化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题含详细答案

1、化学 化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro42- ( 黄色 )+ 2h+ h=+13. 8kj/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为 cr3+， cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管 c 和 b 对比，推测试管c 的现象是 _ 。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不c h+c h+) 增大对平衡的影响。你认为是一定是 ( ) 增大影响的结果；乙认

2、为橙色加深一定是(否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_ 。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 ph 增大c(cr2 o72- )c(cro4_（选填“增大”，2- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加 ki 溶液、过量稀 h24+6 价铬盐氧化性so 的实验现象，说明强弱为 cr2 72-42 - （填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧o _cro化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 cr2 o72- 废水，探究不同因素对含 cr2o72- 废水处理的影响，结果如表所示（ cr2o72- 的起始浓度，体积、电压、电

3、解时间均相同）。实验是否加入否否加入 5g否fe ( so )324是否加入 h2 4否加入 1ml加入 1ml加入 1mlso电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁2 72-的去除率 /%0.92212.720.857.3cr o实验中 cr2 72- 放电的电极反应式是 _。o实验中 fe3+去除 cr2o72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 cr2 o72- 去除率提高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，若因浓 h24so 溶于水而温度升

4、高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c( h+) 平衡逆向移动的结果减小 大于cr2 72-+6i-o+14h+3+3i222-+6e-+3+7h22+2+=2cr2 7+14h =2cro 阳极 fe 失电子生成fe， fe 与+7h ocr o2 72-在酸性条件下反应生成fe3 +， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2 7 2-， fe2+循cr oo环利用提高了 cr2o72- 的去除率【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro4

5、2- ( 黄色 )+ 2h+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和 b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c h+c h+) 增大对平衡的影响。我认为不( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是(需要再设计实验证明，故填否。理由是：cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，浓 h2so4 溶于水会放出大量的热量而使溶

6、液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c( h+) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的ph 增大，上述平衡向正反应方向移动， c(cr2o 7 2- ) 减小，而 c(cro 4 2- )增大，故 c(cr2o72- ) 减小。c(cro42- )（4）向试管 c 继续滴加 ki 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀h2so4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，cro 2-转化为 cr2-42o7，cr2 o72- 可以在酸

7、性条件下将 i- 氧化，而在碱性条件下，cro4 2- 不能将 i- 氧化，说明 +6 价铬盐氧化性强弱为： cr2o72- 大于 cro42- ；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 cr2o72- +6i- +14h+=2cr3+3i2+7h2o。（ 5）实验中， cr2o7 2- 在阴极上放电被还原为 cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 cr2o72- +6e- +14h+=2cr3+7h2o。由实验中 fe3+去除 cr2 72-的机理示意图可知，加入 fe243溶于水电离出3+，在直o( so )fe流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故fe3+更易在阴极上得到电子被还

8、原为fe2+， fe2+在酸性条件下把 cr2o72- 还原为 cr3+。如此循环往复， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。由此可知，实验iv 中 cr2o72-去除率提高较多的原因是：阳极fe 失电子生成fe2+，fe2+与 cr2o72- 在酸性条件下反应生成fe3+， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ，故在阴阳两极附近均在大量的fe2+， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需

9、要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。2 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制-14-10.5mol l43mgso 溶液和0.5mol l nh hco 溶液。步骤2：用量筒量取 500ml nh4hco3 溶液于 1000ml 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在 50。步骤3：将 250ml mgso4溶液逐滴加入43内滴加完后，用氨水调节nh hco 溶液中， 1min溶液 ph 到 9.5。步骤4：放置1h 后，过滤，洗涤。步骤5：在 40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（mgco3nh2o n=15）。步

10、骤 2控制温度在 50，较好的加热方法是 _。步骤 3生成 mgco3nh2 o 沉淀的化学方程式为 _ 。步骤 4检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _ 。（2）测定生成的mgco3nh2o 中的 n 值。称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 co2 被 naoh 溶液吸收，在室温下反应4 5h，反应后期将温度升到 30，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得co2 的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是_。上述反应后期要升温到30，主要目的是_。测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下co2 为 1.12l，则 n 值

11、为 _。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/l h 2o2 溶液进行滴定。平行测定四组。消耗h2o2 溶液的体积数据如表所示。实验编号1234消耗 h2o2 溶液体积 /ml15.0015.0215.6214.98h2o2 溶液应装在 _（填 “酸式 ”或“碱式 ”）滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_ %（保留小数点后两位）。【答案】水浴加热mgso+nh4hco3+nh3?h2 o+(n-1)

