2020-2021高考化学铁及其化合物推断题的综合热点考点难点含答案

1、2020-2021 高考化学铁及其化合物推断题的综合热点考点难点含答案一、铁及其化合物1 下列物质a f 是我们熟悉的单质或化合物，其中a、 b 均是常见的金属，且b 的合金用量最大； e 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） g 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 df的化学方程式： _。（ 3）检验 f 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） e 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 c 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程

2、中的化学方程式为：_， _。【答案】 naalo223ca（clo）23+-2 -2fecl+ cl = 2fecl kscn 溶液呈血红色al+4oh =alo+2h o 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色fecl +2naoh=fe22（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 为 fe； e 在常温下是黄绿色气体，所以e 为 cl ；盐酸与铁反应2生成 fecl2223， fecl 与 cl反应生成的 f 为 fecl ；金属 a 与盐酸反应后生成的盐，与适量的naoh 溶液反应能生成白色沉淀，

3、白色沉淀还能溶于naoh，所以 a 为 al 单质， c 为 alcl3溶液， g 为 naalo2 溶液。【详解】(1)根据分析可知，g 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为naalo2 ;(2)根据分析可知，d 为 fecl2，与 e 即 cl2 反应后生成fecl3，方程式为：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)检验 fe3+常用硫氰化钾溶液，fe3+遇 scn-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知， c 为 alcl3 溶液，与过量的naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为： al 34oh =alo 2 2h 2 o ；(6)通过

4、分析可知， d 的溶液为 fecl2 溶液， fecl2 会与 naoh 溶液反应生成很不稳定的白色 fe(oh)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为 fe(oh)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；2 已知 a、 b、 c、 d 分别是 alcl3、 bacl2、 feso4、 naoh 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：a+b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。c+d白色沉淀，继续加d 溶液，白色沉淀逐渐消失。（ 1）则各是

5、什么物质的化学式为：a_、 b_、 c_、 d_。（ 2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 bacl2feso4 alcl3naohfeso4+2naohfe oh 2na2so4 4 fe oh 2；() +()+ o3 + 3oh- al( oh) 3al( oh) 3 +oh- alo - +2h2 + 2h2o 4fe( oh) 3 al22o【解析】【分析】a bbaso4+ 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为b d白， +色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是fe( oh) 2 的

6、转化为 fe( oh) 3，故 a为 bacl243，氯化铝溶液与naoh溶液反应生成白色沉，b 为 feso， d 为 naoh，则 c 为 alcl淀 al( oh) 3， al( oh) 3 能溶解在 naoh 溶液中，符合中现象。【详解】( 1) 根据以上分析可知a、 b、 c、 d 依次为 bacl2、 feso4 、alcl3、 naoh；( 2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： feso4+2naohfe oh 2na2so44fe oh 2 o2 2h2 o4fe oh 3( ) +，( ) + +() ；( 3) 现象中

7、所发生反应的离子方程式为：3+-al +3oh al( oh) 3， al( oh) 3+oh alo2+2h2 o。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了成及转化为fe( oh) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。fe( oh) 2 沉淀的生3 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） k2feo4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是 _(填标号 )。a属于酸性氧化

8、物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲hno3 戊己 no h2 o(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比为 3 1，则甲与 hno3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为_。【答案】氧化b1 34fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 feo；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。

9、【详解】（ 1） k2feo4 中铁元素的化合价是 6 价，在反应中 fe 元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的 2 价氧化物是 feo，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 fe(no3 23 33no，氮元素的化合价由5 价降为)和 fe(no )， hno 在反应中被还原为2 价；设反应生成fe(no )的物质的量为1 mol ，则生成 fe(no )的物质的量为3mol，则参3 33 2加反应的 fe(甲 )的物质的量为 4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2

10、 n(no)3， n(no)3mol ；根据 n 原子守恒可知参加反应的n(hno ) n(no) nfe(no) 2nfe(no ) 33323 312mol ，则铁与hno3 的物质的量之比为4 12 1 3。(3)fe(no3 )2 与烧碱溶液反应生成 fe(oh)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 fe(oh)3(丁 )。4 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。（ 2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、 fecl

