2020-2021高考化学复习《钠及其化合物推断题》专项综合练习及答案解析

1、2020-2021 高考化学复习钠及其化合物推断题专项综合练习及答案解析一、钠及其化合物1 由短周期元素组成的中学常见无机物a、 b、c、 d、 e、 x 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 a 是常温下的气态单质， x 是 na2co3，则 d 与 a 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 e 为难溶于水的白色沉淀， b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出d 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 d 为白色沉淀，且与 a 的摩尔质量相等，（ a） a 的电子式 _。写出 x 与 c 反应生成 d 的离子方程式 _。（ b ）将 nah

2、co3 分解产生的气体用足量的 a 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于vmlcmoll- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则a 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为 _mol 。【答案】 nahco3+cl2=nacl+co2 +hclo 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o3+2-23-4-4 7.5vc -al +3alo +6ho=4al(oh) 5vc 105vc mol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)x 是na co ， b 应为酸，与碳酸钠反应生成c 为 co，c 与碳酸钠反应所生产的d 为232nahco ，若 a 是常温下的

3、气态单质，则a 为 cl ；32(2)若 e 为难溶于水的白色沉淀、b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应，则a 为mg3n2， e 为 mg(oh)2 ，b 为 nh3， c 为 no， d 为 no2 ；(3)若 d 为白色沉淀，且与a 的摩尔质量相等，则 a 为 na o ， e 为氧气， b 为 naoh， x 为22铝盐， c 为 naalo2， d 为 al(oh)3。【详解】(1)x 是 na2co3， b 应为酸，与碳酸钠反应生成c 为 co2，c 与碳酸钠反应所生产的d 为nahco3，若 a 是常温下的气态单质，则a 为 cl2，则 d 与 a 的水溶液反应的化学方程

4、式为：cl232+nahco =nacl+co +hclo；(2)若 e 为难溶于水的白色沉淀、b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应，则a 为mgn ， e 为 mg(oh) ，b 为 nh ， c 为no， d 为 no ，d 与水反应所得的稀溶液与铜片反32232应的离子方程式： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o；(3)若 d 为白色沉淀，且与a 的摩尔质量相等，则 a 为 na2o2， e 为氧气， b 为 naoh， x 为铝盐， c 为 naalo2， d 为 al(oh)3；22， x 与 c 反应生成 d 的离子方程式为：2-(a) a 为 na o

5、 ，电子式为3alo3+23+al+6h o=4al(oh) ；(b)将 nahco3 分解产生的气体用足量的 na2 o2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于 vml cmol?l-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒n(na2o2)=n(nacl)，再有氯离子守恒，则2111n(na2o2)=n(nacl)=n(hcl)=222-3-4v 10lcmol/l=5 vc 10mol ；由2na2 o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 ， 2na2o2+co2=2na2co3+o2 ，可知过氧化钠生成氧气为

6、-41-4-5vc 10mol =2.5vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5vc 1024232-4mol，还发生反应： na co +2hcl=2nacl+ho+co ，生成二氧化碳小于5vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5vc10 mol+5vc 10mol=7.5 vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vv 10mol，故答案为：-4-4-45vc10mol ； 2.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物

7、知识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。2 现有常见金属单质a、 b、c 和常见气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、 g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） abc三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质f 中加入物质 d，可以看到的现象是：_，物质 f 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化

8、学方程式是：_；-+3h2饱和食盐水hcl（氯化氢）先有白【答案】 na al fe 2al+2oh +2h2o 2alo2色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色3fe2o3+co+co22feco【解析】【分析】由金属 a 焰色反应为黄色可知a 为金属 na，由反应可知，d 为 naoh ，气体甲为h 2；氢氧化钠与金属 b 反应生成氢气，则 b 为金属 al ；黄绿色气体乙为 cl 2，与氢气反应生成丙为 hcl ， hcl 溶于水得物质 e 为盐酸；氢氧化钠与物质 g 反应生成红褐色沉淀是 fe（oh ） 3，故物质g 中含有 fe3+，由转化关系可知c 为 fe 金属

9、，物质f 为 fecl2，物质 g为 fecl3。【详解】(1) a 为金属 na， b 为金属 al, c 为 fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是 na al fe，故答案为： na al fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2al+2oh -+2h 2 o 2alo 2- +3h 2，故答案为： 2al+2oh -+2h 2o 2alo 2-+3h 2 ；（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于

