2020-2021高考化学二模试题分类汇编——镁及其化合物推断题综合

1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编镁及其化合物推断题综合一、镁及其化合物1 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。a 是金属单质，d 是非金属单质， b、 f 是气体且b 无色无味， g是最常见的无色液体。请回答下列问题：(1)c 的化学式为： _。(2)b 的电子式为： _。(3)写出的离子方程式：_。(4)写出的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_ 。【答案】 mgoh2o+3no2= 2h+-+2no3+no【解析】a是金属单质在无色气体b中燃烧生成非金属单质d，则 a是mg 、 b是 co2、 c是 mgo、 d是 c；碳可以和浓硫酸、浓硝酸在

2、加热条件下反应生成co2，结合 f与水化合能生成e，可知 e为浓硝酸， f为 no2；(1)c的化学式为 mgo；(2)co2是共价化合物，其的子式为；(3)no2溶解于水生成硝酸和no的离子方程式为h2o+3no2= 2h+2no3-+no；(4)碳与浓硝酸反应生成co2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为。点睛：此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经

3、验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中燃烧生成非金属单质这一特殊反应现象，及时与mg在二氧化碳中燃烧建立联系，展开思维的空间，寻找目标答案。2x、y、 z 为三种常见的单质， z 为绿色植物光合作用后的产物之一，a、b 为常见化合物它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）(1)x、 y 均为金属时，此反应在工业上称为_反应，其反应方程式为_(2)x 为金属， y 为非金属时， a 为 _b_(3)x 为非金属y 为金属时， a 为 _b 为 _(4)x

4、为非金属， y 为非金属时， a 为 _b 为 _【答案】铝热反应3fe3 42 3222o +8 al9fe +4 al ocomgo cuo hosio co【解析】【分析】z 为绿色植物光合作用后的产物之一，应为 o2， x+ay+b的反应为置换反应，x、y 为单质， a、 b 为氧化物 。【详解】(1)当 x、 y 均为金属时 ,应为铝热反应 ,则 x 为 al、 a 为 fe o ,y为 fe,b为 al o ,z 为氧气 ,3423反应方程式为3fe3o4+8 al9fe +4 al2o3 ；(2)当 x 为金属、 y 为非金属,应为 mg 和 co 的反应 ,反应的方程式2为:m

5、g+co2mgo+c；(3)当 x 为非金属时 ,y为金属时 ,碳、氢气还原氧化铜符合此反应,a 为 cuo,b为 h o,反应方程2式为 cuo+h2cu+h2o；(4)当 x、 y 均为非金属固体时,为 c 和 sio2 的反应 ,反应的方程式为sio2+2csi+2co。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能把握常见单质+氧化物 单质+氧化物的置换反应的类型，注意把握常见相关物质的性质。3 下图中aj分别代表相关反应的一种物质已知a分解得到等物质的量的b cd、 、，图中有部分生成物未标出2mg+co2请填写以下空白：(1)a 的化学式 _；(2)写出反应的化学方

6、程式： _ ， _；(3)写出反应的离子方程式：_ ；(4)在反应中，当生成标准状况下2.24 l g 时，转移电子数为_ mol 。【答案】 nh4322mgo+c；3224+3 -hco2mg+co4nh +5o4no+6h onh+hco-3220.2+2ohnh +co +2h o【解析】【分析】a 受热能分解，分解得到等物质的量的b、 c、 d，且 a 与碱反应生成 d，则 a 为酸式盐或铵盐， c 能和过氧化钠反应，则c 为水或二氧化碳，镁条能在b 中燃烧，则 b 为二氧化碳或氧气，因为a 受热分解生成 b、 c、 d，则 b 为二氧化碳，c 为水，水和过氧化钠反应生成 naoh

