2020-2021高考化学复习高无机综合推断专项综合练含答案

1、2020-2021 高考化学复习高无机综合推断专项综合练含答案一、无机综合推断1 x、 y、z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1) 元素 x的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含x、 y、 z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所

2、得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键【答案】氢no322c4nh+5o4no+6ho【解析】【分析】由 x、 y、 z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，x 为 h 元素、 y 为 n 元素、为 o 元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x 元素的原子个数比为2 3 可知，甲z为 no、乙为h2o、丙为nh3。【详解】（1）元素x 为 h 元素，名称为氢；丙为共价

3、化合物nh3，电子式为，故答案为氢；（ 2）甲为无色气体 no， no 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o，故答案为4nh3+5o24no+6h2o；（3）由化合物丁是一种含h、o、 n 三种元素的强酸可知，丁为hno3， hno3 与 nh3 按物质的量之比1： 1 混合反应生成nh4no3，nh4no3 为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为 c。【点睛】短周期元素中，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的无色气体是解题的突破

4、口。2 化合物 a 由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 ml；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（ 1） a 的组成元素为 _（用元素符号表示）；（ 2）写出气体甲与 naoh(aq)反应的离子方程式 _；（ 3）高温下， a 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。【答案】 mg、 si、 h si2 6-232-22 4224h+ 4oh + 2h o = 2 sio+ 7hmgsi h+ 7cl = mgcl + 2sicl +4hcl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合

5、剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1-3mol/l 120 10l = 0.12 mol，根据硅酸钠中 na 元素与 si 元素的原子个数比为 2： 1，可知气体甲中含 si 的物质的量为0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 ml，即672 10 3 l = 0.03 mol ，则易知 a 为 0.03 mol ，其摩尔质量为22.4l / mol2.52 g= 84 g/mol ，且 1 个气体甲分子中含2 个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质

6、0.03mol的量为 0.03 mol ：0.12 mol = 1 ：4 的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质-3的量为 3 mol/l 2010l = 0.06 mol， a 的质量为 2.52 g，化合物 a 由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据mg 2hcl 可知，一个分子 a 中含 1 个镁原子，再根据分子组成可确定 a 中所含氢原子的

7、个数为84-1 24-2 28 =，4据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） a 的组成元素为 mg 、si、 h，故答案为 mg、 si、 h；（2）气体甲为si2h6 与 naoh(aq)按 1:4 发生氧化还原反应，其离子方程式为：si2h6 + 4oh-+ 2h2o = 2 sio32- + 7h2，故答案为 si2h6 + 4oh- + 2h2o = 2 sio32- + 7h2；（3）根据元素组成及化学方程式中元素守恒推知，在高温下，a 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为mgcl2 、 sicl4 和 hcl，则其反应方程式为： mgsi2h4 + 7cl2

8、=mgcl2 + 2sicl4 + 4hcl，故答案为mgsi2 h4 + 7cl2 = mgcl2 + 2sicl4 + 4hcl。3 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 a、 b、 c、 d、 g 含有同种元素。颜色纯 a( 单质 )银白色b 溶液黄色d 固体红棕色g 溶液浅绿色e 是通常情况下密度最小的气体； b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 f， f 是含有三种元素的化合物，与 a 反应生成 e、g。依据以上信息填空：( 1) 写出 d 的化学式： _ 。( 2) g 生成 c 的过程中所出现的现象为 _。(3)

9、写出反应ab的化学方程式：_。( 4) b f 的离子方程式为 _； g 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 fe2 3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色23o2fe 3cl2fecl2fe3 so22h2 o=2fe2 so42- 4hh 2fe2 hclo=2fe3 cl h2o【解析】【分析】结合框图， d 固体呈红棕色，则其为fe2o3； a、b、 c、 d、g 含有同种元素， b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b 为 fecl3， g 中含有 fe2+， a 为 fe。由“ b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f，

