2020-2021培优综合题辅导专题训练附详细答案

1、一、中考初中化学综合题1 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。（1）在制取过程中固体m 的俗称是 _，操作的名称是_。（2）为了验证加入 na2 323co 溶液后，得到的 naoh 溶液中是否含有na co ，可取少量溶液加入 _（填序号）进行检验。a 无色酚酞b 氧化铁c 稀盐酸（3）实验室也可用 ca(oh)2溶液与23na co 溶液反应制取少量的 naoh 溶液。取 2000gca(oh)2 溶液逐滴滴加10.6 na2co3 溶液，产生沉淀的质量与所加na2co3 溶液的质量关系如图所示。当加 na2

2、co3 溶液至 a 点时，溶液中的溶质是_（写化学式）。滴加 10.6 na2co3 溶液至 c点时，求所得不饱和溶液的质量_。【答案】 生石灰；蒸发结晶cca(oh)2、 naoh2095g【解析】【详解】（ 1） m 为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；（ 2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；（3） a 点 ca(oh)2还未反应完，故此时溶液中的溶质有ca(oh)2ca(oh)2和，同时还有na2co3 反应生成的 naoh；由图像知加入 50g10.6 na2co3 溶液时完全反应，设完全反应生成ca

3、co3的质量为 xca(oh)2 +na2co3 =caco3 +2naoh106 10050g 10.6% x106 = 10050g 10.6% x x=5g故溶液质量为：100g2000g5g2095g2 实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入 50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的ph 变化情况如下表所示，请分析并计算：氢氧化钠溶液的质量 /g溶液的 ph所得溶液30ph7c(1)a 、 b、c 三种溶液中只含一种溶质的是_。(2) 该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少_?

4、( 写出解题过程2442)(h so+2naoh=naso+2h o)【答案】 b 9.8%。【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a 的 ph7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠； a、b 、 c 三种溶液中只含一种溶质的是b；（2）设：与 40g 的 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x。h2so4+2naoh=na2so4+2h2o9880x40g 10%98x8040 g10%x=4.9g4.9 g硫酸溶液的溶质质量分数= 50g 100%=9.8%。答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。3 生活中常见物质的

5、性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液ph 的变化如图1 所示。下列说法不正确的是_。a p 点所示溶液为碱性b n点表示恰好完全反应c m 点所示溶液中的溶质为nacl 和hcld 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_。（ 4）图 2 装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 a 装置的作用是 _。c 装置玻璃管里可观察到的现象为 _。 b 装置中反应的化学方程式为 _。（ 5）现有 73g 溶质质量分数为 10%的稀盐

6、酸和 127g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 _。【答案】单质d 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊高温3co+feo32fe+3co 5.85%22【解析】【分析】【详解】(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。(2)a、 p 点所示溶液的ph 大于7，所以溶液为碱性，正确；b、 n 点所示溶液的ph 等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；c、 m 点所示溶液的ph 小于7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为nacl 和hcl，正

7、确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中 ph 是从小于7 逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选d。(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体，即有白烟生成。(4) 混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生。碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以 b 装置中发生的反应为 氧化铁和一氧化高温3co+fe2o32fe+3co2。(5)盐酸中 hcl 的质量为73 g 1

8、0%=7.3；g设反应生成的nacl 的质量为xnaoh+ hcl = nacl + h 2 o36.558.57.3gx36.5 = 58.57.3gxx=11.7 g所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7g100%=5.85% 。73g+127g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。4 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中_（填“一定”或“

9、不一定”）含有氯化钠。（ 2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；由此判断，实验 中滤渣的成分是 _ （填化学式）。（ 3）根据以上实验，得出的结论正确的是_（填序号）。a、样品中无naclb、样品中只有naoh和 na2co3c、样品中无 naohd、样品中有 na2co3、 naoh和 nacl（4）配制 100ml质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/m