7、和 o232， d 能在催化剂条件下反应生成h，则 d 是 nh ， g是 o ，h 是 no，i 是no2， j 是 hno3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，c和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则e 是 mgo， f 是 c，通过以上分析知，a 为 nh4hco3，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，a 是 nh4hco3，故答案为 nh4hco3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2mgo+c；反应在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为： 4nh322232+5o4no+6h o，故答案为2mg+co2mgo+c；4nh +

8、5o4no+6h2o；(3)反应为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为： nh4+3-322nh4+3 -+hco +2ohnh +co +2h o，故答案为+hco +2ohnh3 +co2 +2h2 o；(4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，当生成标况下2.24l 氧气时转移电子的物质的量2.24l= 22.4l / mol 2 (1-0)=0.2mol，故答案为0.2。4x、y、 z、 w 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息x原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子

9、y食盐中添加少量y 的一种化合物预防y 元素缺乏zz 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂ww 的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素 x 在海水中含量非常高，海水中含x 元素的主要化合物是 _，工业上制取 x单质的化学方程式为 _。（2）设计实验证明某水溶液中存在y 单质 _。（3） w 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_。电解【答案】 nacl 2nacl+2h 2 ocl 2 +h 2+2naoh 取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有i2mg3n2【解析】【分析】x、 y、 z、 w 是常见的几种元素，x 的原子核外有3 个电子层，最外

10、层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为7，x 为 cl；食盐中添加少量的一种化合物预防y 元素确实， y 为i； z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，z 为 na； w 的一种核素质量数为24，中子数为12， w 为 mg，以此解答。【详解】由上述分析可知，x 为 cl、 y 为 i、 z 为 na、 w 为 mg ，（1）元素 x 在海水中含量非常高，海水中含x 元素的主要化合物是nacl；工业上制取 cl2电解的化学方程式为：2nacl+2h2 o cl 2+h2+2naoh ，电解故答案为： nacl； 2nacl+2h2 o cl 2+h2+2naoh ；（ 2）设计实

11、验证明某水溶液中存在i 2 的方法为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有i2，故答案为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有i 2；（3）空气中含量最高的气体为氮气，则mg 与氮气反应的产物化学式为mg3n2，故答案为： mg 3n2。5a、 b、 c 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去 )：(1)若 a 是一种金属，c 是淡黄色固体，则b 的化学式为 _， a c 反应的化学方程式为 _ ；若将金属 a 与金属铝同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定

12、溶液中只含有一种溶质，则投入水中的金属 a 与金属 al 的物质的量之比为 _。(2)若 a 是一种非金属 ,其常见单质为黑色固体， c 是最主要的温室气体，则c的分子式为_， b c 反应的化学方程式为_ ；金属镁可在气体 c 中燃烧，当有 1 mol 气体 c 参与反应时，反应转移电子的物质的量为_ 。【答案】 na2 o 2na+o2点燃na2o21:1co2 2co+o2co2 4 mol。【解析】【分析】【详解】(1)若 a 是一种金属， c 是淡黄色固体，则a 为 na，c 为 na o ， b 为 na o； na 在氧气中燃222烧生成 na2 2222o ，方程式为2na+o

13、na o ；若将 na 与铝同时加入到足量的水中充分反应后无固体剩余，且所得溶液中只有一种溶质即为naalo2，发生的反应为na+al+2h o=2naalo +2h ，根据方程式可知金属na 与金属 al 的物质的量之比为 1:1；222(2)c 是最主要的温室气体，则c 为 co2， a 为 c， b 为 co； co燃烧生成 co2，方程式为2co+o点燃2co ；金属镁可在 co 中燃烧时 co 被还原成 c 单质，且还原剂唯一，所2222以当有1 mol co2 参与反应时转移电子的物质的量为4mol 。6 镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2 00%，位居第八位，镁

14、及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)氮化镁 (mg 3n2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1 所示装置和药品制备少量氮化镁。a 中盛装的是浓氨水，b 中可盛装 _，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置： a 接 _、_接 _、 _接 _。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 _。如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_ 。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳

