备战高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练∶培优篇及详细答案一

1、备战高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练培优篇及详细答案 (1)一、化学反应速率与化学平衡1 无水硫酸铜在加热至 650时开始分解生成氧化铜和气体某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成实验装置如下：每次实验后均测定b、 c质量的改变和e 中收集到气体的体积实验数据如下（e 中气体体积已折算至标准状况）：称取cuso质量c 增重质量e 中收集到气体实验组别温度4b 增重质量 /g/g/g/mlt10.6400.32000t20.64000.256v2t30.6400.160322.4yt40.640x40.19233.6（1）实验过程中a 中的现象是 _ d 中无水氯化钙的

2、作用是_（2）在测量 e 中气体体积时，应注意先_，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）（3）实验中 b 中吸收的气体是 _实验中 e 中收集到的气体是 _（4）推测实验中cuso4 分解反应方程式为：_（5）根据表中数据分析，实验中理论上c 增加的质量 y3=_g（6）结合平衡移动原理，比较t3 和 t4 温度的高低并说明理由 _【答案】白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响c的质量变化冷却至室温偏小so3o2 2cuso42cuo+2so +o20.128t4 温度更高，因为so3 分解为 so2 和o2 是吸热

3、反应，温度高有利于生成更多的o2【解析】【分析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体分析a 中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中 b 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，c 的作用是吸收二氧化硫，e 的作用是收集到氧气；0.64g(4)0.64g 硫酸铜的物质的量为 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol0.32g； so20.256g 0.004mol ，的质量为：0.

4、256g，物质的量为：64g / mo1氧气的质量为： 0.640.320.256 0.064g，物质的量为：0.064g 0.002mol ，32g / mo1422的物质的量之比等于2：2 ：2； 1，则实验中4分解反应方程cuso、 cuo、 so 、 ocuso式为 2cuso2cuo+2so +o2；4(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol3的质量为：0.022432 0.032g，0.32g； so0.16g，氧气的质量为：22.4根据质量守恒实验中理论上c 增加的质量 y30

5、.64 0.32 0.160.032 0.128g；(6)根据表中实验的数据可知，t4 温度生成氧气更多，因为so3 分解为 so2 和 o2 是吸热反应，温度高有利于生成更多的o2。【详解】(1)因为无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中a 中的现象是白色固体变黑，因为碱石灰能够吸水，d 中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置 e 中的水进入装置 c，影响 c 的质量变化，故答案为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响 c 的质量变化；(2)加热条件下，气体温度较高，在测量 e 中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，

6、测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温 偏小；(3)实验中 b 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，c 的作用是吸收二氧化硫，e 的作用是收集到氧气，故答案为： so3； o2；(4)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol20.256g0.256g 0.004mol ，0.32g； so 的质量为：，物质的量为：64g / mo1氧气的质量为： 0.64 0.320.256 0.064g0.064g，物质的量为： 0.002mol ，32g / mo1cuso4、 cuo、 so2、 o2 的物质

7、的量之比等于2：2 ：2； 1，则实验中cuso4 分解反应方程式为 2cuso42；2cuo+2so +o0.64g(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为160g / mo1 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol 80g/mol 0.32g； so30.0224的质量为： 0.16g，氧气的质量为：32 0.032g，22.4实验中理论上c 增加的质量 y3 0.640.32 0.16 0.0320.128g；(6)根据表中实验的数据可知，4322是吸热t 温度生成氧气更多，因为so 分解为 so和 o反应，温度高有利于生成更多的o244温度更高，因为3，故 t 温度更

8、高，故答案为： tso 分解为 so2和 o2是吸热反应，温度高有利于生成更多的o2。2 化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：-1-1溶液 (酸性 )、蒸馏水、试管、0.20 mol lh2c2 o4 溶液、 0.010 mol lkmno4量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量v(0.20 mol l v（ 0.010 mol lt/ 乙h2c2o4 溶液 )/mlv（蒸馏水） /mlkmno4 溶液） /ml2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述实验 、 是探究 _对化学反应速率的

9、影响；若上述实验、 是探究浓度对化学反应速率的影响，则a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写 _ 。测定 h2c2o4xh2o 中 x 值 已知： m (h2c2o4 )=90 g mol -1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 ml 水溶液为待测液；取 25.00ml 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀h2so4；-1标准溶液进行滴定。用浓度为 0.05 000 mol l的 kmno4(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_ 。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_ (选填 a、 b)。(4)由图可知消耗kmno4 溶液体积为 _

10、ml 。(5)滴定过程中眼睛应注视_ 。(6)通过上述数据，求得x= _ 。以标准 kmno4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准kmno4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响 ) 。【答案】温度1.0 溶液褪色时间 /s5h 6h2 8h2o b2c2o42mno 4=10co2 2mn20.00 锥形瓶中颜色变色2 偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即 探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0ml，因此 a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；

11、（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把c 转化成 co2，本身被还原成mn 2 ，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5h2 2 424 6hc o 2mno=10co 2mn 2 8h2o；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b 正确；（4）滴定前刻度为 0.90ml ，滴定后刻度是 20.90ml ，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90)ml=20.00ml；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100ml 溶液中草酸物质的量为3 5 100/(2 25)mol=0，.01mol.260 (9020 10 0.

