化学计算题的专项培优易错难题练习题含详细答案

1、一、中考初中化学计算题1 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（ 1）所用氢氧化钠溶液的质量 _。（ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数_ 。【答案】 80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2naoh + cuso4 = cu(oh) 2+ na 2so48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%

2、。2 全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g 碎纸样品。分别在5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量 /g1010101010加入稀盐酸的质量 /g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52(1)表中 x 的值为 _；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_。(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_。【答案】 (1) 2.64(2)80%(3) 44.48【解析】（ 1）由烧杯中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全

3、反应，则烧杯中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g 3=2.64g，即 x=2.64；（2）解：设10g 样品中碳酸钙的质量为x，caco3+2hclcacl2+h2o+co210044x3.52g100 44x3.52 gx=8g，8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为： 100%=80%10g答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。3 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品 na2 3的俗名是 _，副产品氯化铵中阳离子符号为_。co（ 2）在实际生产中

4、，产品 na2co3 中常混有少量的 nacl，现有样品 11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 图中 a 点表示 _，b 点的溶质为 _。 计算样品中 na2co3 的质量分数 _（计算结果精确至 0.1%）【答案】纯碱或苏打nh +na2co3与盐酸或 hcl 恰好完全反应nacl、 hcl96.4%。4【解析】(1)na2co3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为nh4+。(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中a 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上

5、述稀盐酸至图中b 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 nacl、 hcl。 (5).设样品中，含na2 co3 的质量为 x。na co +2hcl2nacl+h o+co 232210673x 100 g 7.3%x=10.6 g样品中 na2 3的质量分数是： 96.4%co答：样品中na2co3 的质量分数是96.4%4 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：（ 1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要氢氧化钠的质量是 _g。（ 2

6、）计算溶液中氯化铜的质量。 _（写出相应的计算过程）【答案】 20g27g【解析】【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g 10%20g；（2）由图中数据可知，反应至a 点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g 100g 40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g 40g） 10% 16g；设溶液中氯化铜的质量为xcucl 2+2naoh=cu(oh)2+2nacl13580x16g135 = 80 x 16g解得： x27g答：（ 1）20g；（ 2）溶液中氯化铜的质量27g。5 兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14 克

7、样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100 克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量（克）164163.8163.6163.6求（ 1）反应产生的氢气的质量是多少？（2）该样品中铁的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（ 1） 0.4 克；（ 2） 80%；（ 3） 27.4%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g 163.6g 0.4g（2） 设该 14 克样品中铁的质量是x，生成硫酸亚铁的质

8、量为y，fe+ h 2so4 = feso4 + h2561522xy0.4g561522x=y0.4gx 11.2g， y=30.4g，11.2g=80%；该样品中铁的质量分数是100%14g（3） 反应后所得溶液中溶质质量分数是30.4g100% 27.4%。11.2g+100g-0.4g答：（ 1）反应产生的氢气的质量是0.4g；（ 2）该样品中铁的质量分数是80%；（ 3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。6 化学研究小组同学利用反应na2co3+2hcl 2nacl+h2o+co2，测定食用碱中碳酸钠的质量分数。设计了如下实验：取24 克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向

9、其中滴加稀盐酸至 146 克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总质量为 161.2 克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。【答案】 88.3 【解析】根据质量守恒定律可得，反应生成co2 的质量 =24g+146g-161.2g=8.8g设样品中含碳酸钠的质量为xna2 co3+2hcl=2nacl+h2o+co210644x8.8g106 =x解得： x=21.2g ，448.8 g实用碱中碳酸钠的纯度 =21.2g 100%88.3%。24 g点睛：解题一般步骤时：正确书写化学方程式、使用正确的数据、计算过程要完整；根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二

10、氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数也就是纯度。7 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： k2 co3+co2+h2o 2khco3 现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分

11、析】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把该50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g 10% 4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。k 2 co3+co2+h 2o =2khco 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 100%=7.1%48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。8 元明粉 (n