15、酸镁晶须的步骤如下：14143步骤 1：配制 0 5 mol l溶液。mgso溶液和 0 5 mol lnh hco步骤 2：用量筒量取500 ml nh431 000 ml 四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制hco 溶液于在 50 。步骤 3：将 250 ml mgso4溶液逐滴加入43nh hco 溶液中， 1 min 内滴加完毕，然后用氨水调节溶液 ph 到 9 5。步骤 4：放置 1 h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40 的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(mgco3nh2o， n 15)。1 mgso4溶液 500 ml，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、配制 0

16、 5 mol l量筒、胶头滴管、_。步骤 3 中加氨水后反应的离子方程式为_。测定合成的mgco3nh2o 中的 n 值。称量 1 000 g 碳酸镁晶须，放入图2 所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 co2 被 naoh 溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升到30 ，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成co2 的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 _ 。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是 _。若实验测得 1 000 g 碳酸镁晶须产生 co2 的平均物质的量为a mol ，则 n 为_(用含 a的表达式表示 )。称取 100 g 上述晶须产

17、品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n_。【答案】生石灰或氢氧化钠d ec b f 2nhn2+3h2o+3cu3+3cuomg3n2+6h2o3mg(oh)2+2nh3500 ml 容量瓶 mg2+hco3-hco3-+nh3h2 o+(n-1)h2omgco3nh2o +nh4+暂时储存co2，有利于 co2 被 naoh 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的co2 逸出，便于吸收完1-84a全118a【解析】【详解】（1） 浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体混合放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为 根据实验目的及题给装置可知，按照气流

18、的方向从左向右连接装置的顺序为:a 接 d， e接 c， b 接 f，故答案为 氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分氮气，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为 :2nh3+3cuon2+3h2o+3cu，故答案为d； e；c； b； f； 氮化镁能和水发生反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为： mg3n2 +6h2o=3mg(oh)2+2nh3，故答案为 mg 3n2+6h2o=3mg(oh)2 +2nh3；-14溶液 500 ml，除提供的仪器外，还需要的仪器为500 ml 容（2） 配制 0.5 mol lmgso量瓶，故答案为 500 ml 容量瓶 ； 步骤 3 中加氨水后

19、反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的离子方程式为mg2+3 +hco+nh3h2o+(n-1)h2o=mgco3nh2o +nh4+，故答案为 mg2+hco3+nh3h2o+(n-1)h2o= mgco3nh2 o +nh4+； 题图 2 装置中气球可以暂时储存co ，有利于co 被 naoh溶液吸收，且能保持装置中22压强相对稳定，故答案为暂时储存co2，有利于2co 被 naoh 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ； 题述反应后期将温度升到30 ，是为了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氢氧化钠溶液完全吸收，从而减小测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的 co2

20、 逸出，便于吸收完全； 若实验测得1.000 g 碳酸镁晶须产生的co2 的平均物质的量为a mol ，依据碳元素守恒可知，晶须中碳酸镁的物质的量为a mol ，根据 mgco3nh2o 中碳酸镁和结晶水的物质的量之比为 1 n，得到 1 n=a1.000g84ag1.000?g 84ag ，得到 n= 1 84a 184a ，故18gmol 118?g?mol 118a18a答案为 1 84a；18a 由题图 3 知 400 时剩余质量为82.3 g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有18n18n100 =100-82.3 ，解得 n=1，故答案为1。18n84 18n84【点睛】本题以氮化

21、镁和碳酸镁的制备为载体，考查对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，解答关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。7 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，(1) “吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤的目的是_ 。步骤反应的离子方程式为_2。除 so 外，步骤还可以选用na co溶液吸收溴，主要反应是br 2+na2co+h onabr+nabro+nahco（未233233配平），吸收1molbr 2 时，转移电子的物质的量为_mol 。（2）实验室模拟从海