12、0518x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。3 实验室用 h2o2 分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂 fecl3 的量对 o2 生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。实验编号abc试剂10% h o /ml20.0vv2212-1305.010.02 mol l fecl / mlh2o/ mlv3v40按要求回答下列问题：（1）欲用图装置来比较该反应的反应速率快慢，检查该装置气密性的方法是_。（2）当反应物的浓度、用量

13、及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测_ 推(计 )算反应速率。（3）为实现实验目的，则v4=_。（4）已知 fe3+催化 h2 2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：3+2 2o2fe+ h o=2fe2+ + o2 + 2h+，则第二步反应的离子方程式为：_ 。（5）读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积_填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】关闭分液漏斗活塞，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间2+3+5 2fe +h2o2+2h =2fe +2h2o

14、偏小【解析】【分析】（ 1）检查装置气密性之前必须形成密闭系统，通过改变系统中的压强判断；（ 2）由反应速率公式可知，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间来计算化学反应速率；（ 3）研究催化剂 fecl3 的量对 o2 生成速率的影响实现实验目的，应使反应物的浓度相同及总体积相同；（ 4）总反应减去第一步反应为第二步反应；（ 5）由 pv=nrt判断可得。【详解】（ 1）检查装置气密性之前必须形成密闭系统，通过改变系统中的压强判断，则检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向量气管中加水形成密闭系统，若加水至两端产

15、生液面差后，静置一段时间，液面差不变，证明装置气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好；（ 2）由反应速率公式可知，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间来计算化学反应速率，故答案为：相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间；（ 3）研究催化剂 fecl3 的量对 o2 生成速率的影响实现实验目的，应使反应物的浓度相同及总体积相同，则v1=v2=20.0ml，由 c 可知总体积为30.0ml，则 v4=30.0-20.0-

16、5.0=5.0ml ，故答案为： 5.0；（ 4）总反应为 2h2o2 2h2o+o2，第一步反应为 2fe3+h2o2 2fe2+o2+2h+，则总反应减去第一步反应为第二步反应 2fe2+h2 o2+2h+2fe3+2h2 o，故答案为：2fe2+h2o2 +2h+ 2fe3+2h2o；（5） 数 ，量气装置左端液面低于右端液面， 明装置中 高于外界大气 ，由pv=nrt可知， 得的气体体 偏小，故答案 ：偏小。【点睛】当反 物的 度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通 定相同 内收集气体的体 或收集相同体 的气体所需的 来 算化学反 速率是解答 点，也是易 点。4 某研究性学 小

17、向一定量的nahso3 溶液（加入少量淀粉）中加入稍 量的kio3 溶液，一段 后，溶液突然 色。 一步研究有关因素 反 速率的影响，探究如下。（1） 料 知 nahso 与 量 kio 反 分 两步 行，且其反 速率主要由第一步反33应 决定。已知第一步反 的离子方程式 io3342+， 第二步反应+3hso=3so+i +3h的离子方程式 _ 。（2）通 定溶液 所用 来探究外界条件 反 速率的影响， 如下。 号0.01mol/l0.01mol/l kio 32反 温度溶液 所nahso3 溶液 /ml溶液 /mlh o/ml/ 用 t/s6.010.04.015t 16.014.0015

18、t 26.0ab25t 3 实验 是探究 _ 反 速率的影响，表中t1 _t 2（填 “ 、”“ =或”“ 、”“ =或”“ 10.0 4.0 生成的 i或 h+对反应起催化作用na2so4 粉末 = t2，a=10.0， b=4.0；对反应起催化作用；(3）生成的 i 或 h（ 4） 研究 so42 做催化剂，因此 中加入 na2so4 粉末； 当反应速率相等，假设一不相等，若 v(甲） v(乙），假设一成立。5 某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号铁的状态温度 /c盐酸浓度 (mol l