11、3 溶液、 fecl2 溶液、氯水、锌片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在 fecl2 溶液中滴入适溶液由浅绿色变为_fe2+具有还原性量氯水棕黄色在 fecl2 溶液中加入锌zn+fe2+ zn2+fefe2+具有氧化性片在 fecl3溶液中加入足溶液由棕黄色变为fe+2fe3+ 3fe2+fe3+具有氧化性量铁粉浅绿色在 fecl3溶液中加入铜_fe3+具有氧化性片实验结论： _。（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）_保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：_。（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得

12、不到白色絮状fe（oh）2 沉淀，其原因为： _。（用化学方程式表示）【答案】试管cl2+-3+3+2+2+3+只有氧化2+2fe =2cl +2fecu+2fe =2fe+cufe只有还原性， fe性， fe2+既有氧化性，又有还原性取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉4fe（ oh） 2 +o2+2h2o=4fe（ oh） 3【解析】【详解】(1)探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管；222+-3+， fe元素(2)在

13、 fecl 溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，离子反应为cl +2fe =2cl +2fe的化合价升高，则fe2+具有还原性；fecl2中 fe 元素的化合价升高，则fe2+具有氧化性；fecl3中 fe 元素的化合价降低，则fe3+具有氧化性；在 fecl3 溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为3+2+2+， fecl3+具有氧化性，cu+2fe =2fe +cu3 中 fe 元素的化合价降低，则fe则得到实验结论为fe 只有还原性， fe3+只有氧化性， fe2+既有氧化性，又有还原性；(3)亚铁盐被氧化生成铁盐，铁离子遇kscn溶液变为红色，则检验亚铁盐溶液是否被氧化的实验

14、操作为取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质；保存亚铁盐溶液时，在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉防止亚铁盐被氧化；(4)直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状fe(oh)2 沉淀，fe(oh)2 易被氧化，发生 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。【点睛】直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状fe(oh)2 沉淀，可以看到生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。5 以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化

15、学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 _不同。【答案】2cu+o22cuo 3fe+2o3 4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色fe o固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2cu+o22cuo；(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3fe+2o2fe3o4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底

16、盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。6 以废旧锌锰电池中的黑锰粉（ mno2、 mno(oh)、 nh4cl、少量 zncl2 及炭黑、氧化铁等）为原料制备 mncl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：（1）过程，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化mno(oh)等。 o2 氧化 mno(oh) 的化学方程式是 _。（2）溶液 a 的主要成分为nh4cl，另外还含有少量zncl2 等。 溶液 a 呈酸性，原因是 _。 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a_（填操作），可得nh4 cl 粗品。

17、提纯 nh4cl 粗品，有关性质数据如下：化合物zncl2nh4cl熔点365337.8分解沸点732-根据上表，设计方案提纯nh4cl： _。（ 3）检验 mnso4 溶液中是否含有 fe3+：取少量溶液，加入 _（填试剂和现象），证明溶液中 fe3+沉淀完全。（ 4）探究过程中 mno 2 溶解的适宜条件。向 mno2中加入 h2o2 溶液，产生大量气泡；再加入稀h2 so4，固体未明显溶解。向 mno2中加入稀 h2so4，固体未溶解；再加入 h2o2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 用化学方程式表示中mno 2 溶解的原因： _。 解释试剂加入顺序不同，mno 2 作用不同的原因：

18、_。上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。【答案】 4mno(oh)+o2=4mno 2+2h2onh4+h2o? nh3 h2o+h+（或 nh4+水解产生 h+）蒸发浓缩，趁热过滤加热 nh443cl 粗品至340左右， nh cl = nh + hcl；收集产物并冷却， nh344kscn溶液，不变红+ hcl=nh cl，得到纯净 nh cl。mno 2+h2o2 +h2 so4=mnso4+2h2o+o2 i 中 mno 2 作催化剂，反应快， mno 2 只催化分解h 2 o 2ii 中 mno 2 作氧化剂，加入稀 h 2so4 后， mno 2