12、a2so4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_。（写出最简整数比）(2)配制 1000g 溶质的质量分数为4%的促染剂，需要 _ml(保留到小数点后一位）溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm 3）(3)将某促染剂逐滴滴入100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为 8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分baso4)得到 bas，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式

13、_。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石 _g。【答案】 23：16166.7800bas+2hcl=bacl 2 +h 2s10【解析】【分析】【详解】（ 1） na2so4 中钠、硫元素的质量比为（ 23 2）： 32=23： 16；故填： 23：16；（ 2）设需 20%的硫酸钠溶液的质量为 x：x20%=1000g4%x=200gm=200g3=166.7mlv= 2g / cm3166.7cm1.所需水的质量 =1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸钠溶液166.7ml ，需水 800g；（3）氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化

14、钡和硫化氢气体，方程式为：bas+2hcl=bacl2 +h 2s；设100g 氯化钡溶液中含氯化钡质量为y：bacl 2na2so4=baso42nacl208233x8g208 x=2338gbas+2hcl =bacl 2 + h 2s169208169xx208高温2c+baso4bas+2co 2233169233169x169x208169208综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：233 1692088g233=8g208169需要含杂质 20%的重晶石的质量为：8g=10g1-20%9 向 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质

15、量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑co2 的溶解）已知：ob 段反应的化学方程式为na2co3+hcl nacl+nah co3bd 段（不含b 点）反应的化学方程式为nah co3+hclnacl+h2o+co2请回答：（1） 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_g。（2） a 点对应溶液中溶质有_ （填化学式）。（3） b 点横坐标为 _（计算结果保留1 位小数，下同）。（ 4）假设 c 点横坐标为 54.75，计算 c 点对应的二氧化碳质量。 _（写出计算过程）【答案】 5.3na2co3 、 nacl、 nahco336.5 c点对应的二氧化碳质量为 1.1g【解

16、析】【分析】【详解】（1） 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g10%=3.5g。（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图a 点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：na2 co3、nacl、 nahco3；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图b 点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为xna2 co3+hcl= nacl+ nahco310636.55.3gx5%106 =5.3g36.5x5%解得 x=36.5g；（4

17、）设 c点对应的二氧化碳质量为ynahco3+hcl= nacl+ h 2 o + co236.544(54.75g-36.5g)5%y36.5(54.75g-36.5)5%=y44解得： y=1.1g10 向 13.6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：（ 1）固体混合物中碳酸钠的质量 _。（ 2）该稀盐酸中溶质的质量分数 _。（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数_。（计算结果精确至0.1%）【答案】 10.6g10% 17.9%【解析】【分析】【详解】（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算设碳酸

18、钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为zna2 co3 + 2hcl = 2nacl+ h 2 o+co 21067311744xyz4.4g1067311744x=yz4.4gx=l0.6g， y=7.3g， z=11.7g。（2）盐酸中溶质质量分数：7.3g100%=10% 。73g（ 3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g ） +11.7g=14.7g最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为：14.7g100% 17.9% 。82.2g答：（ 1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（ 2

19、）该盐酸中溶质的质量分数为10%；（ 3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%11 为测定某 h2so4 溶液的溶质质量分数，现取200g 硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的 bacl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入2溶液的质量关系如图所bacl示。请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_g；在 q 点时溶液中的离子为_（用符号）。（ 2）在反应过程中，杯中溶液的ph_（填 “变大 ”、“不变 ”或 “变小 ”）。（ 3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_？【答案】 23.3h+、 cl 、 ba2+变大4.9%【解析】【分析】【详解】（1）由图中信息可知，p 点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g 276.7g 23.3g，故填 23.3；q 点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在q 点时溶液中的离子为 h+、 cl 、 ba2+，故填 h+ 、cl 、 ba2+；（ 2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以 ph 会不断变大，故填变大；（ 3）设氯化钡质量为 x。bacl 2+h 2so4=baso4+2hcl98233x23.3g98 = 233 x