12、h2omgco3nh2o +(nh4)2so4取最4后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入bacl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用使广口瓶中溶解的 co2 充分逸出，并被naoh 溶液充分吸收4 酸式0.13【解析】【分析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定mgco3nh 2o 中 n 值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用mgso4 溶液和 nh4hco3 溶液、氨水反应生成。测定mgco3nh2 o 中 n 值，采用的是加稀硫酸，和mgco3nh2o 反应，测定产生的 co2 的体积，可以通过计算确定

13、mgco3nh2o 中 n 值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为 fe2+，用 h2 22 2o 溶液滴定，根据消耗的h o 的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。【详解】（ 1）步骤 2 控制温度在 50 ，当温度不超过 100 时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。mgso443324 2 4溶液和 nh hco 溶液、氨水反应生成mgconh o 沉淀的同时还得到(nh ) so，化学方程式为： mgso4433 22o324 24+nh hco +nh ?h o+(n-1)hmgco nh o +(nh )so 。步骤 4

14、检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的so42-，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入bacl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。（2）图中气球可以缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是使广口瓶中溶解的co2 充分逸出，并被naoh溶液充分吸收。标准状况下1.12lco2 的物质的量为0.05mol ，根据碳守恒，有7.8000g=0.05mol ，解得 n=4。(84+18n)g/mol（3） h2o2 溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。四次实验数据，第 3次和其他三次数据偏离较大，舍去，计

15、算出三次实验消耗h2o2 溶液体积的平均值为 15.00ml。 n(h2o2)=0.015l 0.010mol/l=1.5 -4mol10，在 h2o2和 fe2+的反应中， h2o2 做氧化剂， -1价氧的化合价降低到-2 价， fe2+中铁的化合价升高到+3 价，根据电2+-4-4子守恒， n(fe )=2(h2 o2)= 3 10mol ，则 m(fe)= 3 10mol 56g/mol=0.0168g，实验菱镁矿中0.0168铁元素的质量分数为 100%=0.13%。12.5【点睛】当控制温度在 100 以下时，可以采取水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择

16、检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。3 连二亚硫酸钠（ na2 s2o4 ）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知： na2 2 4是白色固体，还原性比23强，易与酸反应（2 42- +4h+s ona so2s o3so2+s+2h2o）。（一）锌粉法步骤 1：按如图方式，温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph 在 3 3. 5 时，停止通入so2，反应后得到zns2o4 溶液。步骤 2：将得到的 zns24naoh 溶液中，过滤，滤渣为zn（oh）2，向滤液

17、中加o 溶液加入入一定量食盐，立即析出na22 42s o ?2h o 晶体。步骤 3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120 140的热风干燥得到na2s2o4。（二）甲酸钠法步骤 4：按上图方式，将装置中的zn 粉和水换成 hcoona、 na2co3 溶液和乙醇。温度控制在 70 83，持续通入so2，维持溶液 ph 在 4 6，经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55，立即析出无水 na2s2 o4。步骤 5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到na2s2 o4。回答下列问题：（1）步骤1 容器中发生反应的化学方程式是_；容器中多孔球泡的作用是 _。（2）步骤2 中“向滤液中加入一定量食盐，立即析

18、出na2 2 42s o ?2h o 晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）_。（ 3）两种方法中控制温度的加热方式是_。（ 4）根据上述实验过程判断， na2s2o4 在水、乙醇中的溶解性为： _。（5）甲酸钠法中生成na2s2o4 的总反应为 _。（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na2so4。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、agno3 溶液、 bacl2 溶液 _。【答案】 h2o so2 h2so3zn 2h2 so3=zns2o42h2o或zn 2so2=zns2o4增大气体与溶液+=，+的接触面积，加

19、快气体的吸收速率溶液中存在：na2s2o4( s) ? na2s2o4( aq) ?+2-( aq) 或2na ( aq)+ s2 o 422 4+( aq)+s o2-，增大+) ，平衡向逆反应方向移动水浴加热4( aq)c( nana s o ( s) ? 2na2na2s2o4 在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2hcoona 4so2na2co32na2s2o4 h2o 3co2zn oh 2难溶于水，易与na2s2o4分离 取少+=+( )量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4【解析】【分析

20、】合成保险粉的反应物为zn、 so2、 h2o，根据温度控制在4045，当三颈瓶中溶液ph 在33. 5 时，停止通入so2，反应后得到zns2o4 溶液，据此分析解答。【详解】（1）合成保险粉的反应物有zn、 so2、 h2o，根据温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph在33.5时，说明发生了：h2oso2 h2so3反应，最后反应得到zns2o4溶液，说明又+=发生了：zn 2h23242224+so= zns o +2h o 反应，总过程也可以写成：zn+2so= zns o ，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（ 2）溶液中存在： na2 s2o4( s) ?

