备战高考化学铝及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习及答案

1、【化学】备战高考化学铝及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习及答案一、铝及其化合物1 工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁 )制取铝的过程如图：请回答下列问题：（ 1）写出铝土矿中加入 naoh 溶液的反应方程式 _。（ 2）沉淀 c 的化学式 _，颜色为 _，写出它的一种用途 _。（3）操作 i、操作 ii、操作 iii 的名称为 _，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、_。（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有 _(写出 3 种，填化学式 )，用此法制取铝的副产品是 _(写出 2 种，填化学式 )。（ 5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什

2、么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？ _。【答案】 al2 3222 3红棕色作颜料（或炼铁）过滤 漏斗、o +2naoh 2naalo +h ofe o玻璃棒naoh、 cao、 co22 32氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式fe o 、 o存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝【解析】【分析】铝土矿中含有氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入naoh溶液，发生反应-al2o3+2oh 2alo2+h2o，氧化铁不溶，然后过滤，得到溶液b 为 naoh、 naalo2 混合溶液，沉淀c 为 fe2o3；向

3、溶液 b 中通入co-2-、 2oh-2-+h2o，2，发生反应 2alo2+co2+3h2o=2al(oh)3 +co3+co2=co3然后过滤得到沉淀al(oh)3 和 na2co3 溶液，向溶液中加入cao，发生反应na2co3 +cao+h2o 2naoh+caco3，然后过滤，将 naoh 循环利用；将al(oh)3 加热得到2323得到 al，据此分析解答。al o ，电解熔融al o【详解】(1)根据上面的分析，铝土矿中加入naoh 溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为al2o3+2naoh 2naalo2+h2o，故答案为： al2o3+2naoh2naa

4、lo2+h2 o；(2)根据上述分析，沉淀 c 为 fe2o3，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为： fe2o3；红棕色、作颜料 (或炼铁 )；(3)实现固体和液体的分离采用过滤法，操作、操作和操作都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(4)煅烧碳酸钙得到cao 和 co2， b 生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要cao，所以 cao 和 co2 能循环利用，溶液e 中的氢氧化钠也能循环利用；根据流程图和上述分析，操作所得的fe2o3 和电解熔融al2o3 得到

5、的 o2 为副产品，故答案为：naoh、cao 和 co2； fe2o3 和 o2；(5)氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此尽管氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上电解铝时选用氧化铝而不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝。2 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据

6、以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】alhcl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明 a 为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属 al，黄绿色气体乙为cl2，气体甲是 h2，h2 和

7、 cl2 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质 e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生f 溶液是金属氯化物，该氯化物与cl2 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应生成红褐色沉淀 h 为 fe(oh)3，则 g 为 fecl3，推断物质f 为 fecl2；判断 c 为 fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知a 是 na， b 是 al， c 为fe，气体甲是h2 ，气体乙是cl2 ，气体丙是hcl；d 是naoh， e 是盐酸，f 是fecl2， g 是 fecl3， h 是fe(oh)3。(1)根据上述分析可知，物质b 是al，丙是hcl；(2)黄绿色气体乙是cl2

8、，该物质可以与水反应产生hcl 和hclo，hclo 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2 与 naoh 溶液发生反应：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2al+2oh-naalo和 h22-2+2h o=2a

9、lo +3h 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。3 实验室有 nahso4 、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3 、kal(so4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。abcdeabc de 表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)b，e 的化学式分别为_、 _。(2)写出 a 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 d 溶液中滴加e溶液

10、，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 nahso4ba(oh)2nh3h2o? nh4+ oh0.25【解析】【分析】nahso 、 ba(oh)、 nh h o、 nahco 、 kal(so )五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉423234 2淀和气体的只有nahco34 2的反应，只生成气体的反应只有34反与 kal(so )nahco和 nahso应，故 b 为 nahso4， c 为 nahco3， d 为 kal(so4)2，与 nahso4、 nahco3、 kal(so4)2 都能生成沉淀的物质为ba(oh)2，故 e 为 ba(oh)2， a 为 nh3h2

11、o，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，b 为 nahso4， e 为 ba(oh)2，故答案为： nahso4； ba(oh)2；(2)a 为 nh3h2o，是弱电解质，电离生成+-+-nh4和 oh ，电离方程式 nh3h2 onh4 +oh，故答案为： nh3h2onh4+oh-；(3)向含有 0.1mol溶质的 d 溶液中滴加 e溶液， al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为 2al3+42-2+-3434的物质的量+3so+3ba +6oh =2al(oh) +3baso，此时沉淀al(oh)和 baso之和为0.25mol ， so42-刚好完全沉淀时反应的离子反应