19、 的氧化性增强，被 h 2o 2 还原为mnso 4 。【解析】【详解】（1）根据流程图可知，经过过程，得到了mno2 粗品，则 o2 将 mno(oh)氧化成 mno2，根据得失电子守恒，1molo 2 得到 4mol 电子， 1molmno(oh) 失去 1mol 电子，则 o2 和mno(oh) 的比例为14，再根据原子守恒可配平方程式，答案为4mno(oh)+o2=4mno 2+2h2o；（2） zncl 2 和 nh4 cl 均为强酸弱碱盐，均会水解，铵根离子水解使溶液呈酸性，答案为nh4+h2o?nh3h2o+h+（或 nh4+水解产生 h+）； 从曲线可以看出，随着温度的变化，n

20、h4cl 的溶解度几乎没有发生太大的变化，只能蒸发溶剂得到晶体，再进行后续操作，答案为蒸发浓缩，趁热过滤； 从表格中数据可以知道，nh4cl 在 337.8 分解，生成nh3 和 hcl，而此温度下，zncl2 没有熔化，也没有分解，因此可以利用nh4cl 的分解，收集产物再次合成nh4cl，答案为加热nh4cl 粗品至 340 左右， nh4cl = nh3 + hcl；收集产物并冷却，nh3 + hcl=nh4cl，得到纯净nh4cl；（3） fe3 的检验常用 kscn溶液，如果溶液中有铁离子，生成红色物质；没有fe3 就不会变红，答案为 kscn溶液，不变红；（4）从实验 知道，先加入

21、双氧水， mno 2不溶解，只做催化剂，而通过实验 可知，先加入硫酸，固体溶解，且有气体冒出，气体为氧气，则mno2 作了氧化剂，双氧水作了还原剂。 固体溶解，且有气体放出，气体为o2， mno2 做氧化剂， h2o2 做还原剂，为酸性环境，根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式。答案为mno 22 2244 h o h so =mnso o2 2h2o； 先加入硫酸，溶液为酸性，则酸性条件下，物质的氧化性会增加，答案为ii 中 mno 2 作氧化剂，加入稀 h 2so4 后， mno 2 的氧化性增强，被h 2o 2 还原为 mnso4。7 工业上采用硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为fe2 o3

22、、 sio2，不考虑其他杂质)制取绿矾(feso47h2o)，流程如图：（1）滤渣的主要成分是_(填化学式 )。（2）还原时，试剂x 若选用 so2，其反应后生成的阴离子是(填化学式 )_。（ 3）从还原后的溶液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（ 4）绿矾 (feso47h2o)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250.00ml 溶液；步骤b25.00ml于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.1000mol/l：取上述溶液的 kmno4 溶液，至恰好完全

23、反应，记录消耗的kmno4 溶液的体积 (假定药品中其他成分不与 kmno4 反应 )，发生的反应为： mno4-+5fe2+8h+=5fe3+mn 2+4h2o；步骤 c：重复 “步骤 b”23次，平均消耗 kmno4 溶液 20.00ml。该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/ 片。【答案】 sio2so42-蒸发浓缩冷却结晶56【解析】【分析】硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为fe2o3、 sio2 不考虑其他杂质 )，混合物中加入足量硫酸，fe2 o3 与酸反应生成的硫酸铁，sio2 不反应，过滤，滤渣 为 sio2。【详解】(1) 硫铁矿焙烧的烧渣 (主要成分为 fe2o3、 sio2 不考虑

