备战高考化学培优(含解析)之镁及其化合物含答案一

1、备战高考化学培优 ( 含解析 ) 之镁及其化合物含答案 (1)一、镁及其化合物1 卤块的主要成分是 mgcl2，此外还含 fe3+、fe2+和 mn 2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1 和表 2 提供的资料，填写空白：表 1 生成氢氧化物沉淀的ph物质开始沉淀沉淀完全fe(oh)2.73.73fe(oh)7.69.62mn(oh) 28.39.8mg(oh)29.611.1fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为fe3+，生成 fe(oh)3 沉淀除去表 2 原料价格表物质价格 / （元

2、吨 -1 ）漂液（含 25.2%naclo）450双氧水（含 30%h2o2）2400烧碱（含 98%naoh）2100纯碱（含 99.5%na2co3）600（1）在步骤中加入的试剂x，最佳的选择是_，其作用是_；（ 2）在步骤中加入的试剂应是 _ ；之所以要控制 ph=9.8，其目的是 _ 。（3）在步骤中加入的试剂z 应是 _；（4）在步骤中发生反应的化学方程式是_ 。【答案】漂液 (或 naclo)将 fe2+氧化为 fe3+烧碱 (或 naoh) 使 fe3+、 mn 2+沉淀完全，又尽量减少 mg 2+的损失纯碱 (或 na2 co3) mgco3+h2 omg(oh)2 +co2

3、【解析】【分析】为除去 fe2+，先将 fe2+氧化成 fe3+，然后加入naoh 调节 ph 为 9.8，然后在滤液中加入纯碱将 mg2+从溶液中以mgco3 沉淀出来，然后加热煮沸可得到mg(oh)2，灼烧后得到mgo。【详解】(1)步骤是为了将fe2+氧化成 fe3+，并在控制合适的 ph 条件时生成 fe(oh)3沉淀而除之虽然漂液和 h222 2o 都可采用，但对比表 2 提供的原料价格可以看出，漂液比h o 的价格低得多，所以选漂液最合理；(2)步骤的目的在于使除mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入naoh，如加入纯碱，不能达到较高的ph，

4、且易生成碳酸镁沉淀，分析表 1 提供的数据：除去杂质离子合理的ph 范围是 3.7 ph 9.8，在此范围内，如果 ph 过高，就会有大量的mg2+生成 mg(oh)2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高为了兼顾产品质量和生产成本，选择ph=9.8 最合理，当然此时mg 2+也会部分生成 mg(oh)2 沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度值得；(3)步骤的目的是将mg 2+从溶液中沉淀出来从mgcl2 制得 mgo，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理一方面，加烧碱生成的中间产物mg(oh)

5、2 是胶状沉淀，会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，只能得到重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物mgco3 呈粗颗粒状，易过滤， mgco3 在水中经一段时间的加热会有部分反应生成co2，由于 co2 气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁另一方面，对比表2 中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济；(4)步骤中反应的化学方程式为：mgco3 +h2 omg(oh)2 +co2。2x、y、 z、 w 四种物质有如下相互转化关系（其中x、 w 为单质， y、 z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若 x 的摩尔质量是w 的 2 倍

6、，工业上z 可作优质的耐高温材料。w 为黑色固体，则y 的化学式 _ 。（2）若固体w 是紫红色，且向溶液z 中滴入氯水，再滴入2 滴kscn溶液，溶液呈血红色。则写出x+y=z+w 的离子方程式_ 。（3）若晶体w 是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验z 的燃烧产物。写出y 与 naoh 溶液反应的化学方程式_ 。【答案】 co22+2+2232fe+cu =fe +cu sio+2naoh=na sio +h o【解析】（1） x、 w 为单质， y、 z 为化合物 ， w 为黑色固体，应为 c 单质， x 的摩尔质量是w 的 2倍， z 可作优质的耐高温材料， x 为 mg

7、 ， z 为 mgo， y 为 co2。（2）向溶液 z 中滴入氯水，再滴入 2 滴 kscn溶液，溶液呈血红色，则z 为 fe2+， w 是紫红色固体，则w 为 cu， x+y=z+w反应方程式为： fe+cu2+=fe2+cu。（3）晶体 w 是一种重要的半导体材料，则w 是 si；实验室可用澄清石灰水来检验z 的燃烧产物，则 z 的燃烧产物为co2，化合物z 为 co，则 x 为 c 单质， y 为 sio2， y 与 naoh溶液反应的化学方程式为：sio2232+2naoh=na sio +h o。3x、y、 z 三种物质有如下的所示关系；(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式