12、方程式为al3+42-2+-+2so+2ba +4oh=alo +2baso +2h o，此时沉淀 baso 的物质的量为 0.2mol ，则生成沉淀的物质的量2-424n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为：0.25。4 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 x 的名称是 _。(2)气体 a 是 _。(3)a 与 cl 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，a 在该反应中作为 _(填 “氧2化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 b 中阴离子除 oh-外还有 _，溶液

13、d 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤h2(或氢气 )hcl 还原剂alo2-fe2+【解析】【分析】金属混合物中fe 与 naoh 溶液不反应，而al 可以与 naoh 溶液反应产生 naalo2、h2，naalo2 易溶于水，所以气体a 是 h2，溶液 b 是 naalo2 与 naoh 的混合溶液，固体c是fe， fe 是比较活泼的金属，与hcl 发生置换反应产生 fecl 和氢气，因此溶液 d 为 fecl ，22据此分析解答。【详解】(1)操作 x 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体 a 是 h2 ；(3)a 是h2， h2 和cl2 的混合气

14、体光照会发生爆炸，反应生成hcl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以h2 作还原剂，；(4)溶液 b是反应产生的 naalo2 与过量的 naoh 的混合溶液，所以溶液 b 中阴离子除 oh-外还有 alo2-；铁可以和盐酸反应生成fecl2 和 h2，溶液 d 中含有的金属离子为fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，hcl 的氧化性比较弱，只能把 fe 氧化为 fe2+， cl2、h2o2 具有强氧化性，可以把fe 氧化为fe3+； al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生

15、氢气的物质的量相等。5a 是一种红棕色金属氧化物； b、 d 是金属单质； j 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） a、 e、 j、 g 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） c 转化为 i 的离子方程式为 _。（ 3） h 和 i 反应生成 j 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 e 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 fe2o3 fecl2 al(oh)3fe(oh)3-3+-al2o3+2oh 2alo2 +h2oal+3alo2+6h2o 4al(oh)3 取 e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红

16、色，则含有fe2+【解析】【分析】a 是一种红棕色金属氧化物，则233a 是 fe o ，红褐色沉淀g 为 fe(oh) ，分解可以生成氧化铁，则 f 是 fe(oh)2 b、d 是金属单质， fe2o3 和 b 在高温下能反应生成金属单质d，则该反应是铝热反应，b 是 al， d 是 fe， c是 al2o3，j 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 c，则 j 是 al(oh)3，由转化关系可知， i 是 naalo2，h 是 alcl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，e 和氨水反应生成 fe(oh)22，则 e 是 fecl ，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则 a

17、为 fe2o3，e 是 fecl2， j 是 al(oh)3，g 是 fe(oh)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2 o3+2oh-2alo2-+h2o；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为al3+3alo2-+6h2o 4al(oh)3 ；(4)e 是 fecl2，检验亚铁离子，可取e 溶液再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有2ml 于试管中，滴入几滴fe2+。kscn溶液，无现象，6 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（ 1）钠元素的金属性比铝 _(填 “强”或 “弱 ”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物

18、质是 _（填化学式）。（ 2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号 )。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动d钠无变化（3） fe 与 cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加kscn溶液，则溶液变成_色。向另一支试管中滴加naoh 溶液，反应的离子方程式是_。（4） na2o2 可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液至过量，观察到的现象是_。【答案】强al(oh)3bc fecl3红2na 2

19、h2o=2na 2oh- h2 fe3 3oh-=fe(oh)32na2o22co2=2na2co3 o2、 2na2o2 2h2o=4naoh o2先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】（ 1）金属钠与铝处于同周期，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；（ 2）金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解；（3） fe 在 cl2333+，滴加 kscn溶燃烧，生成 fecl，将 fecl 溶于水后，溶液中存在大量的fe液后，溶液变为血红色；滴加氢氧

20、化钠溶液后生成红褐色沉淀；（4） na22可作为呼吸面具中的供氧剂，可与22oco 和 h o 反应；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，当 naoh 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。【详解】（1）钠元素的金属性比铝强；钠、铝、铁三种金属对应的氢氧化物中具有两性的物质是al(oh)3；（2）钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2na 2h2o=2na+ 2oh-h2；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到

