2020-2021高考化学备考之镁及其化合物压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案一

1、2020-2021高考化学备考之镁及其化合物压轴突破训练培优答案 (1)易错 难题篇附一、镁及其化合物1 某同学用含结晶水的正盐x( 四种短周期元素组成的纯净物) 进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取1/10 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molnaoh；另取一定量的溶液丙，加入少量k2feo4 固体，产生黄绿色气体。请回答：（1） x 的化学式是 _，步骤的化学方程式是_ 。（2）溶液丙与k2feo4 固体反应的化学方程式是_ 。【答案】 mgcl26h2o2k2 feo4+16hc1=4kcl+mgcl26h2omgo+2hc1

2、+5h 2o2fecl 3+3cl2+8h2o【解析】【分析】据题意知，含结晶水的正盐x 共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤 、 、 得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被naoh 溶液中和、与少量k 2feo4 反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有hcl 气体。结合正盐x 灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知 x 含有 h、 o、 cl 和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(hcl)=0.02mol ，n(h2o)=mol=0.05mol 。又因盐 x 为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知

3、其阴离子为氯离子，阳离子可能为na+、 mg 2+或 al 3+。若是钠离子，则x 灼烧时无法产生 hcl 气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为 mg 2+，固体乙为mgo ， n(mgo)-0.01mol ，故 x 为 mgcl 2 26h o，据此解答。【详解】据题意知，含结晶水的正盐x 共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤 、 、 得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被naoh 溶液中和、与少量 k 2feo4 反应能生成黄绿色气体，

4、可得混合气体甲中含有hcl 气体。结合正盐 x 灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知 x 含有 h、 o、 cl 和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(hcl)=0.02mol ，n(h2o)=mol=0.05mol 。又因盐 x 为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为na+、 mg 2+或 al 3+。若是钠离子，则x 灼烧时无法产生 hcl 气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为 mg 2+，固体乙为 mgo ， n(mgo)-0.01mol ，故 x 为 mgcl 226h o，

5、（1）由分析可知 x 的化学式为 mgcl 26h2 o，其灼烧时分解生成mgo 、 hcl 和 h2o，发生反应的化学方程式为：mgcl 26h 2omgo+2hc1 +5h 2o。（ 2）溶液丙为稀盐酸，加入少量 k2feo4 固体，产生黄绿色气体为 cl 2，可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为 fecl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为： 2k 2feo4+16hc1=4kcl+ 2fecl 3+ 3cl 2 +8h2o。2已知 a、 b、 c、 d 组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应的化学方程式：(1)若其中 a、 d

6、为单质且同主族， b、 c 为氧化物： (该反应在工业上有重要用途)。(2)若 a、 d 为常态下的气体单质且不同主族，b、c 为化合物且 b 为水：。(3)若 a、 b、 c 均为化合物且c 为水，单质 d 常态下为固体：。(4) 若 a、d 为固体单质且不同主族， b、 c 为氧化物：。【答案】（共8 分）(1) 2c+sio 2si+2co222(2)2f 2h o=4hfo222(3)so 2h s=3s 2h o(4) 2mg+co2mgo+c。【解析】【分析】（1） a、 d为单质且同主族，b、 c 为氧化物， a 为 c， b 为 sio2，符合转化关系，d 为 si ，c为 c

7、o；（2） a、 d为常态下的气体单质且不同主族，b、c 为化合物且 b 为水， a 为 f ， c 为 hf， d2为 o2，符合转化关系；（3） a、 b、 c均为化合物且c为水，单质22d常态下为固体， h s 与 so反应符合转化关系，d为硫；（4） a、 d为固体单质且不同主族，b、c 为氧化物， mg与 co2反应符合转化关系，a 为mg， b 为 co2，c 为 mgo， d 为 c 单质。【详解】（1） a、 d为单质且同主族，b、 c 为氧化物， a 为 c， b 为 sio2，符合转化关系，反应方程式为：2c+sio2si+2co；综上所述，本题正确答案：2c+sio2si