10、l ），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（ 1.43g/ml ）_ml。（计算结果精确到 0.1 ）ml,水【答案】碳酸钠不一定319.483.3caco d【解析】【详解】（ 1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先 “向其中加入过量稀盐酸 ”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；（ 2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；（ 3）由实验可知，样品中含有碳酸钠；由实验可知，样品中含有氢氧化钠；由实验可知，样品中含有氯化钠，故选d；（3） 100

11、ml 质量分数 10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/ml ）的质量为100ml1.11g/ml=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g 10=x 1.43g/ml40，得x=19.4ml，故加入水的质量为111g-19.4ml1.43g/ ml=83.3g ，约83.3ml。5 实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。（ 1）仪器 a 的名称是： _。（ 2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 _（填字母序号），该反应的化学方程式是 _。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_（填数字序号）。易

12、溶于水难溶于水不与水反应密度与空气接近常温下可与空气中某成分反应有毒，是一种大气污染物（ 3）实验室要制取 co2 应选择的发生装置是 _（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因： _。（ 4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的常温下块状电石（cac2）与水反应生成乙炔（c2h2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_ ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂图中适合制取乙炔气体的发生装置有 _

13、（填装置序号）。（ 5）焦亚硫酸钠 (na2s2 o5) 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置 ( 实验前已除尽装置内的空气 ) 制取 na2s2o5。装置 i 中产生气体的化学方程式为：hso（浓） +nasona so+so+h o。24232422装置中生成 na2s2o5 晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：_。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的na2s2o5242_有关。（填写化学性质）产品中会混有 na so 杂质。这与o 的装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(

14、 夹持仪器已略去) 为 _ ( 填序号 ) 。mno 2【答案】长颈漏斗ad或 ae 2kclo32kcl+3o 2 2、 3b 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的hcl 气体（合理即可）cac+2h o=ca(oh)+c h c22222na2 so3+so2=na2s2o5 过滤氧化 d【解析】【详解】（1）仪器 a 是长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置a，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法mno 2收集；化学方程式为：2kclo32kcl+3o2；（3）实验室要制取co2 药品是石灰石

15、与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是b 或c，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置c， c装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是cac2+2h2o=c2h2 +ca（oh） 2；（ 5） 亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为： na2so3+so2=na2 s2o5；装置中获得已析出的晶体

16、，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止na2 s2o5 被氧化成na2so4，这里反映了氧气的氧化性； a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。6 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质(1)如图所示，实验i 是制备蒸馏水的装置，实验ii 是电解水的装置实验中水从a 转移到b

17、 中，体现分子的性质是_实验中反应的化学方程式是_试管d 中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管d 中气体的体积为n 时，试管c 中气体体积约为_(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线t 2时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲_乙 (填“ ”、 “”或 “ =”)将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_(填字母序号)a 溶剂的质量一定变小b 溶质的质量可能不变c 溶质的质量分数一定变大d 溶液的质量一定变大e该饱和溶液还可以溶解其它物质(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学进行了如下实验，得到相应的溶液下列说法正确的是 _(填字母序号

18、)a 可析出53.9g kno3 晶体b 中溶质的质量分数相等c 均为不饱和溶液d 保持温度不变，若在中加入6gkno3 固体可得到饱和溶液通电【答案】分子在不断运动2h2o22 2n be cd2h +o【解析】【分析】【详解】通电（1） 分子在不断运动，所以水从a 转移到 b 中 2h 2 o2h2 +o2、电解水时通电正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1： 2，故答案： 2h2o2h2 +o2、2n（2） t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2 时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案： 甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶

19、质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，a 不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以b 说法正确， c 和 d 说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质， e 说法正确，故答案：be（3） a、 50 硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20 时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出 48.4g， a 不正确b、 20 时硝酸钾的溶解度为31.6g 到操作 ，只能溶解31.6g 硝酸钾，剩余 18.4g 中溶31.6g85.5g， 所得溶液中溶质质量分数为质质量分数为； 50 时硝酸钾的溶解度为131.6g

