）写出下列反应的离子方程式：反应 cd_反应 dc _（4）检验 d

6、 中阳离子的方法：_【答案】 fe34222323 422+2o4fe(oh) o 2h o=4fe(oh)3fe + 4ho(g)fe o + 4h2fe + cl3+-3+2+=2fe +2cl2fe+fe=3fe取少量d溶液于试管中，滴加少量kscn溶液，若溶液变红，证明 d 中含有 fe3+。【解析】红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质a 为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（c）和氢气 (f),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（d） , 氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（e），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧

7、化三铁（b）和氢气 (f) ；（1） b 为四氧化三铁，正确答案为fe3 o4 。（2）正确答案： 4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3； 3fe + 4h2o(g)fe3o4 + 4h2。（ 3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2fe2+ cl2 =2fe3+2cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚3+2+2+3+-3+2+铁： 2fe+fe=3fe ；正确答案： 2fe + cl2=2fe +2cl；2fe +fe=3fe 。（4） fe3+检验方法： 加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀； 加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量d 溶液于试管中，滴加少量ksc

8、n溶液，若溶液变红，证明d 中含有 fe3+。点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。4 如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a 和 c 为无色气体。填写下列空白：（ 1）物质 m 可以是 _； c 是 _；f 是_（填化学式）。（ 2）反应的化学方程式是 _。（ 3）反应的离子方程式是 _。【答案】 nh434 23322 22232 2no3-hco或 (nh ) conhno2na o 2co = 2na co o8h3cu=3cu2 2no 4h2o【解析】【分析】m 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh

9、3 ，气体a 能与 na2o2反应，故 a 为 co2，则 a 应为碳酸铵或碳酸氢铵，b 为 h2o，结合转化关系可知， d 为 o2 ，e 为 no，f 为 no2 ，g 为 hno3。【详解】(1)根据上述推断，m 可以为： nh4hco3 或 (nh4)2co3， c 为 nh3， f 为 no2，故答案为：nh4hco3 或 (nh4)2co3； nh3； no2；(2)根据分析和框图可知反应是过氧化钠与co2 反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2na2 o2 2co2 = 2na2co3 o2，故答案为：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2；(3)根据分析和框图可知反应

10、是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、no 和水，反应的离子方程式为 8h 2no3- 3cu=3cu2 2no 4h2o，故答案为：8h 2no3- 3cu=3cu2 2no 4h2o。5a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a 是d 的2 倍，所含元素的原子最外层电子数d 是a 的 2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、 d 所含元素同主族，a、f 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 a 为常见的金属单质

11、， d、 f 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 b、 c、f 都是气态单质，且 b 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，a、d 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有 3mol 电子转移，则生成d 的物质的量为_。【答案】 c+4hno3加热高温2+=2cl（浓）22+2h2o2si+2co2co +4no2c+siocl +2fe3+催化剂2fe4nh35o24no 6h2o3mol+加热【解析】【分析】【详解】(1) 若a d为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最、外层电子

12、数d 是 a 的 2 倍，则 d 处于第二周期、 a 处于第三周期，设a 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 a 为 mg，d 为 c，则 b 为 co2， c 为 mgo，与两个反应中都有红棕色气体生成，则f 为 hno3， e 为 mg ( no3) 2，反应的化学方程式加热是： c+4hno3( 浓 )co2+4no2+2h2o；( 2) a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，则 a 为 c， d 为 si， f 为 o， b 为 sio2，反应为c 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2c+

13、sio2si+2co；(3) 若a是常见的金属的单质，d f是气态单质，且反应在水溶液中进行，d和f单质、化合反应生成 b 为酸，由转化关系可知a 为变价金属，气体单质f 能与 a 反应生成高价态化合物，则推断变价金属a 为 fe，f 为 cl2，d 为 h2， b 为 hcl， c 是 fecl2， e 为 fecl3 ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为 cl2+2fe2+=2cl- +2fe3+；( 4) 若 b、c、 f 都是气态单质，且 b 为黄绿色，则 b 为 cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知c 为 n2， f 为 o2