24、其他杂质 )，混合物中加入足量硫酸，fe2 o3 与酸反应生成的硫酸铁， sio2 不反应，过滤，滤渣 为 sio2;(2)在滤液中加入 so2 将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为：2fe3+ so2+2h2o= so42-+2fe2+4h+,所以其反应后生成的阴离子是so42- ；(3)从还原后的溶液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； (4)由反应 mno4- +5fe2+8h+ =5fe3+mn 2+4h2o 可知存在关系：mno4-5fe2+，根据平均消耗 0.1000mol/l 的 kmno4 溶液 20.00ml，可求出消耗的 kmno4的物质的量为：

25、-32+0.002mol 5=0.01mol，故0.1000mol/l 20l=10.002mol ，所以消耗的 fe 的物质的量为：该补血剂中每片的亚铁离子的含量为：(0.01mol 56g/mol)/10=0.056g=56mg。8 利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量的feso4、 h2so4 和少量的fe2（ so4 ）3、tioso4生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知 :tioso4 可溶于水，在水中可以电离为tio2+和 so42- ， tio2+水解成 tio2xh2o 沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为ch3ch（ oh） cooh。回答下列问题：（ 1） tioso

26、4 中钛元素的化合价是 _，步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_ 。（2）滤渣的主要成分为 tio2xh2o，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：_。（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是_ ；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（ 4）步骤中发生反应的离子方程式为_ 。（5）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_。（ 6）实验室中检验溶液 b 中主要阳离子的方法是 _ 。【答案】 +4 过滤 tio2+（ x+1） h2otio2?xh2o+2h+,铁屑与 h+反应， c（ h+）降低，平衡向正反应方向移动，促使tio2+

27、转化为 tio221: 4?xh o 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤fe2+2hco3-=feco3 +h2o+co2 防止 fe2+被氧化取少量溶液 b 于试管中，加人naoh 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液b 中含有 nh4+【解析】【分析】由流程图可知，废液中加入铁屑，fe 与 h2so4 和少量 fe2（ so4） 3 反应生成feso4，溶液的ph 增大，促进 tioso4 的水解沉淀， tioso4 完全水解生成 tio2?xh2o 沉淀，过滤，滤渣为 tio2?xh2o 和 fe，滤液为 feso4 溶液； feso4 溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过

28、滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁晶体脱水、煅烧得到氧化铁；feso4 溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到乳酸亚铁晶体。【详解】（1）由化合价代数和为0 可知， tioso4 中钛元素的化合价是+4 价；步骤 中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为+4；过滤；（2） tioso4 在溶液中水解生成 tio2?xh2o，水解的离子方程式为： tio2+（ x+1）h2otio2?xh2o+2h+，加入铁屑，铁与 h+反应，溶液中c（h+）降低，水解平

29、衡向正反应方向移动，促使 tio2+转化为 tio2?xh2o 沉淀，故答案为tio2+（ x+1）h2otio2?xh2o+2h+,铁屑与 h+反应， c（h+）降低，平衡向正反应方向移动，促使tio2+转化为 tio2?xh2o；（ 3） feso4 溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，反应的化学方程式为4feso4+o22fe2o3+4so3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1： 4，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；1： 4；（4）步骤为 feso4 溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁

30、沉淀、硫酸铵和二氧化碳，反应的离子方程式为 fe2+2hco3-=feco3 +h2o+co2，故答案为 fe2+2hco3-=feco3 +h2o+co2；（ 5）亚铁离子易被空气中氧气氧化，所以步骤必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止 fe2+被氧化，故答案为防止 fe2+被氧化；（6）溶液 b 为硫酸铵溶液，实验室检验铵根离子的方法是：取少量溶液b 于试管中，加人 naoh 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液b 中含有 nh4+，故答案为取少量溶液b 于试管中，加人naoh 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液b 中

31、含有 nh4+。92019 年诺贝尔奖授予 johnb goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（ lifepo4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：（1）制备水合磷酸铁（ fepo4xh2o）固体过程，加 naoh 溶液调 ph=2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是h2po4-，过程发生的主要离子方程式是 _。过程 “氧化、沉淀 ”反应生成 fepo4 沉淀的离子方程式是 _。进行过程iii 之前，需确认过程ii 中无 fe2+，检验试剂为_。fepo4xh2o 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：水合磷酸铁的化学式为_。（ x