21、的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，答案选bc；（3） fe 在 cl2 燃烧，生成fecl3 ，将 fecl3 溶于水后，溶液中存在大量的fe3+，滴加 kscn溶液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀，离子方程式为：fe3 3oh-=fe(oh)3；（4） na2o2 可作为呼吸面具中的供氧剂，可与co2 和 h2o 反应，反应方程式为：2na2o22co2 =2na2co3 o2、 2na2o2 2h2o=4naoh o2；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入沉淀逐渐溶解，最终完全消失。naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，当naoh 溶液过量时，7 工业上用某

22、矿渣 (含有 cu2 o、 al2o3、fe2 o3、 sio2 )提取铜的操作流程如图 (金属单质 e 可由滤液 c 制取 )：已知： cu2o+2h+=cu+cu2+h2o(1)固体混合物 b 的成分是 _。它与 naoh 溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液 a 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与fe 元素有关的离子反应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液 c 中通入足量 co 的离子方程式为 _2(4)金属单质 e 从固体混合物f 中置换出 cu 的化学方程式为 _【答案】 sio2和 cu2-32-22+2 3+3+2sio+2oh =sio+h

23、ofefe o +6h =2fe +3h o、2fe3+cu=2fe2+cu2+取少量溶液于试管中，滴加kscn，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有 fe2+-23-； alo2-2233-高温oh+co =hco+co +2h o=al(oh) +hco2al+3cuo23al o +3cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液c中含有偏铝酸根离子，金属e 为铝，固体d 为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中

24、灼烧， f 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物 b 的成分是 sio2 和 cu。它与 naoh 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为 sio2+2oh-=sio32-+h2o。(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液a 中铁元素的存在形式为2+，生成该离子与fe 元素有关的离子反应方程式为fe+3+fe2o3+6h =2fe +3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加

25、kscn，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有(3)在滤液 c 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量fe2+。co2 的离子方程式为oh-+co2=hco3- ；alo2-+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3-。(4)金属单质 e 为铝，从固体混合物f 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出高温式为铝热反应，2al+3cuoal2o3+3cu。cu的化学方程8 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 al2 o3（含少量杂质 sio2、 feo、 fe2o3），其制备实验流程如图：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为

26、_。(2)图中 “滤渣 ”的主要成分为_(填化学式 )。加 30%的 h2o2 溶液发生的离子反应方程式为2fe2+h2o2 +2h+ =2fe3+2h2o。(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4nh4al(so )12h o2al o +2nh +n +5so +3so +53h o。将产生的气体通过4 222332322如图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式 )。足量饱和nahso3 溶液吸收的物质除大部分h2o(g)外还有 _(填化学式 )。kmno4 溶液褪色(mno4-还原为mn 2+)，发生的离子反应方

27、程式为_。【答案】al2 32424 322静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加o +3hso =al (so ) +3h osiok fe(cn) 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加kscn溶液 n462332mno4-222+42-+so 、 nh+5so+2ho=2mn +5so+4h【解析】【分析】铝灰的主要成分为al2o3（含少量杂质sio2、 feo、fe2o3），加入稀硫酸浸取，只有sio2 不溶而成为滤渣；加入 30%h2o2，将 fe2+氧化为 fe3+，加入 k4fe(cn)6溶液，生成 kfefe(cn)6 蓝色沉淀；加入 (nh4)2so4， al

28、3+转化为 nh4al(so4)2，再蒸发结晶，便可获得nh4al(so4)212h2o，煅烧后得到-al2o3。【详解】(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为al2 o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o。答案为： al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o；(2)由以上分析可知，图中“滤渣 ”的主要成分为sio2。答案为： sio2；(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子，可使用k4 fe(cn)6溶液检验，操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加k4fe(cn)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加kscn溶液，

29、观察溶液是否变为血红色；答案为：静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加k4fe(cn)6 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加kscn溶液；(4)煅烧后，所得气体为nh 、 n 、 so 、 so，通过 nahso 溶液，可吸收so和 nh ；通过3232333kmno溶液，可吸收so ，最后剩余 n和水蒸气，用排水法收集，气体主要为n 。4222集气瓶中收集到的气体是n2。答案为： n2；足量饱和 nahso3 溶液吸收的物质除大部分h2o(g)外还有 so3 、nh3。答案为： so3、nh3；kmno4 溶液褪色 (mno4-还原为 mn 2+)，则 mno4-与 so