8、+2co；（2） a、 d为常态下的气体单质且不同主族，b、c 为化合物且b 为水，a 为 f2， c 为hf， d为 o2，符合转化关系，反应方程式为： 2f2+2h2o4hf+o2；综上所述，本题正确答案： 2f2+2ho4hf+o2；（ 3） a、 b、 c均为化合物且 c为水，单质 d常态下为固体， h2s 与 so2 反应符合转化关系，反应方程式为： so2+2h s3s+2h2o；综上所述，本题正确答案： so2+2hs3s+2ho；（ 4） a、 d为固体单质且不同主族， b、c 为氧化物， mg与 co2反应符合转化关系，反应方程式为： 2mg+co2mgo+c；综上所述，本题

9、正确答案：2mg+co2mgo+c。3 如图中a h 都是中学化学中常见的物质，其中，常温下a 能使铁或铝钝化，b 是固体非金属单质， c 为水， d 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，f 是金属单质，g 可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1)写出下列物质的化学式： e_， h_；(2)写出 a 溶液与 b 反应的化学方程式：_；试写出 e 与 f 的反应方程式： _ 。【答案】 co23242222mgo+csoc+2h so (浓 )2so +co +2ho 2mg+co【解析】【分析】常温下 a 能使铁或铝钝化， a 可能为浓硝酸或浓硫酸，b 是固体非金属单质， c 为水， d

10、 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则a 为浓硫酸， b 为碳， d 为 so222被， e 为 co ， so氧气氧化产生so3332o 反应产生242，所以 h 为 so ， so与 hh so ，f 是金属单质，能够在co发生燃烧反应，则f 是 mg， mg 在 co2中燃烧产生 c、mgo，g 可以用作耐火材料，则g为 mgo，据此解答。【详解】根据上述分析可知：a 为浓 h2so4， b 为 c，c 为 h2o， d 为 so2， e 为 co2 ，f 是 mg ， g 为mgo， h 为 so3。(1)e 为co2 ，h 为so3；(2)c与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生co

11、2、 so2、 h2o，反应的化学方程式：c+2h2so4(浓 )2so2 +co2 +2ho； mg在 co2 中在点燃时反应产生mgo和c，反应方程式为： 2mg+co22mgo+c。【点睛】本题考查了无机物的推断。常温下 a 能使铁或铝钝化， d 是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。4 下图中aj分别代表相关反应的一种物质。已知a分解得到等物质的量的b cd、 、，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） a 中含有的化学键是 _。（ 2）写出铜与 j 反应制取 h 的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应

12、的离子方程式： _ 。（ 4）写出物质 b 的电子式： _；写出物质 e 的电子式： _。（5）在反应 中，当生成标况下22.4 l 物质 g 时，转移电子数为_mol 。【答案】离子键极性共价键3cu 8hno33 224 hco3(稀 )3cu(no ) 2no 4h onh2oh332 2h22nh coo【解析】【分析】a 受热能分解，分解得到等物质的量的b、 c、 d，且 a 与碱反应生成气体d， d 是氨气，即 a 是铵盐。 c 能与过氧化钠反应，b 能与镁反应，因此 c 为水， b 是二氧化碳，则a 为nh4hco3。 e 为 mgo， f 为 c，水与过氧化钠反应生成g，g 为

13、 o2， d 与 g 反应生成h， h为 no， i 为 no2， j 为 hno3，再结合 f 与 j 反应生成 b、 c、i，符合上述转化。【详解】（1）碳酸氢铵中含有的化学键是离子键和共价键。（2）铜与 j反应制取 h 的化学方程式为 3cu 8hno3(稀 ) 3cu(no3)2 2no 4h2o。（3）反应的离子方程式为nh4 hco3 2oh332 2h2o。nh co（4）二氧化碳的电子式为；氧化镁是离子化合物，电子式为。（5）在反应中过氧化钠中氧元素化合价从1 价升高到0 价，则当生成标况下22.4 l 即1mol 氧气时，转移电子数为2mol。【点晴】利用物质的转化推断出各物

14、质是解答本题的关键，c 及 a 为解答本题的突破口；解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等；例如本题中的能与强碱反应放出气体的一般是铵盐等。5 将一定质量的al 、 mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96l ；如果将等质量的该混合物加入到足量的naoh溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 6.72l （1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为_mol；（2）求混合物中al 质量为_gmg的质量为 _g【答案】0.8 mol2.4g5.4g【