32、 取整数）（ 2）制备 lifepo4 固体：在氮气气氛保护下，高温焙烧fepo423和过量葡萄糖的固体混合物。、li co过量葡萄糖作用是_。锂离子电池在充电时，电极材料lifepo4+，部分转变为li(1-x)4会迁出部分 lifepo 。此电极的电极反应为 _ 。【答案】h34-24-224 -222+4+2铁氰化钾溶液po +oh =h po+h o2h po +h o +2fe =2fepo +2h +2h ofepo 2h o还原剂，把三价铁还原成二价铁lifepoxe =xli +lifepo424-+(1 x)4【解析】【分析】4234中溶解，加入氢氧化钠溶液中和磷酸生成h24

33、，过程 “氧化、沉feso?7h o 在 h popo淀”反应主要是 fe2+与 h2o2 、 h2po4反应生成 fepo4 沉淀、 h+和 h2o，再加入氢氧化钠中和酸，最后得到fepo4xh2o。高温焙烧 fepo4 、li2co3 和过量葡萄糖的固体混合物得到lifepo4 固体，铁化合价降低，过量葡萄糖化合价升高，作还原剂。【详解】过程 ，加 naoh 溶液调 ph = 2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是h2po4，说明过程 主要发生磷酸和氢氧化钠反应生成水和h2 4 ，其主要离子方程式是h34popo +oh =+ h2o。h2po4 + h2 o；故答案为： h3po4+oh

34、= h2po4过程 “氧化、沉淀 ”反应主要是 fe2+与 h2224反应生成 fepo4沉淀、 h+和 h2o，o、 h po因此生成 fepo4沉淀的离子方程式是242 22+4+22h po+h o +2fe = 2fepo + 2h +2h o；故答案为： 2h22 22+4+24po+h o+2fe = 2fepo + 2h +2h o。进行过程 iii 之前，需确认过程ii 中无 fe2+，常用铁氰化钾溶液试剂检验；故答案为：铁氰化钾溶液。假设 100g fepo424固体 80g，水 20g，根据物质的量比例得到xh o 样品受热，得到fepo80g20g151g mol 1:

35、18gmol 11: 2，因此水合磷酸铁的化学式为fepo42h2o；故答案为：fepo 2h o。42高温焙烧 fepo4234、 li co 和过量葡萄糖的固体混合物得到lifepo 固体，铁的化合价降低，则过量葡萄糖化合价升高，作还原剂，主要是将三价铁还原成二价铁；故答案为：还原剂，把三价铁还原成二价铁。锂离子电池在充电时，电极材料lifepo4会迁出部分+，部分转变为 li(1-x)4。此电极lifepo= xli+ + li(1 的电极反应为 lifepo4 xe = xli+ li(1 x)fepo4 ；故答案为： lifepo4 xex)fepo4。10 粉煤灰是燃煤产生的重要污

36、染物，主要成分有al2 32 33 42o 、 fe o 、 fe o和 sio 等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米fe2o3 等重要物质。已知：i）伯胺 r nh2 能与 fe3 反应； 3r nh2 fe3 so42 h2 o ? fe（ nh2 r） 3（ oh） so4 h 生成易溶于煤油的产物。3在水溶液中能与cl 反应： fe3 6cl?63 ，回答下列问题：ii） fe fecl （1）过程 i 对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_。（ 2）写出过程 ii 加入过量 h2o2 发生的离子方程式 _。加入伯胺煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 _。（3）从化学平衡角度解释过程iii 利用 nacl 溶液进行反萃取的原理 _。（4）过程 iv 中过量的 n2h4将水层2中 fecl63转化为 fe2，得到的 fe2 再被o2氧化为feooh，其中第一步的离子方程式为4 fecl6 3 5n2h4 4fe2 n2 . 4n2h5 24cl ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）在常压用纳米fe2o3