14、， e 为no， a 为 nh ，反应为置换反应，a、 d 相遇有白烟生成，可推知d 为 hcl，反应的化3学方程式是： 4nh3+5o2催化剂4no+6h2o，反应为： 2nh3+6cl2=6hcl+n2，每生成加热6molhcl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成 hcl 的物质的量为 3mol。6 固体化合物x 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 x 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 y 的成分 _(填化学式 )。(3) x 的化学式 _。 x 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该

15、反应的化学方程式是 _。【答案】 ocu和 naoh nacuo2nacuo28hcl2nacl2cucl2 cl2 4h2 o2【解析】【分析】固体混合物 y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是 cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸 hcl 中和，说明为 naoh（易算出为 0.02mol ），混合气体能使cuso4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） cuso4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有（2）现象 2 获得紫色单质，说明y 含有 cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有o 元素。 na 元素，与hcl发生中和反应说明有naoh，故答案填cu

16、 和 naoh。（ 3） naoh 为 0.02mol ，易算出 m(na)=0.0223g=0.46g， m(o)=m-m(na)-m(cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， n(na)： n(cu)： n(o)= 0.46 : 1.28 : 0.64 =1： 1： 2，故化学式为nacuo2，x 与236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有cl2，和 cucl2 蓝色溶液，因而化学方程式为2nacuo2 8hcl 2nacl2cucl2 cl2 4h2o7 常见无机物a、 b、 c、d 存在如图转化关系：(1)若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一. 遇空气

17、会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 a 为常见挥发性强酸，d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b 的化学式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 的电子式是 _ 。(4)若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d 为 co2 ，举出 c 的一种用途_。催化剂fe(no 3 )3【答案】 4nh 3 5o24no 6h 2o治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，b 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 b 是 no， d 是氧气， c 是二氧化氮，反应 的化学

18、方程式为：催化剂4nh 35o24no6h 2o ，催化剂故答案为：4nh 35o24no6h 2o ；（2）若 a 为常见挥发性强酸，fe， b 能和 d 反应生成c，则d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则 d 是 a 是硝酸、 b 是硝酸铁、 c 是硝酸亚铁，则 b 的化学式为fe(no 3 )3 ，故答案为： fe(no 3 ) 3 ；（3）若 a、 c、 d 都是常见气体，c 是形成酸雨的主要气体，则c 是二氧化硫，a 是硫化氢、 d 是氧气、b 是s， a 的电子式是，故答案为：；（4）若a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有na 元素，d 为co2

19、 ， a 为 naoh、 b 是碳酸钠、 c 为碳酸氢钠， b 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。82018 年 6 月 1 日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去）， x、 y、z 为单质，其它为化合物； e 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分； a 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 e 的说法正确的是_ （填序号）e 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在e 既能与 naoh 溶液反应，又能与hf

20、酸反应，其为两性物质可用盐酸除去e 中混有少量xe 是良好的半导体材料(2)写出e 与焦炭在高温下反应制取标明电子转移数目z 的化学方程式，并用单线桥分析_(3)写出e 与naoh 溶液反应的离子方程式：_(4)a 与足量b 的稀溶液反应生成d 溶液，请用文字表述检验d 中金属阳离子存在的一种实验方法_(5)f 物质用氧化物的形式表示为：_ 。(6)已知在外加直流电作用下，g 胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_；净化g 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。【答案】sio2-32-2+2oh =sio+h o 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液

21、中有fe3+22电泳na o ?sio渗析【解析】【分析】a 为黑色磁性氧化物，则a 为 fe o ， x 为 fe；fe o 和 b 反应生成 d 溶液，结合 b 是 y、3434no 和水反应生成的可知，b 为 hno3， y为 o2； hno3 和 f 生成一种胶体，可以推知g 是h sio ，则 f为 na sio ，e 为 sio ， sio 和焦炭在高温的条件下生成si 单质，则 z 为 si，232322以此解答。【详解】(1)由分析可知 e 为 sio2。 sio2 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；sio2 既能与 naoh 溶液反应，又能与hf 酸反应生成 sif4气