8、：x_， y_， z_，试剂甲 _，试剂乙 _。(2)写出上述 步反应的离子方程式： _； _ ； _ ； _ ； _。【答案】 mgso422232+42+-mg(oh)mgclbaclagnoba + 2h = baso mg + 2oh =22+2+2+-2+4mg(oh) mg(oh) + 2h = mg + 2h oag + cl = agcl ba + 2h = baso【解析】【分析】x 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则x 为 mgso4 等，由转化关系可知， y为 mg(oh)2、 z 为 mgcl2，试剂甲为 bacl2、试剂乙为 agno3。【详解】(1)x 与

9、稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则x 为 mgso4 等，由转化关系可知，y 为 mg(oh)2、 z 为 mgcl2，试剂甲为bacl2、试剂乙为agno3；(2)反应的离子方程式为：ba2+sobaso4；反应的离子方程式为：mg2+2oh-mg(oh) 2 ；反应的离子方程式为：mg(oh) 2+2h+mg2+2h2o；反应 发离子方程式为： ag+ -2+4+cl agcl ba+so baso。；反应发离子方程式为：4置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：；（2）若过量的单质甲与化合物a 发生反应的化

10、学方程式为：2al+fe2o3al2 o3+2fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的al2o3 所用的试剂是：；（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物b 是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：；（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物b 是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：。（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物a 是， a 非常细，导光能力很强，可用作。【答案】（ 1） 2i-+ cl2 = i2+ 2cl-（ 2） naoh 溶液（3） 3fe + 4h2o（ g）3 42fe o +

11、4h（ 4） 2mg+co22mgo+c（ 5） sio2 光导纤维【解析】【分析】置换反应的反应物、生成物中都有单质和化合物，一定属于氧化还原反应，因而有化合价的升高和降低。【详解】（ 1）黄绿色气体甲为氯气，能使淀粉溶液变蓝色的单质乙为碘，则反应的离子方程式为2i-+ cl2 = i2+ 2cl-；（2） al、 al2 32 3不溶。要除去反应后混合物中剩余的铝粉o 都能溶于强碱溶液，而fe、 fe o与生成的 al2 3o 可使用 naoh 溶液；（3）常见的金属单质有钠、铝、铁、铜等，磁性黑色晶体b 为 fe3o4，则反应的化学方程式为 3fe + 4h2o（ g）fe3o4+ 4h

12、2 ；（4）黑色非金属固体单质为焦炭，耐高温材料有mgo、al2o3 等高熔点物质，则该反应的化学方程式为2mg+co22mgo+c。（5）工业上制取硅单质通常用焦炭和石英砂高温反应，则化合物a 是 sio2，因其导光能力很强，可用作光导纤维。5 物质a g是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系( 部分反应物、生成物没有列出) 。其中a、 b、f 含有一种相同的元素，c、d、 g含有一种相同的元素，f 具有磁性，g为黑色非金属单质。(1) 物质 a溶解于盐酸，然后加入 kscn溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知 a 的化学式为 _。(2) 反应的化学方程式

13、是 _。(3) 写出下列物质的化学式： e_ 、 f_。(4) 若 c 是一种气体，在温度为 1 100 的某固定容积的密闭容器中发生反应：a(s) c(g)b(s) d(g)ha kjmol 1( a0) ，该温度下平衡常数k0.263 。若生成 1mol b ，则吸收的热量_( 选填“大于”、“等于”或“小于”)a kj ；若加入过量的a，则 c 的转化率 _( 选填“升高”、“不变”或“降低”) ；若容器内压强不再随时间变化，则该反应 _( 选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”) 化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c 0.100 mol l 1 1，则 d _moll 。【答

14、案】 feoco2 2mgc 2mgoofe3o4 等于不变不一定达到0.0263【解析】【分析】由 g 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 mg 在点燃的条件下与co2 的反应，因此d 、g分别为 co2 和单质碳。 e 与单质碳反应生成co2，则 e 为氧气，由f 具有磁性知 f 为3 4b为fe(1)中信息知a为feo(4)中c若为一种气体，应为co，fe o，进而推知，结合，根据上述推断可以知道反应a(s) c(g) ? b(s) d(g)akjmol 1( 0) 就是 feo(s)ha co(g) ? fe(s) co2(g) h a kjmol 1( a0) ，a 为固体 feo