19、1)12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500ml( 已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验 _和 _是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和 _是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、 d分别对应的实验组别可能是_、 _。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。1 1 11a 18.4mol l 硫酸b 5.0mol

20、l 硝酸c 3.0mol l盐酸d 2.0mol l硫酸【答案】收集500 ml 氢气所需的时间1 2 1 41 3d【解析】【分析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1 和2 铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1 和3 盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1 和4 反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500ml 氢气所需的时间，故答案为：收集500 ml氢气所需

21、的时间；（2）由表格数据可知，实验1 和 2 铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验 1 和 4 反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1； 4；（3）由图可知，曲线c、 d 的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1 和 2相比， 1 的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1 和 3 相比， 3 的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1 和 4相比， 1的反应速率较慢，所以曲线c、d 分别对应的实验组别可能是1 和 3，故答案为：1； 3；1 硫酸中钝化，无氢气生成；铁与（4）铁在 18.4mol l5.0mol l 1

22、硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0mol l1 盐酸和 2.0mol l 1 硫酸反应生成氢气， 3.0mol l 1 盐酸中 11硫酸中氢离子浓度为 1氢离子浓度为 3.0mol l ， 2.0moll4.0mol l ，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0mol l 1 硫酸，故答案为： d。【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。6 三草酸合铁酸钾k3fe( c2o4) 3?xh2o 晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知m（

23、 k32 43。fe( c o) ） =437g/mol本实验以 ( nh4 2fe so4)2?6h2oh2c2o4) (（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（）制得草酸亚铁（ fec2- ）部分实验过程如下：2o4）后，在过量的草酸根（c2o4（1）在沉淀a 中加入饱和 k2c2o4 溶液，并用 40左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30%h2 o2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40左右，可能的原因是： _（2）某兴趣小组为知道晶体中x 的数值，称取1.637g 纯三草酸合铁酸钾（k3fec2o4)3?xh2o100ml溶液，取25.00ml待测液放入锥形瓶中，再加入适(）晶体配成量

24、的稀 h2so4，用浓度为0.05000mol?l -1 的 kmno4 标准溶液进行滴定。其中，最合理的是_（选填 a、 b）。由如图kmno4 滴定前后数据，可求得x=_。【答案】适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则h2o2 分解 b3【解析】【分析】由制备流程可知，硫酸亚铁加入稀硫酸抑制2水解，然后与草酸发生fe(nh) fe(so) 6h o+h c o fec o +(nh ) so +h so+6h o，用过氧化氢将草酸亚铁氧424 22224244 24242化为k32 4 342 22 2 422 432 4 32fe(c o ) ，发生2feco +h o +3k c o

25、 +h c o 2k fe(c o ) +2h o，溶液 c 含k3fe(c2o4)3，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。【详解】（1）在沉淀a 中加入饱和k2c2o4 溶液，并用40 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30%h2 o2 溶液，不断搅拌，此过程需保持温度在40 左右，可能的原因是适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则h2o2 分解；（2） kmno4 标准溶液具有强氧化性，可氧化橡胶，应选酸式滴定管，只有图b 合理；图中消耗高锰酸钾的体积为20.80ml-0.80ml=20.00ml ，由 2mno-2-4+5c2o45+16h+=2mn 2+10co2 +8h2o 可知， k

26、3fe( c2o4) 3?xh2o 物质的量为 0.02l 0.05mol/l 210011.637 g25 =0.0033mol ， m=496g/mol ，则 39 3+（ 56+280 3）+18x=496，解得30.0033molx=3。7 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（ min ）12345氢气体积（ ml）（标况50120232290310下）（ 1）哪一时间段（指 0 1、 1 2、 23、 3 4、 4 5min，下同）反应速率最大 _ （填序号，下同），原因是_

27、 （2）哪一段时段的反应速率最小_ ，原因是_ （ 3）求 2 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_（4） .如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列试剂 ： a.蒸馏水b kno34溶液溶液 cnacl 溶液 d cuso你认为可行的是（填编号）_ 【答案】 反应放热，温度高 盐酸浓度变小0.1mol/(lmin)ac【解析】试题分析 ： 计算每个时间段生成气体的体积，根据相同条件下气体体积与反应速率的关系判断速率，根据反应与能量变化的关系判断速率变化的原因；2)( 计算每个时间段生成气体的体积