10、水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；hcl （氯化氢）；（ 4）向装有为 fecl2 溶液中加入 naoh 溶液， naoh 溶液与 fecl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 f 同价态阳离子的碳酸盐为 feco3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为fe2o3，化学方程式为2feco3fe2o3+co +co2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2feco3fe2o3+co +co2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推

11、断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。3a、 b、 c、 d 是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)若 a 是黄色固体，b 是形成酸雨的主要物质之一。 画出 a 的原子结构示意图_。 写出 d 的浓溶液所具有的特殊性质_( 两种即可 )。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则下列叙述正确的是_。a.a 的化学性质较为稳定b.b、 c 均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用 d 与金属反应制取氢气(3)若 a、 b、 c、 d 的焰色反应均为黄色，c 为淡黄色固体，a 在加热条件下可直接转化为c，则 cd的化学方程式是_。(4)若 a 是

12、化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则ab的反应方程式为_。【答案】强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）ac2na2 o2+2h2o=4naoh+o24nh3+5o24no+6h2o【解析】【详解】(1)若a 是黄色固体，b 是形成酸雨的主要成分，b 为so2，则判断a 为s， d 为硫酸，c 为so3。a 为硫元素原子，硫元素为16 号元素，质子数为 16，核外电子数 =质子数 =16，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为6，硫原子的结构示意图为。d 是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则a 为n2，

13、d 为hno3 ， b 为no，c 为 no2 ，则a a 是 n2，分子内含nn键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定， a 正确；b b、 c 分别是 no、 no ，二者都是不成盐氧化物，b 错误；2c流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c 正确；d d 是 hno3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，d 错误；故合理选项是ac；(3)若 a、 b、 c、 d 的焰色反应均为黄色， c 为淡黄色固体， a 在加热条件下可直接转化为c， a 为 na， d 为 naoh，b 为 na2o， c 为 na2o2，则 cd的化学方程式是2na2 o

14、2+2h2o=4naoh+o2；(4)a 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则a 为 nh3， e 为 o2， b 为no c为no， d 为硝酸，ab4nh +5o4no+6h o，的反应方程式为322。24 已知甲、乙、丙为常见单质，a、 b、 c、d、 e、f、 g、 x 均为常见的化合物；a、 b、 c、 d、e、 x 等的焰色反应均呈黄色；b 和 x 的摩尔质量相同，e 的相对分子质量比d 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（ 1）写出 x 和 g 的化学式： x _ ， g _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：d丙： _ 。c g：_

15、 。（ 3）写出 b 与 h2o 反应的离子方程式： _ ；若消耗 0.5mol b 转移电子 _mol 。【答案】 na2s so3 2na2so3+o2=2na2so4 so3 +2naoh=na2 so4 +h2o 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则b 是过氧化钠；c 是氢氧化钠，a 是氧化钠，甲为钠；又因为b 和x 的摩尔质量相同，则x 为硫化钠，那么乙为硫，f 为二氧化硫，g是三氧化硫；从而进一步推断出d为亚硫酸钠、e 是硫酸钠，

16、而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） x 为硫化钠，化学式 na2s； g为三氧化硫，化学式 so3；正确答案： na 2s、 so3。（ 2） d 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2na2so3+o 2=2na 2so4； c为氢氧化钠，g为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：so3+2naoh=na2so4+h 2o；正确答案： 2na2so3 +o2=2na2so4；so3+2naoh=na 2so4+h2o。（3） b 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2na222+-222

17、o+2h o=4na +4oh+o ；该反应转移电子2 mol ，消耗 na o 2 mol ，现消耗 0.5molna2o2 转移电子 0.5mol ；正确答案： 2na2 o2+2h2o=4na+4oh -+o 2； 0.5。点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：nana 2o na 2o2 、 s so2 so3、n2 no no 2 、c co co 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。5 a、 b、 c、 d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。b、 e 均为空气的成分。 f的焰色反应是黄色。在g中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件

18、下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出 ):(1)a的元素符号是 _， f 的电子式为 _ 。(2)e与 f 反应的化学方程式： _ 。(3)f与 g 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：_。【答案】 c2na22223222 2+2h2+o +2co =2na co +ona o +so=s +2na +4oh232+3h2324223s+6oh2s+soo 6hno (浓 )+sh so +6no +2h o【解析】 f 的焰色反应呈黄色，说明f