15、，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高 co 的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(co)= 0.100 mol l 1，根据 c(co2)=k c(co) 计算 c(co2)。【详解】由 g 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 mg 在点燃的条件下与co2 的反应，因此d 、g分别为 co2 和单质碳。 e 与单质碳反应生成co2，则 e 为氧气，由f 具有磁性知 f 为3 4b为fe(1)中信息知a为feo(4)中c若为一种气体，应为co，fe o，进而推知，结合，根据上述推断可以

16、知道反应a(s) c(g) ?b(s) d(g)h akjmol 1( a0) 就是 feo(s) co(g) ? fe(s) co2(g)h a kjmol 1( a0) ，a 为固体 feo，(1) 由上述分析可以知道， a 为 feo，因此，本题正确答案是： feo；(2) 反应 (3)的化学方程式是：2 2mgc 2mgo，co因此，本题正确答案是：co 2mgc 2mgo；2(3) 由上述分析可以知道:e 为 o2、 f 为 fe3o4，因此，本题正确答案是：o2；fe3o4；(4)c 若为一种气体 ,应为 co,根据上述推断可以知道反应a(s) c(g) ? b(s) d(g)ha

17、kjmol 12h a kjmol 1( a0) ，a为固体( a0) 就是 feo(s) co(g)? fe(s) co(g)feo，加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高co 的转化率 ,若生成 1mol b ，则吸收的热量等于 a kj；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(co)=0.100mol/l ，因为 c(co 2)=k c(co) ，故 c(co2 )=0.263 0.1mol/l=0.0263mol/l ，因此，本题正确答案是；等于；不变；不一定达到；0.0263。6 现有 48

18、.4 g 碱式碳酸镁样品 ( 化学式： xmgco 3 ymg oh 2 zh 2o ， x 、 y 、 z 为正整数 ) ，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入 200 ml 某浓度的盐酸中，充分反应后生成co2 4.48 l ( 已换算成标准状况下) ，测得溶液的 c h0.100 mol l 1。 ( 忽略溶液前后体积变化 )按要求回答下列问题：( 1) x:y= _。( 2) 盐酸的物质的量浓度c hcl= _ mol l 1 。【答案】 4: 12. 6【解析】【详解】( 1) xmgco3ymg oh22100gmgon mgozh o充分灼

19、烧至恒重得到的.固体为) ?( ) ?， (10.0g 0. 25mol ；另一份投入150ml 某浓度的盐酸中，反应生成氯化镁和二氧化40g / mol碳，标况下4. 48lco2 的物质的量为：4.48l； 48. 4g碱式碳酸镁样品中 0. 2mol22.4 l / moln( mgco3 )+ n mg( oh) 2 2n ( mgo) 0. 25mol 2 0. 5mol ， n( mgco3) 2n( co2) 0. 2mol 20. 4mol ，则 n mg( oh) 2 0. 5mol 0. 4mol 0. 1mol ， n( h2o) 48.4g84g / mol0.4mol

20、58g / mol0.1mol18g / mol0 . 5mol ，则 xmgco3?ymg( oh) 2?zh2o中 x： y： z 0. 4mol ： 0. 1mol ： 0. 5mol 4: 1: 5；( 2) 反应后剩余+，生成氯化镁消耗hcl 的物质n( hcl) n( h ) 0. 100mol / l 0. 2l 0. 02mol的量为： n( hcl) 2n( mgcl2) 0. 25mol 2 0. 5mol，所以 200ml 某浓度的盐酸中 n( hcl) 0. 5mol +0. 02mol 0. 52mol ，则盐酸的物质的量浓度 c( hcl) 0.52mol 2. 6

21、mol / l。0.2l7 实验装置如下图所示。先关闭k，使 a 中的反应进行，加热玻璃管发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：c，可观察到c 管中c 管中固体全部加（ 1） c 中全部产物有 _、 _ 、_。（ 2）本实验先使 a 中反应进行，再加热 c 装置，其目的是 _ 。（3）停止实验时，先打开 k，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆 b 在实验中的作用是 _。（4）若无装置b、k，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置_（填写序号，多选扣分）。（5） c 中的mg应放在不锈钢垫片上而不能直