28、 ，根据相同条件下气体体积与反应速率的关系判断速率，根据反应与能量变化的关系判断速率变化的原因；(3)先求出气体的物质的量，再计算盐酸变化的物质的量，利用速率计算公式计算速率； 根据浓度、电解质的强弱判断。解析 ： 0 1、1 2、 23、 3 4、4 5 min 生成氢气的体积分别是50 ml、 70ml、 112 ml、 58 ml、20ml； 相同条件下，反应速率最大 ，相同时间收集到气体体积越大，所以23 min反应速率最快，原因是该反应放热，2-3min时温度高与开始时的温度； 4 5 min的反应速率最小，原因是液中 h+的浓度变小了 ； 2 3 分钟时间段以生成氢气的体积是112

29、ml，设需要盐酸的物质的量是x mol ，222400xx=0.01mol112v0.01mol 0.1l 1 1；0.1mol l min1min 改变反应速率的方法有：改变浓度、改变温度、改变固体表面积等；a.蒸馏水 ，盐酸浓度变小，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故a 正确 ； b.加入kno3 溶液生成硝酸，硝酸具有强氧化性，不能生成氢气，故b 错误 ； c. 加入 nacl 溶液，盐酸体积增大，浓度减小，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故c 正确 ； d.cuso4 溶液，形成铜锌原电池，加快反应速率，故d 错误 。点睛 ：盐酸与金属反应放热，溶液温度升高，所以反应速率逐渐增大；随反

30、应进行，盐酸浓度明显减小，所以反应最后有逐渐减慢。8 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_（填序号）a na2 so4 溶液b mgso4 溶液c so3d cuso4 溶液（ 2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：v1 _ ml， v6 _ ml。该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4

31、溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因 _ 。（ 3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题： 由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填 “”、 “ ”或 “ ”）。 实验 2和 5表明， _对反应速率有影响。 实验 4和 5表明， _对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）。 本实验中影响反应速率的其他因素还有_。【答案】c d 30 10 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 浓度 固体

32、表面积1 和 2 温度【解析】（ 1）在用稀硫酸与锌制氢气的实验中，加入na2 4so 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故a 错误； b、加入 mgso4 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故b错误； c、通入 so3相当于加入了硫酸，增大了硫酸的浓度，加快了化学反应速率；d、加入cuso4 溶液，锌为活泼金属，发生zn+cuso 4=znso4+cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；故选cd ；（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响要求硫酸的量不变，所以v 1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为 20ml

33、 ，所以 v 6 10 ，加入少量cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；（ 3） 从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；实验 2 和 5 表明只要硫酸的物质的量浓度不同，是为了探究浓度对反应速率的影响；实验 4 和 5、 1 和 2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快；由于这是一个放热反应，所

34、以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。9 某小组利用 h2c2o4 溶液和酸性 kmno4 溶液反应来探究 “外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液颜实验色褪至无色所编号0.6 mol/l0.2 mol/l3 mol/l2 2 4h2o4溶液稀硫酸需时间 /minh c o溶液kmno13.04.01.02.06.423.02.03.02.04.031.0a3.02.05.64请回答：（ 1）已知 kmno4 酸性溶液与 h2c2o4 溶液反应有 co2 生成，用化学方程式表示该实验的实验原理 _ 。（ 2） a=_，设计实验 2、

35、3 的目的是 _（ 3）利用实验 2 中数据计算，用 kmno4 的浓度变化表示的反应速率为v(kmno ) _。4（4）该小组同学根据经验绘制了n(mn 2 )随时间变化趋势的示意图，如图1 所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn 2 )随时间变化的趋势应如图2 所示。该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该同学绘制图1 的依据是 _该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下实再向试溶液颜验0.6 mol/l管中加色褪至0.2 mol/l3 mol/l编h c o溶h2o入少

36、量无色所4稀硫酸224kmno 溶液号液固体需时间/min43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，则其依据是_【答案】 2kmno4 + 5h2c2o4 +3h2so4 =2mnso4+ k2so4 +10co2 +8h2o4.0 探究 h2c2o4 浓度对反应速率的影响0.015 mol/(lmin)随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，速率降低生成的 mn 2+起催化作用，加快反应mnso4【解析】（1）酸性高锰酸钾溶液可以将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为mn 2+，所以反应为： 2kmno42 2 42442422+ 5h c o +3h so =2mnso+ k so +10co +8h o。（2）对于实验2、 3 可以看出，其他反应物相同，只有草酸用量发生变化，所以这两个实验探究的是h2c2o4 浓度对反应速率的影响，因此实验中必须保证硫酸和高锰酸钾的浓度不变，所以必须保证总体积是相等的。实验2 的总体积为10ml，所以实验3 总体积也是10ml，计算可得 a=4.0ml。（3）实验 2 中高锰酸钾的初始浓度为 0.2 mol/l 3 ml 10 ml =，0.溶06液mol/l褪色代表高锰酸钾被完全反应 ，所以速率为