19、 是钠的化合物，而f 是单质 b、c 化合而成， b、 e 均为组成空气的成分，故c 为金属钠； g 是单质 c、 d 化合而成，原子个数比为d： c=1： 2，且原子序数 d c，故 d 为硫， g 为 na2s； b 为组成空气的成分，最容易想到的是o2，如 b为 o2， e 也为组成空气的成分，e 只能是 co2， a 即为碳 ，因 f+e=h+b，故 f 是 na2o2， h是 na2co3。(1)由以上分析可知a 为 c，f 是 na2o2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为： c；(2)e 与 f 反应为 co2 和 na2 o2 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程

20、式为2co2 +2na2o2 2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2-+-，故答(3)na2o2 与过量的na2s 溶液反应的离子方程式是：na2o2 +s +2h2o 2na +s +4oh案为： na2o2 +s2-+2h2o2na+s +4oh-；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3s+6oh222+so32+3h2o；2s+so3+3h2o，故答案为： 3s+6oh2s(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6hno3(浓 )+sh2so4+6no2 +2h2o，故答案为： 6h

21、no3(浓 )+sh2so4 +6no2 +2ho。点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质 。 本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。6a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 ;d 与;a 元素的原子半径最小;ba 同主族，且与e同周期 ;e 元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;a、b、 d、e 这四种元素，每一种与c 元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)b 元素的名称是_。在周期

22、表中的位置是_ 。(2)c 和 e 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)_。以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)_ 。a 比较这两种元素的常见单质的沸点b 二者形成的化合物中，c 元素的原子显负价c 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)a、 b、c、e 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 _ 。(4)c 与 d 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2lo ，消耗该2化合物的质量为 _。【答案】氮第二周期第 a 族氧bc hso3-+22+h =so +h o 78g【解析】【分析】a、 b、

23、 c、 d、e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a 元素的原子半径最小，则a 为 h 元素； d 与 a 同主族，原子序数相差大于2，故 d 为 na； b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则b 为 n 元素； d 与 e 同周期，则 e 处于第三周期， e 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故 e 为 s 元素； a、 b、d、 e 这四种元素，每一种与c 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知c为 o 元素，据此分析解题。【详解】由分析知： a 为 h 元素、 b 为 n 元素、 c 为 o 元素、 d 为 na 元素、 e 为

24、 s 元素；(1)b 元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第a 族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故o 原子得电子能力比硫原子强；a单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故a 错误；b二者形成的化合物中，o 元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，o 的非金属性强，故b 正确；c氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故c 正确；故答案为 bc；(3)a、 b、c、e 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)： nh4hso3、 nh4hso4 ，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为hso3- +h+=so2 +h2o

25、；(4)c 与 d 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为na2o2 ，生成标准状况下 11.2lo2，其物质的量为11.2l=0.5mol ，由 2na2o2 o2 可知消耗过氧化钠为22.4l / mol0.5mol 2=1mol，其质量为1mol 78g/mol=78g。7 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体a、无色液体b、无色气体c 各2 mol1 mol白色固体粉末x 受热分解，。 a、 x、 e、g、 h的焰色反应均为黄色，且h 为淡黄色固体。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： x_； h_ 。(2) 写出 e+alg反应的化

26、学方程式 _；(3) 写出 g溶液中通入过量 c 制取 d 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 x溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol h与足量的c 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)nahco3； na2o2；(2)2al+2naoh+2h2o=2naalo+3h2(3) alo-2 +co2+2h2o=al(oh)3+hco3-2+(4) hco 3 +ca +oh =caco3+h2o(5 )6.0210 22 或 (0.1na)【解析】试题分析：a、 x、 e、 g、 h 的焰色反应均为黄色，都含有na元素，h为淡黄色固体，故hna2o2al为

27、 na2o2， x 分解生成无色液体b，故 b 为 h2o， buuuuuurg，可知 e 为 naoh， g为e uurnaalo ；无色气体c与 na o 反应生成白色固体a， c 为 co， a 是 na co， 2mol 白色固体粉222223末 x 受热分解，生成白色固体1molna co，1molh o， 1molco，根据元素守恒可知， x 为2322足量盐酸nahco3，与 naoh反应生成 na2co3， na2co3 uuuuuuuuuur co2，co2+naalo2d， d 为 al(oh) 3，符合转化关系， nahco+fco， f 可以是酸或铝盐等。32(1) 根

28、据上面的分析可知， x 为 nahco3， h为 na2o2，故答案为： nahco3； na2o2；(2)e 为 naoh， g为 naalo2，e+alg 反应的化学方程式 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2，该反应中氧化剂是 h2o，故答案为： 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2 ； h2o；(3)g 为 naalo2， g溶液中通入过量co2制取 al(oh) 3 的反应离子方程式为alo2-+co2+2h2oal(oh) 3-+co2+2h2oal(oh) 3+hco3，故答案为： alo2+hco3 ；(4)x 为 nahco3， x 溶液中滴加过量澄清

