培优流程图辅导专题训练含详细答案

1、一、中考初中化学流程图1 二氧化氯（ clo2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产2clo 的工艺主要包括：反应是粗盐除杂；反应是特殊条件下电解nacl 溶液制 naclo3；反应是 clo2 的制取。其中反应制取clo2 的化学方程式为：322 +2nacl+2ho。2naclo +4hcl2clo +cl工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是_。（2）过量的试剂x 是 _（填化学式），操作a 的名称是 _。（ 3）求出沉淀 clo2 中 cl 的化合价为 _。（ 4）加入适量 hcl 除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。（

2、 5）该流程中可循环利用的物质是水和_。【答案】除尽氯化镁na2co3过滤+4naoh+hcl=nacl+h2o氯化钠。【解析】【分析】【详解】（ 1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。故填：除尽氯化镁。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂x 是na2co3，用来除去溶液中的氯化钙；操作a 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。故填： na2co3；过滤。（3）设 clo2 中 cl 元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2） 2=0， x=+4。故填： +4。（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化

3、钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：naoh+hcl nacl+h2o。故填： naoh+hclnacl+h2o。（ 5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。故填：氯化钠。2 工业上常利用电石制乙炔气体c2h 2 时产生的灰浆和残渣制备化工原料kclo 3 和超细 caco3 1 电石制乙炔气体 c2h 2水时产生灰浆和残渣的过程如下：电石cac2灰浆露置于空气残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式_，残渣中主要成分是ca(oh) 2 和 _ .制备 kclo 3 的流程如图：2 向

4、灰浆浊液中通入cl 2 ，得到 ca(clo 3 )2 、 cacl 2 溶液反应中 ca(clo 3 ) 2 与 cacl 2的化学计量数分别为1 和 5. 写出此反应的化学方程式 _ 3 有关物质在常温下的溶解度如下：物质ca(clo 3) 2cacl 2kclo 3kcl溶解度 /g209.074.57.334.2上述流程中加入kcl粉末，kcl 与_(填化学式)发生了复分解反应，得到kclo3 晶体你认为能得到kclo3 晶体的原因是_ 4洗涤时，可选用下列洗涤剂_( 填字母编号)a kcl饱和溶液b?冰水c?饱和kclo3 溶液 .制备超细caco3 的流程如下( 注：加入nh 4c

5、l 溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：5向 cacl 2 溶液中通入两种气体，生成超细caco3 的化学方程式_ .检验 caco3是否洗涤干净的方法是_ 6 流程中溶液 a 可循环使用，其主要成分的化学式是_ 【答案】 cac222 2 23223+2h o=ca（ oh） +c h caco6cl +6ca（oh）=ca（ clo ）2+5cacl +6h2oca（clo）2kclo 在常温下溶解度较小bc233cacl2+2nh3+co2+h2o=caco3 +2nh4cl取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净nh4cl【解析】【分析】【详解】（1）电石与

6、水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：cac2+2h2o=ca（ oh） 2+c2h2，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以残渣中主要成分是ca（oh）2 和 caco3；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为ca（ clo3） 2、 cacl2 和 h2o，反应的化学方程式为： 6cl2+6ca（ oh） 2=ca（ clo3） 2+5cacl2+6h2o；（3）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，kcl与 ca（ clo3） 2 发生了复分解反应，由于 kclo3 在常温下溶解度较小，所以可结晶析出，得到其固体；（4） b 和 c都可以洗涤

7、氯酸钾晶体，但a 不可，因为它会引入新的杂质；（5）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为： cacl2 +2nh3+co2+h2 o=caco3 +2nh4cl，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以检验 caco3 是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；（6）由（ 5）中的化学方程式可以得知，a 溶液的化学式为：nh4cl故答案为：（ 1） cac2+2h2o=ca（ oh） 2+c2 h2 ； caco3；（ 2） 6cl2+6ca（ oh） 2=ca（ clo3） 2+5c

8、acl2+6h2o；（ 3） ca（ clo3 ）2；kclo3 在常温下溶解度较小；（ 4） bc；（ 5） cacl2+2nh3+co2+h2o=caco3+2nh4cl；取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；（ 6） nh4cl3 黄铜矿（主要成分 cufes2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为2434及fe （ so）、cusoh so 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜主要步骤如图所24示：（1） fe2（so4 3与铁反应的化学方程式：x fe2（so4）3+y fez feso4xyz为化），其中、 、学计量数， z 的值为 _