21、 na2s2o4( aq) ? 2na+( aq)+ s2 o 24- ( aq) 或+2-+na2s2o4( s) ? 2na ( aq)+ s2o4( aq) ，增大 c( na ) ，平衡向逆反应方向移动，所以向滤液中加入一定量食盐，立即析出na2s2o4?2h2 o 晶体；（3）根据温度控制在40 45可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；（4）根据步骤 2 中将得到的 zns2o4 溶液加入 naoh 溶液中，过滤，滤渣为zn( oh) 2，向滤液中加入食盐，才析出na2s2o42h2o晶体，可知na2s2o4在水中溶解度较大；根据步骤5?析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅

22、速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成na2s2o4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为2hcoona+4so2+na2co3=2na2s2 o4+h2o+3co2；（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是zn( oh) 2 难溶于水，易与 na2 2 4分离；s o（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na2 so4，要避免na2s2o4 干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4。4 资料显示 “o 2 的氧化性随溶液 ph 的

23、增大逐渐减弱 ”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 o 2 与 ki 溶液发生反应的条件。供选试剂： 0.1mol / l h 2so4 溶液、 mno 2 固体、 kmno 4 固体。该小组同学设计 、 两组实验，记录如下：实验操作实验现象向试管中加入kmno 4固体，连接装置、，点燃试管中有气泡冒出，溶液不变蓝酒精灯向试管中加入kmno 4固体，试管中有气泡冒出， 试管中加入适量0.1mol / lh 2so4 溶液，连接装置溶液变蓝、，点燃酒精灯（ 1）选择装置用 kmno 4 固体制取 o 2 ，为避免 kmno 4 固体随 o 2 进入试管对实验造成干扰，应进行的改进是

24、_， 组实验中 o 2 与 ki 溶液反应的离子方程式是_。（2）对比 、 两组实验可知， o2 与 ki 溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（3）为进一步探究碱性条件下ki 与 o2 能否反应，用上图中的装置继续进行实验：实验操作实验现象向试管中加入 kmno 4固体，试管中滴加koh 溶液控制 ph8 ，溶液略变蓝连接装置、，点燃酒精灯向试管中加入 kmno 4固体，试管中滴加koh 溶液控制无明显变ph 10 ， 连接装置、，点燃酒精灯化对于实验 的现象，小明同学提出猜想“ph10 时 o 2 不能氧化 i ”，设计了下列装置进行实验，

25、验证猜想。（ i ）烧杯 a 中的溶液为 _。（ii ）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入o 2 后 _。（iii ）小刚同学向 ph10 的 koh溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有io 3 ，褪色的原因是 _ ( 用离子方程式表示 ) 。（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是_。【答案】在装置试管口放置棉花球4io 24h2i 22h 2o 酸性环境使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验ph10 的 koh 溶液电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深 3i 2 6ohio 35i3h 2o在 ph10的

26、koh溶液中 i 被氧化生成 i 2 ，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i 。【解析】【分析】（ 1） kmno 4 是粉末状的，会随氧气进入试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下 o2 与 ki 溶液反应生成 i2，根据电子守恒写出反应的离子方程式。（2）对比 、 两组实验可知，酸性溶液中o 2 与 ki 溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。（3）（ i）要证明 ph10 的溶液中 o 2 不能氧化 i ，烧杯 a 中的溶液应为 ph 10 的碱溶液。（ii ）若有电流产生，则猜想不成立。（iii）向ph