22、体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去 e 中混有少量fe，正确； sio2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) sio2 与焦炭在高温下反应制取 si，同时生成 co，用单线桥分析 标明电子转移数目为：；2和 naoh 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：2-32-2(3) siosio +2oh =sio+h o；(4) a 为 fe3 o4 与足量 hno3 的稀溶液反应生成的溶液中含有fe3+，检验 fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+；(5) na2sio3 用氧化物的形式表示为：na2o ?sio2；

23、(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化g 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。9 短周期元素x、 y、z、w 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， w 的简单离子半径最小， x、 y、 z、 w 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛xyzw（ 1） x 元素在元素周期表中的位置 _2）xyz元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态32（、 、yh与液态 h z可以发生类似方式电离，则液态yh 中阴离子的电子式为 _33）超细wy粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为2 32

24、、x在高温下反（wz 、 y应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1： 1；其反应的化学方程式为 _（4）以 w 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_ ( 填 “能”或 “不能”) 用来腌制咸菜，原因是_（ 5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 xz 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 - 氧化钠，其中 z2- 可以在固体介质 nasicon中自由移动则负极的反应式_ .关于该电池的下列说法，正确的是_2-通过固体介质nasicon由电极 b 流向电极 aa 工作时电极 b 作正极， zb 工作时电流由电极 a 通过传感器流向电极b

25、c 传感器中通过的电流越大，尾气中xz 的含量越高（6）由元素 x 与元素 z 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性kmno氧化，请填写相应4的离子，并给予配平：_ _ mno 4_ h_ co 2 _ mn 2_ h 2o.高温【答案】第二周第a 族al 2 o3n 23c2aln3co不能氯离子会破坏铝表面氧化膜【解析】【分析】co2eo2co 2ac5c 2o24216528由短周期元素x、 y、 z、 w 在周期表中的位置可知，x、 y、z 处于第二周期，w 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，w 的简单离子半径最小，则w 为 al，可推知x为 c、y 为 n、 z 为 o（1

26、）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态 nh3 与液态 h2o 可以发生类似方式电离，则液态nh3 中电离得到nh4+、 nh2- ；（ 3） al2o3、 n2、 c 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 aln 与 co；（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为co2eo 2co 2 ，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素c 与元素 o 组成

27、的某种阴离子具有还原性，能被酸性kmno4 氧化，该阴离子为 c2o4 2-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。【详解】由短周期元素x、 y、 z、 w 在周期表中的位置可知，x、 y、z 处于第二周期，w 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，w 的简单离子半径最小，则w 为 al，可推知x为 c、y 为 n、 z 为 o（1） x 为 c 元素，原子核外有2 个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第a 族；（2）液态 nh3 与液态 h2o 可以发生类似方式电离，则液态nh3中电离得到 nh4+、 nh2- ，nh2-中 n 原子与 h 原子之间形成1 对共用电

28、子对，其电子式为：；（ 3） al2o3、 n2、 c 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 aln 与 co，反应方程式为：高温al 2o 3n 23c2aln3co ，（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为co 2e o 2co 2 ，a.工作时电极 b 通入空气， b 作正极，阴离子向负极移动，o2- 由电极 b 流向电极 a， a 项正确；b.原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b 通过传感器流向电极a， b 项错误；c.一氧化碳的

29、含量越大，原电池放电时产生的电流越大，c 项正确；答案选 ac；（6）由元素 c 与元素 o 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性kmno4氧化，该阴离子为 c2o4 2-，反应中 c 元素化合价由 +3 升高为 +4， mn 元素化合价由 +7 降低为 +2，化合价升降最小公倍数为 10， c2o42- 的系数为 5，mno 4-的系数为 2，由原子守恒可知： co2 的系数为10， mn 2的系数为5， h2o 为 8， h+的系数为16，故配平后离子方程式为：5c2o422mno 416h 10co 2 2mn 28h 2o ；【点睛】解答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解题关键。信息型氧化还原反应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：10 为探究化合物a（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物a 溶于水中，一段时间后全部转化为b（红褐色沉淀）、c（一种碱）和气体单质d（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100ml 0.6mol/l稀硫酸