22、带中提取碘，可能经历如下操作( 或过程），请选择必要的操作( 或过程），并按实验的先后顺序排列_ ( 填写编号）仪器 x 的名称 _，将 x 中的液体分离的具体操作为：打开x 上端玻璃塞，_。（3）卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe2+、 fe3+和 mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1 和表 2 提供的资料，回答下列问题：已知： fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤反应的离子方程式为：_ ；步骤的反应方程式为：_ 。【答案】富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）+2-+2br-so+br +2h

23、 o=4h+so22245cead 分液漏斗再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放3出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出clo- +2h+2fe2+ =2fe3+cl - +h2omgco3+h2omg(oh)2+co2【解析】【详解】(1) 氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸收、氧化 ”的过程实际上是一个的浓缩过程 ； na2 co3 溶液吸收溴反应配平可得： 3br223233，其中溴与转移的电子的关系为：2+6na co +3h o=5nabr+nabro +6nahco3 br5e-，故答案为富集溴元素（或提

24、高溴水浓度，意思正确可得分） 、 so222+42-、 5； (2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故+br +2ho=4h +so+2br3答案为 cead、分液漏斗 、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出； (3) 步骤是为了将fe2+氧化成3+，并在控制合适的ph 条件时生成 fe（oh）3沉淀而除之，虽然漂液和22都可采feh o用，但对比表2 提供的原料价格可以看出，漂液比h2o2 的价格低得多，所以选漂液最合理，故 x 为漂液；加入y 的目的是使镁离子沉淀，y 为纯碱，故答案为clo-+2h+2fe2+=2fe

25、3+cl-+h2o、 mgco3+h2omg(oh)2+co2。【点睛】本题通过从海水中提溴、从海带中提碘和以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，试题综合性较强、涉及原理、操作、环保、经济等多方面的因素，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。 1的盐酸溶液中，然后再滴加8 将镁、铝的混合物共 0.2mol ，溶于 200ml 4mol l2moll 1 的 naoh溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加 naoh溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 naoh溶液的体积 v 变化情况如图所示

26、当v1=160ml时，则金属粉末中n(al)= _mol（ 2） 0 v1 段发生的反应的离子方程式为 _ 。2+3+（3）若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg 、 al刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积 v(naoh)=_ ml。（4）沉淀质量m 减小的阶段，反应的离子方程式_ 。【答案】 0.08 h+oh-=h2o 400 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2 o 【解析】当 v1 =160ml 时，此时溶液溶质是氯化镁、氯化铝和氯化钠的混合物，由钠离子守恒可以得到： n(nacl)=n(na+)=n(naoh)=0.16 2=0.32mol1，200ml 4moll的盐酸溶

27、液中含有氯化氢的量为 0.2 4=0.8 mol ；已知镁、铝的混合物共0.2mol ，设混合物中含有氯化镁xmol、氯化铝 ymol ，根据镁原子、铝原子守恒：x+y=0.2，根据氯离子守恒 ： 2x+3 y=0.8-0.32 ，解之得 ： x=0.12 mol ，y=0.08 mol ；所以金属粉末中， n（ mg ） =0.12 mol ， n(al)= 0.08 mol ；1；正确答案 ： 0.08。（1）当 v =160ml 时，则金属粉末中 n(al)= 0.08mol（2） 0 v1 段发生的反应，滴入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和

28、水，离子方程式为：h+-2+-+oh =h o；正确答案 ：h +oh=h2o。（ 3）当溶液中2+、 al3+刚好沉淀完全时 ，此时溶液只为氯化钠溶液 ，根据氯离子和钠离mg子守恒有 ： n(nacl)=n(na+)=n(hcl)=4 0.2=0.8 mol,则滴入 naoh 溶液的体积为v(naoh)=0.8/2=0.4l=400ml, 正确答案 ： 400。（4）沉淀最大值时为氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀之和，继续加入 naoh 溶液，氢氧化铝沉淀能够溶在强碱中变为偏铝酸钠溶液，而氢氧化镁沉淀不溶于强碱；离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；正确答案 ：al(oh)3+