9、（ 2）操作的名称是 _，此操作中起到引流作用的仪器是_（ 3）步骤中，生成铜的化学方程式：_（4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_（ 5）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）（6）隔绝空气进行“焙烧 ”，铁元素的转化途径是feco3feofe，实际作还原剂的是 co 写出 “焙烧 ”过程中各步反应的化学方程式：加热feco3feo+co2 _【答案】 3过滤玻璃棒fe+cuso4=cu+feso4fe2o3+3h2so4=fe2（ so4） 3+3h2o、 fe2高温（so4） 3+fe 3feso4na2c

10、o3 等可溶性碳酸盐feo+cofe+co2【解析】【分析】【详解】（ 1） fe2（ so4） 3 与铁反应的化学方程式： x fe2（so4） 3+y fez feso4，根据质量守恒定律配平后为： fe2（ so4） 3+fe 3 feso4，其中 x=1、 y=1、 z=3，所以 z 的值为 3；（2）操作是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。（3）步骤铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：fe+cuso4=cu+feso4。（ 4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有

11、影响。对应的化学方程式为fe2 o3+3h2so4=fe2（ so4） 3+3h2o、fe2 （so4） 3+fe 3feso4。（ 5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶，无酸需都溶 “。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是 na2co3 等可溶性碳酸盐。（6）是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的co 反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程高温式为：feo+cof

12、e+co2。4 人类的生产生活离不开金属（ 1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_性（ 2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁赤铁矿（主要成分为fe2 o3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_ （3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为_ （4）从含有 cuso的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如4、 znso4、 feso4下请回答：写出步骤 中发生反应的化学方程式_ ；固体 d 的化学式为 _；以上物质a g 中，含有锌元素的是_（填字母序号）高温【答案】导热3co+fe2o32fe+3co26hcl+

13、fe2o3=2fecl3+3h2ozn+feso4=fe+znso4zn+cuso4=znso4+cufe；abceg【解析】【分析】【详解】（ 1）作炊具，主要是利用金属的导热性（ 2）用赤铁矿（主要成分为 fe2o3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高高温温写在等号的上边，所以化学方程式为：3co+fe2o32fe+3co2 （3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o4a是加（ ）根

14、过量入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：zn+feso4 fe+znso4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：zn+cuso4 znso4+cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体b中含有锌、铁、铜；溶液c 是硫酸锌溶液；固体b 用磁铁把铁吸引出来，所以固体d 是铁；固体 e 中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液f 是稀硫酸，溶液 g 是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有abceg考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质5 过氧化钙 ( c

15、ao2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：(1)气体x 是_。实验室常用澄清石灰水来检验x，该反应的化学方程式为_。(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是_。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是_ (填字母序号 )。a 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体b 滤纸边缘高于漏斗边缘c 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁d 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)过氧化钙是氧化物吗？_ (填 “是 ”或 “否 ”写).出由物质 a 反应生成 cao 8h o 的化22学方程式 _。【答案】 co22232c2 2222ca(oh)+c

16、o =caco +h o 引流是 cao+ho +7h o=cao 8h o【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体x 是 co 。实验室常用澄清石灰水来2检验二氧化碳，该反应的化学方程式为ca(oh)+ co2= caco3 +h2o。故填： co2； ca(oh)22+ co2 = caco3 +h2o。(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时的一些做法：a. 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。故a 不符合题意；b. 滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。故b 不符合题意；c

17、. 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器（承接过滤液的烧杯）。故 c 不符合题意；d. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破损。故 d 不符合题意。故选 c。故填：引流； c。(3)过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质a （氧化钙）反应生成 cao22228h o，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成cao8h o 的过程，对应的化学方程式为 cao +h2 2222222o+ 7h o = cao8h o 。故填：是；cao + h o + 7h o =22cao8h o。【点睛】本题关键是读图，从中获

18、得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。6 图中a-i 是初中化学常见的物质，c、 d、 e、 f 均有两种元素组成，c 可用作干 燥剂，其中 g、 h、 i 均为单质；h 在e、 g 存在的情况下生成铁锈。图中“”两端的物质间能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（ 1）写出化学式： c_， h_；（ 2）写出 if 反应的化学方程式 _；（ 3）写出 a 与 d 反应的化学方程式 _。点燃【答案】 cacl2fe222232h cl2hcl co c