27、10的koh溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加碘水，溶液先变蓝说明生成了2i ，后迅速褪色说明生成的i2 又迅速被反应掉。 i2反应后生成了 io 3 ，根据电子守恒写出反应的用离子方程式。（4）所以实验 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的i2 立刻发生了歧化反应。【详解】（1）为避免 kmno 4 固体粉末随 o2 进入试管，在装置试管口放置棉花球， 组实验中反应离子方程式为4io2 4h2i 22h 2o ，故答案为：在装置试管口放置棉花球； 4io 24h2i 2 2h 2 o ；（2）对比 、 两组实验可知：o2 与 ki 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步探究该条件对反应速率的

28、影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；（3）（ i）实验目的是探究在ph 10 的 koh溶液中 o2 能否得电子氧化i ，所以烧杯 a中的溶液为 ph 10 的 koh溶液，故答案为： ph10 的 koh 溶液；（ii ）如果能构成原电池，说明ph 10 时 o 2 能氧化 i ，所以电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深，说明ph 10 时 o2 能氧化 i ，故答案为：电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深；（iii ）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有io 3 ，说明生成的 i 2与溶液中 koh反应生成了io

29、3 离子，根据氧化还原反应化合价升降规律可知溶液中还有i，所以反应离子方程式为： 3i 26ohio 3 5i3h 2o ，故答案为：3i 26ohio 35i3h 2 o ；（4）实验 的现象产生的原因可能是在ph 10的 koh溶液中 i 被氧化生成 i 2 ，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i，从而无法看到溶液变蓝，故答案为：在ph10 的 koh溶液中 i-被氧化生成 i2 ，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i 。5n2 3h22nh3 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。x 的化学式为 _；图中条件选定的主要原因是（选

30、填字母序号）_；a温度、压强对化学平衡影响b铁触媒在该温度时活性大c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动。如图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_。【答案】 nh3bcca【解析】【分析】根据题中工业合成氨生产示意图可知，本题考查合成氨原理及影响合成氨的因素，运用化学平衡移动原理分析。【详解】由合成氨生产示意图可知，原料氮气和氢气经过氨的合成、氨的分离，在冷却设备和分离器中得到最终产物，所以x 为氨气 ，化学式为nh3。故答案为： nh3；a.合成氨是

31、放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，因此选择500 的温度比较合适；增大压强，能加快反应速率，也能使反应正向移动，但是过高的压强会提高反应成本，因此选择 20mpa50mpa 的压强， a 项错误；b实际生产中采用400 500 的高温，催化剂铁触媒活最高，b 项正确；c工业生产以利益最大化为目的，所以工业生产受受动力、材料、设备等条件的限制，c项正确；故答案为： bc；合成氨工业的原理是：n2 3h22nh3， h0，因 h fe3+。实验中 ag+未发生氧化还原反应的原因是 _。+和 s232-反应。(8)进一步探究 ago装置编号试剂 x实验现象agno3 溶液先生成白

32、色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(ag2s)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数： ag2s2o3+_ =ag2s+_(9)根据以上实验， na2s2o3 与金属阳离子发生氧化还原反应和_有关 (写出两条 )。【答案】 so3 2-+223+22硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫+2h = h o +so ;或 hso+h =so +h o控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若 so2过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液 )，滴加 bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2 4杂质加

33、入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀生成紫色配合物so的反应速率快，氧化还原反应速率慢；fe3+与 s2 32- 氧化还原反应的程度大，fe3+2 32-o+3s o2 3 33-(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色+与 s23 2- 生成稳定的配合物，浓fe(s o )ago度降低， ag+的氧化性和s2o32- 的还原性减弱h2oh2so4阳离子、用量等【解析】【分析】. 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸； c 装置为 na2s2 o3 的生成装置； d 装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；.( 6) 利用铁氰化钾溶液

34、检验反应后的溶液中含有的影响分析解答；fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡( 7) 实验滴加 agno3 溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中 ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；( 8) ag2s2o3 中 s 元素化合价为+2 价，生成的ag2s 中 s 元素化合价为 - 2 价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；( 9) 结合实验、从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。【详解】. (1) 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为： so32- +2h+=so2+h2o， c 装置为 na2s2o3 的生成装置，根据反应原理可知 c 中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；( 2) 反应开始时发生的反应为： na2s+so2+h2o=h2s+na2so3， so2+2h2s=3s+2h2o，故该浑浊物是 s；( 3) 通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制so2 生成速率；( 4) 硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的so2 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；( 5) 检测产品中是否存在 na2so4 的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液( 或过滤，取滤液 ) ，滴加 bacl2 溶液，若出现沉淀