22、接接触管壁的原因是_【答案】smgomgs排净空气（防止mg和氧气、氮气反应）防止倒吸f、 g、 h防止mg和玻璃中的sio2 反应。【解析】【详解】（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与mg反应，生成淡黄色固体s，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，因此二氧化硫与mg反应产物为mgs根据元素守恒可知，另外一种产物为氧化镁；（2）利用 a 装置生成的气体 so2，排除装置 c 中的空气，防止 mg 与空气中的氧气、氮气反应；（3）停止实验后，温度降低导致体系内部压强减小，容易发生倒吸，打开反应反应体系，可平衡容器内外压强，防止倒吸；k，将空气充入（ 4）若无装置 b、k， e、 f、 g

23、、 h 中有防倒吸作用的装置是 f、 g、h；（ 5）玻璃中含有 sio2，高温下 mg 能与 sio2 反应。8 根据 mg 能在 co2中燃烧，某兴趣小组推测na 应该也能在2中燃烧，且固体产物可co能为 c、 na223o 和na co 中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知pdcl2 能被 co 还原得到黑色的pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用号)，如何检验所选装置的气密性 _。_装置 (填下图字母代（2）装置 2 中所盛试剂为 _。a naoh 溶液 b饱和 nahco3 溶液c饱和 na2co3 溶液 d饱和 nacl 溶液

24、（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1 中的反应操作，待观察到_现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。a装置6 中有黑色沉淀生成；b取反应后直玻管中的固体物质23.0g 溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 ml 的溶液；c取 25.00ml 步骤 b 的溶液，滴加足量燥，称量得固体质量为1.97g。bacl2 溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干步骤c 中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ 。【答案】c关闭弹簧夹，向长颈

25、漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好b装置5 中出现大量混浊排尽装置中的空气取最后一次洗涤液加入稀h2so4 ，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净6na+4co22na2o+na-2co3+3co【解析】【详解】（ 1） c 装置是采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹反应产生气体的压强使固液分开反应停止；检验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（2）装置 c 是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有hcl 杂质，故2 用饱和nahco3 溶液来除去hc

26、l 同时转化为二氧化碳；（ 3） co 易燃，混有空气可能会发生爆炸，反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到 5 中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（ 4）检验洗涤是否干净，一般是要取最后次的洗涤液，进行检验可能存在的杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯离子等；根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(na-2co3)= n(baco3)=1.97 197 10=0.1molm(na-2co3)= 0.1106=10.6g所以固体中含有氧化钠n(na-2o)=（ 23.010.6） 根据氧化还原反应原理

27、，反应中碳元素化合价下降为62=0.2mol+2 价 co，方程式为6na+4co22na2o+na-2co3+3co9 镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2 00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)氮化镁 (mg 3n2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1 所示装置和药品制备少量氮化镁。a 中盛装的是浓氨水，b 中可盛装 _，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置：a 接 _、_接 _、 _接 _。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要

28、成分，该反应的化学方程式为 _。如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_ 。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：14143步骤 1：配制 0 5 mol l溶液和mgso0 5 mol lnh hco 溶液。步骤 2：用量筒量取 500 ml nh43溶液于1 000 ml 四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制hco在 50 。步骤 3：将 250 ml mgso4431 min 内滴加完毕，然后用氨水溶液逐滴加入 nh hco 溶液中，调节溶液 ph 到 9 5。步骤 4：放置 1 h 后，过

29、滤，洗涤。步骤 5：在 40 的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品 (mgco3nh2o， n 15)。 1mgso4溶液 500 ml，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、配制 0 5 mol l量筒、胶头滴管、 _。步骤 3 中加氨水后反应的离子方程式为_。测定合成的 mgco3nh2o 中的 n 值。称量 1 000 g 碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 co2 被 naoh 溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升到30 ，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成co2的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 _

30、 。上述反应后期要升温到30，主要目的是 _。若实验测得 1 000 g 碳酸镁晶须产生 co2的平均物质的量为a mol ，则 n 为_(用含 a的表达式表示 )。称取 100 g 上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n_。【答案】生石灰或氢氧化钠d ec b f2nh3+3cuon2+3h2o+3cu322o3mg(oh)23500 ml 容量瓶2+3-3 2mgn +6h+2nh mg +hco3-hco +nh h o+(n-1)h2omgco3nh2o +nh4+暂时储存co2，有利于 co2 被 naoh 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定升高温度气体