19、a(oh) =caco h o【解析】【分析】c 有两种元素组成，可用作干燥剂，则c 可能是氯化钙；h 在 e、 g 存在的情况下生成铁锈，且 g 为单质，则 h 是铁， g 是氧气， e 是水；铁能产生单质i，则 i 是氢气，氢气在氯气中点燃产生氯化氢，则f 是氯化氢，水溶液为稀盐酸；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则 d 是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙，则a 是氢氧化钙， b 是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙；则物质c是氯化钙；【详解】（1） c 的化学式： cacl2，h 的化学式： fe；（2） i f：氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式：h2点燃2hcl；2 c

20、l（3） a 与 d ：二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：co2ca(oh)=caco h o；2327 下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。（资料）氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下：10203040氯酸钾5.0g7.4g10.0g14.0g氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g（ 1）请写出步骤的化学方程式 _，该反应的基本反应类型是 _。（ 2）步骤的操作分别是 _、过滤（填操作名称）。（3）步骤中是采用20以下的水进行洗涤,目的是除去少量氯化钠_ 。（ 4）步骤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干 _ （用化学方程式表

21、示）。【答案】复分解反应降温结晶 20以下 kclo的溶解度3较小，可减少kclo3 因溶解而造成损耗【解析】【分析】（ 1）根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；（ 2）根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；（ 3）根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；（ 4）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。【详解】（ 1）步骤中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是复分解反应；（ 2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤的操作分别是降温结晶

22、、过滤；（3）步骤中是采用20以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠_20以下kclo3 的溶解度较小，可减少kclo3 因溶解而造成损耗；（4）步骤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。8 氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为mgco3,含少量 feco3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、 _。 m

23、gco3与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）“氧化”过程中，将feso4全部转化为243ph 范fe （ so ） ,然后加氨水，调节溶液的围为 _。（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的ph 见下表）对应离子fe3+fe2+mg 2+开始沉淀时的 ph2.77.99.4完全沉淀时的 ph3.79.611.4（ 3）过滤后得到滤渣 2 和滤液，滤渣 2 是 _（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有 _（填离子符号）。（4）煅烧过程存在以下反应: 2mgso 4800 c2mgo2so 2co 2c；800 cso2co； mgso 4 3c800 c3comgso 4 cmgomgo

24、 s已知 :硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2 c,沸点约为 444.7 c;高锰酸钾溶液与 so2反应会褪色，且只吸收so2,不吸收 co2; 碱溶液既吸收so2,又吸收 co2。利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。 集气瓶 b 中盛放的溶液是_（填字母），c 中盛放的溶液是_ （填字母）。a ca（ oh） 2 溶液b kmno4 溶液c naoh 溶液d bacl2 溶液装置 d 的作用是 _。【答案】将矿石粉粹等mgco3.7 9.4 fe（ oh） 3 mg2+、3+h2so4=mgso4+h2 o+co2+nh4bc收集一氧化碳，防止污染空气【解析】【分析】

25、【详解】（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、将矿石粉粹等。mgco3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：mgco +h so =mgso +h o+co 。324422（2）“氧化”过程中，将 feso4全部转化为24 3，然后加氨水，为了将铁离子沉fe （ so ）淀镁离子不沉淀，调节溶液的ph 范围为： 3.79.4。（3）由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸铵，所以滤渣2 是fe（ oh） 3，此时滤液中的阳离子一定含有：mg2+、 nh4+。（4

26、）由题意可知，高锰酸钾溶液与so2反应会褪色，且只吸收22so ，不吸收co ； 碱溶液既吸收 so2 ，又吸收 co2，应先用高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，再用石灰水检验二氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳（或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足量，不能选用），最后收集一氧化碳，所以集气瓶b 中盛放的溶液是 kmno4 溶液， c中盛放的溶液是naoh 溶液。混合气体通过a 除去了硫，通过 b检验并 除去了二氧化硫，经过c 中的碱溶液除去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，所以装置d 的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。故答案为：（ 1）将矿石粉粹等；mgco3+h2so4=

27、mgso4+h2o+co2。（ 2） 3.7 9.4。（ 3） fe（ oh） 3； mg2+、 nh4+。（ 4） b； c；收集一氧化碳，防止污染空气。9 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（ 1）化石燃料包括煤、 _和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 _（填字母序号，下同）a 酸雨b 温室效应c 可吸入颗粒物增加（2）据检测，雾霾天气的首要污染物为pm2.5 ，下列关于pm2.5 的说法以及减少pm2.5的措施错误的是_。a pm2.5是指大气中直径超过2.5 m的颗粒物b 控制城市汽车保有量c 北方冬季取暖用天然气替代燃煤d 加大对煤进行综合利用的力度（3