29、石灰水反应的离子方程式为-2+-hco3+ca +ohcaco3+h2o，故答案为：-2+-hco3+ca +ohcaco3+h2o；(5)c 为 co2，与 na2o2 反应为 2na2o2+2co=2naco3+o2，反应中 o元素化合价由 -1价降低为 -21价，由 -1 升高为 0 价， na o 既是氧化剂又是还原剂，各占2， 0.1molna o 完全反应转移22221电子物质的量为 0.1mol 22=0.1mola-1a，转移电子数目为： 0.1mol n mol=0.1n ，故答案为： 0.1na【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查na、 al

30、等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体b， x、e、 g的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体c 与 na o 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能22力提出较高的要求。8 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体为 2na2co3 3h2o2) 和黑色固体 b( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对a( 化学式a、 b 两种物质进行探究, 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）a b 在反应中可能起催化作用c第步分离混合物的方法是结晶bd 设计的目的是制取氧气 白色沉淀d为 caco3【答案

31、】bc【解析】试题分析： a、黑色固体为 mno2，h2o2 分解时 mno2作催化剂，故说法正确； b、设计的目的是证明 mno2作催化剂，故说法错误； c、混合物是 na2co3、 mno2，其中 mno2不溶于水，na2 co3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；d、根据选项c的分离，无色溶液22=caco，故说法正确。c为 na co，加入 cacl ，发生 ca co23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识。9a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应 、 、 均为溶液中的置换反应，a、 d

32、、 e 为第 a 族元素单质。则a、 d、e 的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示 )_ 。(2)若 b 是某元素 r 的氢化物， b 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且b 在常温下为液态； c 是一种有磁性的化合物；e 是一种无色、无味的有毒气体。则反应 的化学方程式 _ ， 的化学方程式 _。(3)若 b 由短周期元素 x、 y 组成，且 x、y 原子个数比为 1 1， b 晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d、 e 的循环。则 b 的电子式为 _，反应 的离子方程式 _ 。【答案】 cl2 br2 i2 3fe 4h2ofe3o4

33、4h2 co h2 oco2h22 22 4oh o22na o 2h o 4na【解析】【分析】(1)a、 d、e 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有ea d，故 e 为 cl2、 a 为 br2、 d 为 i2，据此解答；(2)b 是某元素 r 的氢化物， b 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且b 在常温下为液态，则 b 为水； c 是一种有磁性的化合物， c为 fe3o4，根据框图， a 为铁， d 为氢气， e 是一种无色、无味的有毒气体， e 与四氧化三铁反应生成铁，则 e 为 co， f 为co2，据此分析解答；

34、(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 d、 e 的循环，则 d、 e 为氧气或二氧化碳。 b 由短周期元素 x、 y 组成，且 x、 y 原子个数比为 1 1， b 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则b 为过氧化钠，根据框图，a 为水， d 为氧气， c 为氢氧化钠， e 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则f 为碳酸钠，据此分析解答。【详解】(1)a、 d、e 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有e a d，故 e 为 cl2、a 为 br2 、d 为 i2，因此 a、 d、 e 的氧化性由强到弱的顺序为cl

35、2 br2 i2 ，故答案为 cl2br2 i2；(2)b 是某元素 r 的氢化物， b 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且b 在常温下为液态，则 b 为水； c 是一种有磁性的化合物，c为 fe3o4，根据框图， a 为铁， d 为氢气， e 与四氧化三铁反应生成铁， e 是一种无色、无味的有毒气体，则e 为 co， f 为co2，反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3fe 4h2ofe3o4 4h2，反应为 co 与水的反应，反应的化学方程式为coh2o223feco h ，故答案为4h2ofe3o4 4h2； co h2oco2h2 ；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作

36、用可实现自然界中 d、 e 的循环，则 d、 e 为氧气或二氧化碳。 b 由短周期元素 x、 y 组成，且 x、 y 原子个数比为 1 1， b 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则b 只能为过氧化钠，根据框图，a 为水， d 为氧气， c 为氢氧化钠，为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则f 为碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合框图中物质的转化关系。eb 为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为水 的 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为2na2o2 2h2o 4na，反应为过氧化钠与 4oh o2 ， 故 答 案 为4oh o2。； 2na2o22h2o 4na10 a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质