15、解析】(1)反应中生成的气体都是氢气，当混合物与盐酸反应时生成氢气的物质的量为：=0.4mol，根据电子守恒可知反应转移电子的物质的量为：0.4mol 2=0.8mol；(2)al、 mg都与盐酸反应产生氢气，但只有al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又由于等质量铝与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气体积相同，都为6.72 l，则镁产生的氢气为： 8.96 l-6.72 l=2.24 l，设mg 的质量为 x， al的质量为 y，mg+2hcl=mgcl2+h224g22.4lx2.24 l则： x=2.4 g，2al+6hcl 2alcl +3h2 或 2al+2naoh+2h o 2naalo +3

16、h232254g67.2 l54g67.2 ly6.72 ly6.72 l则 y=5.4g ，答：混合物中 mg 的质量为 2.4g，铝的质量为5.4g。点睛：混合物成分分析的综合计算，本题解题关键是熟悉mg 与al的性质相似与差异，al、mg均能与盐酸反应，而al与 naoh溶液反应，而 mg不能与 naoh溶液反应，由此结合反应原理，根据化学方程式逐一计算，还可以根据两次生成的气体差就是mg与稀盐酸反应生成的氢气进行计算。6 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究

17、。填写下列空白。 方案一 实验方案将铝镁合金与足量naoh溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是_ 。（2）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于v ml 2.0 mol/l naoh溶液中。为使其反应完全，则 naoh溶液的体积v _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 方案二 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a 接（ _）（ _）接（ _）（）接（

18、）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 _。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是_。（有几个选几个）。a等待实验装置冷却后再读数b上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平c上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平d视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（ 4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在

19、，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。装置中导管a 的作用是 _。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、 v2 ml。则产生氢气的体积为_ml。（用含 v 、 v 的式子表达）12【答案】2al+2naoh+2h22297ml偏高 e dg 镁、铝与稀硫酸反o=2naalo +3h 应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大acd 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差v1-v2【解析】方案一： .铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方

20、程式为： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2， 故答案为 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；.含镁为 3%时，金属铝的含量最高 ， 5.4g 合金中铝的质量为 5.4g (1-3%)=5.4， 97% g则： 2al+ 2naoh + 2ho = 2naalo2+ 3h254g2mol5.4g 97% g v -3 l102.0mol/l-3得 54g:(5.4g 97% g)=2mol:(v 10l 2.0mol/l)，解得 v=97， naoh 溶液的体积 ?97ml；镁上会附着偏铝酸钠等物质，若未洗涤固体，会导致测定镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；故

21、答案为 97ml；偏高 ；方案二 ： . .合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出 ，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为： (a)接 (e)、(d)接 (g)；故答案为 e、 d、g；.镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；故答案为镁 、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；.反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水

22、平读取氢气的体积；故答案选acd； . .装置中导管 a 的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；.滴定管的 0 刻度在上方，两次读取的体积数值之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小，所以测定氢气的体积为v1-v 2，故答案为v1-v 2。7镁、铝、锌是

23、生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： 镁、铝、锌都是银白色的金属 锌（ zn）可以与naoh 溶液反应生成h2 zn （ oh） 2 为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及nh3?h2o zn 2+易形成配合物如zn（ nh3）4 2+，该配合物遇强酸分解生成zn2+、 nh4+（1）（ 1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号粉末质量量气管第量气管第一次读数二次读数2.0 g10.0 ml346.2 ml2.0 g10.0 ml335.0 ml2.0 g10.0 ml345.8 ml（ 2

24、）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、 ph 试纸、稀硫酸、 naoh 溶液、氨水） 试剂 是；沉淀 b 是 过程 是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的，过滤 沉淀 c 与氨水反应的离子方程式为【答案】 naoh 溶液； al（oh） 3； 稀硫酸；稀氨水； zn （ oh） 2+4nh3=zn（nh3） 42+2oh；2+或 zn（ oh） 2+4nh3?h2o=zn（ nh3） 4+2oh +4h2o【解析】【分析】【详解】（2） wg 镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，加入试剂m为过量氢氧化钠溶液，得到沉淀a 为 mg （

25、 oh） 2，滤液为 na2zno2， naalo2 溶液，加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀b 为 al（ oh） 3，滤液为 zn2+易形成配合物如 zn（ nh3） 42+，该络合物遇强酸分解生成zn2+、nh4+，加入适量氢氧化钠溶液得到c 为氢氧化锌沉淀； 上述分析可知，试剂 i 为氢氧化钠溶液，沉淀b 为 al（ oh） 3； 操作 是：在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的氨水溶液沉淀铝离子，过滤得到氢氧化铝沉淀 zn （ oh） 2 为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及nh3?h2o，沉淀 c 与氨水反应的离子方程式为 z