10、f 是含有三种元素的化合物，与a 反应生成 e、g”，则 f 为 h2so4，g 为 feso4； e 是通常情况下密度最小的气体，则e 为 h2bc d的转化可推知，c为fe oh 3。由 ( )。【详解】( 1) 由以上分析可知，d 为氧化铁，其化学式： fe232 3o 。答案为：fe o ；( 2) feso 生成 fe( oh) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 fe fecl3 需用 cl2 将 fe氧化，反应方程式为2fe 3cl22fecl3。答案为： 2

11、fe3cl22fecl3；( 4) fecl2fe3 so2 so 2- 4h ；3h2so4，应使用 so2，离子方程式为22h2o=2fe4feso4 与次氯酸反应，生成 fe3+、 cl- 和 h+，离子方程式为 h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。答案为： 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ； h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。4 固体化合物x 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现

12、象 1 得出化合物 x 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 y 的成分 _(填化学式 )。(3) x 的化学式 _。 x 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 ocu和 naoh nacuo228hcl2222nacuo2nacl2cucl cl 4h o【解析】【分析】固体混合物 y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是 cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸 hcl 中和，说明为 naoh（易算出为 0.02mol ），混合气体能使cuso4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） cuso4 由白色变为蓝

13、色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有o 元素。（2）现象 2 获得紫色单质，说明 y 含有 cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有na 元素，与 hcl发生中和反应说明有 naoh，故答案填 cu 和 naoh。（ 3） naoh 为 0.02mol ，易算出 m(na)=0.0223g=0.46g， m(o)=m-m(na)-m(cu)=2.38-0.46-0.461.280.642，x 与1.28=0.46g， n(na)： n(cu)： n(o)=:=1： 1： 2，故化学式为nacuo236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有cl2，和 cucl2 蓝色溶液，因而化学方程式为2

14、nacuo28hcl2nacl2cucl2 cl2 4h2o5 现有金属单质 a、 b 和气体甲、乙、丙及物质 c、 d、 e、 f、 g，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， f_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水反应 _。红褐色沉淀c 与物质e 反应 _。f与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的

15、简单方法是：_。【答案】 cl222+ 23+3+2fecl2na+2h o=2na +2oh+h fe(oh)+3h=fe +3h o是否有丁达尔现象2fe2+cl2=2fe3+2clcl2+2oh =cl +clo +h2o 1 100nm【解析】【分析】金属 a是食盐中的元素为na元素， na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为cl ，2则与 cl2反应的气体甲为2h ，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为naoh，盐酸与金属 b反应，生成的产物 f和气体甲为氢气，金属b与氯气反应生成的g与 d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为 f

16、e，所以 f为 fecl2，g为 fecl3， c为fe(oh)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是na，所以金属 a是 na， na和水反应生成 naoh和氢气，黄绿色气体乙为cl2，与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为 naoh，盐酸与金属 b反应，生成产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2， g为 fecl3， c为 fe(oh)3。(1)由以上分析可知，乙为cl2， f为 fecl2；(2) 金属 a为钠和水

17、反应生成naoh和h2，离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh-+ h2；红褐色沉淀 c与物质 e反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为： fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o；f是fecl2222+23+-；， fecl与cl 反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe +cl =2fe+2cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：cl2+2 oh-=cl-+clo-+h2o；(3)将 fecl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm

18、之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】6a、 b、 c、 d、 e、 f 为中学化学中的常见物质，且物质a 由1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下 a 为有色气体。当 f 是一种金属单质时，请写出一定浓度的b 溶液和适量 f 反应生成 c 与气体 e 的离子方程式： _。当 c 为直线形分子时， e 具有漂白性，物质f 焰色反应呈黄色，则c 的电子式为_； d 中所含化学键的类型为_。（2）若 a 为淡黄色固体， d 为白色难溶于水的物质，且a 和 d 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示f