31、的溶解度减小，使溶解在水中的co2 逸出，便于吸收完1-84a全118a【解析】【详解】（1） 浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体混合放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为 根据实验目的及题给装置可知，按照气流的方向从左向右连接装置的顺序为:a 接 d， e接 c， b 接 f，故答案为 氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分氮气，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为 :2nh3+3cuon2+3h2o+3cu，故答案为d； e；c； b； f； 氮化镁能和水发生反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为： mg n +6h o=3mg(oh)2322+2nh ，故答案为 mg n +6h2o

32、=3mg(oh) +2nh ；33223（2） -1配制0.5 mol l溶液 500 ml，除提供的仪器外，还需要的仪器为500 ml 容mgso4量瓶，故答案为500 ml 容量瓶 ； 步骤 3 中加氨水后反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的离子方程式为mg2+3 +hco322324+，故答案为mg2+3322+nh h o+(n-1)ho=mgco nh o +nh+hco+nh h o+(n-1)h o=324+；mgconho +nh 题图 2 装置中气球可以暂时储存co2，有利于 co2 被 naoh 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为暂时储存co2，有利于 co2 被

33、naoh 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ； 题述反应后期将温度升到 30 ，是为了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氢氧化钠溶液完全吸收，从而减小测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的 co2 逸出，便于吸收完全 ； 若实验测得 1.000 g 碳酸镁晶须产生的co的平均物质的量为a mol ，依据碳元素守恒可2知，晶须中碳酸镁的物质的量为a mol ，根据 mgco3nh2o 中碳酸镁和结晶水的物质的量之比为 1 n，得到 1 n=a1.000g84ag1.000?g 84ag，得到 n= 184a 184a ，故18gmol 118?g?mol 118a1

34、8a答案为 184a ；18a 由题图 3 知 400 时剩余质量为82.3 g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有18n18n100 =100-82.3 ，解得 n=1，故答案为1。18n84 18n84【点睛】本题以氮化镁和碳酸镁的制备为载体，考查对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，解答关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。10 卤块的主要成分是mgcl2，此外还含2+3+2+fe 、 fe 和 mn 等杂质离子。以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据:表 1: 生成氢氧化物沉淀的ph表 2:

35、 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格 ( 元 / 吨 )fe(oh)32.73.7a. 漂液 ( 含 25.2%naclo)450fe(oh)27.69.6b. 双氧水 ( 含 30%ho)150022mn(oh)8.39.8c. 烧碱 ( 含 98%naoh)22002mg(oh)29.611.1d. 纯碱 ( 含 99.5%na2co3)800已知fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以fe(oh)3 沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答:（1）流程中加入的试剂x、 y、 z 的最佳选择依次是表2 中的_(选填试剂编号) 。

36、（2）步骤发生反应的离子方程式为_ ；步骤中发生反应的化学方程式为_。（3）为尽量除去杂质，步骤调节ph 为 _时，停止加入y。调节为该ph的目的是_。（4）若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是_。a酒精喷灯b铁三脚c 坩埚d 蒸发皿e.泥三角f. 烧杯g.石棉网（ 5）向装有少量 mg(oh)2 浊液的试管中加入适量 ch3coonh4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_。【答案】 a、 c、d 2fe2+clo-+2h+=cl-+2fe3+h2omgco3+h2o mg(oh) 2+co29.8 使mg2+以外的杂质离子尽可能彻底地转化为沉淀除去abce mg(oh)mg2+(aq)+2oh-2(s)(aq)； ch3coonh4 电离出的 nh4+与 oh-结合成弱电解质 nh3h2o，降低了 c(oh-)， mg(oh) 2 溶解平衡向右移动【解析】【分析】卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe2+、 fe3+和 mn 2+等杂质离子，由流程可知，加稀盐酸溶解后，为除去fe2+，先将 fe2+氧化成 fe3+，漂液和 h2 2都可采用，但对比表2 提供的原o料价格可以看出，漂液比h2o2 的价格低得多，所以选漂液最合理，故x 为漂液；步骤的目的在于使除mg 2