26、n（ oh） 2+4nh3=zn （nh3） 42+2oh；或zn（ oh） +4nh ?h o=zn（ nh ）2+2oh+4h o；232342【点评】本题考查了实验探究物质组成的实验设计，反应过程分析判断，物质提纯的理解应用，主要是混合物分离的方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等8 镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是_，还生成少量的 _( 填化学式 ) 。(2) 物质的量为 0.10mol 的镁条在只含有 co2和 o2 混合气体的容器中燃烧 ( 产物不含碳酸镁) ，反应后容器内固体物质的质量不可能为_a 3.2gb

27、4.0gc 4.2gd 4.6g(3) 镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与ticl 4 在高温条件下制取钛的化学方程式 _。(4) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。mgcu 是一种2储氢合金。 350时， mgcu 与 h 反应，生成 mgcu和仅含一种金属元素的氢化物( 其中氢的222质量分数为0.077) ， mgcu 与 h 反应的化学方程式为_。223_，该化合物水解时生(5)ch mgcl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式_ 。高温【答案】 mgomg3n2 dticl 4 +2m

28、g2mgcl 2 +ti3502mg2cu+3h2mgcu2+3mgh2 2 价32242ch mgcl2h o=mg(oh) 2chmgcl2【解析】【分析】(1) 镁在空气中燃烧，不仅和氧气反应还和氮气反应；(2) 金属 mg 在只含有 co2 和 o2 混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限讨论法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后对各选项进行判断；(3)镁与 ticl4 在高温条件生成钛和氯化镁；x(4) 令金属氢化物为rhx，金属 r 的相对分子质量为a，则=0.077，

29、即 923x=77a， x 为a+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为mgh2；(5) 根据化合价代数和为 0 判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式。【详解】(1) 镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁 (化学式为 mgo)，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，化学式为mg3n2；(2) 镁条在只含有 co2 和 o2 混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量为：未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的 mgo 的质量，若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大；高温2mg+co 22

30、mgo+c2210.10mol 0.10mol 0.05mol则 0.1mol 镁完全反应最多可生成固体的质量为：0.10mol 40g/mol+0.05mol 12g/mol=4；.6g若金属镁没有反应，则固体的质量最少，固体质量最小为：0.10mol 24g/mol=2.4g；由于含有二氧化碳和氧气，且镁条也参加了反应，则反应后固体质量m 的范围应为： 2.4gm 4.6g，故答案为 d；(3)镁与 ticl4 在高温条件生成钛和氯化镁，发生的化学方程式为高温ticl 4 +2mg2mgcl 2 +ti ；(4) 令金属氢化物为xx=0.077，即 923x=77a， x 为rh ，金属

31、r 的相对分子质量为 a，则a+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为mgh2，故反应方程式为2mg 2cu+3h 2350mgcu 2 +3mgh 2 ；(5) 根据 ch mgcl 中各元素化合价代数和为0 可知镁的化合价为+2 价， ch mgcl 水解时生33成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2ch3mgcl+2h2o=mg(oh)2+mgcl2+2ch4 。9 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：（ 1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 _，还生成少量的 _（填化学式）。（2） ch3mgcl 是一种重要的有机合成剂，其

32、中镁的化合价为3_， ch mgcl 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_ 。（3） mg(oh) 2 是常用的阻燃材料。以白云石（caco3、 mgco3，不考虑杂质）为原料制备mg(oh)2 和 caco3 工艺流程如下：溶解度： ca(oh)2 _ （填 “ 或”“ 8.7 g15 g 【解析】试题分析 ：（ 1）镁既能在氧气中燃烧又能在氮气中燃烧，氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 mgo，还生成少量的 mg3n2。（2） ch3 mgcl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2， ch3 mgcl 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为2ch3 mgcl+2h2o=2ch4 +mgcl2 +mg(oh)2。（3）氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以溶解度：ca(oh)2 mg(oh)2。“煅烧 ”时称取 27.6 g 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的co2 为 6.72 l(标准状况下 )，则 co2 的物质的量为0.3mol 。由碳元素守恒可得，n(caco3)+n(mgco3)=0.3mol ， 100g/moln(caco3)+84 g/moln(mgco3)=27.6g，解之得n(caco3) =0.