19、 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 a 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 b 和 d 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a 与 h2o 反应的化学方程式： _； b 转化为 c 的化学方程式为 _。【答案】 fe 4h no3-3 no 2h2离子键、极性共价键3=feoal3h233 2222nh33oal（ oh）3hmg n 6h o=3mg（oh）4nh 5o催化剂4no 6h o22【解析】【详解】（1）若 f 是一种金属单质，由转化关系可知，f 为变价金属， f 为铁， b 与铁反应生成3+；由于 a 为有色气体，与水反

20、应生成b 和 e，则 a 为 no2，b3fe为 hno ， e 为 no， c 为3 33 2 no3-fe(no ) ， d 为 fe(no )； b 与适量 f 反应生成c 和气体 e 的离子方程式为： fe 4h3 no 2h2=feo；a 为有色气体，与水反应生成b 和 e， e 具有漂白性，则a 为 cl2，b 为 hcl， e 为 hclo，物质 f 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，c 为直线型分子，结合转化关系可知，f 为na co ，c 为二氧化碳， d 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； d 为碳酸23氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 a 为淡黄色固体，能与水反

21、应生成b 和 e，则 a 为过氧化钠，物质 a 和 d 的相对分子质量相同，则b 为氢氧化钠， c为偏铝酸钠， f 为铝盐， d 为氢氧化铝， e为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：al3 3h。2oal（oh） 33h（3）若物质a 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，b 和5d 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则含有氮元素， a 为 mg3n2，b 为氨气， f 为氧气， c 为一氧化氮， d 为硝酸， e 为氢氧化a镁， a 和水反应的化学方程式为：mg 3n2 6h2o=3mg（ oh） 2 2nh

22、3， b 转化为 c 的反应方程式为： 4nh3 5o2催化剂4no 6h2o。7 有三种金属单质ab ca的焰色反应为黄色，bc是常见金属。三种金属单、 、 ，其中、质 a、 b、c 与气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、 g、 h 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_ ； g_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途 _ 。(4)区别 e、 f 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验 g 中所含的金属离子时，常在g 的溶液中加入 _溶液【答案】 n

23、a fecl322-22-+ 3h2fe + 2hcl = fecl+ h 2al + 2oh +2h o=2alo 制漂白粉观察法 kscn【解析】【分析】金属 a 焰色反应为黄色，故a 为金属 na，与水反应生成naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h2；氢氧化钠与金属b 反应生成氢气，故金属b 为 al，黄绿色气体乙为 cl2，与氢气反应生成丙为 hcl，hcl 溶于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀h 是 fe(oh)3，故物质 g 中含有 fe3+，由转化关系：hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fec

24、l23，物质 g 为 fecl ，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 a 焰色反应为黄色，故a 为金属 na，与水反应生成 naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h22；氢氧化钠与金属b 反应生成氢气，故金属 b 为 al，黄绿色气体乙为 cl ，与氢气反应生成丙为 hcl，hcl 溶于水得物质 e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，h 是 fe(oh) ，故物质 g 中含有 fe可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl2，物质 g 为 fecl3；(1)根据上面的分析可知：a 的化学式为na； g

25、的化学式为fecl3；(2)反应为 fe 和稀盐酸反应生成 fecl2 和 h2，发生反应的化学方程式为 fe + 2hcl = fecl2 + h2；反应为 al 与 naoh 溶液作用生成 h2 和 naalo2，发生反应的离子方程式为 2al +-+ 3h2；2oh +2h2o=2alo2(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) e 为稀盐酸、 f 为 fecl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 fecl2 溶液是浅绿色； g 为 fecl3 溶液，含有 fe3+，检验时向 fecl3 的溶液中加入kscn溶液，可观察到溶液显血红色；

26、8 根据右边反应框图填空，已知反应 是工业上生产化合物鉴定化合物e 的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。d 的反应，反应 是实验室（1）单质l 是 _ 。（2）化合物b 是 _。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和 _（填代号）。请写出他们的化学反应方程式：_、 _。【答案】 h2 h2o 2nacl+2h2o电解2naoh+h2+cl2 222222cl +2ca(oh) =cacl +ca(clo) +2h o【解析】【分析】从框图中看，反应是工业上煅烧石灰石的反应，反应 是实验室鉴定化合物e 的反应，则c 为 caco，e 为 co2，d 为 cao， g 为 c