30、2 反应生成 mn 2+、 so42- 等，发生的离子反应方程式为2mno 4-222+42-+4h+。答案为： 2mno 4-+5so +2h o=2mn+5so+5so2+2h2o=2mn2+2-+5so4+4h 。【点睛】so3 通入 nahso3 溶液中，若nahso3 溶液足量，则发生反应为so3+2nahso3=na2so4 +h2o+2so2；若 nahso3 溶液不足量，则发生反应为so3+nahso3=nahso4+so2。9 信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含cu、 al 及少量 fe 的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸

31、铜和硫酸铝晶体。请回答：（1）步骤所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是_（填序号）。（ 2）步骤中 cu、al、 fe 均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为 no。该步骤中稀硫酸的作用是 _。（ 3）下列关于步骤的说法正确的是_（填字母）。a 沉淀 b 为白色固体b h2o2 的作用是将 fe2+氧化为 fe3 +c 可以用 ba( oh) 2 溶液替换 naoh 溶液4）已知alo -+4h+ al3+2hbal2so4 318h2ob（2=2o制取(的操作是：将沉淀。由沉淀)转移到烧杯中， _，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。【答案】提供 h+和so

32、2-b加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤4液中加入足量稀硫酸，充分反应【解析】【分析】第步稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，cu、 al、fe 发生反应生成cu2+、 al3+、 fe3+、 fe2+，所以溶液 a 中的离子是 cu2+、 al3+、 fe3+、 fe2+；第步加 h22的作用是将2+氧化为 fe3+；过ofe氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，再加入氢氧化钠使al3+、 fe3+形成氢氧化物沉淀；第步将硫酸铜溶液蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体；在沉淀b 中加 naoh 和 al( oh) 3反应生成 naalo2，再在滤液中加2424 3h so 生成 al( so )

33、，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体，据此分析解答。【详解】( 1) 根据上述分析，步骤所涉及的实验操作方法中，步骤中分离得到了沉淀b，为过滤，步骤中得到了五水硫酸铜晶体，也是过滤，因此属于过滤的是和，故答案为：；( 2) 步骤中cu、 al、 fe 均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为 no， 3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o，该步骤中稀硫酸可以提供h+参与反应，同时提供so42- ，在中形成硫酸铜晶体，故答案为：提供h+和 so42 - ；( 3) a. 沉淀 b 的主要成分中有氢氧化铁，是红褐色固体，故a 错误； b. h2 2的作用是将

34、o2+fe3+，便于与铜离子分离，故bc如果用ba oh 2溶液替换naoh溶fe氧化为正确； .()液，则会生成硫酸钡沉淀，因此不可以用ba( oh) 2 溶液替换 naoh 溶液，故 c 错误；故答案为： b；( 4) 已知 alo2- + 4h+=al3+ + 2h2b 制取24 32o。由沉淀al( so ) 18h o，需要将氢氧化铝和氢氧化铁先分离，可以用氢氧化钠溶解氢氧化铝，过滤除去氢氧化铁固体，然后将溶液酸化即可得到 al243，因此步骤为：将沉淀b 转移到烧杯中，加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减( so)少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过

35、滤得到产品，故答案为：加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应。10 明矾 kai(so ) ?12ho是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。4 2某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰 (含 al、 a12o3、少量 sio2 和 feo?xfe2o3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：己知： k sp fe(oh)3 =1.0 10 36请回答下列问题：(1)检验滤液 a 中是否存在fe2+，可用 k3fe(cn)6溶液，请写出其检验的离子反应方程式_。(2)沉淀器中加入kmno4 溶液的作用是_；有人认为该生产流程较为复杂，可以用_溶液(填化学式 )代替 kmno4 溶液而使操作和操作过程得到优化。(3)操作是 _、 _(填操作名称 )、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是_(填正确答案标号)。a 稀硫酸b蒸馏水c 70%酒精(4)明矾可作净水剂，其净水原理是_用离子方程式表示 )。(5)在沉淀器中调ph=3，请计算说明fe3+是否完全沉淀 (当 fe3+离子浓度小于或等于1.0x 10-5mol/l 时，可以认为溶液中无该离子)_。【答案】