29、oh-=alo2-+2h2o。点睛：根据图像所信息分析，0 v1 段是氢氧化钠溶液中和过量的盐酸过程；v1 v2段是 氢氧化钠溶液沉淀镁离子和铝离子过程，且沉淀达到最大值；从最大值沉淀到沉淀部分溶解，为氢氧化铝溶于强碱过程，最后剩余的为不溶于强碱的氢氧化镁沉淀。9 氮化镁（ mg3n2）是一种新型无机材料。纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。已知：氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁；氨气与镁可以发生如下反应nh3+mg一定条件mg（ nh2） 2+h2（未配平）某化学小组同学设计如下两个制各氮化镁的实验方案，请见实验方案装

30、置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：（ 1）实验前需要排净装置内空气的原因是_ 。（ 2）请写出 nh3 和 cuo发生反应的方程式_ 。（ 3）装置 c 的作用是 _ 。（ 4）装置 d 中盛放的试剂为稀硫酸，其作用_ 。（ 5）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁 _（填“能”或“不能”）；原因是（用化学方程式说明） _ ；改进方案是_ 。【答案】防止空气中的o2 和 co2同 mg反应2nh3+3cuo3cu+3h2o+n2安全瓶，防d 中溶液倒吸入b 中吸收 nh3不能mg3n2+6h2o

31、=3mg（oh） 2+2nh3在 d、 f 中间加入装有浓硫酸的洗气瓶；在f 尾端加入装有碱石灰的吸收管。【解析】(1)mg 能在 co 、o及 n 中燃烧，而空气里有co 和 o ，故实验前需要排净装置内空气；22222(2)nh3 和 cuo 在加热条件下生成cu、n2 和水，发生反应的方程式为2nh3+3cuo3cu+3h2o+n2；(3)因氨气易溶于水或酸溶液，使用装置c 作安全瓶，防 d 中溶液倒吸入 b 中；(4)利用 d 中盛放的稀硫酸吸收未反应的nh ；3(5)氮气经过稀硫酸后没有干燥，混有水蒸气，mg 3n2 能与水反应生成氢氧化镁，导致氮化镁不纯，故不能得到纯净的氮化镁，；

32、 mg3 n2 能与水反应的化学方程式是mg3n2+6h2o=3mg(oh)2 +2nh3 ； 具体改进方法是在d、 f 中间加入装有浓硫酸的洗气瓶；在 f 尾端加入装有碱石灰的吸收管。点睛：解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。 有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，

33、自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。10 镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有 mgco3、 mgsio3、 al2o3 和 fe2o3 等），设计了回收其中镁的工艺流程：（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_，为达到此目的，还可以采取的措施是_（任写一条）。（2）酸浸时，生成滤渣 i 的离子方程式为 _。（3）第一次调节 ph 的目的是 _。当加入氨水使al3+开始沉淀时，溶液中c（ fe3+） /c（al3+）为 _ 。已知 kspfe(oh)3-38，kspal(oh) 3-33=4 10=1 10 .（ 4）设计简单方案分离滤渣

34、2，简述实验过程： _。（ 5）滤液 3 中可回收利用的物质主要是 _（填化学式），其阳离子的电子式为_。（6）写出工业上从滤渣3 中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_。【答案】加快浸出速率提高反应温度或适当增加硫酸浓度（或其他合理答案）3+2h+2+3+3+4.0-5=mg3使 fe、 al 沉淀从而分离出来10mgsio+h2sio溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得fe（ oh） 3；向滤液中通入过量 co2，过滤得 al（ oh） 3（ nh4） 2so4mg（ oh） 2+2hcl=mgcl2+2h2o、 mgcl2（熔融）mg+cl2【解析】浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率；因 mgco3、 mgsio3、 al 2o3、fe2o3 能与硫酸反应，生成了mgso4、 al 2(so4) 2 和 fe2(so4) 3 ，其中 h2sio3 形成滤渣 1，滤液 1 中 mgso4、 al 2(so4) 2 和fe2(so4) 3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph，在调节ph