27、a(oh)2， b 为 h2o；反应是工业制烧碱的反3应，则 a 为 nacl， h 为 cl2， l 为 h2， m 为 naoh；反应为制漂白粉的反应，则k 和 j 中一种为 cacl22，一种为ca(clo) ，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1）单质 l 是 h2。故答案为： h2；（ 2）化合物 b 是 h2o。故答案为： h2o；（ 3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和。化学反应方程式：2nacl+2h2o电解 2naoh+h2 +cl2；2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；故答案为：和；2nacl+2h2o电解 2nao

28、h+h2 +cl2；2cl +2ca(oh) =cacl +ca(clo)+2h2o；22229 某含氧物质 x 仅含三种元素，在 198 以下比较稳定，温度高时易分解，某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：（1） x 的化学式为 _ ，写出 x 与 h2o 反应的离子方程式_（2）工业上由红棕色固体2 可以制备其单质，写出化学方程式_（ 3）保存 x 时应注意 _【答案】 k2feo44feo42 +10h2o=4fe（ oh） 3（胶体） +3o2+8ohfe2 o3+3co3co2+2fe 避免吸潮和受热【解析】【分析】根据题中各物质转化关系，x 与水反应生成溶液 焰色反应为紫色

29、，则x 中含钾元素，溶液 2 应为氯化钾溶液， x 与水反应生成胶体，沉淀后灼烧得红棕色固体2，则红棕色固体2为氧化铁，胶体为氢氧化铁，所以x 中含有铁元素，某含氧物质x 仅含三种元素，所以x由 fe、 k、 o 组成，由于固体1 为氯化钾，质量为1.49g，则其中钾元素的物质的量为0.02mol ，固体 2 为氧化铁，质量为0.80g，则铁元素的物质的量为0.01mol ，所以 x 中氧元素的物质的量为1.98 g0.02 390.01 56mol=0.04mol ，所以 x 中 fe、k、o 的物质的16量之比为 0.01 ：0.02： 0.04=1：2： 4，所以 x 的化学式为 k24

30、feo，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，x 与水反应生成的无色气体为氧气，据此分析解答。【详解】（1）根据上面的分析可知，x 的化学式为 k24242feo， x 与 h o 反应的离子方程式为： 4feo+10h2o=4fe（ oh） 3（胶体） +3o2 +8oh ；（2）工业上由氧化铁制备铁的化学方程式为：fe2o3+3co3co2+2fe；（3）由于 k2feo4 与水会反应，所以保存k2feo4 时应注意避免吸潮和受热。10 a、 b、 c、 d、 e、x 均为短周期元素形成的无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知a 由短周期非金属元素组成，b 具有漂白性

31、且光照易分解。请回答以下问题：（ 1）若 a 为单质，且 c为一元强酸。化合物 b 的结构式为 _ 。写出一种工业制备单质a 的离子方程式： _。x 可能为 _(填字母代号 )。a.naoh b.alcl c.na co d.naal(oh) 3234（2）若 a 为两种元素形成的化合物，且e 与水反应生成的g 的浓溶液遇 c 有白烟产生。a 的电子式为 _。a 与 h2o 反应的化学方程式为_。室温下， nh2oh(羟氨 )会发生分解生成 c、d，试写出其分解反应的化学方程式_。【答案】 h ocl2cl-+2h2 o2oh-+h2+cl2cdncl3+3h2o=3hclo+nh 5nh2oh=3nh3+2no +3h2o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 x 均为短周期元素形成的无机物，a 由短周期非金属元素组成，b 具有漂白性且光照易分解，则b 为 hclo；(1)若 a 为单质，且 c 为一元强酸，则c 为 hcl， a 为 cl2， x 可能为 na2co3、