20、50g50g，共加入80g 硝酸钾，到 溶液中只溶解了 80g 硝酸钾，降温到；从 加入150g20 时只能溶解 31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为31.6g故 b 说法不正确131.6gc、 20时硝酸钾的溶解度为31.6g， 20 100g 水中只溶解了20g 硝酸钾所以 不饱和， 这一温度下100g 水中加入了 50g 硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50 时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液 为不饱和溶液；再加入 30g 硝酸钾共80g， 50时 100g 水中要溶解 85.5g 才饱和， 中溶液不饱和；然后将 中溶液降温到 20 析出晶

21、体，所得溶液 为饱和溶液，故 c 正确d、 50 时硝酸钾的溶解度为85.5g， 中已经溶解了80g 硝酸钾，所以再加入 5.5g 即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，d 说法正确7 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（ 1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填字母序号，下同）；a铝土矿(主要成分a12o3)b钾长石 (主要成分kalsi3o8 )c赤铁矿 (主要成分fe2o3)d磁铁矿(主要成分fe3o4 )（2

22、）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1 为探究金属化学性质的实验，图2 是金属化学性质网络图。 图 1 甲中反应现象是_丙中反应的化学方程式为_； 图 1 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _(填元素符号）； 依据图1 完成金属性质网络，图2 中的a 属于 _( 填物质类别）；（ 3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_（ 4）金属在生产生活中应用广泛。 下列金属制品的用途，利用其导电性的是_a铁锅b铜导线c铝箔d黄金饰品 合金性能优于单一金属，因而被广泛应

23、用。焊锡（主要含锡、铅具有 _的特性，可用于焊接电子元件；)与其组成金属相比 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。（收集资料）弹壳上的锈主要为cu2( oh)2co3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。a写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_ 。b固体 d 为 _。【答案】 acd剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体fe+cuso44铝、铁、=feso+cu盐 3co+fe高温（氢）、铜2fe+3co2b熔点较低2o3cu oh 2 co3

24、+2h 2so4 =2cuso4 +3h 2o+co2锌和铜的混合物【解析】【分析】【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化铝、氧化铁、四氧化三铁均属于氧化物，kalsi3o8 由四种元素组成，不属于氧化物，故选acd。（2） 甲中实验为铁丝在氧气中燃烧，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。丙为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为fe+cuso4=feso4 +cu。 戊中反应，说明铝的活动性大于铁，丁中反应，可说明铁的活动性大于氢；丙中反应，可说明铁的活动性大于铜；乙中不反应，可说明铜的活动性小于氢；故实验说明三种金属的活动性由强到弱的

25、顺序为铝、铁、（氢）、铜。 金属还可与某些盐溶液发生置换反应，故其类别为盐。（3）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3co+fe2o32fe+3co2。（4） 铜导线利用铜具有良好的导电性，故选b。 焊锡的熔点较低，在日常生活中用于焊接电子元件。a、弹壳上的锈为cu(oh)2co3 与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体；反应的化学方程式为 cu oh 2 co3 +2h2so4 =2cuso4 +3h2 o+co2。b、弹壳的成分为铜锌合金，加入稀硫酸时锌可反应生成硫酸锌；而铜不反应（固体c）；溶液 a 的成分为硫酸锌与硫酸铜cu(oh)2co3 与硫酸反应生成，其

26、中加入过量的锌，与硫酸铜生成铜和硫酸锌；锌过量，故体d 为锌和铜的混合物。8naoh 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取naoh，反应的化学方程式为2naclnacl、 na2co3 杂质，设计如下实验方案：通电2h2o2naoh cl2x。x 的化学式为 _。（2）为了探究naoh 样品中是否存在注： agcl 是白色固体，难溶于水和稀hno3。乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有na2co3。产生气体的化学方程式为 _。试剂 x 为 _溶液；可证明 nacl 存在的现象是 _。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的co2质量确定因久置而变质的23naoh 固体中 na co的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定