28、）解决环境问题需要科技进步，如全球气候问题。科学家认为，人类不仅要努力减少co2 的排放，更重要的是将co2 转化为有用物质。如图是用naoh 溶液来 “捕捉 ” co2，并将co2 储存或利用的部分流程（已知反应室内有ca（ oh） 2，部分条件及物质未标出）请回答：反应室内发生反应的化学方程式为_。该过程至少发生了_个化学反应该过程可以循环利用的物质是_（写化学式）。【答案】石油abc a na 2co3 +ca oh 2 =caco32naoh 4 naoh、cao【解析】【分析】【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是酸雨、温室效应

29、、可吸入颗粒物增加。故选abc。（ 2）a、 pm2.5 是指大气中直径小于等于2.5 m的颗粒物，故错误；b、控制城市汽车保有量，可减少细颗粒物的产生，故正确；c、北方冬季取暖用天然气替代燃煤，可在一定程度上减少空气污染，故正确；d、加大对煤进行综合利用的力度，可大大减少细颗粒物的产生，故正确。故选 a（ 3）由于捕捉室是氢氧化钠，反应室有氢氧化钙，结合流程，可知反应室内发生反应的化学方程式为na2co3 +ca oh2 =caco32naoh 。该过程至少发生了4 个化学反应，分别是na 2co3 +ca(oh)2 =caco 3+2naoh，高温caco3cao+co2， cao+h 2

30、 o=ca(oh) 2 ， co 2 +2naoh=na 2co 3 +h 2o 。该过程可以循环利用的物质即为反应物，又作为生成物的是naoh、 cao。10 新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性zno 的部分生产流程如下 :(1)a 中发生反应的化学方程式为_ 。b 过程处理主要目的是_。(2)混合溶液 a 中一定含有的阳离子是_。(3) d 中的实验操作是 _。(4)加入的固体b 是_。【答案】 zn+h2 442 除去过量的硫酸h 、zn2+过滤23so znso +hna co【解析】【分析】根据 a 中锌与稀硫酸反应，稀硫酸过量所以a 中的溶质有两种；b 处

31、后只有溶质硫酸锌，所以 b 主要是除去硫酸；观察图中固体与溶液分离，应是过滤；再利用质量守恒定律进行分析作答。【详解】（1） a 中锌能与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为zn+h2so4 znso4+h2；由于加入了过量稀硫酸，b 过程处理主要目的是除去过量的硫酸。（ 2）由于稀硫酸过量，所以 a 是硫酸和硫酸锌的混合溶液，一定含有的阳离子是氢离子和锌离子；（ 3） d 是将固体与溶液分离，所以操作是过滤；（ 4）由于 d 中得到的是固体碱式碳酸锌和硫酸钠，生成物中有碳元素和钠元素，根据质量守恒定律， b 的成分可能是 na2co3，因为碳酸钠溶液显碱性，可能和硫酸锌反应生成

32、碱式碳酸锌和硫酸钠。11 以 mno2 为原料制备mnso4?h2o 的工业流程如图。已知： 沉淀时的化学方程式为7mnso4+7na2co3+11h2omnco3 6mn（oh?）2?5h2o +7na2so4+6co2 mnso 4?h2o 和 mnso4?5h2o 易溶于水，难溶于乙醇。 mnso 4 的溶解度曲线如图1 所示。（ 1）溶解时，为控制 80，在实验室可用水浴加热如图 2水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、 _、 _。水浴加热的优点有 _。能加快溶解的方法有 _（写一种）。（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_。（3）过滤 i 所得滤液的溶质主要是na24so 和_。过滤时，玻璃

33、棒的作用是 _。（4）酸溶时， mnco3?6mn （oh） 2?5h2o 与足量稀硫酸反应的化学方程式为_。（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得mnso4 溶液制备 mnso4?h2o 的实验方案：将mnso 溶液转移至蒸发皿中， _，在高于 40时趁热过滤， _， 100烘干得4mnso4?h2o。【答案】烧杯温度计 温度控制准确提高温度、搅拌（只需写一种）加快反应mnso4 引流mnco3?6mn(oh) 2?5h2o +7h2so4 7mnso4+18h2o+co2加热浓缩乙醇洗涤【解析】【详解】（ 1）溶解时，为控制 80，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有：温度控制准确。能加快溶解的方法有：提高温度、搅拌等（只需写一种）。（ 2）除铁时需要搅拌，由于反应